江西省新余市2023-2024学年高二上学期10月联考化学试题（Word版含答案）

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A. — 与 互为同分异构体
—

高二化学试卷

本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项 :
1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑 。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号 。 回答非选择题时，将答案写在 答题卡上 。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4. 可能用到的相对原子质量：H1 O16 CO59

一 、 选择题 : 本题共15小题 ， 每小题3分 ， 共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 从日常生活到科技前沿，化学无处不在 。下列说法正确的是
A. 分离液态空气制氮气、合成氨、闪电时，氮气转化为 NO，都属于氮的固定
B. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性
C. 我国科学家制备的具有高选择性的催化剂 InNi3CO0. 5/Fe3O4 中，金属元素均属于
第Ⅷ族
D. 用于制造山东舰上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料 2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. HF分子中 C键的电子云轮廓图： B. H2O的 VSEPR模型：
. . . .
C. KCl的形成过程：K. 十 . Cl .(.) —一K .(.) Cl .(.) D. 次氯酸的结构式：H— Cl— O
3. 现有一瓶 C3H6O2 和 C4H8O2 的混合液，C3H6O2 和 C4H8O2 的某些性质如下：

物质
熔点/节
沸点/节
密度/（g. Cm— 3）
水溶性
C3H6O2
— 24
141
0. 99
可溶
C4H8O2
— 84
77
0. 90
可溶
由此推知分离二者的最佳方法是
A. 溶解、过滤 B. 结晶 C. 蒸馏 D. 落取、分液
4. 下列说法错误的是


—

CH3
———
CH2—CH— — CH3
B. 有机物 ||—— 与澳单质按物质的量之比1：1发生加成反应，生成

的产物有4种
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七CH— CH2士
聚術乙燎

CH3CHCH2CHCH3
C. 有机物 | | 的系统命名为2，4— 二甲基己烧
C2H5 CH3
CH2— CH— CH2
D. CH3CH2OH和 | | | 具有相同的官能团，但不是同系物
OH OH OH
5. 中国科学家在淀粉人工合成方面取得了重大突破性进展，该研究在国际上首次实现了二氧化 碳到淀粉的从头合成（图示为局部），下列有关说法正确的是





A.（1）是氧化还原反应，也是化合反应
B. 甲醒的 VsEPR模型为平面三角形
C. 过氧化氢是含有非极性键的非极性分子
D. DHA肯定难溶于水
6. 错在自然界分布很散、很广，铜矿、铁矿、硫化矿以至岩石、泥土和泉水中都含有微量的错 。 已 知：错的晶胞为面心立方晶胞，GeCl4 和 siCl4 均为共价化合物 。下列说法错误的是
A. Ge、si均位于元素周期表的 p区
B. 1个错的晶胞中含有4个错原子
C. 基态错原子的核外电子有32种不同的空间运动状态
D. 键长：si— Cl键2C3 , a2（SO3）十a3（SO2）u3 , a1（SO2）>a3（SO2）


15. 25节时 , 向25mL0. 1mol. L— 1H2A溶液中加入 KOH固体或通 入 HCl气体 , 混合溶液中 PC[PC— — lgC（HA— ）或 — lgC（A2— ）]与 PH的关系如图所示（忽略溶液体积变化和 H2A可能逸出）。下 列有关叙述正确的是
A. C点 C（K十 ）—0. 15mol. L— 1
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【高二化学


.24- JX01B.

A

B C
D
34.0
52.0

B. H2A的 ka1约为1. 0X10— 3
C. b点有关微粒浓度的大小关系为 C（K十 ）>C（A2— ）>C（HA— ）
D. 从b点到e点，水电离产生的 C（H十 ）先减小后增大
二 、 非选择题 : 本题共4小题 ， 共55分。
16.（13分）五氧化二钥（V2O5）是一种重要的工业催化剂，一种以含钥废料（主要成分为 V2O5、 V2O4、SiO2、Fe3O4）为原料制备 V2O5 的流程如图。
稀硫酸 NaclO NH4HCO3
一 系列操作
含钥废料 浸取 氧化 调节 PH 至 4 沉钥 V2O5

滤渣
[Fe(OH)3 ]
滤渣①
已知：①VO3(—) 十2H十 —必VO2(十)十H2O；
②NH4VO3 微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）“浸取”时，为提高浸取效率，可采取的措施为 ，“浸取”时，V2O4可转化 为 VO2十 ，写出 V2O4发生反应的离子方程式： 。
（2）“浸取”得到的浸出液中含钥物质的化学式是 。
（3）“氧化”时，除了 Fe2十被氧化外，还有 被氧化，写出该离子被氧化的离子方程式：
。
（4）“一系列操作”是过滤、用 洗涤、干燥、嫂烧。
（5）为研究“嫂烧”过程中发生的化学变化，某研究小组取234g NH4VO3 进行探究，“嫂烧” 过程中减少的质量(Δm）随温度变化的曲线如图所示，则 C点所得物质的化学式为 , 写出 CD段发生反应的化学方程式： 。


Δm/g
0.00 16.0 32.0 48.0
64.0


100 200 300 400 T/究

17.（14分）某学习小组欲利用 FeCl3 十3KSCN—必Fe（SCN）3 十3KCl平衡体系探究影响平衡 的因素，将20mL0. 005mol. L— 1 FeCl3 溶液和20mL0. 015mol. L— 1 KSCN溶液混合， 得血红色溶液 X，进行下列实验：
实验I. 改变 Fe3十 、SCN— 、Cl — 、K十 等离子浓度对平衡的影响
（1）取2mL溶液 X，加入5滴 0. 01mol. L— 1KSCN溶液，溶液红色 （填“变深”、“变 浅”或“不变”，下同）；取2mL溶液 X，插入经砂纸打磨过的铁丝，溶液红色 。基于 上述两个实验可以得到的结论是 。
（2）取2mL溶液 X，加入5滴 0. 03mol. L— 1KCl溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象
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03 molL-1 kcl溶液
34 -
26 -
3 mol · L- 1 kcl溶液
32 -
30 -
28-

的原因可能是 或者不直接参与平衡体系的 k十 或 cl — 对平衡 产生了影响。
实验Ⅱ . 探究 kcl对 Fecl3 十3kScN—必Fe（ScN）3 十3kcl平衡体系的影响
为了确定 kcl是否对平衡产生影响，学习小组同学进行如下探究：各取2mL溶液 X放入3 支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的 kcl溶液，并测定各溶液的透射率随时间的变化（已 知溶液颜色越深，透射率越小），结果如图所示。
A







0 . 03 mol · L- 1 kcl溶液
24-

0 5 10 15 20 25 30 35
t S
（3）上述实验可以得到以下结论：
一是 kcl对 Fecl3 十3kScN—必Fe（ScN）3 十3kcl平衡有影响，且 kcl浓度越大，影响
。二是 。
（4）针对产生上述影响的可能原因，学习小组同学提出以下猜想：
猜想①：k十 产生的影响。
猜想②：cl — 产生的影响。
猜想③： 。
实验Ⅲ . 探究盐对 Fe3十 和 ScN— 平衡体系产生的影响
资料信息：
a. 溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响 称为盐效应。
b. 在 Fecl3 溶液中存在反应 Fe3十 十4cl — —必 [Fecl4] — 。
A
（5）根 据 上 述 信 息，学 习 小 组 同 学 各 取 2 mL 溶 液 X，分 别 加 入 5滴 ①去 离 子 水、 ②0. 3mol. L— 1 kcl溶液、③0. 3mol. L— 1 Nacl溶液、④0. 3mol. L— 1 kNO3 溶液、 ⑤3mol. L— 1 Hcl溶液进行实验，测得各溶液的 34
Hcl
透射率随时间的变化如图所示 。 32
Nacl
kcl
KNO3
去离子水
上述实验能证明阳离子盐效应影响 Fecl3 十3kScN
—必 Fe（ScN）3 十3kcl平 衡 体 系 的 实 验 组 是 28

。盐效应影响较大的阳离子是 。 26-
A. 实验①②③ 24-

B. 实验①②④ 0 5 10 15 20 25 30 35
t S
c. 实验①③④
（6）解释出现实验⑤现象的原因： 。
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可以消除烟气中的氮氧化物对环境的污染，反应机理如图

18.（14分）含氮废水氨氮（以 NH3、NH4(十) 的形式存在）和硝态氮（以 NO2(—) 、NO3(—) 的形式存在）会
引起水体富营养化，需经处理后才能排放。
I. 某工厂处理氨氮废水的流程如下：


NaoH 溶液
低浓度氨 氮废水
Naclo 溶液

X

含 NH4(+) 的废水
含余氯废水
达标废水
过程①
过程②
过程③



（1）过程 ①的目的是将 NH4(十) 转化为 NH3，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出 NH4(十) 转化为 NH3 发生反应的离子方程式： 。
（2）过程②中加入 NaclO溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质，反应产物含氮元素、氯元素 的物质的化学式分别为 、 。
（3）图中含余氯废水中含有 NaclO，则 X可选用 （填序号）溶液达到去除余氯的 目的。
a. KOH b. Na2sO3 C. KMnO4 d. Nacl
Ⅱ. 纳米铁粉可用于处理含氮废水。
（4）一定条件下，向 FesO4 溶液中加入过量碱性 NaBH4 溶液，溶液中 BH4(—)（B元素的化合价
为十3价）与 Fe2十反应生成纳米铁粉、H2 和 B（OH）4(—) ，其离子方程式为 。
（5）铁粉与水中的 NO3(—) 反应的离子方程式为 4Fe十NO3(—) 十10H十 —4Fe2十 十NH4(十) 十 3H2O。研究发现，若 PH偏低将会导致 NO3(—) 的去除率下降，其原因是
。
Ⅲ. 铝系金属复合材料能有效还原去除水体中的硝酸盐污染 。铝粉表面复合金属的组分和 含量，会影响硝酸盐的去除效果。
（6）在相同实验条件下，分别使用纯铝粉和 cu负载量为3% 、4% 、5%的 Al/cu二元金属复 合材料对硝酸盐的去除效果进行实验。
①实验结果发现，用 Al/cu二元金属复合材料去除水体中硝酸盐的效果明显优于铝粉， 可能的原因是 。
②实验结果发现，Al/cu二元金属复合材料中 cu负载量过高不利于硝酸盐的去除，可 能的原因是 。
19.（14分）含氮化合物在现代工业、环境治理中有重要地位 。请回答下列问题：
（1）已知：4NH3（g）十6NO（g）—5N2（g）十6H2O（g） ΔH— — 1808KJ. mol — 1
4NH3（g）十5O2（g）—4NO（g）十6H2O（g） ΔH— — 905. 5KJ. mol — 1
则反应4NH3（g）十3O2（g）—2N2（g）十6H2O（g）的 ΔH— KJ. mol — 1。
（2）使用 V2O5/（TiO2 — siO2）催化剂，利用 NH3 将 NO还原为 N2 ，

①根据图示，NO、NH3 在有氧条件下总反应的化学方程式是
所示 。

。
②将一定比例的 O2、NH3 和 NO的混合气体，匀速通入装有催
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化剂的反应器中反应（装置如图甲）。反应相同时间，测得 NO的去除率随反应温度的变 化曲线如图乙所示，在50~250节范围内随着温度的升高，NO的去除率先迅速上升后 上升缓慢的主要原因是 ；当反应温度高于380节时，NO的 去除率迅速下降的原因可能是 。

③利用模拟烟气测试系统，在氨氮比为1：1和300节条件下，保持200mL. min — 1 的气 体流量，研究氧气浓度对催化剂活性的影响，测得不同浓度下 O2 对 NO转化为 N2 的转 化率影响如图所示 。 由图可知，在反应气体中不含氧气时，催化剂也能催化一定量的一 氧化氮进行转化，原因是 。 随着氧气浓度的增 加，催化剂的活性逐渐提高，但氧气浓度大于5%后，再增加氧气的浓度，催化剂的催化 效率提升不明显，其原因是 。

（3）398K时，反应 4NH3（g）十6NO（g）—5N2（g）十6H2O（g）在恒容密闭容器中进行，
NH3 和 NO的初始分压分别为p0 kpa和p0 kpa，起始时容器中只含 NH3 和 NO，假设 当反应达到平衡后，NH3 和 NO的平衡分压分别为p0 kpa和p0 kpa，则该反应在 398K时的 Kp 为 kpa。













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