四川省什邡中学2023-2024学年高二化学上学期10月月考试题（Word版附解析）

这是一份四川省什邡中学2023-2024学年高二化学上学期10月月考试题（Word版附解析），共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
什邡中学高2022级平行实验班高二上期第一次月考
化学试题
一、选择题(每小题只有一个正确答案。每小题3分，共42分)
1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是
A
B
C
D

九章量子计算机

打磨磁石制司南

神舟十四载人飞船发射

粮食酿醋

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．九章量子计算机主要利于它的物理性质，不是利用化学反应中能量变化，A错误；
B．打磨磁石制司南过程物理变化，不是利用化学反应中能量变化，B错误；
C．神舟十四载人飞船发射时，燃料燃烧发生氧化还原反应，放出大量热，属于利用化学反应中能量变化，C正确；
D．粮食酿醋过程是淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖在酶作用下分解生成乙醇，乙醇氧化成醋酸，过程中是利用物质转化制备其他物质，D错误；
故答案为：C。
2. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1
3H2(g)+ Fe2O3(s)=2Fe(s)+ 3H2O(g) ΔH2
2Fe(s)+ 1.5O2(g)=Fe2O3(s) ΔH3
2Al(s)+ 1.5O2(g)=A12O3(S) ΔH4
2Al(s)+ Fe2O3(s)=Al2O3(s)+ 2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A. ΔH1＜0，ΔH3＞0 B. ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3
C. ΔH1=ΔH2+ΔH3 D. ΔH3=ΔH4+ΔH5
【答案】B
【解析】
【详解】A．2Fe(s)+ 1.5O2(g)=Fe2O3(s)为化合反应，属于放热反应，所以ΔH3＜0，A不正确；
B．2Al(s)+ Fe2O3(s)=Al2O3(s)+ 2Fe(s)为铝热反应，属于放热反应，ΔH5＜0，由于Al的金属活动性比Fe强，所以燃烧放出的热量更多，但由于放热反应的ΔH＜０，所以ΔH4＜ΔH3，B正确；
C．ΔH1为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)放出的热量，ΔH2+ΔH3为3H2(g)+1.5O2(g)=3H2O(g)放出的热量，所以ΔH1≠ΔH2+ΔH3，C不正确；
D．依据盖斯定律，ΔH3=ΔH4-ΔH5，D不正确；
故选B。
3. 用下列实验装置进行的实验，不能达到相应的实验目的的是

A. 利用图1装置进行的尾气处理
B. 利用图2装置和秒表测定反应产生的的体积及反应时间，计算反应速率
C. 利用图3装置通过观察红棕色气体证明硝酸具有不稳定性
D. 利用图4装置加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气
【答案】A
【解析】
【详解】A．氨气极易溶于水，导管直接插入水中则会引起到吸，则图1装置不能进行的尾气处理，A不能达到目的；
B．注射器能测产生的二氧化碳气体的体积，秒表能测相应的反应时间，因此利用图2装置和秒表测定反应产生的的体积及反应时间，计算反应速率，B能达到目的；
C．玻璃不与浓硝酸反应，灼热的玻璃片可以给浓硝酸加热，则利用图3装置通过观察红棕色气体证明硝酸具有不稳定性，C能达到目的；
D．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，采用“固+固加热制气”装置，则利用图4装置加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，D能达到目的；
答案选A。
4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)＋4CO(g)　ΔH=Q kJ·mol-1，则：Ni(s)＋4CO(g)= Ni(CO)4(s)　ΔH=-Q kJ·mol-1
B. 在一定温度和压强下，将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-19.3 kJ·mol-1
C. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D 已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
【答案】A
【解析】
【详解】A．Ni(CO)4(s)= Ni(s)＋4CO(g)　ΔH=Q kJ·mol-1，则逆反应反应热大小相同，符号相反，即Ni(s)＋4CO(g)= Ni(CO)4(s)　ΔH=-Q kJ·mol-1，A正确；
B．合成氨的反应是可逆反应，不能进行完全，所以1 mol N2和3 mol H2反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，则热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔHK(Q为浓度商) D. 催化剂存在时，v1增大、v2减小
【答案】B
【解析】
【分析】初始反应正向进行，随着反应进行，正反应速率减小、逆反应速率增大，当正逆反应速率相等的时候，达到平衡状态；则曲线①②分别表示的是正、逆反应的v-t关系；
【详解】A．由分析可知，曲线①表示的是正反应的v-t关系，A错误；
B．t2时刻正逆反应速率相等，体系处于平衡状态，B正确；
C．反应进行到t1时，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，则Q”、“