福建省八县（市）一中2011-2015学年高一化学上学期期末考试试题新人教版

这是一份福建省八县（市）一中2011-2015学年高一化学上学期期末考试试题新人教版，共7页。试卷主要包含了5，Fe-56，Cu-64，下列离子方程式书写正确的是，下列变化中，需加入还原剂的是，下列说法中不正确的是等内容，欢迎下载使用。
福建省八县（市）一中2011-2012学年高一上学期期末考试化学试题 考试日期：1月10 日    完卷时间：90分钟    满  分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23,  Mg-24,  Al-27,  Cl-35.5，Fe-56，Cu-64一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 （　　）2．下列各组物质与其用途的关系不正确的是  （    ）A．过氧化钠： 供氧剂                 B．烧碱： 治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：   发酵粉主要成分         D．明矾： 净水剂3．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是 （　）A．氢氧化钠溶液    B．酚酞试液    C．硝酸银溶液    D．氯化钡溶液4．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(　　)A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl5．在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿再把铁棒取出，能使铁棒质量增加的溶液是（       ）A. 氯化镁溶液        B. 氢氧化钠溶液        C. 盐酸       D. 硫酸铜溶液        6．下列说法中正确的是 (　　)A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质B．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－C．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－D．盐酸能导电，故盐酸属于电解质7．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法错误的是  (　　)A．NaNO2是氧化剂B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molC．NH4Cl中的氮元素被氧化D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1 8．在1 mol·L-1的氢氧化钠溶液中，加入少量下列哪种试剂能使溶液的导电能力明显增强的是 （  ）  A、H2O        B、HCl       C、氢氧化钠固体     D、碳酸钙固体9.离子方程式H＋＋OH－===H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是  (　　)①澄清石灰水＋稀HCl　②稀HNO3＋Cu(OH)2   ③Ba(OH)2溶液＋稀HCl　④醋酸＋NaOH　⑤稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液　⑥盐酸＋氨水A．只有①③      B．除②④⑥        C．只有②⑤    D．除④10.下列离子方程式书写正确的是  (　　)A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓B．将大理石投入到足量盐酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．将Cl2通入KI溶液中： I－＋Cl2===Cl－＋I2D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应：Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓+3NH4+11.在无色透明溶液中能大量共存的离子组是  （    ）A．K+、Na+、HCO3-、OH-    B．Cl-、Ca2＋、CO、K+ C．Na＋、Cu2＋、NO3-、Cl-     D．K＋、Na＋、Cl-、SO42- 12.甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl3、BaCl2、FeCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，据此可推断甲物质是   (　　)A．BaCl2      B．NaOH       C． AlCl3      D．FeCl213.下列变化中，需加入还原剂的是    （     ）A．2Cl-       Cl2              B． Fe3+        Fe2+  C．NH4+       NH3            D．HCO3-      CO214.某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是  （    ）A．滤液C中有Fe3＋B．A一定为FeBr2C．D溶液中存在Fe(SCN)3D．B为AgBr15.下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA)   （      ）  A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA  B．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA  C．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA  D．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA16.下列说法中不正确的是    （    ）A、将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液，先产生白色沉淀，最后沉淀消失B、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。C、钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体D、用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味17.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如果先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是(　　)A．饱和NaCl溶液    B．浓H2SO4         C．浓NaBr溶液     D．浓NaOH溶液 18.将Fe、Cu、FeCl3、CuCl2混合于同一溶液中充分反应，如Fe有剩余，则容器中还含有的金属或金属离子是（       ）A．Cu、Fe2+   B．Cu、Cu2+ 、Fe2+     C． Cu、Cu2+ 、Fe3+    D．Cu、Fe3+、Fe2+  19.称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下产生相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为 （    ）A．1:6       B．2:3    C．1:1    D．3:2 20．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（    ）A．Na2O2和CO2          B．CO2和NaOH      C． Na和O2           D． NaOH和AlCl321． 16.4g NaOH和NaHCO3的固体混合物投入150ml 2.0mol·L-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为多少 （   ）A．2.0mol·L-1       B．0.41 mol        C．0.30 mol       D．无法计算22． Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是（   ）A．Al      B． Mg       C． Na        D．三者产生的氢气一样多23.下列除杂质的操作中不正确的是 (    )A. 铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤B. CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液C. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D. NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4 ，振荡，静置，分液24．下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应, 又能跟稀HCl反应的是（  　）  ①Al2O3   ②Al(OH)3    ③(NH4)2CO3    ④NaHCO3    ⑤BaCl2A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．全部25．纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体，下列区分它们的说法正确的是（     ）    A．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，火焰颜色为黄色的是小苏打C．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打D．用两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打 二、非选择题（共50分=14+11+8+17）26、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。（1）碳酸钠俗称    　　　　　  ，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者        后者（填＞、＜或＝）。 （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为：　　                                         。（3）现有以下物质：①NaCl晶体  ②熔融的KNO3  ③氨水  ④铝  ⑤Cl2  ⑥酒精(C2H5OH)   请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是    　　    ；以上物质中属于强电解质的是          。（4）SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式                                27．有一无色透明溶液，可能含Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、CO、Cl-、NO等离子中的若干种。现做如下实验：(1)取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。(2)另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示。 试推断：(1)该溶液中一定存在__________   ____，一定不存在________________。(2)上述溶液中至少有__________、_________（填化学式）等物质混合而成；其物质的量比为           。(3) 写出图中a    b变化过程的离子方程式                            28．在实验室中严禁打闹，某几个同学在做实验中打闹而同时把盛有浓盐酸和盛固体KClO3的试剂瓶打破，使其在地上混合立即产生大量黄绿色气体，发生反应的化学方程式为：  KClO3+ 6HCl（浓） KCl+3Cl2↑ + 3 H2O (1)该反应中的氧化剂是___________。(2)在化学方程式上标出电子转移的方向和数目                           。(3)如反应中转移了0.50 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________ L 。（4）在清除碎片时某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③KBr溶液 ④NaHCO3溶液. 正确选择是     （填试剂号数）. 29．某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：c  (1)取样品a g，称取时使用的主要仪器名称为_____    _______。(2)滤液A中溶质主要含有_______    、__     __ _ （写化学式）；操作①的名称          ，其使用的玻璃仪器有______________________________。(3)写出由溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式________________________________。(4) 对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为（用含a、b的式子表示）_____________。(5)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+______________________    _____________。    
2011---2012学年度第一学期八县（市）一中期末联考高中一年级化学科（参考答案及评分标准）一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）二、非选择题（共50分=14+11+8+17）26、（4+3+4+3）（1） 苏打[或纯碱]  ； ＝（2） HCO3- + H+ == H2O + CO2↑（3） ②③④ ； ①② （4） SiO2 + 2C ===== Si +2CO↑ （方程式条件漏了，没有配平各扣1分 ，下同）      28． （2+2+2+2）29.(2+6+3+3+3)(1)托盘天平(2) FeCl2、AlCl3　； 过滤 ；  漏斗、烧杯、玻璃棒 。（错写不得分，漏写一个扣1分）(3) Fe3+ + 3OH - == Fe(OH)3↓ (4) (7b/10a)×100%  {或(70b/a)%}(5)取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色， (2分)再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。 （1分）  （其他合理答案也可以）