江苏省镇江市重点中学2023-2024学年高三上学期10月阶段测试化学试题（含答案）

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镇江市重点中学2023-2024学年高三上学期10月阶段测试化学学科2023.10可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Cl-35.5  Zn-65一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．糖类在生命活动中起重要作用。下列物质主要成分属于糖类的是（    ）A．羊毛 B．棉布 C．维生素 D．油脂2．反应可实现二氧化碳的资源化。下列说法正确的是（    ）A．的电子式为： B．的球棍模型为C．是非极性分子 D．和能形成分子间氢键3．臭氧（）在催化下能将烟气中的、分别氧化为和。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是（    ）A．原子半径：N>O>SB．第一电离能：C．标准大气压下沸点：D．1 mol 含有σ键数目为12 mol4．下列制取的实验原理与装置能达到实验目的的是（    ）A．用装置甲制取 B．用装置乙制取C．用装置丙制取溶液 D．用装置丁获得固体阅读下列材料，完成5~7题：周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。极易水解，生成（在水中完全电离为和）和硼酸（）。硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下和焦炭在氯气的氛围中获得。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铊（TI）位于元素周期表中第6周期，于1861年发现。5．下列说法正确的是（    ）A．硼酸在水溶液中的电离方程式：B．分子间能形成氢键C．TI原子基态外围电子排布式为D．GaN属于分子晶体6．下列化学反应表示正确的是（    ）A．制备：B．水解：C．高温下、焦炭在氯气中反应：D．用石墨作电极电解制备Al的阳极反应式：7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（    ）A．极易水解，可用作有机反应的催化剂B．硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂C．GaN硬度大，可用作半导体材料D．受热分解，可用作阻燃剂8．用镁还原可制取高熔点的金属钛，工艺流程如下图。下列说法不正确的是（    ）A．工业上电解熔融可制备金属MgB．“高温还原”时，发生反应的化学方程式为C．用金属镁还原过程中需通入或Ar作保护气D．“真空蒸馏”的目的是使Mg、气化，实现与Ti的分离9．化合物Z（Sofalcone）是一种抗胃溃疡剂，可由下列反应制得。下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（    ）A．1 mol X分子中有2 mol碳氧π键B．1 mol Y最多能与2 mol NaOH反应C．X、Y和Z三种分子均不存在顺反异构D．X、Y和Z可用饱和溶液和2%银氨溶液进行鉴别10．已知：  ，下列说法正确的是（    ）A．该反应的平衡常数可表达为B．该反应一定能自发进行C．降温有利于提高的平衡转化率D．NaCl晶胞（如图所示）中每个周围与其距离最近的有6个11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）选项实验操作和现象结论A向溶液中通入气体，有沉淀生成酸性：B向5 mL碘水中加入1 mL 振荡，静置，上层无色，下层紫色的溶解性符合“相似相溶”规律C向滴有酚酞的氨水中加入固体，溶液的红色变浅溶液呈酸性D将石油分馏的产品石蜡加热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色逐渐褪去石油中含有烯烃A．A B．B C．C D．D12．室温下，可用、FeS等处理含的废水。已知：，，，，当离子浓度小于 mol⋅L时，认为该离子沉淀完全。下列说法正确的是（    ）A．0.1 mol⋅L 溶液中存在：B．的平衡常数为C．向1 L 0.1 mol⋅L 溶液中通入过量气体，可使沉淀完全D．若FeS能够完全转化为HgS，则向含有的废水中加入FeS，上层清液中一定存在13．燃煤电厂锅炉尾气中含有的NO，以氨还原法除去，发生的反应如下：反应Ⅰ：  kJ⋅mol反应Ⅱ：  kJ⋅mol在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是（    ）A．其他条件不变，升高温度，NO的平衡转化率可能降低B．催化剂B条件下，提高X点NO的转化率的方法可以是升高温度或延长反应时间C．在Y点所示条件下，使用催化剂A或催化剂B，反应均达平衡D．高效节能除去尾气中的NO，应选择催化剂A二、非选择题：共4题，共61分。14．（15分）从某冶锌工厂的工业废料[除ZnO和少量外，还含有铟（In）、铋（Bi）、锗（Ge）的氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图14-1：已知：该工艺条件下，，。请回答下列问题：（1）下列措施更有利于完成“酸浸l”目的，提高“酸浸l”浸取率的是______（填选项字母）。a．适当升高温度  b．酸浸过程中不断搅拌c．将硫酸浓度增大到70% d．加大废料的用量（2）“酸浸2”时铋的氧化物（）发生反应的离子方程式为__________________。（3）“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节pH为2.5，不能过高或过低，原因是_________________。（4）①氧化锌有多种晶体结构，其中一种晶胞结构与六方硫化锌的晶胞结构相同，其晶胞如图14-2所示。位于构成的______（填“四面体空隙”“六面体空隙”或“八面体空隙”）中，氧化锌的熔点高于硫化锌，原因是_________________。图14-2                                       图14-3②加热固体，固体质量保留百分数与温度的关系如图14-3所示。温度从681℃升高到1050℃时，分解生成的产物中，有两种为气体（只有一种是氧化物），该反应的化学方程式为_________________。15．（15分）化合物1是制备褪黑素的一种原料。研究小组以乙炔为原料制备化合物Ⅰ，合成路线如下（部分反应条件已省略）：已知：①②③请回答：（1）G中所含官能团的名称为_________________。（2）B→C的反应类型是取代反应，C→D的反应类型是________。（3）F的结构简式为________。（4）写出符合下列条件的【的一种同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式________。ⅰ．含有3个六元环，其中1个是苯环；ⅱ．含有结构，不含N-H键；ⅲ．含有4种不同化学环境的氢原子。（5）综合上述信息，写出由和制备的合成路线（无机试剂、有机溶剂任选）。16．（16分）可用于制备锂电池的正极材料，以某锂云母矿石（主要成分为，还有、、MnO、等杂质）制备。已知：①有关沉淀数据如下表（“完全沉淀”时金属离子浓度 mol⋅L）。沉淀恰好完全沉淀时的pH5.28.83.29.49.811.1②部分物质的溶解度曲线如图16-1所示。    图16-1                               图16-2Ⅰ．利用锂云母矿石制备的步骤如下：（1）酸浸。向锂云母矿石中加入30%硫酸，加热至90℃，装置如图16-2所示。烧杯中试剂的作用是__________________________________。（2）调节pH。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为6，过滤。再向滤液中继续滴加NaOH溶液调节pH>12，过滤，此时的滤渣主要成分为________。分两次调节pH的主要原因是________________________。（3）沉锂。将已经除杂的溶液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和溶液，加热煮沸，趁热过滤，将滤渣洗涤烘干，得固体。浓缩液中离了浓度过大将在产品中引入________杂质（填化学式）。（4）和混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料，写出该反应的化学方程式：________________。Ⅱ．热分解可制备。（5）请补充完整由含 mol⋅L的浸出液（含有杂质、、）制备纯净的实验方案：___________________________________________干燥，得到晶体。[须使用的试剂：、NaOH、溶液、、蒸馏水]17．（15分）含氮化合物中，、、等是环境污染物，需要消除其污染；、等物质又是极其重要的化工原料。Ⅰ．苯酚（）是一种广泛使用、易氧化的化工产品。一种在650K下用废气催化氧化苯制备苯酚的新方法为：。（1）已知：6C（s，石墨）  kJ⋅mol  kJ⋅mol12C（s，石墨）  kJ⋅mol则  ______。Ⅱ．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮（），以达到降低溶液中含氮量、消除污染的目的，其工作原理如图17-1所示。图17-1（2）被还原为的过程可描述为：液体中在导电基体的单原子铂上失去电子生成，电子进入导电基体中进行传导，____________________________________________。（3）若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是_____________________．（4）单原子铂催化剂相比于Pt颗粒催化剂，优点有__________________。Ⅲ．科研人员发现利用低温固体质子导体作电解质，催化合成，与传统的热催化合成氨相比，催化效率较高。其合成原理如图17-2所示。图17-2                                图17-3（5）是____________（填电极名称），电极反应式为__________________。（6）电源电压改变与生成速率的关系如图17-3所示。其他条件不变时，逐渐增大电压，氨生成速率加快，当电压高于1.2eV时，氨生成速率下降，其可能的原因是__________。（用电极反应式表示） 化学答案（2023.10）一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．B  2．D  3．B  4．C  5．A  6．C  7．D  8．C  9．D  10．C  11．B  12．D  13．C14．（15分）（1）ab（2分，只选一个且正确得1分，多选或选错为0分）（2）（3分，配平1分）（3）水解的化学方程式为，若pH过高，水解程度增大，pH过低，化学平衡逆向移动，均不利于沉锗的进行（3分，“水解程度增大”写成“生成沉淀”也给分）（4）①四面体空隙（2分）的半径小于，ZnO中离子键更强（或“晶格能更大”），因此熔点更高（2分）②（3分，配平1分，条件及气体符号1分）15．（15分）（1）酰胺基、羧基（2分，写对1个另一个不管有没有写或写错，都给1分）（2）加成（2分）（3）（3分）（4）、（3分，任写1个即可）（5分）（5）16．（16分）（1）吸收HF，防止污染空气（2分）（2）、（2分，只写一个且正确得1分，多写或写错为0分）防止铝元素转化为，无法去除（2分）（3）（2分）（4）（3分，配平1分，条件1分）（5）向浸出液中边搅拌边加入适量（1分），再滴加NaOH溶液调节pH为5.2~7.4（1分），过滤，向滤液中加入溶液至不再产生沉淀（1分），过滤，用蒸馏水洗涤（1分）至取最后一次洗涤的滤液加入溶液不再出现沉淀为止（1分）（5分）17．（15分）（1）-286 kJ⋅mol（2分）（2）在单原子铜上得到（失去的）电子被还原为NO，NO继续在单原子铂上得电子被还原为，从液体中逸出，在铱表面被还原为（3分）（3）若导电基体上的Pt颗粒增多，更多转化为存在于溶液中，不利于降低溶液中含氮量（2分）（4）原子利用效率最大化；催化活性更高；具有较高的稳定性（写一个即可，2分）（5）阴极（2分）    （2分）（6）（2分）