2024沧州普通高中高三上学期复习质量监测化学含解析

这是一份2024沧州普通高中高三上学期复习质量监测化学含解析，共15页。试卷主要包含了下列有关有机物的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
沧州市普通高中2024届高三复习质量监测化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  Na23  S32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国首个万吨级光伏制氢项目在新疆库车顺利投产，通过太阳能、风能发电并电解水制氢。下列叙述错误的是（    ）A.太阳能、风能是可再生能源B.太阳能光电池的主要材料属于新型无机非金属材料C.碱性电解槽中的离子交换膜材料聚砜树脂是高分子材料D.储氢材料镧镍合金的硬底低于纯镍2.使用Zn-Mz双原子电催化剂，可以实现以、和水为前驱体制得尿素，下列化学用语或表述错误的是（    ）A.Mn的原子结构示意图：B.中的共价键类型：键和键C.的电子式：D.尿素的空间填充模型：3.生产生活中处处有化学智慧的体现，下列说法错误的是（    ）A.胆矾与澄清石灰水混合可制波尔多液B.减少化石燃料的燃烧可以减少酸雨形成C.氯乙烷汽化吸收热量，具有冷冻麻醉作用D.液氯和浓硝酸都可以用钢瓶来储存4.下列有关有机物的说法正确的是（    ）A.淀粉和纤维素都能为人体提供能量B.加蛋白酶的洗衣粉不能用于洗涤蚕丝制品C.乙酸乙酯在碱性条件下可以发生皂化反应D.聚乙烯与烯烃性质相似5.实验室中容器内壁残留的高锰酸钾可用草酸（乙二酸）和稀硫酸洗去，反应为，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A.中含有键数目为B.生成时转移电子数目为C.中含有中子数目为D.溶液中金属离子数目小于6.下列实验设计合理且能达到相应实验目的的是（    ）选项ABCD实验设计实验目的检验铜与浓硫酸反应后的混合物中有证明是弱电解质判断醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱验证和水反应生成酸7.一种具有极好普适性和选择性的温和有机还原试剂结构如图所示，由氢元素和原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W组成，Z的阴离子与W的阳离子具有相同的核外电子排布，下列说法正确的是（    ）A.简单离子半径：W>Z B.第一电离能：Z>Y>XC.简单氢化物的极性：Y>Z D.单质熔点：Z>X8.42号元素钼在共生矿中主要以形式存在，从共生矿中分离镍和钼的工艺流程如图所示，已知经焙烧后得到、的固体混合物。下列说法错误的是（    ）A.钼属于过渡金属，位于第五周期B.“焙烧脱硫”过程中将氧化成时，消耗气体与生成气体的质量比为C.碳酸钠溶液吸收烟气时有温室气体生成D.“氧化碱浸”中只发生氧化还原反应9.阿斯巴甜是第三代人工代糖，其甜味度是蔗糖的200倍，又几乎没有热量，常被用于制作无糖饮料，其结构简式如图。下列说法错误的是（    ）A.阿斯巴甜属于芳香化合物，含有4种官能团B.分子中有2个手性碳原子C.1mol该物质最多可消耗HCl和NaOH的物质的量之比为D.酸性条件下的水解产物有甲醇10.一种以KOH溶液为电解质溶液，利用甲醛部分电氧化反应来实现阴阳两极同时制氢的有效策略，总反应为，单位时间内两电极产生等量氢气。下列说法错误的是（    ）A.电极B电势高于电极A，电极A有电子流入B.阳极的电极反应式为C.标准状况下，该装置产生时，电路中转移1mol电子D.阳极室pH减小，阴极室pH增大11.研究发现，空气-水界面处快速被氧化成硫酸，原理如图所示：下列说法错误的是（    ）A.a分子的价电子对数为3B.b和c分子间能形成氢键C.二氧化硫与硫酸中硫原子的杂化方式相同D.空气-水界面上的反应为12.果酒的酒精度可通过密度瓶法来测定，其具体操作如下，准确量取100mL果酒试样，直接蒸馏出含乙醇的水溶液，将馏出物加水恢复至原体积得到样品溶液，利用同一密度瓶分别装满样品溶液和蒸馏水，测定二者在相同温度下的质量分别为和，通过与不同酒精度溶液的密度表作对比，分析出原果酒的酒精度。下列说法正确的是（    ）A.蒸馏过程中需要用到球形冷凝管B.蒸馏过程和使用密度瓶时，温度计均应插入溶液中测定溶液的温度C.若密度瓶重量为，实现温度下水的密度为，则样品溶液的密度为D.若用密度瓶装满样品溶液时瓶内有气泡，则测得果酒的酒精度偏低13.复旦大学课题组研制出一种铜基催化剂，助力人工碳循环。晶体部分结构如图所示，若Cu-Cu间的最短距离为apm，下列说法正确的是（    ）A.Cu位于ds区，核外有29种空间运动状态不同的电子B.O-O间的最短距离是C.Cu的配位数为8D.该晶体的化学式为14.室温下，向醋酸溶液中滴加溶液，混合溶液的温度和pOH随溶液加入体积的变化如图所示。已知，下列说法正确的是（    ）A.若，a点溶液中，B.时，C.c点溶液中：D.水的电离程度：a<b<c二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）植物可滴定酸度是影响果实风味品质的重要因素，实验室用滴定法测定葡萄可滴定酸度（以酒石酸计）。实验步骤如下：Ⅰ.配制标准NaOH溶液并标定：用托盘天平称取mgNaOH固体，配成溶液，并用易于保存的基准物质邻苯二甲酸氢钾溶液标定，测得标准NaOH溶液的准确浓度为。Ⅱ.葡萄中有机酸含量的测定：剔除葡萄非可食用部分，切碎混匀，称取250g放入高速组织捣碎机，并加入等质量的水，捣碎1~2min。称取匀浆50g并用水洗入250mL容量瓶，加水至刻度线。用标准NaOH溶液滴定样液，计算葡萄可滴定酸度。已知：①酒石酸是弱酸，结构简式为。②酒石酸的电离平衡常数为；。回答下列问题：（1）________g。NaOH溶液使用前需标定的原因是________。（2）酒石酸与足量NaOH溶液反应的离子方程式为________。（3）实验过程中用不到的仪器有________（填标号），还需要用到的硅酸盐制品有________。（4）用标准NaOH溶液滴定样液的操作步骤为①标准量取样液，以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定，滴定终点的现象为________，平行测定三组，平均消耗标准NaOH溶液。②葡萄可滴定酸度（质量分数，以酒石酸计）为________（用含、、的代数式表示）。16.（14分）湿法炼锌时，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含有较多的和少量Pb、Ag等元素）为原料，采用针铁矿法沉铁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）基态锌原子的外围电子排布式为________。（2）“中性浸出”前，将锌焙砂破碎后，送入球磨机再进行粉碎，粉碎的目的是________。“中性浸出”过程中，应控制好条件，采用________（填“单槽”或“多槽串联”）效果更好。（3）还原渣中有黄色固体，“还原”步骤的离子方程式为________。（4）“沉铁”时，除铁率、渣含锌量与溶液pH的关系如图甲所示，应选择的“沉铁”pH=________；在所选pH条件下，除铁率与温度的关系如图乙所示，应选择的热力学温度为________K。“沉铁”步骤的离子方程式为________。（5）最终从________中获得。17.（15分）天然气作为最清洁的化石燃料一直被认为是实现碳平衡附件 中坚力量，将二氧化碳甲烷化可实现资源化利用。（1）主反应：________。副反应Ⅰ： 副反应Ⅱ： 请写出主反应由加氢直接生成的热化学方程式：________。（2）向某密闭容器中投入和，在不同温度和压强条件下发生甲烷化反应，的平衡转化率如图所示：①a、b、c三点比较，主反应的生成速率、和由大到小的顺序为________，温度高于1000℃时，曲线汇于一点的原因是________。②已知，若此时的产率为70%，且，则此时________，副反应Ⅰ的________[保留两位小数，对于反应，，为物质的量分数]。（3）甲烷化还可以通过电催化还原法制得。①酸性条件下，以为原料生成的反应发生在电解池________极，电极反应式为________。②在催化剂M和催化剂N表面发生甲烷化反应历程如图所示，已知*代表催化剂，代表吸附在催化剂表面，下列说法错误的是________（填标号）。A.吸附在催化剂表面时放出热量B.比稳定C.使用催化剂N时，是决速步18.（15分）降压药物拜新同的主要成分硝苯地平合路线如下：已知：回答下列问题：（1）A能与溶液反应生成气体，则A的化学名称是________；试剂a是________。（2）B→C和C→D的反应类型分别是________、________。（3）D中官能团的名称为________。D的同分异构体，呈酸性且可发生银镜反应的共有________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为的有机物的结构简式为________。（4）F→G的化学方程式为________。（5）请设计以甲苯为原料，合成F的路线（无机试剂任选）：________。沧州市普通高中2024届高三复习质量监测化学参考答案题号1234567891011121314答案DDABACBDCCCCBB1.D  解析：太阳能和风能是可再生能源，A项正确；太阳能光电池的主要材料硅属于新型无机非金属材料，B项正确；聚矾树脂属于高分子材料，C项正确；合金的硬度高于成分金属，D项错误。[命题意图]本题以新疆库车绿氢示范项目顺利产氢为载体，考查学生对材料的认识与分析。2.D  解析：Mn是25号元素，原子结构示意图为，A项正确；分子结构为N≡N，含有1个σ键和2个π键，B项正确；的电子式为，C项正确；为尿素的球棍模型，D项错误。[命题意图]本题以电化学合成尿素为载体，考查学生对化学用语的掌握。3.A  解析：农业上，硫酸铜、生石灰和水混合可制波尔多液，A项错误；减少化石燃料的燃烧可以减少的排放，进而减少硫酸型酸雨的形成，B项正确；氯乙烷汽化过程中吸收热量，可用作麻醉剂，使病人皮肤冷冻处于麻木状态，C项正确；液氯和铁在常温条件下不反应，浓硝酸可以使铁钝化，因此钢瓶可用于储存液氯和浓硝酸，D项正确。[命题意图]本题以生产生活中常见的问题为载体，考查学生对无机物性质的分析与理解能力。4.B  解析：人体内没有水解纤维素的酶，因此纤维素不能提供能量，A项错误；蚕丝属于蛋白质，不能用加蛋白酶的洗衣粉洗涤，B项正确；皂化反应是油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油的反应，乙酸乙酯在碱性条件下的水解不是皂化反应，C项错误；聚乙烯没有碳碳双键，与烯烃性质不相似，D项错误。[命题意图]本题以有机物的性质为载体，考查学生对有机物性质的分析。5.A  解析：乙二酸的结构为HOOC-COOH，每个分子中含有7个σ键，0.5mol草酸中含有的σ键数目为，A项正确；不知温度和压强，无法计算的物质的量，B项错误；的物质的量为0.1mol，含有的中子数目为，C项错误；不知溶液体积，不能计算的数目，D项错误。[命题意图]本题以实验室用草酸去除容器内壁残留的高锰酸钾为载体，考查学生对分子结构和阿伏加德罗常数的分析和认识。6.C  解析：铜与浓硫酸反应后的混合物中还有未反应的浓硫酸，应将混合物倒入水中，A项错误；串联电路无法证明是弱电解质，B项错误；滴加醋酸的试管有气体产生，说明醋酸酸性强于碳酸，滴加硼酸的试管无气泡，说明硼酸酸性比碳酸弱，C项正确；该装置可以证明能溶于水，不能证明反应生成酸，D项错误。[命题意图]本题以实验设计和实验目的为载体，考查学生对实验装置的分析能力。7.B  解析：根据还原试剂结构可知，W可形成+1价离子，X、Y、Z分别可形成4个、4个、2个共价键，结合四种元素原子序数依次增大，可推知X、Y、Z、W分别是B、C、O、Na。离子半径大于，A项错误；第一电离能：O>C>B，B项正确；是非极性分子，是极性分子，分子极性：，C项错误；单质B是原子晶体，单质是分子晶体，熔点，D项错误。[命题意图]本题以有机还原试剂三乙酰氧基硼氢化钠为载体，考查学生对元素结构和性质的分析能力。8.D  解析：钼是42号元素，位于第五周期ⅥB族，是过渡金属，A项正确；被氧化成的化学方程式为，消耗与生成的物质的量之比为，质量之比为，B项正确；碳酸钠溶液吸收烟气的化学方程式为，有温室气体生成，C项正确；“氧化碱浸”时，可直接被NaOH溶液吸收生成，为非氧化还原反应，被氧化吸收是氧化还原反应，D项错误。[命题意图]本题以钼镍共生矿中分离钼和镍的工艺流程为载体，考查学生对工艺流程的分析和氧化还原的应用。9.C  解析：阿斯巴甜分子中含有苯环，属于芳香化合物，含有羧基、氨基、酰胺基和酯基共4种官能团，A项正确；分子中含有2个手性碳原子，如图：，B项正确；氨基和酰胺基可与强酸反应，则1mol阿斯巴甜可与2molHCl反应，羧基、酰胺基、酯基均可与强碱反应，则1mol阿斯巴甜可与3molNaOH反应，因此1mol阿斯巴甜最多可消耗盐酸与氢氧化钠的物质的量之比为，C项错误；酯基和酰胺基酸性条件下均可水解，酯基水解后有甲醇生成，D项正确。[命题意图]本题以阿斯巴甜的结构和性质为载体，考查学生对有机物性质的分析能力。10.C  解析：电极A表面发生还原反应：，则电极A是阴极，电极B是阳极，电极B电势较高，电极A有电子流入，A项正确；两电极产生的速率相等，结合总反应可知，阳极的电极反应式为，B项正确；生成时，在两电极上各生成0.25mol，电路中转移0.5mol电子，C项错误；阴极室发生反应：，电路中转移2mol电子时，阴极室生成，同时有过膜迁移至阳极，水的消耗使碱性溶液的pH增大，阳极室发生反应：，电路中转移2mol电子时消耗，同时有过膜进入阳极室，数目减少使碱性溶液的pH减小，D项正确。[命题意图]本题以甲醛部分电氧化两极同时制氢的电化学装置为载体，考查学生对电化学装置的分析能力。11.C  解析：分子的价电子对数为3，还有1个孤电子对，A项正确；硫酸、水中有氢氧键，能形成分子间氢键，B项正确；二氧化硫与硫酸中硫原子的杂化方式不同，C项错误；界面上二氧化硫、水、氧气发生氧化还原反应生成硫酸，D项正确。[命题意图]本题以空气-水界面处快速被氧化成硫酸为载体，考查学生对分子结构和性质的分析能力。12C  解析：蒸馏过程中需要用到直形冷凝管，A项错误；蒸馏过程和使用密度瓶时，温度计水银头与支管口相切，B项错误；相对密度，果酒密度，C项正确；若用密度瓶装满样品溶液时瓶内有气泡，则测定结果偏小，测得样品溶液的密度偏小，酒精的密度比水小，溶液密度越小，酒精的含量越高，D项错误。[命题意图]本题以果酒密度测定为载体，考查学生信息分析能力和实验分析能力。13.B  解析：Cu位于ds区，Cu的电子排布式为，一个原子轨道即为一个空间运动状态，1s（1种）、2s（1种）、2p（3种）、3s（1种）、3p（3种）、3d（5种）、4s（1种）共15种空间运动状态不同的电子，A项错误；Cu-Cu间的最短距离即晶胞底面棱长为apm，则O-O间的最短距离为，B项正确；由题图可知，Cu的配位数为6，C项错误；晶胞中共含有4个La、2个Cu、8个O，则化学式为，D项错误。[命题意图]本题以新型催化剂晶体部分结构为载体，考查学生对晶胞结构的分析和理解能力。14.B  解析：若，此时原醋酸溶液被中和一半，a点溶质为物质的量之比的和，根据物料守恒可知，A项错误；时温度最高，此时b点溶液中的溶质为，溶液呈碱性，，B项正确；根据电荷守恒可知，c点溶液呈碱性，即，则，C项错误；b点水的电离程度最大，D项错误。[命题意图]本题以醋酸和氢氧化钡反应的pOH曲线和温度曲线为载体，考查学生对水溶液中离子平衡曲线的分析能力。15.答案：（1）4.0（2分，答4不给分）  NaOH易潮解、易吸收变质（2分）（2）（2分）（3）CG（2分，少选1分，错选0分）  玻璃棒、胶头滴管（2分，各1分）（4）①最后半滴标准NaOH溶液加入，溶液由无色变成浅红色，且半分钟不褪色（2分）②（2分）解析：（1）应称取NaOH固体的质量，托盘天平精确到0.1g；NaOH固体易潮解、易吸收空气中的变质，因此使用前需标定。（2）酒石酸是二元有机酸，羧基可与NaOH反应﹐离子方程式为。（3）该实验配制NaOH溶液时使用的仪器有1000mL容量瓶，烧杯、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管，滴定时使用的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯，实验过程中用不到的仪器有C和G，还需要使用的硅酸盐制品有玻璃棒和胶头滴管。（4）①酒石酸是弱酸，滴定终点溶质是强碱弱酸盐酒石酸钠，溶液呈碱性，以酚酞为指示剂，当最后半滴标准NaOH溶液加入，溶液由无色变成浅红色，且半分钟不褪色，即为滴定终点；②可滴定酸度。[命题意图]本题以葡萄中可滴定酸度的测定为载体，考查学生实验方案的分析和计算。16.答案：（1）（1分）（2）增大接触面积，提高浸出速率（2分）  多槽串联（1分）（3）（2分）（4）3（2分）  323（2分）  （2分）（5）中性浸液（2分）解析：（1）基态Zn的外围电子排布式为；（2）粉碎后固体粒径较小，浸出时与浸出液接触面积较大，反应速率较快；采用多槽串联浸出效果更好；（3）还原渣中有黄色固体即有硫生成，“还原”步骤发生的反应为；（4）根据图甲，应选择的反应pH为2.5~3.0，结合图乙可知应选pH=3，温度以323K为宜，“沉铁”步骤中，将氧化为，离子方程式为；（5）最终从中性浸液中获得。[命题意图]本题以湿法炼锌过程中针铁矿法沉铁工艺流程为载体，考查学生对工艺流程的分析和工艺条件的选择。17.答案：（1） （2分）（2）（2分）  主反应和副反应Ⅰ共同影响的平衡转化率，高温时副反应Ⅰ占主导，，压强对平衡几乎无影响（2分）②0.1mol（2分）  0.68（2分）（3）①阴（1分）  （2分）②BD（2分，少选1分，错选0分）解析：（1）主反应=副反应Ⅰ＋副反应Ⅱ，则 。（2）①转化率由主反应和副反应Ⅰ共同决定，副反应Ⅰ是的反应，主反应，则压强越大平衡转化率越大，因此等温条件下压强越大反应速率越大，则；高温时副反应Ⅰ占主导，，压强对平衡几乎无影响。②投入转化率为80%，则，甲烷产率为70%，则，根据碳守恒可知；根据氢守恒可知，平衡时，又，则，，平衡时副反应Ⅰ的平衡常数。（3）①由生成，碳元素被还原，发生在电解池阴极，酸性条件下电极反应式为。②由反应历程可知吸附放热，A项正确；使用催化剂M时，比稳定，使用催化剂N时反之，B项错误；使用催化剂N时，活化能最大，是决速步，C项正确；反应过程中有极性键的断裂和生成，没有非极性键的断裂和生成，D项错误。[命题意图]本题以二氧化碳甲烷化的两种途径为载体，考查学生化学反应原理的综合运用。18.答案：（1）乙酸（1分）  甲醇（1分）（2）加成反应（1分）  消去反应（1分）（3）酯基、（酮）羟基（2分，各1分）  5（2分）  （2分）（4）（2分）（5）（3分）解析：（1）A能与溶液反应放出气体，则A中含有羧基，A是乙酸，乙酸与甲醇在浓硫酸作用下加热可生成乙酸甲酯（B）。（2）参照已知信息可知B→C是加成反应，C→D反应生成碳碳双键和小分子甲醇，则为消去反应。（3）D中官能团为酯基和（酮）羟基，D的分子式为，不存在苯环结构，有酸性说明有羧基，能发生银镜反应说明有醛基，符合条件的有、、、、共5种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为的是。（4）F→G的化学方程式为。