甘肃省天水市第一中学2023-2024学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附解析）

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天水一中高一级2023-2024学年度第一学期第一次段中检测化学试题一、单选题(每小题3分，共48分)1. 按溶液、浊液、胶体顺序排列正确的是A. 矿泉水、牛奶、豆浆B. 碘酒、泥水、血液C. 白糖水、食盐水、茶叶水D. Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆2. 下列逻辑关系图示中正确的是（    ）A.  B. C.  D. 3. 血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是A. NaNO2被氧化 B. 药品美蓝是还原剂C. NaNO2是还原剂 D. 药品美蓝被还原4. 下列关于氧化还原反应叙述中，正确的是A. 一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C. 氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)D. 氧化还原反应中，失电子越多，还原性越强5. 下列离子方程式书写正确的是A. 部分表面镀铜的铁片浸没在稀硫酸中制取氢气：Cu+2H+=Cu2++H2↑B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2OC. 用碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO+2H+=CO2↑+H2OD. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓6. 下列叙述中正确的是A. 氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D. SO2溶于水后能导电，故二氧化硫属于电解质7. 下列关于物质转化关系不正确的是A. 活泼金属+稀硫酸→盐+氢气 B. 酸性氧化物+碱性氧化物→盐+水C. 碱+酸→盐+水 D. 盐+酸→新盐+新酸8. 某溶液中含有、、和X四种离子，且各离子的数目之比为2∶4∶1∶1，则X可能是A.  B.  C.  D. 9. 汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。下列说法错误的是A. 上述反应的化学方程式为B. 氧化产物与还原产物的分子数之比为2∶1C. 催化转化过程中NO中的N元素被氧化D. 将CO和NO转化为无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染10. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A. 溶液中：、、、B. 强碱性溶液中：、、、C. 溶液中：、、、D. 使紫色石蕊变红的溶液：、、、11. 一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为A. +2 B. +3 C. +4 D. +512. 下列叙述正确的有①金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物②由同种元素组成物质均为纯净物③根据树状分类法分析，MgCO3属于镁盐、碳酸盐④金属阳离子被还原不一定得到金属单质⑤根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个13. 对于反应3Cl2＋6NaOH(热)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量之比为5∶1C. Cl2既是氧化剂又是还原剂D. 氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶114. 常温下，向某浓度硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是  A. 原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液B. 若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化可能完全重叠C. 硫酸铜固体是电解质D. N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应15. 已知反应：①2BrO+Cl2=Br2+2ClO；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。下列微粒氧化性强弱顺序正确的是A. ClO＞BrO＞HIO3＞Cl2 B. BrO＞Cl2＞ClO＞HIO3C. BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3 D. Cl2＞BrO＞ClO＞HIO316. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的除杂试剂或操作方法正确的是序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaClNa2CO3溶解，加入过量盐酸，蒸发②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸、过滤、蒸发结晶 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④二、填空题(共52分)17. 某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。（1）现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是___________(填序号)。a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热；b．乙同学直接加热饱和氯化铁溶液；c．丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟；（2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为___________。（3）证明有氢氧化铁胶体生成，可利用的胶体性质是___________。（4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________(填选项)。A. Fe(OH)3胶体粒子的大小在1 ~ 100nm之间B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系D. Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸（5）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯Fe(OH)3胶体的装置是可用下列中的________(填选项)。A．           B．             C．  18. 有以下10种物质，请回答下列问题：①石墨②二氧化碳③医用酒精④碳酸氢钠⑤氢氧化钡溶液⑥纯醋酸⑦氯化氢⑧硫酸铝⑨稀硫酸⑩硫酸氢钠（1）其中能导电的是_________，属于电解质的是________。（2）分别写出物质⑧⑩溶于水的电离方程式：________、________。（3）写出物质⑤和⑨反应的离子方程式：________。（4）写出物质④和⑦在水中发生反应的离子方程式：_______。（5）写出物质②与足量澄清石灰水反应的离子方程式：________。19. 回答下列问题：I.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的有毒气体氯气。其变化可表示为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。（1）请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目_______。（2）请将上述反应改写成离子方程式________。（3）浓盐酸在反应中体现出来的性质有______(填序号)。①还原性     ②酸性    ③氧化性    ④碱性（4）若反应生成21.3g氯气，则消耗还原剂的质量为______g。II.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（5）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是______。(填化学式)（6）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________。②每生成1个FeO转移______个电子。20. 某固体混合物由KCl、K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质组成。为了提纯KCl，将该混合物进行如图实验，回答相关问题：  （1）试剂I的化学式为______，判断试剂I已加过量的方法是________。（2）试剂II的化学式为______，②中加入试剂II的目的是________。（3）试剂III的名称是______，③中发生反应的离子方程式为_______。（4）某同字根据最终所得KCl晶体和原样品的质量求算出氯化钾样品的纯度，你认为其结果是否可靠______？并说明理由(不考虑实验误差)______。
天水一中高一级2023-2024学年度第一学期第一次段中检测化学试题一、单选题(每小题3分，共48分)1. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是A. 矿泉水、牛奶、豆浆B. 碘酒、泥水、血液C. 白糖水、食盐水、茶叶水D. Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆【答案】B【解析】【详解】A．牛奶不是浊液，A错误；B．牛奶、豆浆、血液都是常见的胶体，食盐水属于溶液，石灰浆属于悬浊液，B正确；C．食盐水、茶叶水属于溶液，C错误；D．Ca(OH)2悬浊液、石灰浆属于浊液，澄清石灰水属于溶液，D错误。 故选B。2. 下列逻辑关系图示中正确的是（    ）A.  B. C.  D. 【答案】D【解析】【详解】A．气溶胶本身就是胶体的一种，与胶体是包含关系，不是交叉关系，故A错误；B．氧化还原反应有些是离子反应，有些不是离子反应，离子反应与氧化还原反应属于交叉关系，故B错误；C．钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系；碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，故C错误；D．混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系，不可能有交叉，电解质、非电解质均是化合物，因此与单质属于并列关系，故D正确；综上所述，答案为D。3. 血红蛋白(Hb)中铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是A. NaNO2被氧化 B. 药品美蓝是还原剂C. NaNO2是还原剂 D. 药品美蓝被还原【答案】B【解析】【详解】A．NaNO2因具有氧化性，被还原，故A错误；B．NaNO2因具有氧化性，所以要解毒应加入还原性物质，则药品美蓝是还原剂，故B正确；C．NaNO2因具有氧化性，是氧化剂，故C错误；D．NaNO2因具有氧化性，所以要解毒应加入还原性物质，则药品美蓝是还原剂被氧化，故D错误；答案选B。4. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是A. 一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C. 氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)D. 氧化还原反应中，失电子越多，还原性越强【答案】C【解析】【详解】A．一种元素被氧化，也可以是同一种元素被还原，例如归中和歧化反应，A错误；B．阳离子也可能有还原性，例如亚铁离子中铁元素的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，同理若阴离子中的某元素处于中间价态，该阴离子也可以既有氧化性又有还原性，B错误；C．氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，其实质是电子的转移(得失或偏移)，C正确； D．氧化还原反应中，越容易得电子，其物质的氧化性越强，越容易失去电子，物质的还原性越强，并非是通过得失电子的数目去衡量氧化(还原)性强弱的，D错误； 故选C。5. 下列离子方程式书写正确的是A. 部分表面镀铜的铁片浸没在稀硫酸中制取氢气：Cu+2H+=Cu2++H2↑B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2OC. 用碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO+2H+=CO2↑+H2OD. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓【答案】D【解析】【详解】A．铜不与稀硫酸反应，故A错误；B．氢氧化铜属于弱电解质，向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸的离子方程式为：，故B错误；C．碳酸钙难溶于水，所以与稀盐酸反应的离子方程式为：，故C错误；D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液的离子方程式为：Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D正确；故选D。6. 下列叙述中正确的是A. 氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D. SO2溶于水后能导电，故二氧化硫属于电解质【答案】C【解析】【详解】A．氯化钠电离不需要电流作用，氯化钠在水溶液中，电离生成钠离子和氯离子，A不正确；B．溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4属于盐，B不正确；C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分发生完全电离，所以硫酸钡是电解质，C正确；D．SO2溶于水后能导电，但导电离子来自二氧化硫与水反应生成亚硫酸的电离，故二氧化硫属于非电解质，D不正确；故选C。7. 下列关于物质转化的关系不正确的是A. 活泼金属+稀硫酸→盐+氢气 B. 酸性氧化物+碱性氧化物→盐+水C. 碱+酸→盐+水 D. 盐+酸→新盐+新酸【答案】B【解析】【详解】A．活泼金属与稀硫酸反应生成硫酸盐和氢气，如铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，选项A正确；B．酸性氧化物和碱性氧化物反应生成含氧酸盐，如CO2＋CaO=CaCO3，生成盐的同时不能生成水，选项B错误；C．碱与酸发生中和反应生成盐和水，如HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，选项C正确；D．盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸，如2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑，选项D正确；答案选B。8. 某溶液中含有、、和X四种离子，且各离子的数目之比为2∶4∶1∶1，则X可能是A.  B.  C.  D. 【答案】B【解析】【详解】某溶液中含有、、和X四种离子，且各离子的数目之比为2∶4∶1∶1，根据电荷守恒可知，X所带的负电荷数为；结合离子共存，铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，故选B。9. 汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。下列说法错误的是A. 上述反应的化学方程式为B. 氧化产物与还原产物的分子数之比为2∶1C. 催化转化过程中NO中的N元素被氧化D. 将CO和NO转化为无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染【答案】C【解析】【详解】A．CO和NO在催化剂高温条件下反应生成两种无毒气体，则这两种气体为N2和CO2，反应的化学方程式为，A正确；B．CO和NO反应的化学方程式为，该反应中CO失电子被氧化生成的CO2为氧化产物，NO得电子被还原生成的N2为还原产物，则氧化产物和还原产物的分子数之比为2：1，B正确；C．催化转化过程中NO得电子氮元素被还原生成N2，C错误；D．CO和NO为污染气体，将其转化为N2和CO2两种无毒气体，可减少汽车尾气排放造成的空气污染，D正确；故答案选C。10. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A. 溶液中：、、、B. 强碱性溶液中：、、、C. 溶液中：、、、D. 使紫色石蕊变红溶液：、、、【答案】D【解析】【详解】A．硫酸氢钾电离出的硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不共存，故A不符合题意；B．碱性溶液中存在大量的氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀、和碳酸氢根离子生成碳酸根离子，不共存，故B不符合题意；C．钡离子和亚硫酸根离子、碳酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，不共存，故C不符合题意；D．能使紫色石蕊试剂变红的溶液，显酸性，酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D符合题意；故选D。11. 一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为A. +2 B. +3 C. +4 D. +5【答案】A【解析】【详解】H2O2恰好将XO还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由-1价升高为0价，则X的化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，2×(7-x)=5×2×(1-0)，x=2；故选A。12. 下列叙述正确的有①金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物②由同种元素组成的物质均为纯净物③根据树状分类法分析，MgCO3属于镁盐、碳酸盐④金属阳离子被还原不一定得到金属单质⑤根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个【答案】A【解析】【详解】①金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2为不成盐氧化物，Al2O3为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、H2O为不成盐氧化物，①不正确；②由同种元素组成的物质不一定为纯净物，如O2与O3构成混合物，②不正确；③根据树状分类法分析，MgCO3属于盐，若将其分为镁盐、碳酸盐，则为交叉分类法，③不正确；④金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3+被还原可生成Fe2+，④正确；⑤根据能否产生丁达尔效应可区分溶液和胶体，将分散系分为胶体、溶液和浊液，常利用分散质粒子直径的大小，⑤不正确；综合以上分析，只有④正确，故选A。13. 对于反应3Cl2＋6NaOH(热)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量之比为5∶1C. Cl2既是氧化剂又是还原剂D. 氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶1【答案】C【解析】【分析】3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，该反应中转移5e-，以此来解答。【详解】A．Cl2转化为NaCl，Cl元素的化合价降低被还原，Cl2是氧化剂，NaOH中元素化合价没有发生变化，所以NaOH不是还原剂，故A错误；B．由Cl元素守恒及元素的化合价变化可知，该反应中1molCl原子失去电子时5molCl原子得到电子，则被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为1:5，质量之比也为1:5，故B错误；C．Cl元素的化合价由0价变为-1价、+5价，则氯气既是氧化剂又是还原剂，故C正确；D．根据电子守恒，氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数要相等，故D错误。答案选C。14. 常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是  A. 原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液B. 若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化可能完全重叠C. 硫酸铜固体是电解质D. N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应【答案】B【解析】【详解】A．加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，选项A正确；B．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，导电能力应先基本不变，后上升，选项B不正确；C．硫酸铜固体在水溶液和熔融状态下都导电，属于电解质，选项C正确；D．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，选项D正确；答案选B。15. 已知反应：①2BrO+Cl2=Br2+2ClO；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。下列微粒氧化性强弱顺序正确的是A. ClO＞BrO＞HIO3＞Cl2 B. BrO＞Cl2＞ClO＞HIO3C. BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3 D. Cl2＞BrO＞ClO＞HIO3【答案】C【解析】【分析】根据氧化还原反应的规律可知，有元素化合价降低的物质参与反应作氧化剂；有元素化合价升高的物质得到的对应产物为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断即可。【详解】①中BrO是氧化剂，ClO是氧化产物，所以氧化性BrO＞ClO；②中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞HIO3；③中ClO是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO＞Cl2，则氧化能力强弱顺序为BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3，故C正确。故选C。16. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的除杂试剂或操作方法正确的是序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaClNa2CO3溶解，加入过量盐酸，蒸发②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸、过滤、蒸发结晶 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④【答案】A【解析】【分析】【详解】①Na2CO3与HCl发生反应产生NaCl、H2O、CO2，过量的HCl在加热蒸发过程中挥发逸出，最后得到纯净的NaCl固体，达到除杂、净化的目的，①符合题意；②向溶液中加入过量Fe粉，发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，过滤除去置换出来的Cu及过量的Fe，就得到纯净的FeSO4溶液，达到除杂、净化的目的，②符合题意；③CO2与NaOH溶液反应产生Na2CO3溶液，而H2不能反应，经干燥后得到纯净H2，达到除杂、净化的目的，③符合题意；④CaCO3与稀盐酸反应产生CaCl2、H2O、CO2，使NaNO3溶液中含有新的杂质CaCl2，过滤、蒸发结晶得到的固体中含有NaNO3、CaCl2，不能达到除杂、净化的目的，④不符合题意；可见正确说法是①②③，故合理选项是A。二、填空题(共52分)17. 某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。（1）现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是___________(填序号)。a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热；b．乙同学直接加热饱和氯化铁溶液；c．丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟；（2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为___________。（3）证明有氢氧化铁胶体生成，可利用的胶体性质是___________。（4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________(填选项)。A. Fe(OH)3胶体粒子的大小在1 ~ 100nm之间B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系D. Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸（5）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯Fe(OH)3胶体的装置是可用下列中的________(填选项)。A．           B．             C．  【答案】（1）a    （2）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl    （3）丁达尔效应    （4）A    （5）C【解析】【小问1详解】a．实验室制备氢氧化铁操作是：向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，故a正确；b．直接加热FeCl3溶液，会得到红褐色沉淀氢氧化铁，故b错误；c．煮沸10min，有可能导致氢氧化铁胶体聚沉，故c错误；答案为a；【小问2详解】实验室制备氢氧化铁操作是：向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，发生的方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；【小问3详解】区分胶体与其他分散系的方法是丁达尔效应，用红色激光笔照射，在与光束垂直的方向观察，有明亮“通路”的是胶体，故答案为丁达尔效应；【小问4详解】区分胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，即胶体粒子的大小在1nm～100nm之间，A选项正确；故答案为A；【小问5详解】胶体的分散质不能透过半透膜，但可以透过滤纸，水分子等小分子或离子能透过半透膜，推出提纯胶体的方法是渗析法，即选项C正确；故答案为C。18. 有以下10种物质，请回答下列问题：①石墨②二氧化碳③医用酒精④碳酸氢钠⑤氢氧化钡溶液⑥纯醋酸⑦氯化氢⑧硫酸铝⑨稀硫酸⑩硫酸氢钠（1）其中能导电的是_________，属于电解质的是________。（2）分别写出物质⑧⑩溶于水的电离方程式：________、________。（3）写出物质⑤和⑨反应的离子方程式：________。（4）写出物质④和⑦在水中发生反应的离子方程式：_______。（5）写出物质②与足量澄清石灰水反应的离子方程式：________。【答案】（1）    ①. ①⑤⑨    ②. ④⑥⑦⑧⑩    （2）    ①. Al2(SO4)3=2Al3++3    ②. NaHSO4=Na++H++    （3）Ba2+++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O    （4）+H+=H2O+CO2↑    （5）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O【解析】【小问1详解】①石墨能发生电子导电，⑤氢氧化钡溶液、⑨稀硫酸能发生离子导电，则能导电的是①⑤⑨；④碳酸氢钠、⑥纯醋酸、⑦氯化氢、⑧硫酸铝、⑩硫酸氢钠分别属于盐、酸、酸的溶质、盐、盐，它们的水溶液都能导电，则属于电解质的是④⑥⑦⑧⑩。【小问2详解】物质⑧硫酸铝、⑩硫酸氢钠都属于盐，溶于水后发生完全电离，则电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3、NaHSO4=Na++H++。【小问3详解】物质⑤氢氧化钡溶液、⑨稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba2+++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O。【小问4详解】物质④碳酸氢钠、⑦氯化氢在水中发生反应，生成二氧化碳、氯化钠等，离子方程式：+H+=H2O+CO2↑。【小问5详解】物质②二氧化碳与足量澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。19. 回答下列问题：I.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色有毒气体氯气。其变化可表示为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。（1）请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目_______。（2）请将上述反应改写成离子方程式________。（3）浓盐酸在反应中体现出来的性质有______(填序号)。①还原性     ②酸性    ③氧化性    ④碱性（4）若反应生成21.3g氯气，则消耗还原剂的质量为______g。II.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（5）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是______。(填化学式)（6）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________。②每生成1个FeO转移______个电子。【答案】（1）      （2）ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O    （3）①②    （4）18.25    （5）FeSO4、Na2O2    （6）    ①. 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O    ②. 3【解析】【小问1详解】对于反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，根据归中反应的规律，氯酸钾中氯元素从+5价变到0价，浓盐酸中氯元素从-1价变到0价，转移5个电子，双线桥法为：  ；【小问2详解】浓盐酸要拆成离子，上述反应的离子方程式为：ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O；【小问3详解】HCl部分被氧化，部分转化为盐，则HCl表现了还原性和酸性；【小问4详解】根据方程式，有5个HCl做还原剂时，生成3个Cl2，设生成21.3g氯气，则消耗还原剂质量为x；有：，得，解得x=18.25g；【小问5详解】氧化还原反应中还原剂的化合价升高，反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中FeSO4的Fe元素的化合价升高，同时Na2O2的O元素化合价也升高，则反应中的还原剂为FeSO4和Na2O2；【小问6详解】①湿法制备高铁酸钾，结合物质的性质可知，氢氧化铁被氧化成FeO，ClO-被还原为Cl-，结合电子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；②根据方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O可知，每生成每生成1个FeO转移3个电子20. 某固体混合物由KCl、K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质组成。为了提纯KCl，将该混合物进行如图实验，回答相关问题：  （1）试剂I的化学式为______，判断试剂I已加过量的方法是________。（2）试剂II的化学式为______，②中加入试剂II的目的是________。（3）试剂III的名称是______，③中发生反应的离子方程式为_______。（4）某同字根据最终所得KCl晶体和原样品的质量求算出氯化钾样品的纯度，你认为其结果是否可靠______？并说明理由(不考虑实验误差)______。【答案】（1）    ①. BaCl2    ②. 取少量滤液A于试管中，加入BaCl2溶液，若无沉淀生成，则表明试剂I已加过量    （2）    ①. K2CO3    ②. 除去过量的Ba2+    （3）    ①. 盐酸    ②. +2H+=H2O+CO2↑    （4）    ①. 不可靠    ②. 因为所得的KCl晶体并非完全来自原样品【解析】【分析】固体混合物由KCl、K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质组成，加入足量BaCl2后，、都转化为沉淀，但所得KCl溶液中混有过量的Ba2+；过滤后，往滤液中加入过量Na2CO3溶液，Ba2+完全转化为沉淀，此时过量；过滤后，往滤液中加入足量盐酸，再将溶液蒸发结晶，便可获得KCl晶体。【小问1详解】由分析可知，试剂I的化学式为BaCl2，判断试剂I已加过量时，需继续加入试剂I，方法是：取少量滤液A于试管中，加入BaCl2溶液，若无沉淀生成，则表明试剂I已加过量。【小问2详解】由分析可知，试剂II的化学式为K2CO3，因为前面加入的除杂试剂是过量的，过量的除杂试剂也成为杂质，所以②中加入试剂II的目的是：除去过量的Ba2+。【小问3详解】试剂III的名称是盐酸，在③中，盐酸与发生反应，生成二氧化碳等，离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑。【小问4详解】在除杂过程中，反应生成了KCl，从而使KCl的质量增大，所以某同字根据最终所得KCl晶体和原样品的质量求算出氯化钾样品的纯度，其结果不可靠，理由：因为所得的KCl晶体并非完全来自原样品。【点睛】检验除杂试剂是否过量时，可继续加入除杂试剂，通过实验现象作出判断。