河北省保定市部分学校2021-2022学年高二化学上学期期中考试试题（Word版附解析）

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2021~2022学年高二年级上学期期中考试化学可能用到的相对原子质量：H 1  O 16  Na 23  Al 27  S 32  Fe 56一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极上得到B. 地下钢铁管道用导线连接铜块，可以减缓管道的腐蚀C. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应D. 燃料的脱硫脱氮、的回收利用和的催化转化都可以减少酸雨的产生【答案】D【解析】【详解】A．氯碱工业是电解饱和食盐水生成NaOH、Cl2和H2的工业生产，氯碱工业的阳极反应为2Cl- -2e-=Cl2↑，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电解熔融NaCl在工业上用于冶炼Na，A项错误；B．地下钢铁管道用导线连接铜块，构成原电池，钢铁作负极，铜块作正极，钢铁管道的腐蚀速率加快，B项错误；C．“丹砂烧之成水银”中的反应为HgSHg+S，“积变又还成丹砂”中的反应为Hg+S=HgS，两个反应不是在相同条件下、同时发生的，故不是可逆反应，C项错误；D．硫的氧化物可形成硫酸型酸雨，氮的氧化物可形成硝酸型酸雨，故将燃料脱硫脱氮、SO2回收利用、NOx的催化转化都可以减少酸雨的产生，D项正确；答案选D。2. 下列反应在一定条件下能自发进行且为熵减反应的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A． 为化合反应、通常为放热反应，且气体转变成固体为熵减反应，较低温度下可实现，属于自发反应，A符合；B． 为熵增反应，B不符合；C． 为熵增反应，C不符合；D． 为熵增反应，D不符合；答案选A。3. 在氢氰酸水溶液中存在平衡：。下列措施能使该电离平衡正向移动的是A. 加入NaCN稀溶液 B. 加入 C. 加入稀盐酸 D. 适当降低温度【答案】B【解析】【详解】A． NaCN是强电解质，加入NaCN稀溶液，通常CN-浓度增大，HCN电离平衡左移，A错误；    B． 为弱碱，加入到HCN溶液中发生中和反应，氢离子浓度减小，HCN电离平衡右移，B正确；C． 加入稀盐酸，氢离子浓度增大，HCN电离平衡左移，C错误；    D．弱电解质电离吸热，适当降低温度HCN电离平衡左移，D错误；答案选B。4. 反应在容积为5L的恒容密闭容器中进行，2min后，NO的物质的量增加了0.6mol，则此阶段反应的平均速率可表示为A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】速率之比等于化学计量数之比。【详解】A．，A错误；B． ，B正确；C． ，C错误；D． ，D错误；答案选B。5. 下列物质间的能量变化与如图所示图像相符的是A. 稀释浓硫酸 B. 过氧化氢的分解反应C. 氮气和氧气生成一氧化氮的反应 D. 铁和稀盐酸的反应【答案】C【解析】【分析】由图可知，反应物能量低于生成物能量，吸热反应。【详解】A． 稀释浓硫酸是放热的物理变化，没有生成物，故A错误；    B．由于过氧化氢不稳定能自发分解成稳定的H2O和O2，故过氧化氢分解属于放热反应，故B错误；C． 氮气和氧气生成一氧化氮的反应为吸热反应，故C正确；    D． 铁和稀盐酸的反应是放热反应，故D错误；答案选C。6. 在容积不变的密闭容器中，将与混合加热到一定温度，发生反应，反应达到平衡时，该反应的平衡常数K为1.0。下列说法正确的是A. 该反应的平衡常数表达式为B. 反应达到平衡时，C. 的平衡转化率为D. 不管反应进行到何种程度，容器中原子个数之比保持不变【答案】D【解析】【详解】假设平衡时，CO转化了x mol，由题意列三段式如下：，则平衡常数K=，解得x=1.2 mol。A．H2O此时为气态，也应写在平衡常数中，即K=，A错误；B．由于体积未知，无法计算各物质的浓度，B错误；C．平衡时，CO转化了1.2 mol，则CO转化率=，C错误；D．根据原子守恒知，H、C、O的个数比始终等于起始三者个数之比，即6:2:5，D正确；故答案选D。7. 向两个完全相同的恒容密闭容器中各加入0.048g镁，然后用注射器向上述两个密闭容器中分别注入2mL2mol·L-1盐酸、2mL2mol·L-1醋酸，测得上述密闭容器内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是
 A. 两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关B. 曲线a为醋酸与镁反应的变化曲线C. 相同时间段内，盐酸生成的气体更少D. 两个反应均为吸热反应【答案】A【解析】【分析】向两个完全相同的恒容密闭容器中各加入0.048g镁，然后用注射器向上述两个密闭容器中分别注入2mL2mol•L-1盐酸、2mL2mol•L-1醋酸，因为盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则镁与2mL2mol•L-1盐酸反应速率快，密闭容器内气体的压强变化快，据此分析解答。【详解】A．等物质的量浓度和等体积的盐酸与醋酸分别与镁条的反应均为放热反应，则随着反应的进行，温度在升高，所以两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关，故A正确；
B．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则向上述两个密闭容器中分别注入2mL2mol•L-1盐酸、2mL2mol•L-1醋酸，镁与2mL2mol•L-1盐酸反应速率快，所以曲线a为盐酸与镁反应的变化曲线，故B错误；
C．因为镁与2mL2mol•L-1盐酸反应速率快，所以相同时间段内，盐酸生成的气体更多，故C错误；D．金属单质与酸反应为放热反应，则两个反应均为放热反应，故D错误；
故选：A。8. 下列图示与对应的叙述相符的是A.用盐酸滴定NaOH溶液B.反应开始后，注射器活塞向右移，该反应为放热反应C.读取滴定管读数D.研究不同金属离子对过氧化氢分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A．用盐酸滴定NaOH溶液应选酸式滴定管，故A错误；B．浓氨水加入生石灰产生氨气，使活塞右移，不能说明该反应为放热反应，故B错误；C．读取滴定管读数，应该平视、而且视线应与凹液面的最低点相切，故C错误；D．根据控制变量法，其余条件均相同、只有金属离子不同，故能研究不同金属离子对过氧化氢分解速率的影响，故D正确；故选D。9. 燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是A. 电池工作时，得到电子，发生还原反应B. 电极b上的电极反应式为C. 燃料电池能量之间的转化是由电能转化为化学能D. 电池工作时，溶液中的向电极a迁移【答案】C【解析】【详解】A．由分析可知，电池工作时，得到电子，发生还原反应，故A正确；B．电极b上氨气中氮元素失去电子，生成氮气，电解液为NaOH溶液，电极反应为，故B正确；C．燃料电池是由化学能转化为电能，C项错误；D．原电池工作时，阳离子移向正极，故Na+向电极a移动，故D正确；故答案选C。二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10. 将充入恒容密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①  ；②  (、为反应平衡常数)。末，该反应达到平衡，此时，，下列说法正确的是A. 物质的量分数为B. C. D. 若反应  ，则【答案】B【解析】【分析】充入恒容密闭容器中，末，该反应达到平衡，此时，；反应①三段式：反应②三段式：【详解】A．的物质的量分数=100=40，A错误；B．K1K2==，B正确；C．===0.002，C错误；D．目标反应=反应①/2+反应②，则K3=，D错误；故答案选B。11. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。弱酸HClOHF电离常数下列说法错误的是A. 向溶液中加入少量，溶液的pH会增大B. 反应可以发生C. 相同物质的量浓度的四种溶液中由水电离出的：溶液溶液>溶液溶液D. 酸性：【答案】A【解析】分析】电离常数越大，酸性越强，所以酸性【详解】A．向溶液中加入少量，被氧化得到硝酸、酸性增强，溶液的pH会减小，故A错误；B．根据强酸制弱酸的原理，反应可以发生，故B正确；C．相同物质的量浓度的酸，酸性越强对水电离的抑制作用越强，四种溶液中由水电离出的：溶液溶液溶液溶液，故C正确；D．电离常数越大，酸性越强，所以酸性，故D正确；选A。12. 一定条件下，向一密闭容器中通入CO2和NH3，发生合成尿素的反应：    。下列说法正确的是A. 加入合适的催化剂，正反应速率加快，逆反应速率减慢B. 若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，反应达到平衡后，仅向该容器中充入少量稀有气体，反应速率保持不变C. 若该反应在恒温恒压的密闭容器中进行，反应达到平衡后，仅向该容器中充入少量稀有气体，的转化率增大D. 当每消耗2mol，同时消耗1mol，该反应达到平衡状态【答案】BD【解析】【详解】A．加入合适的催化剂，正、逆反应速率都加快，A项错误；B．若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，反应达到平衡后，仅向该容器中充入少量稀有气体，各物质的的浓度不变，反应速率保持不变，B项正确；C．若该反应在恒温恒压的密闭容器中进行，反应达到平衡后，仅向该容器中充入少量稀有气体，容器的容积增大，相当于减小压强，平衡逆向移动，NH3的转化率减小，C项错误；D．每消耗2molNH3生成1molH2O，同时消耗1molH2O，表明各物质的物质的量保持不变，说明该反应达到平衡状态，D项正确；答案选BD。13. 乙酰水杨酸，俗称阿司匹林，用HA表示。在一定温度下，向的HA水溶液中不断加水稀释，该过程中，溶液的pH变化如图所示(已知：该温度下HA的，)，下列说法正确的是A. B. 稀释前，HA的电离度为C. 未加入水时，溶液中各粒子之间的关系为D. 从加入第一滴水开始，溶液中始终存在【答案】AC【解析】【分析】，，a≈0.02mol/L。【详解】A． 据分析，，A正确；B． 稀释前，HA的电离度为，B错误；C． 未加入水时，弱酸HA微弱地电离，但HA的电离程度大于水的电离程度，则溶液中各粒子之间的关系为，C正确；；D．未加水时，物料守恒，溶液中存在，从加入第一滴水开始，溶液体积发生变化，则溶液中不再存在，D错误；答案选AC。三、非选择题：本题共4小题，共57分。14. 工业废气中含有和CO，对其进行治理是当前重要的研究方向之一。某科研小组设计通过硫循环完成二者的综合治理。已知：①        ②        ③        回答下列问题：（1）_______(用含、的代数式表示)，_______(用含、的代数式表示)。（2）在反应①中，还原剂为_______(填化学式，下同)，氧化产物为_______。（3）在反应③中，反应时形成的化学键类型为_______(填“极性共价键”、“非极性共价键”或“极性共价键和非极性共价键”)，每生成5.6L(标准状况下)，转移的电子数为_______，此时生成的质量为_______g。（4）对于反应②，下列说法正确是_______(填标号)。a.若形成0.1mol H—H键的同时断裂0.1mol H—H键，则该反应达到平衡b.及时移除部分，则平衡常数增大c.加入合适的催化剂，CO的平衡转化率保持不变d.增大压强，有利于反应朝正反应方向进行【答案】（1）    ①.     ②.     （2）    ①.     ②.     （3）    ①. 极性共价键和非极性共价键    ②. 1    ③. 1    （4）ac【解析】小问1详解】根据盖斯定律，2×②-①=③，所以；按照2×②-①=③或结合定义及表达式可知。【小问2详解】反应物中有元素化合价升高的物质为还原剂，则反应①中为还原剂；还原剂发生氧化反应后成为氧化产物，则为氧化产物。【小问3详解】分子中的化学键为非极性共价键，分子中的化学键为极性共价键，则反应③反应时形成的化学键类型为：极性共价键和非极性共价键；反应③中S→SO2，生成1molSO2，转移4mol电子，则每生成(标准状况下)，转移的电子数为 =1NA；由知，此时生成的质量为g。【小问4详解】对于反应②：ａ．若形成键的同时断裂键，即，该反应达到平衡，故a正确；b．平衡常数只与温度有关，及时移除部分，则平衡常数不变，故b错误；c．催化剂不引起平衡移动，则的平衡转化率保持不变，故c正确；d．反应②正反应体积增大，增大压强，有利于平衡朝逆反应方向进行，故d错误；故答案为：ac。15. 用中和滴定法测定某烧碱样品(不考虑样品变质且杂质不参与反应)的纯度，回答下列问题：（1）准确称取a g样品，配成100mL待测溶液。配制溶液的过程中，主要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和_______，玻璃棒的作用是_______。（2）移取25.00mL待测溶液至锥形瓶中。①滴定时，若选用c的盐酸标准液来滴定待测溶液，盐酸标准液应盛装在酸式滴定管中，理由是_______。②滴定时，应先向锥形瓶中加入2~3滴甲基红作指示剂，达到滴定终点的标志是_______。③滴定起始和终点的液面位置如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为_______mL。产品的纯度为_______(用含a、c的代数式表示)%。（3）下列操作使测定结果偏高的是_______(填标号)。A. 未用标准液润洗酸式滴定管B. 用蒸馏水洗锥形瓶后未干燥C. 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡D. 滴定前仰视酸式滴定管读数，滴定后平视【答案】（1）    ①. 100mL容量瓶    ②. 搅拌、引流    （2）    ①. 盐酸属于强酸溶液，对碱式滴定管的橡胶管有腐蚀作用    ②. 滴入半滴盐酸标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色    ③. 15.10    ④.     （3）AC【解析】【小问1详解】配制100mL待测溶液的主要实验步骤为称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀；主要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶，在溶解过程中玻璃棒起搅拌作用、加速固体的溶解，在转移过程中玻璃棒起引流作用；答案为：100mL容量瓶；搅拌、引流。【小问2详解】①盐酸属于强酸溶液，对碱式滴定管的橡胶管有腐蚀作用，故盐酸标准液不能用碱式滴定管盛放、应盛装在酸式滴定管中；答案为：盐酸属于强酸溶液，对碱式滴定管的橡胶管有腐蚀作用。②甲基红变色的pH范围为4.4~6.2，故滴定时，应先向锥形瓶中加入2~3滴甲基红作指示剂，达到滴定终点的标志是滴入半滴盐酸标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色；答案为：滴入半滴盐酸标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色。③起始盐酸标准液的读数为0.00mL，终点读数为15.10mL，则消耗盐酸标准液的体积为15.10mL-0.00mL=15.10mL，根据反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，25.00mL待测溶液中NaOH物质的量为cmol/L×0.01510L=0.0151cmol，产品的纯度为=%；答案为：15.10；。【小问3详解】A．未用标准液润洗酸式滴定管，盐酸标准液的体积偏大，使测定结果偏高；B．用蒸馏水洗锥形瓶后未干燥，对盐酸标准液的体积无影响，对测定结果无影响；C．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，盐酸标准液的体积偏大，使测定结果偏高；D．滴定前仰视酸式滴定管读数，滴定后平视，盐酸标准液的体积偏小，使测定结果偏低；答案选AC。16. 已知：25℃时，①亚硫酸()的电离平衡常数为，；②次氯酸(HClO)的电离平衡常数为；③碳酸()的电离平衡常数为，。回答下列问题：（1）HClO的电离方程式为_______。（2）上述三种酸由强到弱的顺序为_______(填分子式)。（3）向溶液中加入溶液时，溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，_______。（4）足量的溶液和溶液发生反应的主要离子方程式为_______；足量的溶液中加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为_______。（5）向的HClO溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的，则溶液中_______。【答案】（1）    （2）H2SO3＞ H2CO3＞HClO    （3）    ①. 减小    ②. 减小    （4）    ①. H2SO3＋HCO=CO2↑＋HSO＋H2O    ②. ClO-+ =Cl-+SO+2H+    （5）【解析】【小问1详解】HClO属于弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式为。【小问2详解】相同温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强，多元弱酸以第一级电离为主，由题中电离常数数值可知，Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)，所以HClO、H2CO3 、H2SO3三种酸酸性由强到弱的是H2SO3＞ H2CO3＞HClO。【小问3详解】向溶液中加入溶液时，发生酸碱中和反应，生成亚硫酸钡沉淀和水，则溶液中减小，减小。【小问4详解】足量的溶液和溶液发生反应生成亚硫酸氢钠、二氧化碳和水，主要离子方程式为H2SO3＋HCO=CO2↑＋HSO＋H2O；NaClO具有强氧化性， H2SO3具有还原性，二者混合后，发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和氯离子，足量的溶液加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为：ClO-+ =Cl-+SO+2H+。【小问5详解】向的HClO溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时混合溶液中，则结合物料守恒、HClO的电离常数，存在，则溶液中。17. 重整技术是实现碳中和的一种的利用技术。该过程中发生的反应为    。回答下列问题：（1）_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)有利于该反应自发进行，该反应的反应物键能总和_______(填“大于”或“小于”)生成物键能总和。（2）若向一容积可变的密闭容器中充入一定量的和进行反应，保持压强不变，反应后的平衡转化率随温度(T)的变化如图1所示。若达到化学平衡状态a时，仅改变压强，反应又重新达到平衡状态b，则压强_______(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由是_______。（3）℃下，向体积为4L的恒容密闭容器中，充入0.2mol和0.5mol进行反应，反应达到平衡后，测得反应后混合气体的总压强为反应前的，此时，的体积分数为_______，的平衡转化率为_______，平衡常数K=_______。（4）我国科学家设计了一种电解装置如图2所示(电极均为惰性电极)，能将二氧化碳、转化成合成气CO和，同时获得甘油醛。则催化电极b为_______极，催化电极a产生甘油醛的电极反应式为_______。【答案】（1）    ①. 低温    ②. 小于    （2）    ①. ＞    ②. 其他条件不变时，减少压强平衡朝着气体分子总数增大的方向移动    （3）    ①. 20%    ②. 50%    ③. 200    （4）    ①. 阴    ②. 【解析】【小问1详解】该反应为放热反应，且气体分子数减少属于熵减过程，则低温有利于该反应自发进行。该反应 =反应物总键能−生成物总键能＜0，则该反应的反应物键能总和小于生成物键能总和。【小问2详解】由图知，状态 a时，仅改变压强，反应又重新达到平衡状态b，则二氧化碳平衡转化率减小、平衡左移，正反应是气体分子总数减少的反应，只减压时平衡左移，则压强＞，判断的理由是：其他条件不变时，减少压强平衡朝着气体分子总数增大的方向移动。【小问3详解】℃下，向体积为4L的恒容密闭容器中，存在三段式：，反应达到平衡后，测得反应后混合气体的总压强为反应前的，则，得x=0.1mol，此时，的体积分数为，的平衡转化率为，平衡常数。【小问4详解】催化电极b上CO2转变为CO、H2O转变为H2，发生还原反应，则b为阴极，催化电极a上，在由阴极区透过阴离子交换膜进入阳极区中的氢氧根离子参与下，甘油被氧化产生甘油醛，电极反应式为。