安徽师范大学附属中学2022-2023学年高二化学上学期期中试题（Word版附解析）

这是一份安徽师范大学附属中学2022-2023学年高二化学上学期期中试题（Word版附解析），共20页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
安徽师范大学附属中学2022~2023学年第一学期期中考查
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 F-56
一、单项选择题(每小题3分，共30分，每题只有一个选项符合题意)
1. 下列说法正确的是
A. 密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则
B. 已知 ，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的
C. 500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
D. 相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，2mol和6mol反应放出的热量是1mol和3mol反应放出的热量的2倍
【答案】A
【解析】
【详解】A．9.6g硫粉的物质的量为，11.2g铁粉的物质的量为，二者混合加热的化学方程式为，生成硫化亚铁17.6g()时，放出19.12kJ热量，所以1mol铁完全反应放热，对应的热化学方程式为，选项A正确；
B．中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热量，所以实际加入的酸碱的量的多少不会影响该反应的，选项B错误；
C．0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，因反应为可逆反应，不能进行到底，生成的NH3(g)小于1mol,则密闭的容器中充分反应生成2mol NH3(g)，放热大于38.6 kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，选项C错误；
D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中2molN2和6molH2反应的转化率比1molN2和3molH2反应的大，则2molN2和6molH2反应放出的热量大于lmolN2和3molH2反应放出的热量的2倍，选项D错误；
答案选A。
2. 关于中和热的测定实验，下列说法正确的是

A. 为了简化装置，中和热测定实验中的玻璃搅拌器可以由温度计代替
B. 用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的偏小
C. 实验测定的中和热的常常大于-57.3，原因可能是外部热量进入装置造成
D. 中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．温度计不能用于搅拌溶液，所以实验中环形玻璃搅拌棒不能由温度计代替，选项A错误；
B．醋酸是弱酸，在溶液中电离时会吸收热量，所以用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的ΔH偏大，选项B错误；
C．通过实验测定的中和热的ΔH常常大于-57.3 kJ·mol-1说明实验测定过程中保温工作不到位，造成热量散失出现实验误差，选项C错误；
D．中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量，所以也能用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应测定反应热，选项D正确；
答案选D。
3. 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，下列说法正确的是

A. 无催化剂时，反应不能进行
B. 使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，
C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D. 与催化剂Ⅰ相比，催化剂Ⅱ使反应活化能更低
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，在无催化剂条件下，反应也能进行；反应曲线越陡，活化能越低，反应速率越快；根据 计算反应速率。
【详解】A．催化剂只是改变反应速率，由图可知，在无催化剂条件下，反应也能进行，故A错误；
B．使用催化剂Ⅰ，X的浓度随t的变化为a，时0～2min内，，故B正确；
C．2min时，X转化的浓度为2mol•L−1，X与Y的系数比为1：2，则Y增加的量为4mol•L−1，对应的曲线为Ⅰ，故C错误；
D．反应曲线越陡，活化能越低，反应速率越快，故与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更高，故D错误；
故答案选B。
4. 有反应4HCl+O2＝2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl 键所需能量高（ ）kJ
A. (a+2b-4c)/8 B. (a+b-2c)/4 C. (b-a-2c)/4 D. (2b-a-4c)/8
【答案】A
【解析】
【详解】设H-Cl键的键能为XkJ/mol，H-O键的键能为YkJ/mol，因反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，所以-a/2kJ/mol=4XkJ/mol+bkJ/mol-2ckJ/mol-4YkJ/mol，所以Y-X=，即断开1mol H-O键比断开1mol H-Cl 键所需能量高kJ；
答案选A。
5. 下列有关合成氨工业的叙述，不可用勒夏特列原理来解释的是
A. 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率
B. 高压比常压条件更有利于合成氨的反应
C. 低温更有利于合成氨的反应
D. 使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨
【答案】D
【解析】
【详解】A．合成氨时采用循环操作，减小副产品的浓度，同时增大反应物的浓度，从而使平衡向正反应方向移动，可提高原料的利用率，能利用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．合成氨属于气体分子数减小的反应，所以高压能使平衡向正反应移动，比常压条件更有利于合成氨的反应，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C．合成氨属于放热反应，所以低温能使平衡向正反应方向移动，更有利于合成氨的反应，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意；
D．使用铁触媒作催化剂，可加快合成氨的反应速率，但平衡不移动，不能利用勒夏特列原理解释，D符合题意；
故选D。
6. Burns和Dainton研究发现与CO合成反应机理如下：
① 快
② 快
③ 慢
反应②的速率方程为，。下列说法错误的是
A. 反应②的平衡常数
B. 反应①的活化能小于反应③的活化能
C. 要提高合成的速率，关键是提高反应②的速率
D. 选择合适的催化剂能提高单位时间内的产率
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应②存在v正=k正c(CO)×c(Cl•)，v逆=k逆c(COCl•)，平衡时正逆反应速率相等，，选项A正确；
B．活化能越小，反应速率越快，则反应①的活化能小于反应③的活化能，选项B正确；
C．慢反应决定整个反应速率，要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率，选项C错误；
D．选择合适的催化剂加快化学反应速率，所以能提高单位时间内COCl2的产率，选项D正确；
答案故选C。
7. 下列说法中正确的是
A. 非自发反应在任何条件下都不能实现
B. ΔH>0，ΔS>0的反应在任何条件都可以实际发生
C. 金属单质导电属于物理变化，电解质溶液导电是化学变化
D. O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)在298K时的平衡常数K=7.0×1022，说明在该温度下反应速率很快
【答案】C
【解析】
【详解】A．某些在常温下不能自发进行的反应，高温下能自发进行，所以非自发反应在一定条件下可以实现，A说法错误；
B．ΔH>0，ΔS>0的反应在高温条件下ΔH-TΔS”或“”“”或“ ②. ③. 0.0044
【解析】
【小问1详解】
①根据表中数据可知，相同时间段内，T2的N2的转化率高于T1，说明T2的反应速率快于T1，温度越高，反应速率越快，故 T1