化学选择性必修1第一节 反应热公开课教学ppt课件

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（人教版高中化学选择性必修1）《反应热》第一课时 教学设计课题名《反应热》第一课时 教材分析在必修第二册已经呈现了化学反应与能量变化的知识，在本课中既要回顾学过的知识又要进行升华，让学生深入理解反应热产生的最本质的原因，从宏观和微观两个角度认识反应热产生的原因。掌握测定中和反应热的实验方法。教学目标宏观辨识与微观探析：从内能的角度理解反应热产生的原因证据推理与模型认知：理解反应热产生的本质原因，能用键能计算反应热科学探究与创新意识：探究中和反应反应热的测定方法教学重点 反应热产生的本质原因，用键能计算反应热，中和热的定义教学难点 中和反应反应热的测定方法教学方法讲解法，实验教学准备教师准备：PPT学生准备：预习课本教学过程一、新课导入1.联系生活实际，体会能量的转化形式教师：思考：说出下列变化过程中的能量转化形式：学生：蜡烛燃烧    硅太阳能电池    植物光合作用    干电池    铅酸蓄电池    太阳能热水器   “一拉热”食品[设计意图]让学生体会生活中的能量转化形式2.放热反应与吸热反应教师：回忆放热反应与吸热反应学生：归纳常见的放热反应与吸热反应[设计意图]让学生掌握常见的放热反应与吸热反应二、探究新知1.一、反应热 焓变教师：讲解体系与环境学生：填空：被研究的物质系统称为体系，与体系相互影响的其他部分称为环境。如：将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系；盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。                                     热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。[设计意图]理解体系与环境的概念2.一、反应热 焓变教师：讲解1、概念：①焓（H）：是一个与内能有关的物理量，用来描述物质所具有的能量②反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量。③焓变：反应产物的总焓与反应物总焓之差，用△H表示△H =H生成物-H反应物反应热和焓变的关系：反应在恒压条件下进行，此反应的反应热等于焓变2、符号及规定： △H反应体系吸热时其焓增大△H>0或为“+”吸热反应体系放热时其焓减小△H<0或为“-”放热3、单位：kJ∕mol4、测量方法：量热计5、产生原因：①内能（U）：一个化学反应是吸热还是放热，由反应物的总能量和生成物的总能量决定反应物总能量＜生成物总能量   反应吸收能量反应物总能量＞生成物总能量   反应放出能量②键能：思考：为什么后的反应放热，有的反应吸热？化学键与化学反应中能量变化关系形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键所吸收的能量叫做键能化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因当拆开旧键吸收的能量>形成新键放出的能量  吸热当拆开旧键吸收的能量<形成新键放出的能量  放热用键能可以粗略计算出化学反应的反应热             △H=∑E反（反应物键能）— ∑E生（生成物键能）注：△H=∑E生（生成物内能）— ∑E反（反应物内能）6、影响因素：①反应的T、P，不说明一般为（101KP、25℃）②生成物种类③反应物和生成物状态④反应物的用量例1、比较热量的大小、 △H1和△H2的大小2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol学生：练习：⑴比较热量的大小、 △H1和△H2的大小S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol练习：断开1mol H—H键，吸收436kJ的能量断开1mol Cl—Cl键，吸收243kJ的能量形成1mol H—Cl键，放出431kJ的能量H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H=H－H键的键能是436kJ/molO=O键的键能是496kJ/molH-O键的键能是463kJ/mol，则2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝  练习：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:   根据键能计算反应热      [设计意图]通过讲解让学生掌握反应热的概念和计算方法，从宏观和微观两个角度深入理解反应放热和吸热的原因。设计的练习题让学生深入思考体会反应热的影响因素。3.二、中和反应教师：讲解1、中和热概念:在  ___溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成_______液态水时的反应热。单位: KJ/mol注意    ①必须是稀溶液  ②强酸和强碱反应    ③标准:生成1molH2O(l)放出的热量                                                                            4、数值：中和热为57.3kJ/mol或△H= -57.3kJ/mol学生：练习：下列反应，表示△H=-57.3kJ/mol的方程式有（    ）[设计意图]理解中和反应的定义4.二、中和反应反应热的测定教师：探究实验：（1）测定原理：环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。Q = mc△t(2)实验步骤:①组装仪器:各部分仪器的作用a玻璃搅拌器的作用                                         。b.隔热层的作用是                              。c.温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度。②用一个量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸,打开杯盖，倒入量热计的内筒中,改善杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。然后把温度计上的酸用水冲洗干净，擦干备用。③用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用温度计测量NaOH溶液的温度,记录数据。④打开杯盖，把量筒中的NaOH溶液一次倒入量热计的内筒中,盖好杯盖,插入温度计，用搅拌器迅速搅拌。密切关注温度变化，测量混合溶液的_________,记录数据。⑤重复实验骤三次,取_______计算。(4)实验数据处理:生成 1mol H2O时的反应热问题探究1.实验中用50mL0.5mol/L稀盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液，物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？2.用浓硫酸代替盐酸对结果会产生什么影响？用醋酸代替盐酸对结果会产生什么影响？若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液测定中和反应反应热，对结果会产生什么影响？3.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次性很快倒入小烧杯而不能缓缓倒入？4.温度计上的酸为何要用水将温度计冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯中？5.中和反应反应热的测定实验中的玻璃搅拌器能不能换成铜质搅拌器？学生：学习中和反应热测定的实验思考问题得出答案[设计意图]让学生掌握中和热测定的方法板书设计一、反应热 焓变1、概念：①焓（H）②反应热③焓变2、符号及规定3、单位4、测量方法5、产生原因①内能（U）②键能△H=∑E反（反应物键能）— ∑E生（生成物键能）6、影响因素：二、中和反应反应热的测定1、中和热概念2、探究实验：中和反应反应热的测定课后作业  练习册上相应习题教学反思亮点：本课概念讲解充分，用图帮助学生从宏观和微观两个角度理解反应热产生的原因。中和反应热的测定实验步骤清晰，问题探讨到位。课堂教学建议：在本课的讲解中应做适当复习，用图帮助学生从宏观和微观两个角度理解反应热产生的原因。本课概念较多，应通过例题和练习题加以强化。