2024成都七中高一上学期10月月考化学试题含解析

成都七中高2026届10月阶段性测试

化学试题

(考试时间：70分钟；试卷满分：100分)

注意事项：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。第Ⅰ卷(选择题)，第Ⅱ卷(非选择题)

2.答题前，请将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。

3.请将答案正确填写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：O-16  Na-23   S-32   Cl-35.5

一、单项选择题(本题共14小题，每题3分，共42分)

1. 化学助力成都2023年世界大学生运动会。下列说法中错误的是

A. 成都大运会期间使用可降解饭盒、使用氢燃料汽车等举措是绿色化学的重要体现

B. 大运村的“冷巷”降温系统零碳排放体现了“碳中和”的思想

C. 由铝材料制成的“蓉火”火炬可以循环使用

D. 开幕式现场让人印象深刻的低硫、无重金属的高科技焰火过程中未涉及化学反应

2. 下列有关叙述正确的是

A. 由同种元素组成的物质均为纯净物 B. 碱性氧化物都能与水化合生成碱

C. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D. 溶液、液氯均属于分散系

3. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A. 溶液中：

B. 强碱性溶液中：

C. 溶液中：

D. 使紫色石蕊变红的溶液：

4. 次磷酸钠属于正盐，次磷酸根的球棍模型如图所示，下列说法错误的是

A. P的原子结构示意图为：

B. 次磷酸根的化合价为

C. 次磷酸钠的电离方程式为：

D. 红磷和白磷，和互为同素异形体

5. “价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是

A. b和氧气反应生成c B. c和水反应生成d

C. e可能难溶于水 D. 由a得到e至少要经过三步反应

6. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是

A.  

B.  

C.  

D.  

7. 加入下列物质后，不会影响溶液中大量共存的是

A 加入铁粉 B. 加入 C. 通入 D. 加入

8. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A 向溶液中加入足量澄清石灰水：

B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：

C. 碳酸氢铵溶液中加入足量稀溶液：

D. 用溶液腐蚀覆铜板制作电路板：

9. 某固体可能含有、、、、中的一种或几种，现对其进行如下实验：

①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得无色透明溶液；

②在①所得溶液中，滴加足量溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。

下列对原固体成分的说法正确的是

A 一定有和，可能有、、

B. 一定有，和两种物质中至少有一种

C. 一定有和，不含，可能有、

D 一定有和，不含和，可能有

10. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是

A. 利用过滤的方法，可将中固体与液体分离

B. 中液体能产生丁达尔效应

C. 中产生的气体可能是

D. 烧杯中加入浓溶液也可大量产生胶体

11. 电解质溶液为溶液，向溶液中逐渐滴加浓度相近的溶液，能比较准确地反映出溶液的导电能力和加入溶液的量关系的(x轴表示溶液的加入量，轴表示导电能力)是

A.    B.  

C.    D.  

12. 海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料—纳米氧化镁，其简要流程如下：

下列说法正确的是

A. 步骤Ⅰ的煅烧可在表面皿中直接进行

B. 纳米可产生丁达尔效应

C. 步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为

D. 滤液中含有的微粒仅为和

13. 已知可以氧化。某溶液中只存在以下五种离子：、，它们的数量之比为，则可能为

A.  B.  C.  D.

14. 双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是

A. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用

B. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质

C. 总反应为

D. 过程Ⅱ中，参加反应时可氧化

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. Ⅰ．下表有三组物质，每组均有三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。

根据该表回答问题：

（1）第Ⅱ组物质中与第Ⅰ组任何物质都不发生反应的是_______。

（2）第Ⅱ组物质中与第Ⅲ组任何物质都能发生反应的是_______。

Ⅱ．某无色溶液中可能含中的几种，现进行如下实验：

①取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀。

②过滤，向实验①所得的滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题：

（3）溶液中一定不存在的离子有_______；

（4）写出①和②中所发生反应的离子方程式_______、_______；

（5）为了验证溶液中否存在，某同学对此提出下列假设：

①只存在；②同时存在；③_______。

已知实验提供的试剂只有稀盐酸、溶液、稀硝酸、溶液和蒸馏水。实验方法及现象：_______。

实验结论：假设③正确。

16. 现有下列十种物质：①铜  ②熔融   ③固体  ④  ⑤晶体  ⑥胆矾  ⑦碳酸钙  ⑧固体   ⑨盐酸   ⑩酒精。回答下列问题：

（1）将上述物质按单质、氧化物、碱、有机物分类顺序排列_______、_______、_______、_______(填序号，下小题同)。

（2）上述物质中不属于电解质的有_______，能导电的有_______。

（3）写出③在水溶液中的电离方程式_______。

（4）写出⑤⑧反应的化学方程式为_______。

（5）向溶液逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，然后继续滴加溶液，后一步发生反应的离子方程式为_______。

17. 酸碱盐是化学工业中的重要原料。回答下列问题：

（1）纯碱是重要的化工原料之一，写出其在水中的电离方程式_______。

（2）明矾是常见的净水剂，属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)，实验室可以利用明矾和氨水制备沉淀，其离子方程式为_______。

（3）向两份相同的滴有酚酞的溶液中，分别滴入导电能力大致相同的、溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。

①从开始至点，除电导变化外，还观察到烧杯中的实验现象有_______。

②点溶液中大量存在的离子有_______。

③点溶液中发生中和的与未反应的之比为_______。

18. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。

已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示。(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)

根据表中数据，回答下列问题：

（1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为_______(填序号)。

①    ②酸性    ③酸性

（2）已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是_______。

a．     b．    c．    d．

（3）向等浓度的和混合溶液滴加少量酸性溶液(对应还原产物为)，发生反应的离子方程式为_______。

（4）已知常温下遇淀粉变蓝。现往淀粉溶液中逐滴加入氯水(含)，观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因，提出两种猜想，并设计如下实验进行验证。猜想1：_______；猜想2：被继续氧化(为)。

①猜想1为_______，实验1所用试剂为_______。

②试剂b是一种可溶性含碘化合物，该反应的离子方程式为_______。

（5）已知下列四种氧化剂(均可氧化)对应的还原产物情况如下：

请判断，等数量的四种氧化剂微粒分别与足量作用，得到最多的是_______。

（6）结合上述信息思考：对于混合溶液，若控制性氧化而不氧化，请提出两种合理的氧化方案：①加入_______；②加入_______。