高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应图文ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应图文ppt课件，共39页。PPT课件主要包含了离子反应，白色沉淀，Cl-，离子方程式，离子符号，3意义，实验探究，生成蓝色沉淀，溶液红色消失，2置换型离子反应等内容，欢迎下载使用。
学习目标：1.通过实验认识离子反应及其发生的条件。2.能利用离子反应对常见反应进行分类和分析说明。3.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
分点突破(一)　离子反应、离子方程式
(1)概念:电解质在溶液中的反应实质上是 　离子　⁠之间的反应。
(2)实验探究——Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应
(3)实质:离子反应使溶液中某些离子浓度减小。
(1)概念:用实际参加反应的 　离子符号　⁠来表示反应的式子叫做离子方程式。
(2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)
2.书写下列反应的离子方程式。
(1)氧化镁溶于稀盐酸。
(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。
(3)铁与稀硫酸反应生成氢气。
(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。
(5)氢氧化铜溶于稀硫酸。
(6)碳酸氢钠与盐酸反应。
离子方程式书写的拆写原则
(1)拆成离子的物质:易溶、易电离的物质,如强酸、强碱和大部分可溶性盐。
(2)书写化学式的物质:①单质;②气体;③氧化物;④难溶性物质;⑤弱酸(CH3COOH、H2CO3等);⑥弱碱[NH3·H2O、Mg(OH)2等];⑦浓硫酸。
(4)微溶物[如Ca(OH)2]:①作反应物时,澄清溶液中写成离子形式,悬浊液中写成化学式;②作生成物时,写成化学式。
1.下列离子方程式,书写正确的是(　　)
①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4 ⑤CH3COOH(醋酸)
分点突破(二)　离子反应发生的条件与离子共存
(1)上述三个实验的现象:① 　生成蓝色沉淀　⁠;② 　溶液红色消失　⁠;③ 　产生气泡　⁠。
(2)写出上述三个实验中反应的离子方程式。
2.离子反应发生的条件
(1)复分解型离子反应
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应,只要满足复分解反应的三个条件之一,离子反应就能发生,可用下列图示表示:
3.离子反应的应用(1)应用于物质 　制备和分离　⁠;(2)应用于物质 　提纯和鉴定　⁠;(3)应用于消除水中污染物等。
1.离子反应在混合物分离、提纯或鉴定等方面有重要意义。回答下列问题。
(1)分离Cu和CuO。
提示:(1)先加盐酸溶解CuO,过滤、洗涤、干燥后得到Cu,再向滤液中加入适量NaOH溶液,过滤、洗涤、灼烧固体得到CuO。
(2)除去NaCl溶液中混有的Na2SO4。
提示:(2)在溶液中加入适量BaCl2溶液,过滤得NaCl溶液。
(3)判断自来水中是否含有Cl-。
提示:(3)取少量自来水,加入AgNO3溶液和稀HNO3,若生成白色沉淀,则含有Cl-。
2.判断下列离子在溶液中大量共存的情况。
提示:(2)离子间没有反应,可以大量共存。
离子共存判断的“一色、二性、三反应”
2.溶液酸性(如石蕊溶液显红色、pH＝2等),碱性(如石蕊溶液显蓝色、pH＝12等)。
3.能生成沉淀、气体、难电离物质(H2O、弱酸、弱碱)等符合离子反应条件的离子不能大量共存。
1.下列物质间不能发生离子反应的是(　　)
2.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)
3.在无色溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
离子(或物质)推断(归纳与论证)
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 　　　　　⁠。 
解析:(1)无色透明溶液中不可能含有有色离子Fe3＋。
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 　　　　　⁠,有关的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　⁠。 
(3)取(2)中的滤液,加入过量的氢氧化钠溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有 　　　　　⁠,此过程中涉及的离子方程式有 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　⁠。 
(4)通过以上叙述可知溶液中肯定不存在的离子是 　　　　⁠,可能存在的离子是 　　　　　⁠。 
离子推断要坚持“四项基本原则”
(1)肯定性原则:据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。
(3)进出性原则:要注意所加试剂引入什么离子,是否造成干扰。
(4)守恒原则(电中性原则):阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。
下列结论正确的是(　　)
(1)该溶液中肯定存在的离子有 　　　　　　　⁠。 
(2)肯定不存在的离子为 　　　　　　⁠。 
答案:(2)Ca2＋
(3)白色沉淀加入硝酸后,部分溶解,反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　⁠。 
解析:取题述溶液少量,加入过量AgNO3 溶液,产生白色沉淀,可能含有碳酸根离子、氯离子中一种或两种,过滤,向沉淀中加入过量的稀硝酸,沉淀部分溶解,并产生气体,说明含有碳酸根离子,则溶液中不能含有钙离子,沉淀不能完全溶解,说明含有氯离子,依据溶液呈电中性可知,溶液中一定含有钠离子。
1.下列溶液混合后,不会发生离子反应的是(　　)
解析:D　选项B中Fe与CuSO4反应的实质是Fe置换出Cu2＋;选项D中的溶液混合后无沉淀、气体或水生成,不能发生离子反应。
2.下列离子方程式中正确的是(　　)
3.在溶液中加入少量NaOH后仍能大量共存的离子组是(　　)
4.下列对于离子反应的表述正确的是(　　)
解析:C　离子反应不一定有沉淀生成,有气体或难电离的物质生成的也是离子反应;有气体生成的不一定是离子反应,如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应;二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成,该反应属于离子反应。
5.有以下几种物质:①锌丝;②CO2;③75%酒精溶液;④稀盐酸;⑤H2SO4;⑥NaOH固体;⑦熔融KNO3。
(1)以上物质属于单质的是 　　　　　⁠(填序号,下同),属于电解质的是 　　　　　⁠,属于非电解质的是 　　　　　⁠。 
解析:(1)以上物质属于单质的是锌丝;在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质,在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质,故属于电解质的是H2SO4、NaOH固体、熔融KNO3,属于非电解质的是CO2。
答案:(1)①　⑤⑥⑦　②　
(2)①与⑤的稀溶液反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　⁠。 
(3)写出硝酸银溶液与④反应的离子方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
(4)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在的是 　　　　⁠(填字母)。 
解析: (4)离子之间生成难溶物、气体或弱电解质的反应为离子反应,故发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在的是化合物。