安徽省安庆市怀宁县高河中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题（含答案）

高河中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题

     时间：90分钟    分值：100分

一、单项选择题（共20小题，每题3分，满分60分）

1. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示说法和表示均正确的是

A. A B. B C. C D. D

2．根据物质的组成与性质进行分类，CO2属于（  ）

A．碱             B．碱性氧化物   C．酸         D．酸性氧化物

3．能够将溶液和胶体区分开的方法是（  ）

A．利用丁达尔效应    B．闻气味     C．过滤     D．观察颜色、状态

下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是（  ）

A. 根据元素组成可知它是化合物

B. 因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐

C. KHSO4可以称为硫酸氢盐

D. 因为它溶于水能电离出H+离子溶液呈强酸性，故KHSO4也可称为酸

5. 下列说法中正确的是（  ）

A. 液态HCl不能导电，所以HCl不是电解质

B. NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质

C. 稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，所以它们都是电解质

D. 蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质

6．下列物质属于电解质且溶于水后能导电的是（  ）

A．Na            B．AlCl3                C．SO3            D．CO2

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++Ag 

B．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O 

C．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ 

D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓

8．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（　　）

A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓    CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3 

B．CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑      BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑ 

C．Ca2++CO32﹣═CaCO3↓        Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH 

D．H++OH﹣═H2O              Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O

9．下列电离方程式书写正确的是（  ）

A．Na2CO3=2Na++CO32-              B．AlCl3=Al3++Cl-

C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO            D．KMnO4=K++Mn2++4O2-

10．.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是   （    ）

A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-            B． Ca2+、HCO3-、Cl-、K+

C．Mg2+、Ag+、NO、Cl-            D． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-

11．在无色、酸性溶液中能大量共存的是（    ）

A、NH4+、Al3＋、SO42-、NO         B、Ca2+、Na+、NO3- 、CO32- 

C、K+、Fe3+、NH4+、NO             D、Na+、K+、CO32-、NO

12. 下列反应的离子方程式正确的是

A. 向溶液中通入：

B. 将稀醋酸滴在石灰石上：

C. 与过量溶液反应：

D. 向溶液中加入少量NaOH溶液：

13．下列离子方程式书写正确的是（  ）

A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑

B．氢氧化铜与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2 + 2H+ =Cu2+ + 2H2O

C．碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

14 下列反应可以用离子方程式H++OH-=H2O来表示的是（  ）

A. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O B. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

C. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O        D. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

15．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（  ）

A. Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu             B. AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3

C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2          D. MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

16. 下列说法正确的是

A. 中，氧化剂和还原剂个数之比为1：4

B. 中，被氧化和被还原的氮个数之比为1：2

C. 中，氧化产物和还原产物个数之比为3：1

D. 中，发生氧化反应和还原反应的氮个数之比为5：3

17．下列氧化还原反应中，表示电子转移的方向和数目正确的是（  ）

A．            B．

C． D．

18．下列反应需要加入还原剂才能实现的是

A．KClO3→O2 B．MnO→Mn2+ C．Fe→Fe3+ D．HCl→Cl2

19. 在室温下，发生下列几种反应：

①      ②

③

根据上述反应，下列说法不正确的是

A. 氧化性强弱顺序为

B. 是的还原产物，是的氧化产物

C. 要只除去含有、和混合液中的，应加入

D. 在溶液中可能发生反应：

20. 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示：

下列说法正确的是

A. 流程中每一步均属于氧化还原反应

B. 白磷与浓氢氧化钠反应方程式为：

C. 次磷酸的分子式为，属于三元酸，次磷酸钠属于酸式盐

D. 次磷酸分解时被氧化生成，被还原生成，且个数之比为1：1

二、填空题（40分）

21.（每空2分，20分） 有下列10种物质：

①液态HCl、②固体、③NaCl固体、④气体、⑤蔗糖溶液、⑥粉末、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨熔融、⑩液氨

（1）上述10种物质中属于电解质___________，非电解质___________，能导电的___________(填序号)

（2）向⑦中逐滴加①的水溶液至过量，看到的现象___________。

（3）上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为，则该反应的化学方程式为___________。

（4）少量的④与足量⑥的溶液反应的离子方程式___________。

（5）⑥的溶液与少量②的溶液反应的离子方程式___________。

（6）在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流(I)随所加新物质的质量(m)变化的曲线如图所示。

下列各项中与A图变化趋势一致的是___________(填字母，下同)，与B图变化趋势一致的是___________，与C图变化趋势一致的是___________。

a.向溶液中滴入溶液至过量   b.向溶液中滴入氨水至过量

c.向澄清石灰水中通入至过量     d.向溶液中逐渐加入适量NaOH固体

e.氢氧化钙溶液中逐滴加入碳酸氢铵至过量     f.硫酸溶液中逐滴加入适量氯化钡固体

22.（20分） 完成下列问题。

Ⅰ．单质、氧化物、酸、碱、盐，这些不同类别的物质之间反应时可以生成盐.

（1）可看成由和FeO组成，请写出与盐酸反应的离子方程式：___________。可看成由和组成，请写出与盐酸反应的化学方程式：___________。

（2）一种阳离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如，据此下列各化合物中属于混盐的是___________(填序号，下同)，属于复盐的是___________。

A．     B．     C．     D．

Ⅱ．铁是人类较早使用的金属之一，回答下列问题。

（3）氧化还原反应与四大基本反应类型的关系如图所示，请写出一个属于区域3的有铁单质生成的化学方程式：___________。

（4）已知氧化性：，若向和的混合溶液中加入一定量铁粉，最终有固体剩余，则下列说法中正确的是___________。

A. 固体中一定有铜   B. 固体中一定有铁   C. 溶液中一定有   D. 溶液中一定有

（5）水热法制备直径为1-100nm的颗粒Y(化合物)，反应原理为，下列说法中正确的___________。

A.

B. 、都发生还原反应

C. 将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

D. 每有3个参加反应，反应中转移电子总数目为6个

（6）主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：___________。

高河中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学参考答案

1  D   2 D  3A  4 D  5 D  6  B  7 B  8 C  9 A  10 B 

11 A  12  C  13 B  14 C  15 C   16 D  17 A  18 B  19 C  20 B

21【答案】（1）    ①. ①②③⑥⑨    ②. ④⑩    ③. ⑦⑧⑨   

（2）先产生红褐色沉淀，后逐渐溶解得到黄色溶液   

（3）   

（4）   

（5）   

（6）    ①. b    ②. ace    ③. df      （每空2分）

22【答案】

（1）     ①.   

 ②.    

（2）    ①. B    ②. A   

（3）    （4）AC  

 （5）AC    （4分）

（6）  （4分）

（其他每空2分）