四川省南充高级中学2023-2024学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附解析）

这是一份四川省南充高级中学2023-2024学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了 下列物质的分类正确的是， 下列电离方程式中书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
南充高中高2023级第一学期第一次月考(化学)
1. 2023年10月4日，化学家芒吉·G．巴文迪、化学家路易斯·E．布鲁斯和物理学家阿列克谢·I叶基莫夫因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径低于。碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧官能团，例如羟基，羒基等。下列说法正确的是
A. 碳量子点属于胶体 B. 碳量子点具有丁达尔效应
C. 碳量子点直径比氢离子大 D. 碳量子点与石墨属于同素异形体
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，与胶粒直径吻合，需要分散到分散剂才能形成胶体，选项A错误；
B．碳量子点不是胶体，不具有丁达尔效应，选项B错误；
C．碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，直径比氢离子大，选项C正确；
D．碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧官能团，例如羟基，羒基等，不是碳单质，与石墨不属于同素异形体，选项D错误；
答案选C。
2. 下列物质的分类正确的是
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
CaCO3
CuO
NO2
B
NH3·H2O
CH3COOH
NaCl
Fe2O3
SO3
C
KOH
HCl
NaHCO3
Mn2O7
SO2
D
NaOH
HNO3
CaCl2
CaO2
CO2

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．又叫纯碱，属于盐，不属于碱，不存在+4价N的含氧酸(NO2和水反应生成硝酸和NO)、NO2不是酸性氧化物，故A错误，
B．NH3⋅H2O属于碱， CH3COOH属于酸， NaCl属于盐， Fe2O3能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物， SO3能和碱反应生成硫酸盐和水，故为酸性氧化物，故B正确；
C． Mn２O7能和碱反应生成高锰酸盐和水，故为酸性氧化物，故C错误
D．CaO2和酸反应生成盐、水和氧气，故不是碱性氧化物，D错误；
故选B。
3. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是
选项
实际事实
类推结果
A
硫酸、碳酸都含有氧元素
酸中都含有氧元素
B
CO2通入CaCl2溶液无明显现象
CO2通入BaCl2溶液也无明显现象
C
氢氧化钠能与酸反应
能与氢氧化钠反应的化合物都是酸
D
酸与碱发生中和反应生成盐和水
生成盐和水的反应都是中和反应

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸中不一定都含有氧元素，如氢硫酸，故A错误；
B．二氧化碳通入氯化钙溶液无明显现象说明碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，则二氧化碳通入氯化钡溶液中也不能反应，也无明显现象，故B正确；
C．能与氢氧化钠反应的化合物不一定是酸，如酸性氧化物二氧化硫能与氢氧化钠反应，但二氧化硫不是酸，故C错误；
D．酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但该反应不是中和反应，故D错误；
故选B。
4. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是
A. 胶体可用于净水，能吸附水中的悬浮物质而沉降
B. 早晨树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关
C. 胶体微粒不能透过半透膜而能透过滤纸
D. 将饱和溶液滴入中继续加热可制备胶体
【答案】D
【解析】
【详解】A. 胶体具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮物质而沉降，故胶体可用于净水，A正确；
B. 雾是一种气溶胶，有丁达尔效应，早晨树林中的晨曦，该现象与雾产生了丁达尔效应有关，B正确；
C. 胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，胶体微粒不能透过半透膜而能透过滤纸，C正确；
D. 向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，D错误。
答案选D。
5. 天然气燃烧反应微观示意图如图所示。由图可得到的结论是

A. 反应前后共有6种物质 B. 该反应属于置换反应
C. 以上分子均是由原子组成 D. 反应前后分子数目有增减
【答案】C
【解析】
【详解】A．由反应方程式可知，反应前后共有4种物质，它们的分子式分别是O2、CH4、CO2、H2O，A错误；
B．该反应没有单质生成、不属于置换反应，B错误
C．反应中共有4种分子、均是由原子组成，C正确
D．反应前和反应后的分子数目都为3，没有发生变化，D错误；
选C。
6. 已知某溶液是稀盐酸和溶液两者之一，甲、乙、丙是溶液、溶液、溶液中的各一种。取三等份溶液，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是
所加溶液
甲
乙
丙
实验现象
产生白色沉淀
产生红褐色沉淀
无明显现象

A. 溶液是稀盐酸
B. 甲是
C. 丙是溶液
D. 、甲、乙、丙均是电解质，可以导电
【答案】B
【解析】
【分析】碳酸钾与稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钾，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，甲和X生成白色沉淀，则X为氢氧化钙，甲是碳酸钾；乙产生红褐色沉淀，故乙为氯化铁溶液，则丙为硝酸钾溶液；
【详解】A．据分析，溶液是氢氧化钙，A错误；
B．据分析， 甲是，B正确；
C．据分析，丙是硝酸钾溶液，C错误；
D． 、甲、乙、丙均是电解质的水溶液，可以导电，但属于混合物，不是电解质， D错误；
答案选B。
7. 如图所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是

A. 甲为CuO、乙为CO2、丙为H2O
B. 甲为C、乙为CO、丙为CO2
C. 甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H2
D. 甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2
【答案】D
【解析】
【详解】A．CuO与CO反应生成CO2，CO2与NaOH反应生成H2O，CuO也可与H2反应生成H2O，以上转化均可通过一步反应实现，A正确；
B．C与O2反应生成CO，CO与O2反应生成CO2，C也可与O2反应生成CO2，以上转化均可通过一步反应实现，B正确；
C．H2SO4与NaOH反应生成H2O，H2O电解生成H2，H2SO4也可与Zn反应生成氢气，以上转化可通过一步反应实现，C正确；
D．CaCO3受热分解生成CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，CaCO3无法通过一步反应生成Ca(OH)2，D错误；
故答案选D。
8. 图分别为氯化钠在不同状态下的导电实验均表示石墨电极)微观示意图。下列说法错误的是

A. 图a中氯化钠固体不能导电，是因为和按规则紧密排列，不能自由移动
B. 图示中代表的离子是氯离子
C. 溶于水或受热融化后需进行通电才能发生电离
D. 固体受热熔化，克服离子间相互作用，产生自由移动的和
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图a知：氯化钠固体由和构成、且按规则紧密排列、不能自由移动，故氯化钠固体不能导电，A正确；
B． 氯离子有18个电子、钠离子有10个电子，氯离子半径大于钠离子，且氯离子带负电荷，由图知，通电时，氯离子向与正极相连的电极移动，则图示中代表的离子是氯离子，B正确；
C． 溶于水或受热融化时即发生电离，不需进行通电，C不正确；
D． 固体受热熔化，产生了自由移动的和，因为受热熔化克服离子间相互作用， D正确；
选C
9. 下列电离方程式中书写正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯酸钾完全电离为钾离子和氯酸根离子：，A错误；
B．氢氧化钙完全电离为钙离子和氢氧根离子：，B错误；
C．硫酸铝完全电离为铝离子和硫酸根离子：，C正确；
D．氯化铜完全电离为铜离子和氯离子：，D错误；
选C。
10. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A. 小苏打溶液：
B. 强酸性溶液：
C 透明溶液：
D. 强碱性溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．小苏打溶液中，碳酸氢根离子可以和氢氧根离子反应生成水和碳酸根离子、并与钙离子形成碳酸钙沉淀，不能共存，A错误；
B．强酸性溶液中，氢离子可以和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，不能共存，B错误；
C．本组离子相互之间不反应，可以共存，C正确，
D．强碱性溶液中氢氧根离子可以和铜离子反应，不能共存，D错误；
选C。
11. 下列指定反应的离子方程式不正确的是
A. 将铝片放入硫酸铜溶液中：
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
C. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
D. 氧化铁与稀盐酸反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A. 将铝片放入硫酸铜溶液中：，A错误；
B． 稀硫酸与氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和水：，B正确；
C． 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应得到碳酸钙、碳酸钠和水：，C正确；
D． 氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水：，D正确；
选A。
12. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应氯酸钾转化氯得到5个电子生成氯气，6分子HCl中的5分子HCl失去5个电子生成氯气， ，A错误；
B．反应中二氧化硅得到电子、碳失去电子， ，B错误；
C．硫元素发生歧化反应生成亚硫酸钾和硫化钾，2个硫化合价由0变为-2，1个硫化合价由0变为+4，图示正确，C正确；
D．氯元素化合价由+5变为-1得到电子，氧元素化合价由-2变为0失去电子，，D错误；
故选C。
13. 下列反应中，水作氧化剂的是
A. 2H2O22H2O+O2↑ B. Cl2+H2O=HCl+HClO
C. CO2+H2O=H2CO3 D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【答案】D
【解析】
【分析】所含元素化合价降低的物质是氧化剂，据此分析。
【详解】A. 2H2O2H2O+O2↑中氧元素化合价部分升高，部分降低，氧气是氧化产物，水是还原产物，A不选；
B. Cl2+H2O=HCl+HClO中氯元素化合价部分升高，部分降低，氯气既是氧化剂也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，B不选；
C. CO2+H2O=H2CO3中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不选；
D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中氢元素化合价降低，得到电子，被还原，水是氧化剂，D选；
答案选D。
14. 下列转化中，必须另加氧化剂才能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．中C元素由+2价升高为+4价，被氧化，故应该加入氧化剂使转化实现，选项A符合；
B．中Fe元素化合价降低，应该加入还原剂使转化实现，选项B不符合；
C．中O元素化合价降低，应加入还原剂使转化实现，选项C不符合；
D．高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰、氧气，不须加入还原剂就能实现，选项D不符合；
答案选A。
15. 已知反应：
①
②
③
下列说法错误的是
A. 氧化性：
B. 向含有和混合溶液中通入后，溶液中存在的离子可能是Fe3+和
C. 反应①中是还原产物，反应③中是还原产物
D. 在溶液中可能发生反应：
【答案】C
【解析】
【分析】根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以根据反应①可知，氧化性：，还原性：；根据反应②可知，氧化性：Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br-；根据反应③可知，氧化性：Cl2＞Br2，还原性： Br-＞ Cl-；
【详解】A． 据分析，氧化性：，A正确；
B． 据分析，还原性排序： Fe2+＞Br-＞。则向含有和混合溶液中通入后，氯气作氧化剂转化为氯离子，亚铁离子首先氯气氧化为Fe3+，当亚铁离子消耗完毕，溴离子才被氧化为溴分子，则当溴离子恰好被全部氧化时，溶液中存在的离子是Fe3+和，B正确；
C． 反应①中铬元素化合价从+6降低到+3，则是还原产物，反应③中溴元素化合价从-1升高到0，则是氧化产物，C不正确；
D．氧化性：，还原性Fe2+＞Br-＞，则在溶液中可能发生反应：，D正确；
选C。
16. 某离子反应中涉及六种微粒。其中的数目随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

A. 该反应的还原剂是
B. 消耗1个，转移6个电子
C. 分子既无氧化性，也无还原性
D. 氧化剂与还原剂的个数之比为
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，是生成物，则是反应物，次氯酸根是氧化剂，发生了反应。
【详解】A．据分析，反应中是氧化剂，是其还原产物，A错误；
B．还原剂为，氮元素从-3升高到0，消耗1个，转移3个电子，B错误；
C．据分析，分子有无氧化性，也有还原性，C错误
D．氧化剂中氯元素化合价变化2，还原剂中氮元素化合价变化3，根据电子得失相等，氧化剂、还原剂的物质的量之比为，D正确；
选D。
17. 有以下几种物质：①②铜③硫酸④固体⑤石墨⑥固体⑦固体⑧氨水⑨稀硝酸⑩，按要求填空：
（1）上述物质中互为同素异形体的是_______(填数字序号)。
（2）上述物质中属于电解质的有_______(填数字序号)；能导电的是_______(填数字序号)。
（3）写出⑦溶于水后形成溶液时的电离方程式：_______。
（4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，写出该离子反应对应的化学方程式_______。
（5）写出④溶液和⑨反应的离子方程式：_______。
（6）硫酸、硝酸、磷酸、氢硫酸等都属于酸，从电离角度认识，其本质原因是：电离出的_______。
【答案】（1）①⑤ （2） ①. ③④⑥⑦ ②. ②⑤⑧⑨
（3）
（4）
（5）
（6）阳离子全部是氢离子
【解析】
【小问1详解】
同素异形体为同种元素形成的不同单质，①、⑤石墨互为同素异形体；
【小问2详解】
电解质为水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，③硫酸、④晶体、⑥)固体、⑦固体为电解质；②铜、⑤石墨含有自由移动的电子，⑧氨水、⑨稀硝酸含有自由移动的离子，均能导电；
【小问3详解】
固体溶于水完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为；
【小问4详解】
强酸与强碱反应只生成水的反应可用表示，而硫酸与氢氧化钡反应还生成了硫酸钡，与题意不符，硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水符合题意，化学方程式为；
【小问5详解】
碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为；
小问6详解】
硫酸、硝酸、磷酸)、氢硫酸等，电离出的阳离子均全部为氢离子，故属于酸。
18. I．某校化学一兴趣小组在社会实践活动中，考察了当地某工厂的废水(无色)处理流程，并取该厂未经处理的废水样品进行实验分析。

已知：固体难溶于硝酸。
（1）取少量废水，向其中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，该废水呈_______(填“酸性”或“碱性”)，说明废水中含有较大量的_______(填离子符号)，建议该厂用_______(填化学式)处理废水。
（2）另取少量废水，滴加适量溶液，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的离子是_______，其离子反应方程式为_______。
（3）已知该工厂废水中除含有以上离子外，还含有较多的。该兴趣小组另取少量废水进行如图所示实验。开始时，试管中无明显现象，原因是_______；随试剂的滴加，试管中出现的现象是_______，该反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．另一兴趣小组在实验室中尝试制备氢氧化铁胶体并探究它的性质。
（4）判断胶体的制备是否成功，可利用胶体的_______
（5）向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是_______。
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_______。
【答案】（1） ①. 酸性 ②. ③.
（2） ①. ②.
（3） ①. 碱会先与反应生成水，故无明显现象 ②. 溶液逐渐浑浊，有白色沉淀产生 ③.
（4）丁达尔效应 （5） ①. 电解质使胶体聚沉 ②.
【解析】
【小问1详解】
紫色石蕊试液在酸性溶液中呈红色，有较多氢离子的溶液为酸性；可以与酸反应生成盐和水；答案为酸性；；；
【小问2详解】
加入硝酸钡溶液，由于是酸性溶液，所以不能存在碳酸根离子，所以生成沉淀只能是硫酸钡，所以该溶液中存在的一定是硫酸根离子，可以写化学式：；硫酸根与钡离子生成硫酸钡的反应方程式为：；
【小问3详解】
与氢氧根离子不能大量共存，故溶液呈酸性，另取少量废水加入氢氧化钠溶液，开始时无明显现象，原因是碱会先与反应生成水，故无明显现象；随试剂的滴加，氢离子消耗完，氢氧根离子与镁离子反应产生氢氧化镁，故试管中出现的现象是溶液逐渐浑浊，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为；
【小问4详解】
胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，可利用此性质来验证胶体是否制成；
【小问5详解】
①向胶体中加入电解质会发生聚沉，生成红褐色沉淀；
②氢氧化铁胶体聚沉后成为氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，生成氯化铁和水，此反应的离子方程式是。
19. 为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为、和(离子在物质中不能重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，A盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，盐的溶液有沉淀生成，盐的溶液有无色无味的气体逸出。
（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A_______；C_______
（2）将含B、D微粒数为的溶液混合，观察到的现象为：_______。再加入足量盐酸，写出加入盐酸发生反应的离子方程式：_______。
（3）将含A、B、C微粒数为的溶液混合后，溶液中减少离子有_______；溶液中主要离子的个数之比为_______，在此溶液中加入锌粉，写出发生反应的离子方程式_______。
【答案】（1） ①. CuSO4 ②.
（2） ①. 产生白色沉淀 ②.
（3） ①. - ②. 1 ③.
【解析】
【分析】为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为、和(离子在物质中不能重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，A盐的溶液呈蓝色，则A中含；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，C盐的溶液有沉淀生成，为AgCl沉淀，则C为可溶性银盐，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，气体为二氧化碳，则D含，则D为可溶性碳酸盐，离子在物质中不能重复出现，则B为可溶性钡盐BaCl2，A为可溶性硫酸盐CuSO4，综上，A为CuSO4，B为BaCl2， C为， D为。
【小问1详解】
据分析，物质的化学式：A为CuSO4、C为。
【小问2详解】
将含B、D微粒数为1:1的溶液混合生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则观察到的现象为：产生白色沉淀。再加入足量盐酸可溶解碳酸钡沉淀，故加入盐酸发生反应的离子方程式：。
【小问3详解】
将含A、B、C微粒数为1：1:1的溶液混合，设三者均为1mol，则钡离子和硫酸根离子恰好完全反应产生硫酸钡沉淀、银离子完全转变为氯化银沉淀，剩余Cl-、NO、Cu2+各1mol，故溶液中减少离子有；溶液中主要离子的个数之比为1:1:1，在此溶液中加入锌粉，锌能置换出铜，发生反应的离子方程式。
20. 二氧化氯是一种黄绿色气体，被国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂。回答下列问题：
（1）在进行饮用水消毒时，可将水中的等转化成和等难溶物除去，此变化发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。
（2）下图是模拟工业上用潮湿的和草酸，二元有机弱酸)在时反应制取并收集的实验装置图。(已知：熔点为，沸点为，受热不稳定，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，可与碱液反应)。

①中的化合价为_______，在装置发生的反应中，作_______剂(填"氧化”或“还原”)。
②装置A、B均必须添加温度控制装置，其中装置B应添加的控温装置是_______(填“冰水浴”或“的热水浴”)。
③装置中溶液的作用是_______。
（3）工业上也可用氯酸钠和溶液混合并加酸化后反应制取，同时生成，则反应中与的数目之比为_______。
【答案】（1）还原 （2） ①. +3 ②. 还原 ③. 冰水浴 ④. 吸收，防止污染大气
（3）
【解析】
【分析】(2)A中潮湿的和草酸在时反应生成，在冷水浴下B中收集冷凝的，C中吸收多余的，防止污染大气。
【小问1详解】
可将水中的等转化成和，、Mn元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化，则应作氧化剂，发生还原反应。
【小问2详解】
①化合物中化合价的代数和为0，有，所以中C的化合价为+3价；由到元素由+5价降低为+4价，发生还原反应，所以在装置A中反应时作还原剂。
②装管作用是收集的沸点为且受热不稳定，所以需在低温条件下收集，应选择冰水浴。
③受热不稳定，高温可能发生爆炸，对环境有危害，故少量未被冷却下来的气体需要在实验末端进行尾气处理，因为易溶于水，且与溶液反应，所以采用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。故溶液的作用是：吸收，防止污染大气。
【小问3详解】