安徽重点大学附属中学2024届高三上学期第一次素质测试化学试题 Word版含解析

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2024届高三第一次素质测试化学本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷第1至第3页，第Ⅱ卷第4至第6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。考生注意事项：1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Al-27  Si-28  Cl-35.5  Mo-96  Sn-119第I卷(选择题  共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1. 第19届亚运会正在杭州举行，“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念深入到场地建设和运营的诸多细节之中。下列有关叙述正确的是A. 场馆将全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳B. “绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为二氧化硅C. 开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目的是减少噪音污染D. 导光管的采光罩将室外自然光引入场内，采光罩的材质是有机玻璃，属于有机高分子材料2. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A. 60gSiO2晶体中含有Si—O极性键的数目为B. 12g碳纳米管含有的碳原子数为C. 13.35gAlCl3受热熔融时电离的离子数目为D. 2molCO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2反应，转移的电子数为3. 下列关于物质的性质、用途等描述中不正确的是A. SO2具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的SO2能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质B. 高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有：氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉等C. 储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物材料D. 液氨作为清洁能源反应原理是4. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作和现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中加入溶液，有白色沉淀生成不能说明在酸性条件下具有强氧化性B向铜与浓硫酸反应后的溶液中加水，溶液变蓝反应后有Cu2+生成C向浓HNO3中插入红热木炭，产生红棕色气体木炭可与浓HNO3反应生成NO2D铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，向所得溶液滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化氧化铁已经完全被铝粉还原 A. A B. B C. C D. D5. 下列说法错误的是A. 亚硝酰氟(NOF)的空间构型为V形B. 明矾的化学式：C. 用电子式表示H2O的形成过程：  D. SCl2与S2Cl2分子中的硫原子均采取sp3杂化6. 《Journal  of  Energy  Chemistry》杂志报道我国科学家设计的CO2熔盐捕获与转化装置如图所示。下列有关说法不正确的是  A. 电解总反应为B. 转移1mol电子可捕获CO25.6L(标准状况下)C. ①②中捕获CO2时碳元素化合价发生了变化D. d极电极反应式为7. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，能正确表示下列反应的离子方程式是A. FeCl3溶液蚀刻铜电路板：B. 氢氧化亚铁溶液中加入足量的稀硝酸：C. 泡沫灭火器原理的离子方程式：D. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：8. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，由它们可组成一种新型共价化合物，W原子的质子数等于X与Y的原子序数之和。下列说法正确的是A. 最简单氢化物的热稳定性及沸点高低均满足：Z>YB. Z单质可以与水发生置换反应C. 该化合物分子中含有配位键D. 简单氢化物分子中的键角：Y>W9. 香芹酚天然存在于百里香等唇形科植物的精油中，广泛用于香料、抗氧剂以及医药中间体等方面，是一种公认的安全广谱的天然抑菌剂。其分子结构如图所示，下列说法正确的是  A. 其分子式为C10H14OB. 核磁共振氢谱有6种吸收峰C. 分子中至少有7个碳原子共面D. 该物质可发生取代反应、加成反应、消去反应10. Pd/Al2O3是常见的催化剂。一种废Pd/Al2O3纳米催化剂的主要成分及含量为Al2O3(92.8%)，SiO2(5.0%)，Pd(0.3%)，Pt和炭(共约1.0%)等。采用如图工艺从废催化剂中提取金属Pd并制备明矾。  下列叙述不正确的是A. 试剂a溶质的化学式为H2SO4B. 滤渣1的主要成分为Pd、Pt和炭等C. “酸浸”时Pd转化为的化学方程式为D. “酸浸”时，若用O3替代H2O2，则氧化效率(单位质量的物质得到的电子数)将提高11. 卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是A. IF5和卤素单质一样，元素化合价都是0B. IBr与Fe反应的化学方程式为C. 1molBrCl与足量FeBr2溶液完全反应时转移的电子为1molD. IBr与水发生的反应不是氧化还原反应12. 酸性溶液中过氧化氢能使转化成蓝色的二过氧化铬CrO5，分子结构如图所示，该反应可用来检验的存在，其反应的离子方程式为。下列说法正确的是  A. 二过氧化铬中铬元素的化合价为+5B. 在碱性溶液中不能稳定存在C. CrO5分子中有极性键、非极性键和离子键D. 该反应中作氧化剂，H2O2作还原剂13. 利用NO、O2和Na2CO3溶液反应制备NaNO2的装置如图所示，下列关于该装置的分析描述正确的是  A. 装置A制备NO，分液漏斗中必须选用稀HNO3B. 装置B主要目的是除去NO中挥发出来的HNO3蒸汽C. 装置C中发生反应的化学方程式为：D. 尾气可以收集或者点燃的方法处理14. 碱式氯化铜是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。  下列有关说法不正确的是A. a、b、c之间的关系式为：B. 图中M遇到溶液生成蓝色沉淀C. 步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+D. 若制备1mol的CuCl2，理论上消耗标准状况下约53.3L空气第Ⅱ卷(非选择题  共58分)二、非选择题(本大题共4小题，共58分。)15. 无水四氯化锡(SnCl4)常用作媒染剂和部分有机合成的催化剂。某化学兴趣小组利用如图装置(部分加热装置略)制备SnCl4并测定产品中Sn2+含量。  已知：①SnCl4熔点为-33℃，沸点为114.1℃，在潮湿空气中极易潮解(水解生成)，且熔融Sn与Cl2反应生成SnCl4时放出大量的热。②Sn熔点为232℃，无水SnCl2熔点为246℃、沸点为652℃。回答下列问题：（1）a管的作用是_______。（2）装置B、C中的试剂分别为_______、_______(填名称)。（3）为了获得较纯的产品，当D处具支试管中_______时，再点燃D处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质SnCl2，为加快反应速率并防止产品中混有SnCl2，除了通入过量Cl2外，还应控制反应的最佳温度范围为_______。（4）甲同学欲证明装置A产生的气体中含有HCl，设计如图装置进行实验。  乙同学认为，不能确定进入装置I的气体只有一种，为证明最终进入装置I的气体只有一种，乙同学提出再加一个装置，即可完成论证。请给出改进方案：_______。（5）反应制得的产品中可能会含有杂质SnCl2，Sn在周期表中是第50号元素，基态Sn2+价电子排布式_______。（6）碘氧化法滴定分析产品中Sn2+的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用碘标准溶液滴定，发生反应：。滴定终点消耗碘标准溶液VmL，则产品中Sn2+的质量分数为_______(用含a、b、V的代数式表示)。16. 钼系催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水浸取法从废催化剂(主要成分为MoS、NiS、V2O5、Al2O3)中提取V2O3和，其工艺流程如图甲所示。  已知：①MoO3、V2O5、Al2O3均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO不行。②高温下，NH4VO3易分解。③溶液的酸性较强时，+5价钒主要以的形式存在。请回答下列问题：（1）研磨的目的是_______(答出一点即可)。（2）X中生成的气体主要有_______(填化学式)。（3）沉钼过程中，发生的主要化学方程式为_______。（4）沉钒过程中，一般要加入过量NH4Cl，其原因是_______。（5）沉钒过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图乙所示。沉钒率随溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是_______。  （6）金属钼的晶胞如图丙所示，已知钼的密度为，阿伏加德罗常数为。则钼原子的配位数是_______，钼原子的半径_______pm。  17. 自从1909年化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的化合物在生产生活中有着广泛应用，与此有关的研究已经获得三次诺贝尔化学奖。目前气态含氮化合物及相关转化依然是科学家研究的热门问题。请回答下列问题：（1）2007年，诺贝尔化学奖授予了埃特尔，以表彰其对合成氨反应机理的研究。673K时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。  ①图1中决速步骤的反应方程式为_______。②相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化作用越强，原因是_______。（2）用NH3催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染。已知：①  ②  写出NH3还原NO至N2和水蒸气的热化学方程式_______。（3）活性炭还原法是消除氮氧化物污染有效方法，其原理为  。已知该反应的正、逆反应速率方程分别为、，其中、分别为正、逆反应速率常数，变化曲线如图所示，则该反应的反应热_______0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程_______。  （4）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入和发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示：  ①在A点时，_______(填“>”、“<”或“=”)。②若平衡时总压强为，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数_______[已知：气体分压=气体总压该气体的体积分数]。18. 化学合成技术被称为20世纪七大合成技术之一，有机化学几乎塑造了我们生活的方方面面。舍曲林G是一种抗抑郁药物，舍曲林的一种合成路线如图：  回答下列问题：（1）由A生成B的反应类型为_______，D的分子式为_______。（2）F中的官能团除亚氨基外，还有_______(写名称)。（3）的化学名称是_______。（4）由D生成E的化学方程式为_______。