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2024新乡高一上学期”选科调研“第一次测试化学含解析
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这是一份2024新乡高一上学期”选科调研“第一次测试化学含解析，共19页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 下列对常见物质的分类正确的是， 下列物质的电离方程式正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023~2024学年新乡市高一“选科调研”第一次测试
化 学
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章第一节至第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(MgCl2、CaSO4等)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是
A. 豆腐属于纯净物
B. MgCl2属于盐
C. CaSO4属于氧化物
D. MgCl2在水中的电离方程式为MgCl2=Mg2++Cl2-
2. 下列物质属于二元酸的是
A. H2S B. H2O C. C2H5OH D. KAl(SO4)2•12H2O
3. 下列离子能在Na2CO3溶液中大量共存的是
A. Ba2+ B. SO C. H+ D. Ag+
4. 下列物质互为同素异形体的是
A. H2O2和H2O B. O2和O3
C. CO2和CO D. O2-和O2+
5. 当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，下列说法正确是
A. 稀豆浆中的分散质粒子直径＜1nm
B. 悬浊液与胶体的本质区别——能否发生丁达尔效应
C. 稀豆浆属于浊液
D. 稀豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
6. 工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应的方法，主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也采用Na2CO3与Ca(OH)2反应的方法，下列说法正确的是
A. Na2O属于碱性氧化物
B. 常温下，NaOH水溶液能使无色酚酞变蓝
C. Ca(OH)2固体不能导电，故其不是电解质
D. Na2CO3与Ca(OH) 2反应的离子方程式为Na2CO3+Ca2+=CaCO3↓+2Na⁺
7. 下列对常见物质的分类正确的是
选项
酸
碱
盐
混合物
A
NaHSO4
KOH
AgCl
自来水
B
HCl
Cu2(OH)2CO3
CaF2
干冰
C
HNO3
Ba(OH)2
K2CO3
硫酸铁溶液
D
NaHCO3
Mg(OH)2
CaCO3
洁净的空气
A. A B. B C. C D. D
8. 下列物质的电离方程式正确的是
A. Na2O2=2Na++2O2- B. H2SO4=H+SO
C (NH4)2SO4=2NH+SO D. Ca(NO3)2=2Ca++2NO
9. 下列说法正确的是
A. 不能与酸反应的氧化物，就一定能与碱反应
B. 酸性氧化物一定为非金属氧化物，但非金属氧化物不一定为酸性氧化物
C. 碱性氧化物一定为金属氧化物，但金属氧化物不一定为碱性氧化物
D. 电解质一定能导电，能导电的一定是电解质
10. 下列反应均能发生，其中不属于置换反应的是
A. HNO3+KOH=KNO3+H2O B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C. C+H2OCO+H2 D. 2C+SiO2Si+2CO↑
11. 下列物质之间的转化能一步实现的是
A. Ca→Ca(HCO3)2 B. ZnSO4→Zn
C. C→Na2CO3 D. H2O2H2
12. 许多食品包装袋中常有一个小纸袋，纸袋内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，白色固体的主要成分为生石灰(CaO)，下列说法正确的是
A. 生石灰常用于建筑材料
B. 常温下，CaCO3可分解成CaO和CO2
C. CaO中钙元素与氧元素的质量之比为1：1
D. 相同质量的块状生石灰比粉末状生石灰的干燥效果好
13. 下列反应的离子方程式能用H++OH-=H2O表示的是
A. Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
B. NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
C. Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
D 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O
14. 某兴趣小组的同学向一定体积的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液(假设2种溶液的密度相同)，并测得混合溶液的导电能力随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A. CuSO4的电离方程式为CuSO4=Cu2++SO
B. “a→b”的过程中，溶液由蓝色逐渐变成无色
C. “b→c”的过程中，可移动的离子有Ba2+和OH-
D. “a→c”的过程中，导电能力先减小后增大的原因为生成的BaSO4和Cu(OH)2不是电解质
15. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将稀盐酸滴在铜片上：2H++Cu=Cu2++H2↑
B. 将氧化铁与稀硫酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2↑
C. 将铜粉与硫酸亚铁混合：Cu+Fe2+=Cu2++Fe
D. 将碳酸银粉末与稀盐酸混合：Ag2CO3+2H++2Cl-=2AgCl↓+H2O+CO2↑
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 铜在空气中久置会与空气中的H2O、CO2、O2作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，铜绿能与稀H2SO4反应生成CuSO4、CO2和H2O。某同学完成了CuCuSO4Cu(OH)2CuOCu的转化。
回答下列问题：
（1）上述出现的物质中，属于单质的有________种，具有可燃性的气体是________(填化学式)。
（2）Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为________，其与足量的稀H2SO4发生反应的化学方程式为________。
（3）加热条件下，Cu可与浓硫酸反应生成CuSO4、SO2和H2O，该反应的化学方程式为________。
（4）Cu(OH)2CuO的过程中，可观察到的现象为________，该反应的反应类型为________(填基本反应类型)。
（5）NaOH溶液与过量CO2反应的化学方程式为________。
17. 粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。回答下列问题：
（1）粗盐水中含有NaCl、CaCl2和MgCl2：
①CaCl2从组成的阳离子来看，属于________盐。
②常温下，仅由MgCl2形成的水溶液，________(填“能”或“不能”)发生丁达尔效应。
（2）步骤Ⅰ中MgCl2与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为________。
（3）步骤Ⅱ中的生成物为CaCO3，该物质中氧元素的质量分数为________。
（4）进行操作a时，所用到的装置如图所示(滤纸已略去)：
①该装置的错误有________处，请指出其错误：________(写一处即可)。
②过滤后，若往漏斗下端的烧杯中滴入几滴红色石蕊试液，可观察到的现象为________。
（5）操作b为蒸发浓缩、冷却结晶，该过程中除了能将水蒸发，还能将过量的稀盐酸除去，主要利用了稀盐酸的________(填“易挥发性”或“酸性”)。
18. 某化学兴趣实验小组同学实验室利用如图所示装置制取NH3。
已知：①浓氨水中溶质为NH3•H2O；②浓氨水与氧化钙反应会放出大量的热。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________。
（2）浓氨水属于________(填“混合物”、“氧化物”或“盐”)，________(填“能”或“不能”)导电，判断理由为________。
（3）圆底烧瓶中发生的反应为NH3•H2O+CaO═NH3↑+Ca(OH)2。
①写出Ca(OH)2白的一种用途：________。
②由图可知，NH3的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”)空气，判断的理由为________。
（4）烧杯中发生的反应为2NH3+H2SO4(稀)=(NH4)2SO4。
①该反应的离子方程式为________。
②反应一段时间后，烧杯中溶液的导电能力随时间变化的曲线可能为________(填标号)。
A
B
C
D
19. 有一包固体，可能含有镁粉、炭粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：
已知：①常温下，镁粉不与冷水反应；②滤液d的颜色为蓝色。
回答下列问题：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分为炭粉、氧化铜和镁粉。
①写出一组碳元素的同素异形体：________。
②少量的炭粉与氧化铜在高温条件下反应的化学方程式为________。
③查阅资料可知，镁粉在空气中燃烧会生成一种化学式为Mg3N2的物质，该物质能与水发生反应，生成氢氧化镁和氨气，Mg3N2与水发生反应的化学方程式为________。
（2）由滤液a→溶液b可知，该固体中一定不含________(填化学式)。
（3）白色滤渣Ⅱ为________(填名称)，________(填“能”或“不能”)判断该固体中含有氯化钾，判断的理由为________。
（4）写出气体Ⅰ的一种用途：________。2023~2024学年新乡市高一“选科调研”第一次测试
化学
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章第一节至第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(MgCl2、CaSO4等)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是
A. 豆腐属于纯净物
B. MgCl2属于盐
C. CaSO4属于氧化物
D. MgCl2在水中的电离方程式为MgCl2=Mg2++Cl2-
【答案】B
【解析】
【详解】A．豆腐的主要成分是大豆蛋白与油脂及碳水化合物，属于混合物，故A错误；
B．MgCl2属于盐，故B正确；
C．CaSO4含有Ca、S、O三种元素，不属于氧化物，属于盐，故C错误；
D．MgCl2在水中电离出Mg2+和Cl-，电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-，故D错误；
故选B。
2. 下列物质属于二元酸的是
A H2S B. H2O C. C2H5OH D. KAl(SO4)2•12H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2S电离后能产生两个H+，故A选；
B．H2O不是酸，故B不选；
C．C2H5OH是醇，不是酸，故C不选；
D．KAl(SO4)2•12H2O是盐，故D不选；
故选A。
3. 下列离子能在Na2CO3溶液中大量共存的是
A. Ba2+ B. SO C. H+ D. Ag+
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ba2+和CO会发生反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，故A不选；
B．Na+和CO都不和SO反应，可以大量共存，故B选；
C．H+和CO会发生反应生成CO2气体，不能大量共存，故C不选；
D．Ag+和CO会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故D不选；
故选B。
4. 下列物质互为同素异形体的是
A. H2O2和H2O B. O2和O3
C. CO2和CO D. O2-和O2+
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2O2和H2O不是单质，不互为同素异形体，故A不选；
B．O2和O3是O元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B选；
C．CO2和CO不是单质，不互为同素异形体，故C不选；
D．O2-和O2+不是单质，不互为同素异形体，故D不选；
故选B。
5. 当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，下列说法正确的是
A. 稀豆浆中的分散质粒子直径＜1nm
B. 悬浊液与胶体的本质区别——能否发生丁达尔效应
C. 稀豆浆属于浊液
D. 稀豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
【答案】D
【解析】
【详解】A．当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，说明稀豆浆是胶体，分散质粒子直径大于1nm，小于100nm，故A错误；
B．悬浊液与胶体的本质区别——微粒的直径，故B错误；
C．当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，说明稀豆浆是胶体，故C错误；
D．胶体粒子的直径在1~100nm对光具有散射效果，胶体产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的，故D正确；
故选D。
6. 工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应的方法，主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也采用Na2CO3与Ca(OH)2反应的方法，下列说法正确的是
A. Na2O属于碱性氧化物
B. 常温下，NaOH水溶液能使无色酚酞变蓝
C. Ca(OH)2固体不能导电，故其不是电解质
D. Na2CO3与Ca(OH) 2反应离子方程式为Na2CO3+Ca2+=CaCO3↓+2Na⁺
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2O和酸反应生成NaOH和H2O，属于碱性氧化物，故A正确；
B．常温下，NaOH水溶液能使无色酚酞变红，故B错误；
C．Ca(OH)2固体不能导电，但熔融状态下能够导电，是电解质，故C错误；
D．Na2CO3与Ca(OH) 2反应生成碳酸钙和氢氧化钠，离子方程式为：CO+Ca2+=CaCO3↓，故D错误
故选A。
7. 下列对常见物质的分类正确的是
选项
酸
碱
盐
混合物
A
NaHSO4
KOH
AgCl
自来水
B
HCl
Cu2(OH)2CO3
CaF2
干冰
C
HNO3
Ba(OH)2
K2CO3
硫酸铁溶液
D
NaHCO3
Mg(OH)2
CaCO3
洁净的空气
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHSO4属于酸式盐，故A错误；
B．干冰是CO2，属于纯净物，故B错误；
C．HNO3是酸，Ba(OH)2是碱，K2CO3是盐，硫酸铁溶液是混合物，故C正确；
D．NaHCO3属于盐，故D错误；
故选C。
8. 下列物质的电离方程式正确的是
A. Na2O2=2Na++2O2- B. H2SO4=H+SO
C. (NH4)2SO4=2NH+SO D. Ca(NO3)2=2Ca++2NO
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2O2在熔融状态下电离出Na+和O，电离方程式：Na2O2=2Na++O，A错误；
B．H2SO4是酸在水溶液中电离出H+和SO，电离方程式为：H2SO4=2H++SO，B错误；
C．(NH4)2SO4是盐，溶于水电离产生NH和SO，电离方程式为：(NH4)2SO4=2NH+SO，C正确；
D．Ca(NO3)2是盐，溶于水电离产生Ca2+和2NO，电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2++2NO，D错误；
故选C。
9. 下列说法正确的是
A. 不能与酸反应的氧化物，就一定能与碱反应
B. 酸性氧化物一定为非金属氧化物，但非金属氧化物不一定为酸性氧化物
C. 碱性氧化物一定为金属氧化物，但金属氧化物不一定为碱性氧化物
D. 电解质一定能导电，能导电的一定是电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A．不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，如CO与酸碱均不反应，属于不成盐氧化物，故A错误；
B．Mn2O7是酸性氧化物，但Mn2O7是金属氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物如CO不是酸性氧化物，故B错误；
C．碱性氧化物一定为金属氧化物，但金属氧化物如Mn2O7不是碱性氧化物，故C正确；
D．电解质导电是有条件的，有些单质、混合物也能导电，但既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选C。
10. 下列反应均能发生，其中不属于置换反应的是
A. HNO3+KOH=KNO3+H2O B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C. C+H2OCO+H2 D. 2C+SiO2Si+2CO↑
【答案】A
【解析】
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
【详解】A．HNO3+KOH=KNO3+H2O是中和反应，没有单质参与反应，不属于置换反应，故A选；
B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中反应物Fe是一种单质，CuSO4一种化合物，生成物FeSO4是化合物，Cu是单质，属于置换反应，故B不选；
C．C+H2OCO+H2中反应物C是一种单质，H2O一种化合物，生成物CO是化合物，H2是单质，属于置换反应，故C不选；
D．2C+SiO2Si+2CO↑反应物C是一种单质，SiO2一种化合物，生成物CO是化合物，Si是单质，属于置换反应，故D不选；
故选A。
11. 下列物质之间的转化能一步实现的是
A. Ca→Ca(HCO3)2 B. ZnSO4→Zn
C. C→Na2CO3 D. H2O2H2
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ca不能直接转化为Ca(HCO3)2，故A不选；
B．ZnSO4和Al反应生成Zn和Al2(SO4)3，ZnSO4→Zn能一步实现，故B选；
C．C不能直接转化为Na2CO3，故C不选；
D．H2O2在MnO2的催化下反应生成H2O和O2，故D不选；
故选B。
12. 许多食品包装袋中常有一个小纸袋，纸袋内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，白色固体的主要成分为生石灰(CaO)，下列说法正确的是
A. 生石灰常用于建筑材料
B. 常温下，CaCO3可分解成CaO和CO2
C. CaO中钙元素与氧元素的质量之比为1：1
D. 相同质量的块状生石灰比粉末状生石灰的干燥效果好
【答案】A
【解析】
【详解】A．生石灰在建筑领域中有着广泛的应用。它被用作建筑材料的关键成分，如水泥、石灰浆和石灰砂浆，故A正确；
B．CaCO3在高温下可分解成CaO和CO2，故B错误；
C．CaO中钙元素与氧元素的质量之比为20：16=5：4，故C错误；
D．粉末状生石灰比表面积大，与介质接触面积大，干燥效果更好，故D错误；
故选A。
13. 下列反应的离子方程式能用H++OH-=H2O表示的是
A. Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
B. NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
C. Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
D. 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故A不选；
B．NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的离子方程式为：H++OH-=H2O，故B选；
C．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O的离子方程式为：Na2O+2H+=2Na++H2O，故C不选；
D．2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O的离子方程式为：2HCO+Ba2++2OH-= BaCO3↓+CO+2H2O，故D不选；
故选B。
14. 某兴趣小组的同学向一定体积的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液(假设2种溶液的密度相同)，并测得混合溶液的导电能力随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A. CuSO4的电离方程式为CuSO4=Cu2++SO
B. “a→b”的过程中，溶液由蓝色逐渐变成无色
C. “b→c”的过程中，可移动的离子有Ba2+和OH-
D. “a→c”的过程中，导电能力先减小后增大的原因为生成的BaSO4和Cu(OH)2不是电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．CuSO4在水溶液中电离出Cu2+和SO，电离方程式为：CuSO4=Cu2++SO，故A正确；
B．“a→b”的过程中，导电能力减弱，溶液中离子浓度降低，此时发生反应：CuSO4+ Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2，溶液由蓝色逐渐变成无色，故B正确；
C．“b→c”的过程中，Ba(OH)2溶液过量，溶液中有可移动的离子有Ba2+和OH-，故C正确；
D．BaSO4和Cu(OH)2分别属于盐和碱，属于电解质，故D错误；
故选D。
15. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将稀盐酸滴在铜片上：2H++Cu=Cu2++H2↑
B. 将氧化铁与稀硫酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2↑
C. 将铜粉与硫酸亚铁混合：Cu+Fe2+=Cu2++Fe
D. 将碳酸银粉末与稀盐酸混合：Ag2CO3+2H++2Cl-=2AgCl↓+H2O+CO2↑
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜片不与稀盐酸反应，故A错误；
B．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B错误；
C．铜粉与硫酸亚铁不反应，故C错误；
D．将碳酸银粉末与稀盐酸混合反应生成AgCl、CO2和H2O，离子方程式为：Ag2CO3+2H++2Cl-=2AgCl↓+H2O+CO2↑，故D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 铜在空气中久置会与空气中的H2O、CO2、O2作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，铜绿能与稀H2SO4反应生成CuSO4、CO2和H2O。某同学完成了CuCuSO4Cu(OH)2CuOCu的转化。
回答下列问题：
（1）上述出现的物质中，属于单质的有________种，具有可燃性的气体是________(填化学式)。
（2）Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为________，其与足量的稀H2SO4发生反应的化学方程式为________。
（3）加热条件下，Cu可与浓硫酸反应生成CuSO4、SO2和H2O，该反应的化学方程式为________。
（4）Cu(OH)2CuO过程中，可观察到的现象为________，该反应的反应类型为________(填基本反应类型)。
（5）NaOH溶液与过量CO2反应的化学方程式为________。
【答案】（1） ①. 2 ②. H2
（2） ①. 222 ②. Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
（3）
（4） ①. 蓝色固体变为黑色，由小水珠产生 ②. 分解反应
（5）NaOH+CO2=NaHCO3
【解析】
【小问1详解】
属于单质的有Cu和H2，共两种；
可燃气体只有H2；
【小问2详解】
Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为；
与硫酸反应的方程为：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O；
【小问3详解】
由题意知方程为：；
【小问4详解】
Cu(OH)2为蓝色固体，分解过程中产生CuO为黑色固体，同时产生水，所以现象为蓝色固体变为黑色且有小水珠产生；
该反应A→B+C类型，为分解反应；
【小问5详解】
NaOH与少量CO2反应生成Na2CO3，继续通入过量CO2则生成NaHCO3，所以方程为：NaOH+CO2=NaHCO3。
17. 粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。回答下列问题：
（1）粗盐水中含有NaCl、CaCl2和MgCl2：
①CaCl2从组成的阳离子来看，属于________盐。
②常温下，仅由MgCl2形成的水溶液，________(填“能”或“不能”)发生丁达尔效应。
（2）步骤Ⅰ中MgCl2与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为________。
（3）步骤Ⅱ中的生成物为CaCO3，该物质中氧元素的质量分数为________。
（4）进行操作a时，所用到的装置如图所示(滤纸已略去)：
①该装置的错误有________处，请指出其错误：________(写一处即可)。
②过滤后，若往漏斗下端的烧杯中滴入几滴红色石蕊试液，可观察到的现象为________。
（5）操作b为蒸发浓缩、冷却结晶，该过程中除了能将水蒸发，还能将过量的稀盐酸除去，主要利用了稀盐酸的________(填“易挥发性”或“酸性”)。
【答案】（1） ①. 钙 ②. 不能
（2）Mg2++2OH-= Mg(OH)2
（3）48% （4） ①. 2 ②. 缺少玻璃棒引流或没有使用滤纸 ③. 溶液变蓝色
（5）易挥发性
【解析】
【分析】粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，第I步过量的NaOH溶液将MgCl2转化为沉淀，发生了反应后溶液中有CaCl2和过量的NaOH，不溶物有Mg(OH)2；第II步加入Na2CO3溶液发生反应后溶液中有生成的NaOH和NaCl和过量的Na2CO3，不溶物共有Mg(OH)2和CaCO3，第III步过滤将固体和液体分开，在滤液中加入盐酸将氢氧化钠和碳酸钠都转化为了氯化钠，从而得到精盐水，以此解答。
【小问1详解】
①CaCl2从组成的阳离子来看，属于钙盐；
②溶液不能发生丁达尔效应。
【小问2详解】
步骤Ⅰ中MgCl2与氢氧化钠溶液发生反应生成Mg(OH)2和NaCl，离子方程式为：Mg2++2OH-= Mg(OH)2。
【小问3详解】
CaCO3中氧元素的质量分数为=48%。
【小问4详解】
①操作a是过滤，过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、没有使用滤纸；
②过滤后，溶液中存在过量的NaOH，若往漏斗下端的烧杯中滴入几滴红色石蕊试液，可观察到的现象为：溶液变蓝色。
【小问5详解】
操作b为蒸发浓缩、冷却结晶，该过程中除了能将水蒸发，还能将过量的稀盐酸除去，主要利用了稀盐酸的易挥发性。
18. 某化学兴趣实验小组同学在实验室利用如图所示装置制取NH3。
已知：①浓氨水中的溶质为NH3•H2O；②浓氨水与氧化钙反应会放出大量的热。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________。
（2）浓氨水属于________(填“混合物”、“氧化物”或“盐”)，________(填“能”或“不能”)导电，判断理由为________。
（3）圆底烧瓶中发生的反应为NH3•H2O+CaO═NH3↑+Ca(OH)2。
①写出Ca(OH)2白的一种用途：________。
②由图可知，NH3的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”)空气，判断的理由为________。
（4）烧杯中发生的反应为2NH3+H2SO4(稀)=(NH4)2SO4。
①该反应的离子方程式为________。
②反应一段时间后，烧杯中溶液的导电能力随时间变化的曲线可能为________(填标号)。
A
B
C
D
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 混合物 ②. 能 ③. 浓氨水中存在NH3·H2O，NH3·H2O能够发生电离产生自由移动的带电离子OH-和NH，能够导电
（3） ①. 制漂白粉，硬水软化剂，改良土壤酸性，自来水消毒澄清剂及建筑工业 ②. 小于 ③. NH3可以用向下排空气法收集
（4） ①. NH3+H+=NH ②. C
【解析】
【分析】浓氨水和氧化钙反应生成NH3，氨气密度比空气小，可以用向上排空气法收集，且用稀硫酸处理尾气。
【小问1详解】
仪器a的名称为分液漏斗。
【小问2详解】
浓氨水是氨气的水溶液，属于混合物，浓氨水中存在NH3·H2O，NH3·H2O能够发生电离产生自由移动的带电离子OH-和NH，能够导电。
【小问3详解】
①Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰，可用于制漂白粉，硬水软化剂，改良土壤酸性，自来水消毒澄清剂及建筑工业等；
②由图可知，NH3可以用向下排空气法收集，说明NH3的密度比空气小。
【小问4详解】
①烧杯中发生的反应为：2NH3+H2SO4(稀)=(NH4)2SO4，该反应的离子方程式为：NH3+H+=NH；
②向H2SO4溶液中通入过量NH3，当通入NH3较少时，生成NH4HSO4，NH4HSO4在水溶液中电离出H+、NH和SO，溶液中离子浓度增大，导电能力增强；NH3过量时，溶液中生成NH3·H2O，NH3·H2O是弱电解质，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度增大，但增大的程度减小，溶液的导电能力增大变缓，另外未通入NH3时，硫酸溶液可以导电，故选C。
19. 有一包固体，可能含有镁粉、炭粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：
已知：①常温下，镁粉不与冷水反应；②滤液d的颜色为蓝色。
回答下列问题：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分为炭粉、氧化铜和镁粉。
①写出一组碳元素的同素异形体：________。
②少量的炭粉与氧化铜在高温条件下反应的化学方程式为________。
③查阅资料可知，镁粉在空气中燃烧会生成一种化学式为Mg3N2的物质，该物质能与水发生反应，生成氢氧化镁和氨气，Mg3N2与水发生反应的化学方程式为________。
（2）由滤液a→溶液b可知，该固体中一定不含________(填化学式)。
（3）白色滤渣Ⅱ为________(填名称)，________(填“能”或“不能”)判断该固体中含有氯化钾，判断的理由为________。
（4）写出气体Ⅰ的一种用途：________。
【答案】（1） ①. 石墨、金刚石、C60等 ②. C+2CuO 2Cu+CO2↑ ③. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
（2）NaOH （3） ①. 氯化银 ②. 不能 ③. 滤液a中加入了过量的氯化铜溶液，引入了氯离子
（4）防腐剂、制冷剂、灭火剂等
【解析】
【分析】有一包固体，可能含有镁粉、炭粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。氧化铜、镁粉、碳粉都不溶于水，故滤渣I中可能含有这三种物质，加入过量的稀盐酸，则氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，镁能与氯化铜反应生成铜，碳粉不与稀盐酸反应，过滤后滤渣III在空中充分灼烧生成气体I，则滤渣中含有碳粉，气体I是二氧化碳；溶液a加入过量氯化铜溶液，得到滤液b没有沉淀生成，说明固体中没有氢氧化钠，在加入一定量的硝酸银溶液过滤得到白色沉淀，该沉淀为AgCl，但前面加入了氯化铜溶液，引入了氯离子，不能说明该固体中含有氯化钾，以此解答。
【小问1详解】
①碳元素的同素异形体有：石墨、金刚石、C60等；
②碳和氧化铜高温加热反应生成铜和二氧化碳，其反应方程式为：C+2CuO 2Cu+CO2↑；
③Mg3N2能与水发生反应，生成氢氧化镁和氨气，Mg3N2与水发生反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑。
【小问2详解】
由滤液a→溶液b可知，该固体中一定不含NaOH。
【小问3详解】
由分析可知，白色滤渣Ⅱ为氯化银，不能判断该固体中含有氯化钾，判断的理由为：滤液a中加入了过量的氯化铜溶液，引入了氯离子。
【小问4详解】
气体Ⅰ是二氧化碳，二氧化碳的用途非常广，它可以做为防腐剂、制冷剂、灭火剂等。
2023~2024学年新乡市高一“选科调研”第一次测试
化 学
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章第一节至第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(MgCl2、CaSO4等)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是
A. 豆腐属于纯净物
B. MgCl2属于盐
C. CaSO4属于氧化物
D. MgCl2在水中的电离方程式为MgCl2=Mg2++Cl2-
2. 下列物质属于二元酸的是
A. H2S B. H2O C. C2H5OH D. KAl(SO4)2•12H2O
3. 下列离子能在Na2CO3溶液中大量共存的是
A. Ba2+ B. SO C. H+ D. Ag+
4. 下列物质互为同素异形体的是
A. H2O2和H2O B. O2和O3
C. CO2和CO D. O2-和O2+
5. 当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，下列说法正确是
A. 稀豆浆中的分散质粒子直径＜1nm
B. 悬浊液与胶体的本质区别——能否发生丁达尔效应
C. 稀豆浆属于浊液
D. 稀豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
6. 工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应的方法，主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也采用Na2CO3与Ca(OH)2反应的方法，下列说法正确的是
A. Na2O属于碱性氧化物
B. 常温下，NaOH水溶液能使无色酚酞变蓝
C. Ca(OH)2固体不能导电，故其不是电解质
D. Na2CO3与Ca(OH) 2反应的离子方程式为Na2CO3+Ca2+=CaCO3↓+2Na⁺
7. 下列对常见物质的分类正确的是
选项
酸
碱
盐
混合物
A
NaHSO4
KOH
AgCl
自来水
B
HCl
Cu2(OH)2CO3
CaF2
干冰
C
HNO3
Ba(OH)2
K2CO3
硫酸铁溶液
D
NaHCO3
Mg(OH)2
CaCO3
洁净的空气
A. A B. B C. C D. D
8. 下列物质的电离方程式正确的是
A. Na2O2=2Na++2O2- B. H2SO4=H+SO
C (NH4)2SO4=2NH+SO D. Ca(NO3)2=2Ca++2NO
9. 下列说法正确的是
A. 不能与酸反应的氧化物，就一定能与碱反应
B. 酸性氧化物一定为非金属氧化物，但非金属氧化物不一定为酸性氧化物
C. 碱性氧化物一定为金属氧化物，但金属氧化物不一定为碱性氧化物
D. 电解质一定能导电，能导电的一定是电解质
10. 下列反应均能发生，其中不属于置换反应的是
A. HNO3+KOH=KNO3+H2O B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C. C+H2OCO+H2 D. 2C+SiO2Si+2CO↑
11. 下列物质之间的转化能一步实现的是
A. Ca→Ca(HCO3)2 B. ZnSO4→Zn
C. C→Na2CO3 D. H2O2H2
12. 许多食品包装袋中常有一个小纸袋，纸袋内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，白色固体的主要成分为生石灰(CaO)，下列说法正确的是
A. 生石灰常用于建筑材料
B. 常温下，CaCO3可分解成CaO和CO2
C. CaO中钙元素与氧元素的质量之比为1：1
D. 相同质量的块状生石灰比粉末状生石灰的干燥效果好
13. 下列反应的离子方程式能用H++OH-=H2O表示的是
A. Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
B. NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
C. Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
D 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O
14. 某兴趣小组的同学向一定体积的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液(假设2种溶液的密度相同)，并测得混合溶液的导电能力随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A. CuSO4的电离方程式为CuSO4=Cu2++SO
B. “a→b”的过程中，溶液由蓝色逐渐变成无色
C. “b→c”的过程中，可移动的离子有Ba2+和OH-
D. “a→c”的过程中，导电能力先减小后增大的原因为生成的BaSO4和Cu(OH)2不是电解质
15. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将稀盐酸滴在铜片上：2H++Cu=Cu2++H2↑
B. 将氧化铁与稀硫酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2↑
C. 将铜粉与硫酸亚铁混合：Cu+Fe2+=Cu2++Fe
D. 将碳酸银粉末与稀盐酸混合：Ag2CO3+2H++2Cl-=2AgCl↓+H2O+CO2↑
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 铜在空气中久置会与空气中的H2O、CO2、O2作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，铜绿能与稀H2SO4反应生成CuSO4、CO2和H2O。某同学完成了CuCuSO4Cu(OH)2CuOCu的转化。
回答下列问题：
（1）上述出现的物质中，属于单质的有________种，具有可燃性的气体是________(填化学式)。
（2）Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为________，其与足量的稀H2SO4发生反应的化学方程式为________。
（3）加热条件下，Cu可与浓硫酸反应生成CuSO4、SO2和H2O，该反应的化学方程式为________。
（4）Cu(OH)2CuO的过程中，可观察到的现象为________，该反应的反应类型为________(填基本反应类型)。
（5）NaOH溶液与过量CO2反应的化学方程式为________。
17. 粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。回答下列问题：
（1）粗盐水中含有NaCl、CaCl2和MgCl2：
①CaCl2从组成的阳离子来看，属于________盐。
②常温下，仅由MgCl2形成的水溶液，________(填“能”或“不能”)发生丁达尔效应。
（2）步骤Ⅰ中MgCl2与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为________。
（3）步骤Ⅱ中的生成物为CaCO3，该物质中氧元素的质量分数为________。
（4）进行操作a时，所用到的装置如图所示(滤纸已略去)：
①该装置的错误有________处，请指出其错误：________(写一处即可)。
②过滤后，若往漏斗下端的烧杯中滴入几滴红色石蕊试液，可观察到的现象为________。
（5）操作b为蒸发浓缩、冷却结晶，该过程中除了能将水蒸发，还能将过量的稀盐酸除去，主要利用了稀盐酸的________(填“易挥发性”或“酸性”)。
18. 某化学兴趣实验小组同学实验室利用如图所示装置制取NH3。
已知：①浓氨水中溶质为NH3•H2O；②浓氨水与氧化钙反应会放出大量的热。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________。
（2）浓氨水属于________(填“混合物”、“氧化物”或“盐”)，________(填“能”或“不能”)导电，判断理由为________。
（3）圆底烧瓶中发生的反应为NH3•H2O+CaO═NH3↑+Ca(OH)2。
①写出Ca(OH)2白的一种用途：________。
②由图可知，NH3的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”)空气，判断的理由为________。
（4）烧杯中发生的反应为2NH3+H2SO4(稀)=(NH4)2SO4。
①该反应的离子方程式为________。
②反应一段时间后，烧杯中溶液的导电能力随时间变化的曲线可能为________(填标号)。
A
B
C
D
19. 有一包固体，可能含有镁粉、炭粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：
已知：①常温下，镁粉不与冷水反应；②滤液d的颜色为蓝色。
回答下列问题：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分为炭粉、氧化铜和镁粉。
①写出一组碳元素的同素异形体：________。
②少量的炭粉与氧化铜在高温条件下反应的化学方程式为________。
③查阅资料可知，镁粉在空气中燃烧会生成一种化学式为Mg3N2的物质，该物质能与水发生反应，生成氢氧化镁和氨气，Mg3N2与水发生反应的化学方程式为________。
（2）由滤液a→溶液b可知，该固体中一定不含________(填化学式)。
（3）白色滤渣Ⅱ为________(填名称)，________(填“能”或“不能”)判断该固体中含有氯化钾，判断的理由为________。
（4）写出气体Ⅰ的一种用途：________。2023~2024学年新乡市高一“选科调研”第一次测试
化学
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章第一节至第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(MgCl2、CaSO4等)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是
A. 豆腐属于纯净物
B. MgCl2属于盐
C. CaSO4属于氧化物
D. MgCl2在水中的电离方程式为MgCl2=Mg2++Cl2-
【答案】B
【解析】
【详解】A．豆腐的主要成分是大豆蛋白与油脂及碳水化合物，属于混合物，故A错误；
B．MgCl2属于盐，故B正确；
C．CaSO4含有Ca、S、O三种元素，不属于氧化物，属于盐，故C错误；
D．MgCl2在水中电离出Mg2+和Cl-，电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-，故D错误；
故选B。
2. 下列物质属于二元酸的是
A H2S B. H2O C. C2H5OH D. KAl(SO4)2•12H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2S电离后能产生两个H+，故A选；
B．H2O不是酸，故B不选；
C．C2H5OH是醇，不是酸，故C不选；
D．KAl(SO4)2•12H2O是盐，故D不选；
故选A。
3. 下列离子能在Na2CO3溶液中大量共存的是
A. Ba2+ B. SO C. H+ D. Ag+
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ba2+和CO会发生反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，故A不选；
B．Na+和CO都不和SO反应，可以大量共存，故B选；
C．H+和CO会发生反应生成CO2气体，不能大量共存，故C不选；
D．Ag+和CO会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故D不选；
故选B。
4. 下列物质互为同素异形体的是
A. H2O2和H2O B. O2和O3
C. CO2和CO D. O2-和O2+
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2O2和H2O不是单质，不互为同素异形体，故A不选；
B．O2和O3是O元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B选；
C．CO2和CO不是单质，不互为同素异形体，故C不选；
D．O2-和O2+不是单质，不互为同素异形体，故D不选；
故选B。
5. 当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，下列说法正确的是
A. 稀豆浆中的分散质粒子直径＜1nm
B. 悬浊液与胶体的本质区别——能否发生丁达尔效应
C. 稀豆浆属于浊液
D. 稀豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
【答案】D
【解析】
【详解】A．当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，说明稀豆浆是胶体，分散质粒子直径大于1nm，小于100nm，故A错误；
B．悬浊液与胶体的本质区别——微粒的直径，故B错误；
C．当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，说明稀豆浆是胶体，故C错误；
D．胶体粒子的直径在1~100nm对光具有散射效果，胶体产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的，故D正确；
故选D。
6. 工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应的方法，主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也采用Na2CO3与Ca(OH)2反应的方法，下列说法正确的是
A. Na2O属于碱性氧化物
B. 常温下，NaOH水溶液能使无色酚酞变蓝
C. Ca(OH)2固体不能导电，故其不是电解质
D. Na2CO3与Ca(OH) 2反应离子方程式为Na2CO3+Ca2+=CaCO3↓+2Na⁺
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2O和酸反应生成NaOH和H2O，属于碱性氧化物，故A正确；
B．常温下，NaOH水溶液能使无色酚酞变红，故B错误；
C．Ca(OH)2固体不能导电，但熔融状态下能够导电，是电解质，故C错误；
D．Na2CO3与Ca(OH) 2反应生成碳酸钙和氢氧化钠，离子方程式为：CO+Ca2+=CaCO3↓，故D错误
故选A。
7. 下列对常见物质的分类正确的是
选项
酸
碱
盐
混合物
A
NaHSO4
KOH
AgCl
自来水
B
HCl
Cu2(OH)2CO3
CaF2
干冰
C
HNO3
Ba(OH)2
K2CO3
硫酸铁溶液
D
NaHCO3
Mg(OH)2
CaCO3
洁净的空气
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHSO4属于酸式盐，故A错误；
B．干冰是CO2，属于纯净物，故B错误；
C．HNO3是酸，Ba(OH)2是碱，K2CO3是盐，硫酸铁溶液是混合物，故C正确；
D．NaHCO3属于盐，故D错误；
故选C。
8. 下列物质的电离方程式正确的是
A. Na2O2=2Na++2O2- B. H2SO4=H+SO
C. (NH4)2SO4=2NH+SO D. Ca(NO3)2=2Ca++2NO
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2O2在熔融状态下电离出Na+和O，电离方程式：Na2O2=2Na++O，A错误；
B．H2SO4是酸在水溶液中电离出H+和SO，电离方程式为：H2SO4=2H++SO，B错误；
C．(NH4)2SO4是盐，溶于水电离产生NH和SO，电离方程式为：(NH4)2SO4=2NH+SO，C正确；
D．Ca(NO3)2是盐，溶于水电离产生Ca2+和2NO，电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2++2NO，D错误；
故选C。
9. 下列说法正确的是
A. 不能与酸反应的氧化物，就一定能与碱反应
B. 酸性氧化物一定为非金属氧化物，但非金属氧化物不一定为酸性氧化物
C. 碱性氧化物一定为金属氧化物，但金属氧化物不一定为碱性氧化物
D. 电解质一定能导电，能导电的一定是电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A．不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，如CO与酸碱均不反应，属于不成盐氧化物，故A错误；
B．Mn2O7是酸性氧化物，但Mn2O7是金属氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物如CO不是酸性氧化物，故B错误；
C．碱性氧化物一定为金属氧化物，但金属氧化物如Mn2O7不是碱性氧化物，故C正确；
D．电解质导电是有条件的，有些单质、混合物也能导电，但既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选C。
10. 下列反应均能发生，其中不属于置换反应的是
A. HNO3+KOH=KNO3+H2O B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C. C+H2OCO+H2 D. 2C+SiO2Si+2CO↑
【答案】A
【解析】
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
【详解】A．HNO3+KOH=KNO3+H2O是中和反应，没有单质参与反应，不属于置换反应，故A选；
B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中反应物Fe是一种单质，CuSO4一种化合物，生成物FeSO4是化合物，Cu是单质，属于置换反应，故B不选；
C．C+H2OCO+H2中反应物C是一种单质，H2O一种化合物，生成物CO是化合物，H2是单质，属于置换反应，故C不选；
D．2C+SiO2Si+2CO↑反应物C是一种单质，SiO2一种化合物，生成物CO是化合物，Si是单质，属于置换反应，故D不选；
故选A。
11. 下列物质之间的转化能一步实现的是
A. Ca→Ca(HCO3)2 B. ZnSO4→Zn
C. C→Na2CO3 D. H2O2H2
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ca不能直接转化为Ca(HCO3)2，故A不选；
B．ZnSO4和Al反应生成Zn和Al2(SO4)3，ZnSO4→Zn能一步实现，故B选；
C．C不能直接转化为Na2CO3，故C不选；
D．H2O2在MnO2的催化下反应生成H2O和O2，故D不选；
故选B。
12. 许多食品包装袋中常有一个小纸袋，纸袋内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，白色固体的主要成分为生石灰(CaO)，下列说法正确的是
A. 生石灰常用于建筑材料
B. 常温下，CaCO3可分解成CaO和CO2
C. CaO中钙元素与氧元素的质量之比为1：1
D. 相同质量的块状生石灰比粉末状生石灰的干燥效果好
【答案】A
【解析】
【详解】A．生石灰在建筑领域中有着广泛的应用。它被用作建筑材料的关键成分，如水泥、石灰浆和石灰砂浆，故A正确；
B．CaCO3在高温下可分解成CaO和CO2，故B错误；
C．CaO中钙元素与氧元素的质量之比为20：16=5：4，故C错误；
D．粉末状生石灰比表面积大，与介质接触面积大，干燥效果更好，故D错误；
故选A。
13. 下列反应的离子方程式能用H++OH-=H2O表示的是
A. Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
B. NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
C. Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
D. 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故A不选；
B．NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的离子方程式为：H++OH-=H2O，故B选；
C．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O的离子方程式为：Na2O+2H+=2Na++H2O，故C不选；
D．2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O的离子方程式为：2HCO+Ba2++2OH-= BaCO3↓+CO+2H2O，故D不选；
故选B。
14. 某兴趣小组的同学向一定体积的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液(假设2种溶液的密度相同)，并测得混合溶液的导电能力随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A. CuSO4的电离方程式为CuSO4=Cu2++SO
B. “a→b”的过程中，溶液由蓝色逐渐变成无色
C. “b→c”的过程中，可移动的离子有Ba2+和OH-
D. “a→c”的过程中，导电能力先减小后增大的原因为生成的BaSO4和Cu(OH)2不是电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．CuSO4在水溶液中电离出Cu2+和SO，电离方程式为：CuSO4=Cu2++SO，故A正确；
B．“a→b”的过程中，导电能力减弱，溶液中离子浓度降低，此时发生反应：CuSO4+ Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2，溶液由蓝色逐渐变成无色，故B正确；
C．“b→c”的过程中，Ba(OH)2溶液过量，溶液中有可移动的离子有Ba2+和OH-，故C正确；
D．BaSO4和Cu(OH)2分别属于盐和碱，属于电解质，故D错误；
故选D。
15. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将稀盐酸滴在铜片上：2H++Cu=Cu2++H2↑
B. 将氧化铁与稀硫酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2↑
C. 将铜粉与硫酸亚铁混合：Cu+Fe2+=Cu2++Fe
D. 将碳酸银粉末与稀盐酸混合：Ag2CO3+2H++2Cl-=2AgCl↓+H2O+CO2↑
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜片不与稀盐酸反应，故A错误；
B．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B错误；
C．铜粉与硫酸亚铁不反应，故C错误；
D．将碳酸银粉末与稀盐酸混合反应生成AgCl、CO2和H2O，离子方程式为：Ag2CO3+2H++2Cl-=2AgCl↓+H2O+CO2↑，故D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 铜在空气中久置会与空气中的H2O、CO2、O2作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，铜绿能与稀H2SO4反应生成CuSO4、CO2和H2O。某同学完成了CuCuSO4Cu(OH)2CuOCu的转化。
回答下列问题：
（1）上述出现的物质中，属于单质的有________种，具有可燃性的气体是________(填化学式)。
（2）Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为________，其与足量的稀H2SO4发生反应的化学方程式为________。
（3）加热条件下，Cu可与浓硫酸反应生成CuSO4、SO2和H2O，该反应的化学方程式为________。
（4）Cu(OH)2CuO过程中，可观察到的现象为________，该反应的反应类型为________(填基本反应类型)。
（5）NaOH溶液与过量CO2反应的化学方程式为________。
【答案】（1） ①. 2 ②. H2
（2） ①. 222 ②. Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
（3）
（4） ①. 蓝色固体变为黑色，由小水珠产生 ②. 分解反应
（5）NaOH+CO2=NaHCO3
【解析】
【小问1详解】
属于单质的有Cu和H2，共两种；
可燃气体只有H2；
【小问2详解】
Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为；
与硫酸反应的方程为：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O；
【小问3详解】
由题意知方程为：；
【小问4详解】
Cu(OH)2为蓝色固体，分解过程中产生CuO为黑色固体，同时产生水，所以现象为蓝色固体变为黑色且有小水珠产生；
该反应A→B+C类型，为分解反应；
【小问5详解】
NaOH与少量CO2反应生成Na2CO3，继续通入过量CO2则生成NaHCO3，所以方程为：NaOH+CO2=NaHCO3。
17. 粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。回答下列问题：
（1）粗盐水中含有NaCl、CaCl2和MgCl2：
①CaCl2从组成的阳离子来看，属于________盐。
②常温下，仅由MgCl2形成的水溶液，________(填“能”或“不能”)发生丁达尔效应。
（2）步骤Ⅰ中MgCl2与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为________。
（3）步骤Ⅱ中的生成物为CaCO3，该物质中氧元素的质量分数为________。
（4）进行操作a时，所用到的装置如图所示(滤纸已略去)：
①该装置的错误有________处，请指出其错误：________(写一处即可)。
②过滤后，若往漏斗下端的烧杯中滴入几滴红色石蕊试液，可观察到的现象为________。
（5）操作b为蒸发浓缩、冷却结晶，该过程中除了能将水蒸发，还能将过量的稀盐酸除去，主要利用了稀盐酸的________(填“易挥发性”或“酸性”)。
【答案】（1） ①. 钙 ②. 不能
（2）Mg2++2OH-= Mg(OH)2
（3）48% （4） ①. 2 ②. 缺少玻璃棒引流或没有使用滤纸 ③. 溶液变蓝色
（5）易挥发性
【解析】
【分析】粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，第I步过量的NaOH溶液将MgCl2转化为沉淀，发生了反应后溶液中有CaCl2和过量的NaOH，不溶物有Mg(OH)2；第II步加入Na2CO3溶液发生反应后溶液中有生成的NaOH和NaCl和过量的Na2CO3，不溶物共有Mg(OH)2和CaCO3，第III步过滤将固体和液体分开，在滤液中加入盐酸将氢氧化钠和碳酸钠都转化为了氯化钠，从而得到精盐水，以此解答。
【小问1详解】
①CaCl2从组成的阳离子来看，属于钙盐；
②溶液不能发生丁达尔效应。
【小问2详解】
步骤Ⅰ中MgCl2与氢氧化钠溶液发生反应生成Mg(OH)2和NaCl，离子方程式为：Mg2++2OH-= Mg(OH)2。
【小问3详解】
CaCO3中氧元素的质量分数为=48%。
【小问4详解】
①操作a是过滤，过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、没有使用滤纸；
②过滤后，溶液中存在过量的NaOH，若往漏斗下端的烧杯中滴入几滴红色石蕊试液，可观察到的现象为：溶液变蓝色。
【小问5详解】
操作b为蒸发浓缩、冷却结晶，该过程中除了能将水蒸发，还能将过量的稀盐酸除去，主要利用了稀盐酸的易挥发性。
18. 某化学兴趣实验小组同学在实验室利用如图所示装置制取NH3。
已知：①浓氨水中的溶质为NH3•H2O；②浓氨水与氧化钙反应会放出大量的热。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________。
（2）浓氨水属于________(填“混合物”、“氧化物”或“盐”)，________(填“能”或“不能”)导电，判断理由为________。
（3）圆底烧瓶中发生的反应为NH3•H2O+CaO═NH3↑+Ca(OH)2。
①写出Ca(OH)2白的一种用途：________。
②由图可知，NH3的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”)空气，判断的理由为________。
（4）烧杯中发生的反应为2NH3+H2SO4(稀)=(NH4)2SO4。
①该反应的离子方程式为________。
②反应一段时间后，烧杯中溶液的导电能力随时间变化的曲线可能为________(填标号)。
A
B
C
D
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 混合物 ②. 能 ③. 浓氨水中存在NH3·H2O，NH3·H2O能够发生电离产生自由移动的带电离子OH-和NH，能够导电
（3） ①. 制漂白粉，硬水软化剂，改良土壤酸性，自来水消毒澄清剂及建筑工业 ②. 小于 ③. NH3可以用向下排空气法收集
（4） ①. NH3+H+=NH ②. C
【解析】
【分析】浓氨水和氧化钙反应生成NH3，氨气密度比空气小，可以用向上排空气法收集，且用稀硫酸处理尾气。
【小问1详解】
仪器a的名称为分液漏斗。
【小问2详解】
浓氨水是氨气的水溶液，属于混合物，浓氨水中存在NH3·H2O，NH3·H2O能够发生电离产生自由移动的带电离子OH-和NH，能够导电。
【小问3详解】
①Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰，可用于制漂白粉，硬水软化剂，改良土壤酸性，自来水消毒澄清剂及建筑工业等；
②由图可知，NH3可以用向下排空气法收集，说明NH3的密度比空气小。
【小问4详解】
①烧杯中发生的反应为：2NH3+H2SO4(稀)=(NH4)2SO4，该反应的离子方程式为：NH3+H+=NH；
②向H2SO4溶液中通入过量NH3，当通入NH3较少时，生成NH4HSO4，NH4HSO4在水溶液中电离出H+、NH和SO，溶液中离子浓度增大，导电能力增强；NH3过量时，溶液中生成NH3·H2O，NH3·H2O是弱电解质，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度增大，但增大的程度减小，溶液的导电能力增大变缓，另外未通入NH3时，硫酸溶液可以导电，故选C。
19. 有一包固体，可能含有镁粉、炭粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：
已知：①常温下，镁粉不与冷水反应；②滤液d的颜色为蓝色。
回答下列问题：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分为炭粉、氧化铜和镁粉。
①写出一组碳元素的同素异形体：________。
②少量的炭粉与氧化铜在高温条件下反应的化学方程式为________。
③查阅资料可知，镁粉在空气中燃烧会生成一种化学式为Mg3N2的物质，该物质能与水发生反应，生成氢氧化镁和氨气，Mg3N2与水发生反应的化学方程式为________。
（2）由滤液a→溶液b可知，该固体中一定不含________(填化学式)。
（3）白色滤渣Ⅱ为________(填名称)，________(填“能”或“不能”)判断该固体中含有氯化钾，判断的理由为________。
（4）写出气体Ⅰ的一种用途：________。
【答案】（1） ①. 石墨、金刚石、C60等 ②. C+2CuO 2Cu+CO2↑ ③. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
（2）NaOH （3） ①. 氯化银 ②. 不能 ③. 滤液a中加入了过量的氯化铜溶液，引入了氯离子
（4）防腐剂、制冷剂、灭火剂等
【解析】
【分析】有一包固体，可能含有镁粉、炭粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。氧化铜、镁粉、碳粉都不溶于水，故滤渣I中可能含有这三种物质，加入过量的稀盐酸，则氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，镁能与氯化铜反应生成铜，碳粉不与稀盐酸反应，过滤后滤渣III在空中充分灼烧生成气体I，则滤渣中含有碳粉，气体I是二氧化碳；溶液a加入过量氯化铜溶液，得到滤液b没有沉淀生成，说明固体中没有氢氧化钠，在加入一定量的硝酸银溶液过滤得到白色沉淀，该沉淀为AgCl，但前面加入了氯化铜溶液，引入了氯离子，不能说明该固体中含有氯化钾，以此解答。
【小问1详解】
①碳元素的同素异形体有：石墨、金刚石、C60等；
②碳和氧化铜高温加热反应生成铜和二氧化碳，其反应方程式为：C+2CuO 2Cu+CO2↑；
③Mg3N2能与水发生反应，生成氢氧化镁和氨气，Mg3N2与水发生反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑。
【小问2详解】
由滤液a→溶液b可知，该固体中一定不含NaOH。
【小问3详解】
由分析可知，白色滤渣Ⅱ为氯化银，不能判断该固体中含有氯化钾，判断的理由为：滤液a中加入了过量的氯化铜溶液，引入了氯离子。
【小问4详解】
气体Ⅰ是二氧化碳，二氧化碳的用途非常广，它可以做为防腐剂、制冷剂、灭火剂等。
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