广东省茂名化州市2023-2024学年高二上学期10月质量检测化学试题（含答案）

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化州市2023-2024学年高二上学期10月质量检测化学试题注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号、座位号等信息2.考试时间为75分钟，全卷满分为100分。3.从第一卷各小题答案选项中选择正确的答案编号涂写在答题卡相应位置上，答在试卷上无效，第二卷必须用黑色钢笔或签字笔答写在指定答题卡位置上，答在其他地方无效。第Ⅰ卷  选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是（    ）A.白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”B.于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”C.于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”D.李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”2.能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，下列能量转化不正确的是（    ）A.电炉取暖是将电能转化为热能 B.酒精燃烧是将化学能转化热能C.太阳能发电是将化学能转化为电能 D.手机充电是将电能转化为化学能3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）A.打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出B.由、、气体组成的平衡减压后颜色变浅C.实验室用排饱和食盐水法收集氯气D.合成氨工厂采用增大压强以提高原料的利用率4.热化学方程式  表示（    ）A.碳和水反应吸收131.3能量B.1碳和1水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3热量C.1固态碳和1水蒸气反应生成1一氧化碳气体和1氢气，并吸热131.3D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.15.下列关于热化学反应的描述中正确的是（    ）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.在一定的条件下将1和0.5置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2，则反应的热化学方程式为  C.和反应的中和热，则和反应的中和热D.的燃烧热是283.0，则反应的6.硫酸是当今世界上重要的化工产品之一，广泛应用于工业上的各个方面。目前工业上主要采用接触法制备硫酸，接触室中发生如下反应：。下列关于该反应的说法中不正确的是（    ）A.升高温度能加快反应速率 B.增大接触室内炉气的压强能加快反应速率C.添加合适的催化剂可加快反应速率 D.增大的浓度能使完全转化7.单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中，（液），（气）等。已知1燃料完全燃烧的数据分别为：燃料一氧化碳甲烷异辛烷（）乙醇已知获得相同的热量，释放出最少，最能体现“低碳经济”理念。使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是（    ）A.一氧化碳 B.甲烷 C.异辛烷 D.乙醇8.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121，且氧气中1键完全断裂时吸收热量496，水蒸气中1键形成时放出热量463，则氢气中1键断裂时吸收热量为（    ）A.920 B.557 C.436 D.1889.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（    ）选项热化学方程式结论A  的燃烧热为483.6B  含1的稀溶液与浓完全中和，放出热量小于57.3C    DC（石墨，s）（金刚石，s）  金刚石比石墨稳定10.在水溶液中，呈黄色，呈橙色，重铬酸钾（）在水溶液中存在以下平衡：，下列说法正确的是（    ）A.向该溶液中加入过量浓溶液后，溶液呈橙色B.该反应是氧化还原反应C.向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大D.向体系中加入少量水，平衡逆向移动11.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（    ）A.大小、形状相同的镁片、铁片，前者与盐酸反应放出的速率比后者大B.与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.与在常温、常压下不反应，放电时可反应D.与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应12.关于甲醇制氢反应  ，既可以加快反应速率，又可以提高平衡产率的措施有（    ）A.加入催化剂 B.增大压强 C.升高温度 D.降低浓度13.反应过程中的能量变化如图所示。下列说法中错误的是（    ）A.该反应的活化能为 B.该反应的C.该反应为放热反应  D.图中表示温度14.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应，不能说明该反应一定达到平衡状态的是（    ）A.  B.、、的物质的量之比为2︰1︰2C.的消耗速率和的生成速率相等 D.的百分含量保持不变15.某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法正确的是（    ）反应机理第一步反应第二步反应 （慢反应）（快反应）A.在条件相同下，反应活化能：第一步大于第二步B.是该反应的催化剂C.升高温度第一步反应加快，第二步反应速率不变D.加入合适的催化剂既可加快反应速率，又能增大反应限度16.某温度下，在恒容密闭容器中、、建立化学平衡：  ，改变下列条件对正、逆反应速率的影响不正确的是（    ）A.使用催化剂B.降低压强C.通入SO3D.升高温度17.温度为T时，某一气态平衡体系中含有、、、四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是（    ）A.升高温度，平衡常数K增大B.增大压强，体积分数增加C.增大浓度，平衡向正反应方向移动D.升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应18.温度为T时，将置于抽成真空的容器中，当达到平衡时，测得体系总压强为6，则此条件下该反应的平衡常数为（    ）A.6 B.9 C.12 D.319.氮及其化合物的转化过程如图甲所示，其中图乙为反应①过程中能量变化的曲线图。下列分析合理的是（    ）A.的电子式为B.反应①的热化学方程式为  C.催化剂a、b能提高反应①、②的化学反应速率和平衡转化率D.反应②中生成1时转移的电子数为520.某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，图象如下图，下列判断正确的是（    ）              图a                   图b                       图c                  图dA.由图a可知，，该反应的正反应为吸热反应B.由图b可知，该反应C.图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应放热D.图d中，曲线a一定使用了催化剂第Ⅱ卷  非选择题二、非选择题（本题包括3小题，共40分）21.（12分）用500.50盐酸与500.55溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________，该仪器在实验时的使用方法是________________________________。（2）假设稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度都是1，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热（稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1液态水放出的热量），学生须要要记录实验的数据项目：反应前盐酸的温度、___________、___________。某学生的实验数据平均温差3.2℃，则该实验测得的中和热___________（结果保留一位小数）。（3）实验结果与57.3（常温下中和热的数值）有偏差，产生偏差的原因可能是_________。（填字母）a.大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板b.用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度c.用量筒量取盐酸溶液的体积时俯视读数d.一次迅速将溶液倒入盛有盐酸的小烧杯（4）实验中改用600.50盐酸跟500.55溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），所求中和热__________（填“相等”或“不相等”），简述理由____________________________________________________________。22.（12分）回答下列问题：【实验Ⅰ】影响化学反应速率的因素很多，某同学设计了以下实验研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响。药品：、、和不同浓度的硫酸（0.5、2、18.4）；装置如图。（1）实验前，检查该装置的气密性的方法是：______________________________。（2）用此装置进行定量实验，应选用的上述实验药品是：第一组：__________和__________。第二组：__________和__________。（3）应该测定的实验数据是气体从反应开始到推动活塞达到30刻度时的__________。（4）此实验忽视了影响反应速率的其他因素是（假设金属颗粒是均匀的）：__________。【实验Ⅱ】已知反应：（5）i中现象为__________。（6）ii中血红色褪去，结合离子反应和平衡移动解释原因__________。（7）已知存在反应：，设计实验ⅲ和ⅳ的目的是：_________，则证明iii中影响平衡逆向移动的准确实验现象描述是________________________________________。23.（16分）、是工业生产中的常用气体，研究其在工业上的反应过程对提高生产效率尤为重要。I.工业上用和做原料可以合成甲醇，作为液体燃料。已知：①  ②  （1）请写出用和合成1液态甲醇的热化学反应方程式：。（2）一定温度下，在容积为2L的恒容容器中加入3和2，当反应达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的，计算得该温度下反应的平衡常数______，平衡时氢气的转化率__________。（3）已知用和制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：化学反应平衡常数温度/℃500800①2.50.15②1.02.5③  ①据反应①与②可推导出、与之间的关系，则_________（用、表示）。②500℃时测得反应③在某时刻、、、的浓度（）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时_________（填“>”“=”或“<”）。II.对于氨的合成反应  ，在密闭容器内充入0.1和0.3。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图，试回答问题：（4）恒容条件下，从开始反应到建立起平衡状态，__________；反应达到平衡后，第5分钟末只改变反应温度，保持其它条件不变，则改变条件后的物质的量浓度不可能为__________。A.0.20 B.0.12 C.0.10 D.0.08（5）在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时的浓度约为0.30。请在上图中画出第5分钟之后的浓度的变化曲线。            化州市2023-2024学年高二上学期10月质量检测化学答案1.B  2.C  3.B  4.C  5.D  6.D  7.B  8.C  9.C  10.C11.A  12.C  13.D  14.B  15.A  16.C  17.D  18.B  19.D  20.C21.（12分）（除说明外，其它空每空1分）（1）玻璃搅拌器  上下移动搅拌（2）反应前氢氧化钠溶液的温度  反应后体系的温度  （2分）（3）abc（2分）（4）不相等  相等  中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1所放出的能量，与酸碱的用量无关（2分）22.（12分）（除说明外，其它空每空1分）（1）关闭分液漏斗的旋塞，向外拉注射器的活塞，松开手后若活塞恢复至原刻度处，则装置气密性良好（2分）（2）  0.5硫酸    2硫酸（每组1分，共2分）（3）时间（4）温度（5）血红色变深（6）加入铁粉，发生反应：，导致减小，  平衡逆向移动（2分）（7）控制变量，实验iv作实验iii的对照实验，证明实验iii血红色变浅不是加了4滴液体变稀的原因（2分）iii中溶液血红色比iv中浅23.（16分）（每空2分）（1）  （2）  66.7%（3）  >（4）  AC（5）