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    四川省什邡市什邡中学2023-2024学年高一化学上学期10月月考(平行实验班)试题(Word版附解析)

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    这是一份四川省什邡市什邡中学2023-2024学年高一化学上学期10月月考(平行实验班)试题(Word版附解析),共13页。试卷主要包含了 下列物质分类的正确组合是等内容,欢迎下载使用。
    四川省德阳市什邡中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题(平行实验班)考试时间:75分钟  总分:100可能用到的相对原子质量: H 1     O 16     Na 23       Cl  35.5    (选择题,共42)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列对古诗词描述的场景分析有误的是A. 梅花香自苦寒来——说明分子在不停地运动B. 烈火焚烧若等闲——焚烧石灰石属于化合反应C. 蜡炬成灰泪始干——涉及氧化还原反应D. 白云深处有入家——“白云是一种气溶胶【答案】B【解析】【详解】A.梅花香自苦寒来——说明分子在不停地运动,A不符合;B.烈火焚烧若等闲——石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳,属于分解反应,B符合;C 蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧生成二氧化碳和水,元素化合价发生变化,是氧化还原反应,C不符合;D.白云是小液滴分散到空气中形成的一种分散系,这种分散系属于胶体,D不符合;故选B2. 下列物质分类的正确组合是选项混合物纯净物单质电解质A盐酸NaOH石墨K2SO4溶液B空气Fe(OH)3胶体Na2CO3CCuSO4·5H2OCaCl2水银D稀硫酸KNO3晶体O3NaCl A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】AK2SO4溶液是混合物,既不是电解质又不是非电解质,故A错误;BFe(OH)3胶体是混合物,故B错误;CCuSO4·5H2O具有固定组成,属于纯净物,故C错误;D.稀硫酸是硫酸和水的混合物;KNO3晶体具有固定组成,属于纯净物;O3是氧元素组成的单质;NaCl的水溶液能导电,NaCl是电解质,故D正确;D3. 证据推理是学习化学的一种常用方法。下列推理正确的是A. 有机物中都含有碳元素,则含有碳元素的化合物都是有机物B. 稀有气体元素原子最外层都达8电子稳定结构(氦除外),因此最外层达8电子的微粒一定是稀有气体原子C. 电解质在一定条件下能电离出自由移动的阴阳离子,因此电解质一定由阴阳离子构成D. 胶体分散系因胶体粒子直径在1-100mm而具有丁达尔效应,故粒子直径为25nm的某纳米颗粒形成的分散系一定可以产生丁达尔现象【答案】D【解析】【详解】A.有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物,故A错误;B.稀有气体元素的原子最外层电子数为8(氦除外),但微粒不一定是稀有气体元素的原子,也可能是离子,故B错误;C.电解质不一定由阴阳离子组成,如HClH原子和Cl原子组成,故C错误;D 粒子直径为25nm的某纳米颗粒形成的分散系一定属于胶体,一定可以产生丁达尔现象,故D正确;故选D4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A. KClO3=K++Cl-+3O2- B. Fe(NO3)3=Fe2++3C. NaHSO4=Na++H++ D. NaHCO3=Na++H++【答案】C【解析】【详解】AKClO3在水溶液中电离出K+ClO,电离方程式为:KClO3= K++ClO,故A错误;
    BFe(NO3)3在水溶液中电离出Fe3+,电离方程式为:Fe(NO3)3= Fe3++3,故B错误;
    CNaHSO4电离方程式为:NaHSO4= Na++H++,故C正确;
    DNaHCO3在水溶液中电离出Na+HCO,电离方程式为:NaHCO3=Na++ HCO,故D错误;
    故选:C5. 下列离子方程式书写正确的是A. 向氧化铜中滴加稀盐酸O2-+2H+=H2OB. 盐酸滴在大理石上CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2C. 铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2D. 向稀H2SO4中加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O【答案】B【解析】【详解】A.向氧化铜中滴加稀盐酸生成氯化铜和水,反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O,故A错误;B.盐酸滴在大理石上生成氯化钙、二氧化碳、水,反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2,故B正确;C.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2,故C错误;D.向稀H2SO4中加入Ba(OH)2溶液生成硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O,故D错误;B6. 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明的溶液中:B. 碱性溶液中:C. 含有大量的溶液中:D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:【答案】B【解析】【详解】A.无色透明溶液中不能含大量显黄色的A错误B与四种离子均能大量共存,且之间不反应,B正确;C都能与反应而不能大量共存,C错误;D.溶液呈酸性,含有大量不能大量共存,且反应生成沉淀而不能大量共存,D错误;故选B7. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【答案】D【解析】【分析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。阴影部分说明该反应属于氧化还原反应,但不属于置换反应、分解反应和化合反应。【详解】A.该反应属于置换反应,是氧化还原反应,故A错误;B.该反应属于分解反应,不是氧化还原反应,故B错误;C.该反应属于化合反应,是氧化还原反应,C错误;D.该反应不属于置换反应、分解反应和化合反应,反应中氧元素化合价改变,属于氧化还原反应,故D正确;故选D8. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是A.  B. C.  D. 【答案】C【解析】【详解】ACuOC反应,铜得电子,C失电子,则电子转移的方向和数目为 ,选项A错误;B.反应中Na共失去2e-Cl2共得到2e-,电子转移数目正确,但电子转移方向有误,选项B错误;C.反应中电子转移的方向和数目均正确,选项C正确;D.该反应中Cl元素化合价降低得电子,氧元素化合价升高失电子,转移电子数为12,则电子转移的方向和数目为 ,选项D错误;答案选C9. LiH是一种氢气发生剂,用于军事或其他需氢气的场合。反应为:LiH+H2O=LiOH+H2。在这个反应中A. 水是氧化剂,LiH是还原剂B. LiH是氧化剂,水是还原剂C. LiH既是氧化剂又是还原剂D. 该反应转移的电子数为2【答案】A【解析】【详解】A.水中H元素化合价降低,水是氧化剂,LiHH元素化合价升高,LiH是还原剂,故A正确;B.水中H元素化合价降低,水是氧化剂,LiHH元素化合价升高,LiH是还原剂,故B错误;CLiHH元素化合价升高,LiH是还原剂,故C错误;D.水中H元素化合价由+1降低为0LiHH元素化合价由-1升高为0,该反应转移的电子数为1,故D错误;A10. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+Ce3+Sn2+三种离子还原性由强到弱的顺序A. Sn2+Fe2+Ce3+ B. Sn2+Ce3+Fe2+C. Ce3+Fe2+Sn2+ D. Fe2+Sn2+Ce3+【答案】A【解析】【详解】氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,根据反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,还原剂为Fe2+,还原产物为Ce3+,故还原性:Fe2+>Ce3+;根据反应Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+,还原剂为Sn2++,还原产物为Fe2+,故还原性:Sn2+>Fe2+,所以还原性由强到弱的顺序是:Sn2+Fe2+Ce3+答案选A11. 某同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火,却被实验老师及时制止,原因是CO2可以支持镁燃烧,发生反应:2Mg+CO22MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是A. Mg的化合价由0升高到+2,所以MgO是还原产物B. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO,还原性Mg>CC. CO2作氧化剂,表现出氧化性,发生氧化反应D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目【答案】B【解析】【详解】AMg的化合价由0升高到+2,所以MgO是氧化产物,故A错误;B2Mg+CO22MgO+C反应中,Mg是还原剂,MgO是氧化产物,CO2是氧化剂,C是还原产物,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,由此反应可以判断氧化性CO2>MgO,还原性Mg>C,故B正确;CCO2作氧化剂,表现出氧化性,发生还原反应,故C错误;DMg原子失去的电子数目等于碳原子得到的电子数目,故D错误;B12. 下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A检验溶液是否含有取少量该溶液,依次加入稀硝酸和 BaCl2 溶液B探究维生素 C 的还原性向盛有2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液,观察颜色变化C制取干燥纯净的氢气向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH 溶液,然后收集D制备 Fe(OH)3 胶体NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中 A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A.检验溶液是否含有,取少量该溶液,先加足量稀盐酸,若无现象,再加 BaCl2 溶液,若产生白色沉淀说明含,用硝酸不能排除亚硫酸根离子的干扰,故A错误;B.向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化,若观察到FeCl3溶液的黄色逐渐褪去,且溶液变成浅绿色,说明维生素C具有还原性,故B正确; C.制取并纯化氢气,先通过NaOH溶液除去H2中混有的少量HCl杂质,再经浓硫酸干燥即可得到H2,故C错误; D.将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中将得到Fe(OH)3沉淀,故D错误; 故选:B13. 2.3 g金属钠放入100 g水中,完全反应后溶质质量分数为A. ×100% B. ×100%C. ×100% D. ×100%【答案】D【解析】【详解】2.3 g钠与100 g水反应生成4 g氢氧化钠和 0.1 g氢气,溶液的质量为(1002.3-0.1)g,溶质质量分数为故选D14. 已知在酸性溶液中,,则R的化合价是A.  B.  C.  D. 【答案】D【解析】【详解】由电荷守恒可知(-2)n+(-1)×10+(+1)×16=(+2)×2,解的n=1,则 R 的化合价是x+(-2)×4=-1,解得x=+7,故选:D  (非选择题,共58)二、填空题(本题共4个小题,共58)15. 对物质进行分类,有利于更好的研究和认识物质。完成下列问题1有下列物质:H2O空气;MgCaOH2SO4Ca(OH)2碘酒;NaHCO3,其中属于混合物的是___________(填序号,下同);属于盐的是___________2以下为中学化学中常见的几种物质:CO2熔融KClNaHSO4固体;铜;稀硫酸;澄清石灰水;C2H5OH,其中属于电解质的有___________(填序号,下同);属于非电解质的有___________;能导电的有___________3按要求写出相关方程式:Fe2(SO4)3的电离方程式:___________NaHSO4Ba(OH)2在溶液中按11的分子数之比混合发生反应,其离子方程式:___________过氧化钠与水反应的化学方程式:___________【答案】1    ①. ②⑦    ②.     2    ①. ②③    ②. ①⑦    ③. ②④⑤⑥    3    ①. Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO    ②.     ③. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解析】【小问1详解】空气是氮气、氧气等组成的混合物;碘酒是碘和酒精的混合物;属于混合物的是②⑦H2O属于氧化物;Mg是金属单质;CaO是氧化物;H2SO4属于酸;Ca(OH)2属于碱;NaHCO3由金属阳离子和酸根离子构成,属于盐;属于盐的是【小问2详解】CO2自身不能电离,不导电,属于非电解质;熔融KCl含有自由移动的离子,能导电,属于电解质; NaHSO4固体中离子不能自由移动,不导电,其水溶液能导电,所以NaHSO4固体属于电解质;铜是金属单质,能导电,既不是电解质又不是非电解质;稀硫酸是混合物,含有自由移动的离子,能导电,既不是电解质又不是非电解质;澄清石灰水是混合物,含有自由移动的离子,能导电,既不是电解质又不是非电解质;C2H5OH自身不能电离,不导电,属于非电解质;其中属于电解质的有②③;属于非电解质的有①⑦;能导电的有②④⑤⑥【小问3详解】Fe2(SO4)3是强电解质,在水溶液中完全电离,电离方程式Fe2(SO4)3=2Fe3++3SONaHSO4Ba(OH)2在溶液中按11的分子数之比混合发生反应生成氢氧化钠、硫酸钡、水,离子方程式为 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O216. Ca2+Ag+K+Fe3+NOSOCl-CO 8 种离子构成 ABCD 四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验:把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C的溶液呈黄色;的四支试管中分别加入盐酸,A的溶液中有沉淀生成,B的溶液中有无色无味的气体逸出。回答下列问题:1写出AC的化学式:A___________C___________2写出足量盐酸与B反应的离子方程式:___________3C中滴入NaOH溶液的现象:___________4C含有同一种阳离子的氯化物M,配制M的饱和溶液并进行以下实验:在烧杯中加入40mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中加入制取的饱和M溶液56滴,继续煮沸至液体呈___________色,停止加热,用激光笔照射烧杯中的液体,从垂直方向可以观察到液体中___________向步骤的烧杯中逐滴加入足量的盐酸,可以观察到的现象:___________,反应的离子方程式:___________【答案】1    ①. AgNO3    ②. Fe2(SO4)3    2    3生成红褐色沉淀    4    ①. 红褐    ②. 有一条光亮通路    ③. 先有红褐色沉淀后沉淀溶解    ④. 【解析】【分析】把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C的溶液呈黄色,说明C中含有Fe3+Fe3+CO不共存,C中不可能含CO的四支试管中分别加入盐酸,A的溶液中有沉淀生成,沉淀为AgCl,则中含有Ag+Ag+SOCl-CO不共存,一定含NOAAgNO3B的溶液中有无色无味的气体逸出,B中含有COCOCa2+Ag+Fe3+不能共存,B含有K+BK2CO3溶液,则D中含有Ca2+Ca2+SO不能大量共存,所以D中含有Cl-DCaCl2CFe2(SO4)3【小问1详解】根据以上分析,AAgNO3CFe2(SO4)3小问2详解】BK2CO3,足量盐酸与K2CO3溶液反应生成氯化钾、二氧化碳、水,反应的离子方程式为 【小问3详解】CFe2(SO4)3,向Fe2(SO4)3中滴入NaOH溶液生成红褐色氢氧化铁沉淀;【小问4详解】Fe2(SO4)3含有同一种阳离子的氯化物MFeCl3 在烧杯中加入40mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中加入制取的饱和FeCl3溶液56滴,继续煮沸至液体呈透明红褐色,停止加热,形成氢氧化铁胶体,用激光笔照射烧杯中的液体,从垂直方向可以观察到液体中有一条光亮通路。向步骤生成的氢氧化铁胶体中逐滴加入足量的盐酸,先发生聚沉,后氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,可以观察到的现象是先有红褐色沉淀后沉淀溶解,反应的离子方程式为17. 在实验室里为了研究钠的性质,做了如下实验:如图实验装置,开始时先向管内加入滴有酚酞溶液的水,使水位达到B端管口,然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针,此时Na 掉入水中。回答下列问题:  1钠与水反应的化学方程式:___________2钠与水反应的现象有很多,不同的现象能证明钠的不同性质。能证明钠的熔点低的现象是___________能证明有氢氧化钠生成的现象是___________能证明有气体产生的现象是A端液面___________(上升”“下降不变,下同)B端液面___________3向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠,可能观察到的现象符合图中的___________A.    B.    C.    D.   4将一小块钠投入到硫酸铜溶液中,发生反应的离子方程式:___________【答案】12Na+2H2O=2NaOH+H2    2    ①. 钠熔成一个小球    ②. 溶液变红    ③. 上升    ④. 下降    3A    42Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+【解析】【小问1详解】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2【小问2详解】能证明钠的熔点低的现象是钠熔成一个小球;碱能使酚酞溶液变红,能证明有氢氧化钠生成的现象是溶液变红;钠与水反应生成的氢气聚集在玻璃管右端,使A端液面上升,B端液面下降;【小问3详解】钠的密度比煤油的大、比水的小,钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠,可能观察到的现象是钠在煤油和水的界面处与水反应放出氢气,故选A【小问4详解】将一小块钠投入到硫酸铜溶液中,反应生成氯酸钠、氢气、氢氧化铜沉淀,发生反应的离子方程式2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+18. 回答下列问题1氧化还原反应是一类重要反应,根据以下反应回答问题:2KMnO4+16HCl()=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O该反应中的还原剂是___________比较该反应KMnO4Cl2的氧化性强弱:KMnO4___________ Cl2(“>”“<”)用双线桥法标出反应中的电子转移的方向和数目。_________2KMnO4+16HCl()=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O若产生71gCl2,则被氧化的HCl ___________g2加碘食盐中含少量碘添加剂,名为碘酸钾(KIO3)。在酸性条件下,KIO3能与KI发生反应生成碘单质和水,试填空:KIO3中,碘元素化合价为___________配平:_______【答案】1    ①. HCl    ②. >    ③.     ④. 73    2    ①. +5    ②. 【解析】【小问1详解】2KMnO4+16HCl()=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O反应中,HClCl元素化合价升高,HCl是还原剂。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,KMnO4Mn元素化合价降低,KMnO4是氧化剂,HClCl元素化合价升高被氧化为Cl2Cl2是氧化产物,则KMnO4Cl2的氧化性强弱:KMnO4 >Cl2KMnO4Mn元素化合价由+7降低为+2 HClCl元素化合价由-1升高为0,用双线桥法标出反应中的电子转移的方向和数目为71gCl2的物质的量为1mol,根据氯元素守恒,若产生71gCl2,则被氧化的HCl2mol,质量为2mol×36.5g/mol=73g【小问2详解】KIO3中,K元素化合价为+1O元素化合价为-2,根据化合价代数和等于0,碘元素化合价为+5

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