2022年高二化学选修2寒假同步练习（含答案）：03纯碱的生产

这是一份2022年高二化学选修2寒假同步练习（含答案）：03纯碱的生产，共3页。试卷主要包含了氨碱法发明人索尔维的国家是，下列物质的化学式和俗名一致的是等内容，欢迎下载使用。
03纯碱的生产 1．能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的两种白色固体的方法是 (    )    A. 分别加入到水中，观察其溶解速率    B. 分别加入到盐酸中，观察有无气体生成    C. 分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成    D. 称量后分别放到试管里加热，冷却后称量，比较其加热前后有无质量变化答案：D2．有五种不纯的Na2CO3样品，分别含有下列杂质，而杂质的质量分数相同。取等质量的这五种不纯的Na2CO3样品，跟同种浓度盐酸分别反应，消耗盐酸最多的是              (    )    A. NaHCO3        B. K2CO3          C. NH4HCO3        D. NaOH答案：D3．下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是                                 （    ）A．它是一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C．与Na2CO3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳D．其分子为NaHCO3·10H2O在空气中会风化答案：AD4．要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是               （    ）A．氯化钡溶液   B．稀硫酸      C．石灰水      D．氢氧化钠答案：B5．将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是（    ）A．Na2CO3        B．KNO3         C．Na2CO3·10H2O D．NaOH答案：D6．氨碱法发明人索尔维的国家是                                 （    ）   A.法国            C.德国              C.英国         D.比利时答案：D7．下列物质的化学式和俗名一致的是(    )A.氯化钠(NaCl、食盐) B．氢氧化钠(NaOH、纯碱)C．碳酸钠(Na2CO3、苏打、烧碱) D．碳酸氢钠(NaHCO3、小苏打)答案：AD8、我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”中的碱是指下列的（    ）A、NaOH    B、K2CO3         C、Na2CO3       D、NaHCO3 答案：C9、把9.3克小苏打和碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)组成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，测得其中钠离子的浓度为0.6mol/L，若将等质量的混合物加热到恒重，则加热后残留固体物质的质量为……（      ）       A、2.12g     B、3.18g     C、4.22g     D、5.28g 答案：B10、对 NaHCO3、Na2CO3、NaHSO4、Na2SO4来说，只能与盐酸反应、不能与NaOH溶液反应的是___________________________________；只能与NaOH溶液反应、不能与盐酸反应的是_______________________________；既能与盐酸反应、又能与NaOH溶液反应的是____________________________________；既不能与盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应的是_____________________________________________________。答案： Na2CO3、NaHSO4、NaHCO3、Na2SO4 （四种物质电离出的离子除Na＋外，分别为CO32—、H＋和SO42—、HCO3—、SO42—）11、（1）在常温下，向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出，此晶体是NaHCO3。析出该晶体的原因是                                              ；（2）在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO2，会有NaHCO3晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的CO2，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因                                              。答案：（1）是NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小；（2）是CO2溶解度小，溶液中的HCO3—的浓度小。12．工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶。它的反应原理可以用下面的方程式表示：NH3+CO2+H2O==NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl(饱和)==NaHCO3↓+NH4Cl以上反应的总结果是放热反应。下面设计了一个实验，用最简单的实验装置模拟实验这一过程，获得碳酸钠结晶。可供选择的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)如下，图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C……符号标明(请见题后说明)         （1）请写出在图上A、B、C……各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。A：__________________，B：___________________，C：__________________，D：__________________，E_____________________。（2）利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶？答案：（1）CaCO3，并由漏斗加入稀盐酸  B：蒸馏水(或水)  C：冰水(或冷水)  D：被氯化钠饱和的浓氨水溶液  E：稀硫酸  （2）取少量产品放在试管中，在酒精灯上加热至不再有气体放出时，停止加热。试管中如有白色剩余物质，则得到的产品不是NH4HCO3。试管冷却后，向其中加入适量盐酸，反应激烈，冒大量气泡，最后剩余物全部溶解，说明得到的结晶是NaHCO3。如加入盐酸后，晶体全部溶解，但无气泡产生，则得到的结晶可能是食盐。13．向100g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2，然后将溶液在低温下蒸干，所得固体的可能成分填入下表：⑴⑵⑶⑷        如果最后得到的固体质量为13.7g，则标准状况下通入的CO2的质量是多少？答案：    NaOHNa2CO3 Na2CO3Na2CO3NaHCO3NaHCO3CO2：6.6g14．今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100g，加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5g，将残渣溶于水，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26g，试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3、和NaCl的质量分数各是多少？解：设NaHCO3的质量为X，Na2CO3的质量为Y2NaHCO3 Na2CO3  ＋CO2 ↑＋H2O168 62X        100g-85.4g列比例式  解之，X=42g58.5 143.5Y 12.26   解之，Y=5gm(Na2CO3)=100-42-5=53g由于混合物的总质量为100g，故混合物中Na2CO3、NaHCO3、和NaCl的质量分数分别为53%、42%、5%。