四川省德阳市什邡中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题

什邡中学高2023级平行实验班高一上期第一次月考

化   学   试   题

考试时间：75分钟        总分：100分

可能用到的相对原子质量： H 1     O 16     Na 23       Cl  35.5

第I卷（选择题，共42分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列对古诗词描述的场景分析有误的是（    ）

A．梅花香自苦寒来——说明分子在不停地运动

B．烈火焚烧若等闲——焚烧石灰石属于化合反应

C．蜡炬成灰泪始干——涉及氧化还原反应

D．白云深处有入家——“白云”是一种气溶胶

2．下列物质分类的正确组合是（    ）

A．A          B．B           C．C         D．D

3． 证据推理是学习化学的一种常用方法。下列推理正确的是（    ）

A．有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物

B．稀有气体元素原子最外层都达8电子稳定结构（氦除外），因此最外层达8电子的微粒一定是稀有气体原子

C．电解质在一定条件下能电离出自由移动的阴阳离子，因此电解质一定由阴阳离子构成

D．胶体分散系因胶体粒子直径在1-100mm而具有丁达尔效应，故粒子直径为25nm的某纳米颗粒形成的分散系可以产生丁达尔现象

4．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（     ）

A．KClO3=K++Cl-+3O2- B．Fe(NO3)3=Fe2++3

C．NaHSO4=Na++H++ D．NaHCO3=Na++H++

5．下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．向氧化铜中滴加稀盐酸O2-+2H+=H2O

B．盐酸滴在大理石上CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D．向稀H2SO4中加入Ba(OH)2溶液：

6．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．无色透明的溶液中：K+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣ 

B．碱性溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣

C．含有大量CuCl2的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、OH﹣

D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣

7．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(   )

A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

8．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是（    ）

A.  B.

C.     D.

9．LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O=LiOH+H2↑。在这个反应中（  ）

A．水是氧化剂，LiH是还原剂     B．LiH是氧化剂，水是还原剂

C．LiH既是氧化剂又是还原剂         D．该反应转移的电子数为2

10．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ge4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ge3＋　  ①   

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋　 ②

由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　)

A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋　　         B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋

C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋            D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋

11． 某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止，原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是（    ）

A. Mg的化合价由0升高到+2，所以MgO是还原产物

B. 由此反应可以判断氧化性CO2＞MgO，还原性Mg＞C

C. CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应

D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目

12．下列实验过程可以达到实验目的的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

13．将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶质的质量分数为(     )

A．×100% B．×100%

C．×100% D．×100%

14．已知在酸性溶液中能发生如下反应：，则中R的化合价是（    ）

A.  B.  C.  D.

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

二、填空题（本题共4个小题，共58分）

15. （16分）对物质进行分类，有利于更好的研究和认识物质。完成下列问题

（1）有下列物质：

①H2O    ②空气   ③Mg   ④CaO   ⑤H2SO4   ⑥Ca(OH)2  ⑦碘酒   ⑧NaHCO3，

其中属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于盐的是___________。

（2）以下为中学化学中常见的几种物质：

①CO2   ②熔融KCl  ③ NaHSO4固体   ④铜   ⑤稀硫酸  ⑥澄清石灰水  ⑦C2H5OH，

其中属于电解质的有________(填序号，下同)；属于非电解质的有________；能导电的有_________。

（3）按要求写出相关方程式：

①Fe2(SO4)3的电离方程式：_____________________________________________

②将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按1:1的分子数之比混合发生反应，其离子方程式：____________

③过氧化钠与水反应的化学方程式：________________________________________

16.（16分）由 Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、NO、SO 、Cl-、CO 这 8 种离子构成 A、B、C、D 四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：

①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；

②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。

回答下列问题：

(1)写出A、C的化学式：A         ，C          

(2)写出足量盐酸与B反应的离子方程式：                 。

(3)向C中滴入NaOH溶液的现象：                   。

(4)与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验：

①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5〜6滴，继续煮沸至液体呈        色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，从垂直方向可以观察到液体中        。

②向步骤①的烧杯中逐滴加入足量的盐酸，可以观察到的现象：                  ，反应的离子方程式:                             。

17. （14分）在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：

如图实验装置，开始时先向管内加入滴有酚酞溶液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时 掉入水中。回答下列问题：

（1） 钠与水反应的化学方程式：                     。

（2） 钠与水反应的现象有很多，不同的现象能证明钠的不同性质。

①能证明钠的熔点低的现象是                  。

②能证明有氢氧化钠生成的现象是             。

③能证明有气体产生的现象是A端液面        （填“上升”“下降”或“不变”，下同），B端液面          。

（3）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的___________。

A．A B．B C．C D．D

（4）将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，发生反应的离子方程式：                    。

18．（12分）（1）氧化还原反应是一类重要反应，根据以下反应回答问题：

2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

①该反应中的还原剂是______________。

②比较该反应KMnO4 和Cl2的氧化性强弱：KMnO4 ______ Cl2（填“＞”或“＜”）。

③用双线桥法标出反应中的电子转移的方向和数目。

2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

④若产生71gCl2，则被氧化的HCl为 　   　g。

（2）加碘食盐中含少量碘添加剂，名为碘酸钾。在酸性条件下，KIO3能与发生反应生成碘单质和水，试填空：

①KIO3中，碘元素化合价为            。

②配平：

答案

一、选择题 1-5 BDDCB  6-10BDDAA  11-14 BBDC