贵州省贵阳市第一中学2024届高三上学期适应性月考（二）化学试题

化学试题

注意事项：

1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。

3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：C—12  O—16  Cl—35.5  Cu—64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与社会、生活、科技密不可分，下列说法正确的是

A. 日本福岛排放核污水中含有氚()等放射性同位素，不属于化学变化

B. 美国俄亥俄州火车脱轨，大量氯乙烯泄漏，氯乙烯无毒，是合成PVC的单体

C. 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分

D. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性

2. 下列图示或化学用语错误的是

A. 羟基的电子式：

B. 分子的VSEPR模型：直线形

C. 的价层电子的轨道表示式：

D. 顺-2-丁烯的球棍模型：

3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 的溶液中的数目为

B. 25℃、时，中含有的原子数为

C. 的溶液中的数目为

D. 标准状况下，和的混合气体中分子总数为

4. X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，Y、Z、W是原子序数递增的同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15，X比Y核外少一个电子层，常温下，R的简单气态氢化物与其最高价含氧酸之间能发生氧化还原反应。下列说法正确的是

A 简单离子半径：R>W>Z

B. X与Y形成的二元化合物常温下一定为氧态

C. X、Z和W形成化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D. Y与W、Z与W形成的化合物都是大气污染物

5. 下列方程式与所给事实相符的是

A. 漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀：

B. 通入酸性溶液中：

C. 红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体：

D. 苯酚钠溶液中通入后变浑浊：2+H2O+CO2→2+Na2CO3

6. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

A. A B. B C. C D. D

7. 如图所示实验操作正确且能达到实验目的的是

A. 图甲模拟侯氏制碱法获得

B. 图乙用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液

C. 图丙用溶液，探究温度对[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O化学平衡的影响

D. 图丁制备并收集气体

8. 下列关于元素及化合物的性质的“类比”结果正确的是

A. 的溶解度比的大，的溶解度也比的大

B. 和均属于酸性氧化物，也是酸性氧化物

C. 与NaOH溶液反应生成和，则和NaOH溶液反应生成和

D. 与反应生成与，与反应生成与

9. 奥司他韦是目前治疗流感的最常用药物之一，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是

A. 分子中的C和N原子均为杂化

B. 1mol该化合物可以和3mol氢气发生加成反应

C. 该化合物能发生水解反应、加成反应、氧化反应和消去反应

D. 分子中有2种官能团可以发生水解反应

10. 2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。如图为点击化学的经典反应(R和R'均表示饱和和烃基)。

下列说法正确的是

A. 上述物质中碳原子杂化方式共有2种

B. 化合物(m)发生加聚反应所得产物属于具有固定熔点的高分子化合物

C. 化合物(p)与足量氢气加成后，产物分子中含2个手性碳原子(不考虑R和R')

D. 不同于传统的形成碳碳键来合成有机分子，该合成反应通过形成碳氮键来合成有机分子

11. 高温结构陶瓷()可由反应制得。下列说法正确的是

A. 第一电离能：

B. 因为N元素的电负性较大，所以的化学性质很活泼

C. 石英玻璃和水晶均具有各向异性

D. 晶体中键角：N-Si-N>Si-N-Si

12. 高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，净水原理是，制备流程如图所示：

下列叙述不正确的是

A. 用作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水

B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

C. 该条件下，物质的溶解性：

D. 粗需要提纯，可采用重结晶、稀KOH溶液洗涤、低温烘干的方法

13. 一种微生物电池能将有机废水中的尿素转化生成环境好友物质，同时利用此装置(如图甲所示)的电能在铁上镀铜(如图乙所示)，下列说法正确的是

A. 铁电极应与Y相连接

B. 甲装置中从右向左迁移

C. M电极反应式：

D. 当铜电极质量减少32g时，N极消耗5.6L的

14. 下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是

A. 一定浓度氨水加水稀释的过程中，的比值减小

B. 浓度均为的、混合溶液中：，且

C 溶液与溶液等体积混合后：

D. 常温下，pH相同的①、②、③NaClO三种溶液的：①<②<③[已知：]

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. 粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某火电厂的粉煤灰为原料(主要含、和CaO等)提铝的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）为了提高浸取效果，可采取的措施有___________、___________。

（2）“浸出”时，浸渣的主要成分有___________。

（3）“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如图所示，加入沉铝的目的是___________。(“沉铝”在常温下进行)

（4）“水浸”后得到的“滤液2”可返回___________工序循环使用。

（5）工业上制备铝一般是从铝土矿(主要成分是，含有杂质)中得到纯净的，然后电解得到铝。下图是从铝土矿中提纯的简单示意图。

①图示中实验操作(1)需要用到的玻璃仪器为___________。加入的试剂②是___________(填化学式)。

②溶液B中通入足量二氧化碳的离子方程式为___________。

16. 能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中作出的巨大贡献。

（1）在298K、101kPa时，已知：

在298K时由C(s，石墨)和反应生成的热化学方程式为___________。

（2）为探究用生产甲醇的反应原理，现进行如下实验：在2L恒温恒容密闭容器中，充入和，测得其压强随时间变化(p-t)如图曲线所示。

①用来表示5min内的化学反应速率___________。

②其他条件相同时，若只改变某一条件，曲线由Ⅰ变化为Ⅱ，则改变的条件是___________。

③该温度下，此反应的平衡常数___________(保留三位有效数字)。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×)

（3）某科研团队对光催化还原转化为甲醇进行研究(原理如图所示)，取得了一定进展。

①电极1的电势___________(填“高于”或“低于”)电极2的电势。

②该光催化过程中，正极的电极反应式为___________。

③分子中，采用杂化的原子数目为___________。

17. 是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水、难溶于有机溶剂，高浓度的气体易爆炸。与纯净的反应可制得和NaCl。实验室用制备和收集一定量的的装置如图 (部分夹持装置略)，其中装置F为的收集装置。

（1）装置A中，仪器X的名称是___________，其发生反应的离子方程式是___________。

（2）装置B中所盛试剂为___________。

（3）装置E中所盛试剂是，其作用为___________。

（4）葡萄糖()、氯酸钾和适量的溶液反应可以得到，反应中生成的所起作用是___________，其化学方程式为___________。

（5）实验中制得的的质量可通过如图所示装置进行测定。过程如下：

Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

Ⅱ.按图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；

Ⅲ.将生成的气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；

Ⅳ.用标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去溶液(已知：)。

①装置中玻璃液封管的作用是___________。

②测得通入的质量___________g(用整理过的含c、V的代数式表示)。

18. G是一种药物中间体，可用于制备抗病毒药物，下图是G的一种合成路线。

已知：Bn—代表。

完成下列填空：

（1）A→B反应的类型是___________。的化学名称是___________。

（2）B→C反应的化学方程式为___________。

（3）C中的官能团名称为___________。

（4）F的结构简式为___________。

（5）写出满足下列条件C的同分异构体的结构简式：___________。

①属于芳香醇

②有5种不同化学环境的H原子

③两个羟基连在同一碳原子上不稳定

（6）参考以上合成路线及反应条件，以苯甲醇()和丙二酸二乙酯()为原料，设计制备的合成路线。(合成路线常用的表达方式为AB…目标产物)________。

贵州省部分学校2023-2024学年高三上学期10月月考

化学试题

注意事项：

1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。

3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：C—12  O—16  Cl—35.5  Cu—64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

【1题答案】

【答案】A

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】B

【4题答案】

【答案】C

【5题答案】

【答案】B

【6题答案】

【答案】B

【7题答案】

【答案】C

【8题答案】

【答案】C

【9题答案】

【答案】D

【10题答案】

【答案】D

【11题答案】

【答案】D

【12题答案】

【答案】B

【13题答案】

【答案】C

【14题答案】

【答案】C

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

【15题答案】

【答案】（1）    ①. 适当升温    ②. 适当增大硫酸的浓度(合理即可)   

（2）和   

（3）使铝元素转化为明矾沉淀，同时保证晶体纯度   

（4）沉铝    （5）    ①. 烧杯、玻璃棒、漏斗    ②. 或    ③.

【16题答案】

【答案】（1）2C(s，石墨)    

（2）    ①.     ②. 加入合适催化剂    ③.    

（3）    ①. 高于    ②.     ③.

【17题答案】

【答案】（1）    ①. 恒压滴液漏斗    ②.    

（2）饱和食盐水    （3）除去中的未反应的   

（4）    ①. 稀释，提高生产、储存和运输的安全性    ②.    

（5）    ①. 用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等    ②.

【18题答案】

【答案】（1）    ①. 取代反应    ②. 乙二醇   

（2）    （3）羟基、醚键   

（4）    （5）、   

（6）