辽宁省北镇市第三高级中学2024届高三化学上学期第二次月考试题（Word版附答案）

这是一份辽宁省北镇市第三高级中学2024届高三化学上学期第二次月考试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
北镇三高2023～2024学年度第一学期第二次月考高三化学试卷考试时间75分钟  试卷满分100分※考生注意：请在答题卡各题目规定的区域内作答，答在本试卷上无效.可能用到的相对原子质量：H－1   C－12   O－16   N－14   Na－23   S－32  一、选择题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分）1．肺炎疫情牵动着每个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。下列相关说法中错误的是A．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料B．医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%C．居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用D．人打喷嚏时产生的飞沫(直径>5μm的含水颗粒)属于气溶胶2．下列各组物质的分类或变化正确的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉   ②含有氧元素的化合物叫氧化      物    ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物   ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨    ⑤在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物   ⑥强电解质溶液的导电能力一定强    ⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A．④⑤ B．②③⑤ C．①④⑥⑦ D．③④⑦3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol乙醇中含有C－H键的数目为6NAB．0.78gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.01NAC．1L0.01mol•L-1Na2CO3溶液中含有CO的数目为0.01NAD．标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为NA4．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶15．下列反应的离子方程式书写正确的是A．将少量氯气通入FeI2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+B．一小块金属铜投入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OC．往AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO+2H2OD．酸性KMnO4溶液遇H2C2O4而褪色：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O6．关于反应，下列说法不正确的是A．中元素被氧化 B．在反应过程中得到电子C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D．既是氧化产物又是还原产物7．1919年卢瑟福用粒子轰击原子发现了一种新粒子： ，其中元素X、Y的质子数之和为15。随后人们又用类似的方法从氟、钠、铝等原子核中轰击出了同样的粒子，人们把这种粒子命名为质子，并由此可以断定，质子是原子核的组成部分。下列叙述错误的是A．的质子数为7                  B．X的氧化物对应的水化物为强酸C．Y的氢化物中可能含有非极性共价键 D．X、Y单质在一定条件下可以发生化学反应8．下列关于苯乙炔()的说法正确的是A．不能使酸性溶液褪色 B．分子中最多有5个原子共直线C．能发生加成反应和取代反应 D．可溶于水9．25℃时，下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水电离的的溶液中：、、、B．甲基橙呈红色的溶液：、、、C．溶液：、、、D．的溶液中：、、、10．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和HCl的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是A．历程①发生反应B．历程②中CuS作氧化剂C．历程③中D．若要吸收，则至少要通入标准状况下56L空气(空气中氧气体积按20%计)11．某工业废水仅含有表中离子中的4种(少量存在的离子不考虑)：阳离子K+  Cu2+  Fe3+阴离子Cl-       某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取废水少许加入足量稀盐酸，有气体生成，无沉淀生成；Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列推断错误的是A．该废水为无色溶液 B．II中沉淀一定不是BaCO3C．整个实验过程无氧化还原反应发生 D．溶液中一定含有Cl-12．对比类推法是一种常用的化学学习方法。下列离子方程式书写正确且类推合理的是选项已知类推A将锌片投入硫酸铜溶液中：将钠投入硫酸铜溶液中：B氧化铝溶解在稀硝酸中：氧化亚铁溶解在稀硝酸中：C用惰性电极电解硫酸钠溶液：用惰性电极电解硝酸钾溶液：D向溶液中加入过量的：向溶液中通入过量的：A．A B．B C．C D．D13．某化学小组用如图装置模拟呼吸面具中的有关反应，测定样品中的纯度。已知实验中样品的质量为8.0g，实验结束后共收集到1.12L(已折合为标准状况下)气体，下列说法错误的是A．装置Ⅰ中的稀盐酸不可用稀硫酸代替B．装置Ⅰ中a的作用是保持上下压强一致，使液体顺利滴下C．根据题中数据，可求得样品中的纯度一定为97.5%D．实验结束后，取少量装置Ⅲ中的固体并滴入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明装置Ⅲ中有盐类生成14．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应15．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作现象结论A向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色氧化性：B在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色溶液中含Na元素C用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液pH：①>②H2CO3酸性弱于CH3COOHD把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口木条复燃反应生成了O2A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本大题共4个小题，共55分）16.(16分)Ⅰ.下表是生产生活中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其他成分未列出)。编号①②③④名称绿矾醋苏打酒精主要成分FeSO4CH3COOHNa2CO3CH3CH2OH编号⑤⑥⑦⑧名称铜导线蔗糖烧碱铁锈主要成分CuC12H22O11NaOHFe2O3(1)请你对表中①～⑧的主要成分进行分类：属于盐的是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________。(填编号)(2)写出②与⑦反应的离子方程式：___________________________，少量盐酸与③反应的离子方程式为____________________________________________。Ⅱ.(3)在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化：①先出现红褐色沉淀，原因是_____________________________________________。②随后沉淀溶解，溶液呈棕黄色，此时反应的离子方程式是___________________。③最后溶液颜色加深，此时反应的离子方程式是_____________________________。17．(12分)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：I：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：① MnO＋Cu2S＋H＋Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)② MnO＋CuS ＋H＋Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)(1)下列关于反应①的说法中错误的是___________(填字母序号)。A．被氧化的元素是Cu和SB．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5C．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 molD．还原性的强弱关系是：Mn2＋＞Cu2SII：在稀硫酸中，KMnO4与 (NH4)2Fe(SO4)2也能发生氧化还原反应。(2)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式： ___MnO＋______Fe2＋＋______H＋=_____Mn2＋_____Fe3+＋ ____ H2O(3)欲配制480mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为           g，需要的玻璃仪器有           (4)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却；⑨振荡。其正确的操作顺序为____________(填序号)。(5)在配制过程中其他操作都正确，下列操作会引起溶液浓度偏高的是____________。①没有洗涤烧杯和玻璃棒；②未等NaOH溶液冷却至室温就转入容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；④定容时俯视刻度线；⑤定容时仰视刻度线18．(12分)某化工厂以辉铜矿石(主要成分是Cu2S，杂质为SiO2、FeS、PbS和MgO)为原料制备Cu2(OH)2CO3•xH2O，工艺流程如图所示，回答下列问题：已知：pH为3.2时，Fe3+沉淀完全；NH4HCO3在温度高于30℃时开始大量分解。(1)“煅烧”前，将矿石粉碎的目的是    ，“煅烧”时生成的气体为    (填化学式)。(2)“滤渣1”的主要成分为    (填化学式)。(3)生成“滤渣2”的离子方程式为    。(4)“调pH为3.5，控温25℃”的目的是    。(5)“加热”生成Cu2(OH)2CO3•xH2O的离子方程式为    。19．(15分)化合物H是合成一种催眠药物的中间体，合成路线下图所示：回答下列问题：(1)A的名称为       ，A→B的反应条件为       。(2)H的分子式为       ，化合物C的结构简式为       。(3)G→H的反应类型为       。(4)反应F→G的化学方程式为       。(5)Q是D的同分异构体，满足下列条件的Q有       种。①属于芳香族化合物，除苯环外不含其它环状结构；②1mol Q能与2mol NaOH反应。写出其中核磁共振氢谱有5组蜂，且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式       (任写一种)。 北镇三高2023～2024学年度第一学期第二次月考高三化学试卷答案12345678910DABDCDBCDD1112131415     DCCDD     16．（16分，每空2分）Ⅰ.(1)①③    　①②③⑦⑧　    ④⑥ (2)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O　    CO＋H＋===HCOⅡ.(3)①加入可溶性电解质使胶体聚沉　②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O　③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I217．（12分，每空2分）(1)D(2)MnO＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋+5Fe3+＋4H2O(3) 19.6         500mL容量瓶 烧杯 胶头滴管 玻璃棒(4)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④　(5)②④18. (12分， 每空2分) (1)     使矿石与空气接触充分，加快反应速率     SO2(2)PbSO4、SiO2(3)Mg2++2F-=MgF2↓(4)将Fe3+沉淀完全，同时防止NH4HCO3大量分解(5)2Cu2++4HCO+(x-1)H2O=Cu2(OH)2CO3•xH2O+3CO2↑19.   (15分，除特殊说明外每空2分) (1)     甲苯     光照（1分）(2)          (3)取代反应(4)+2CH3CH2OH2H2O+(5)     10     或