安徽省六安顶级中学2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试题（解析版）

六中2023年秋学期高三年级第二次月考

化学试卷

满分：100分  时间：75分钟

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Na-23  K-39  Fe-56  Cu-64  Ba-137

一、单选题(本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是（    ）

A. “唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐

B. 玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器

C. 高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点

D. 以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化

2. 下列实验中，所使用的装置(部分夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的

A. 用装置①配制250 mL 0.1 mol·L的NaOH溶液

B 用装置②制备少量固体

C. 用装置③验证乙烯的生成

D. 用装置④除去中的少量气体

3. 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（     ）

A. NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n（氧化剂）：n（还原剂）=1:4

B. ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：2ClO2+2OH- =ClO3- + ClO2-+H2O

C. 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3

D. 等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强

4. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

5. NA代表阿伏加 德罗常数的值，以下说法正确的是

A. 2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA

B. 32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA

C. 物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的数目为3NA

D. 1mol D318O+（其中D代表）中含有的中子数为10 NA

6. 下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，边滴边振荡，所产生的现象相同的是

A. 和 B. 和

C. 氨水和 D. 和

7. 下列离子方程式书写正确的是

A. 新制氯水中加入少量：

B. 向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：

C. 溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：

D. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：

8. 工业上制备下列物质的生产流程中，合理的是

A. 从海水中提取溴：浓缩海水

B. 从海水中提取镁：海水

C. 由NaCl制漂白粉：饱和食盐水漂白粉

D. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿

9. 已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D形成的化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是

A. 化合物X在高温下稳定性较弱

B. 均由A、C、D、E四种元素形成的化合物在溶液中都显碱性

C. D元素的单质能与C元素的单质直接化合生成两种化合物

D. C元素的氢化物的沸点不一定高于B元素的氢化物的沸点

10. 海洋深处某种细菌能够在无氧条件下通过微生物产生的醋酸与含MnO2的矿石反应生成Mn2+，其反应过程如图所示。下列说法正确的是

A. 升高温度一定能够加快反应速率

B. 生成22.4LCO2时，转移电子为1mol

C. 过程②③的总反应为MnO2+2HX=Mn2++2X+2OH-

D. 过程①中既有极性键和非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成

11. 有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：

、、、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：

第一份加入溶液有沉淀产生；

第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；

第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是

A. 该混合液中一定含有：、、、，不含

B. 该混合液中一定含有：、、，可能含、

C. 该混合液中一定含有：、、、，可能含

D. 该混合液中：

12. 常温下，在20 mL 0.1 mol/L 溶液中逐滴加入0.1 mol/L盐酸40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(因逸出未画出)，如图所示。下列说法不正确的是

A. 0.1 mol/L 溶液中

B. 在A点：

C. 常温下饱和溶液的pH约为5.6

D. 当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8

二、不定项选择题：(本大题共4小题，每小题4分，共16分；在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全得2分，多选、错选均不得分。)

13. 由一种阳离子与两种酸根离子组成盐称为混盐，是一种常见的混盐，下列说法不正确的是

A. 中氯元素为-1价

B. 水溶液呈碱性，具有较强的氧化性

C. 由氯气为原料，每生成1 mol ，转移的电子数为

D. 溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色气体产生

14. 下列各组分离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 由水电离出 mol⋅L的溶液中：、、、

B. 能与铝反应生成的溶液中：、、、

C. 含有大量的溶液中：、、、

D. 中性溶液中：、、、

15. 向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是

A. OA段产生的是NO，AB段的反应为

B. A点溶液中的溶质为和

C. 原混合酸中的物质的量浓度为2mol·L

D. 原混合酸中和物质的量之比为2∶1

16. 工业上用软锰矿(主要成分是，含有、等杂质)，制备的流程如下：

已知：固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。下列说法正确的是

A. 向“浸取”后的溶液中通入，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分为硅酸

B. “歧化”时，加入冰醋酸是为了调节溶液pH，使平衡正向移动，促进的生成，提高的产率

C. “歧化”步骤中调节溶液pH时，不可以用浓盐酸来代替冰醋酸

D. “操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时，利用余热蒸干，即得紫黑色晶体

三、填空题(共48分)

17. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

完成下列各题：

（1）写出B的化学式___________，丙的电子式___________。

（2）写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：___________。

（3）反应③中的离子方程式是___________。

（4）反应⑤的离子方程式是___________。

18. 四氯化碳主要用作优良的溶剂、干洗剂、灭火剂、制冷剂、香料的浸出剂以及农药等，也可用于有机合成，工业上可用二硫化碳与氯气反应制取四氯化碳。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备四氯化碳。

已知：①可与溴水反应生成硫酸和氢溴酸；

②与在铁作催化剂的条件下，在85℃~95℃反应可生成四氯化碳；

③硫单质沸点445℃，的沸点46.5℃，的沸点76.8℃、密度1.6 g/cm。

（1）A装置中盛放的仪器名称为___________导管K的作用为___________。

（2）上述装置的连接顺序为

a→___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________  ___________

（3）反应结束后关闭，，此时F装置的作用为___________。

（4）装置B中若1 mol 完全反应，转移的电子数目为___________。

（5）反应结束先过滤除去固体催化剂，再经过___________(填操作名称)可得到。

（6）若用提取碘水中的碘单质，振荡静置后的现象为___________。

19. 钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业上利用碘、烧碱和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：

（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，所得副产物的化学式是___________。

（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是___________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是___________。

（3）溶液2中除含有外，一定含有的阳离子是___________。

（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体()，称取3.60 g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：

写出第Ⅱ阶段的化学方程式___________。

20. 实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)：

已知：NH3不溶于CS2，在一定条件下发生反应CS2＋3NH3NH4SCN＋NH4HS，生成物中NH4HS的热稳定性较NH4SCN差

回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式是___________

（2）三颈烧瓶内盛放有CS2、H2O和催化剂，进气导管口必须插入下层CS2液体中，目是___________，该反应比较缓慢，实验中可通过观察C中现象来控制A中NH3的生成速率，则X的化学式为___________

（3）反应一段时间后，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105 ℃一段时间，其目的是___________；然后打开K2，继续保持液温105 ℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液

（4）制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压___________、___________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体