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    重庆市第十八中学2023-2024学年高一化学上学期9月月考试题(Word版附解析)

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    这是一份重庆市第十八中学2023-2024学年高一化学上学期9月月考试题(Word版附解析),共16页。试卷主要包含了试卷页数4页,可能用到的相对原子质量等内容,欢迎下载使用。
    重庆市第十八中学2023-2024学年高一上学期9月月考化学试题考试时间90分钟   试题总分100考试说明:1.试卷页数4    2.可能用到的相对原子质量:H-1   C-12   O-16   Na-23   Cl-35.5   Fe-56   Zn-65   Cu-64   Ag-108   (选择题  48)一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题3分,共48)1. 下列变化属于化学变化的是A. 风起云涌 B. 百炼成钢 C. 刻舟求剑 D. 潮起潮落【答案】B【解析】【详解】A.风起云涌过程中没有新物质生成,属于物理变化,A不符合;B.百炼成钢,铁中的碳和氧气经高温反应生成二氧化碳,其含碳量降低,有新物质生成,属于化学变化,B符合; C.刻舟求剑,只是形状的改变,没有新物质生成,属于物理变化,C不符合; D.潮起潮落过程中没有新物质生成,属于物理变化,D不符合。故选B2. 下列各组离子在的环境中能形成无色透明溶液的一组是A.  B. C.  D. 【答案】B【解析】【分析】的环境呈碱性;【详解】A 氢离子在的环境碱性中不能大量共存,A错误;B 的环境碱性中互不反应可以共存,能形成无色透明溶液的溶液,B正确;C 铜离子和镁离子在的环境碱性中会产生氢氧化铜、氢氧化镁沉淀,且铜离子呈蓝色,C错误;    D.银离子、铵离子在的环境碱性中会反应不能共存,D错误;B3. 海边有丰富的负氧离子,空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(O),下列关于与的说法不正确的是A. 11 O22个电子 B. 可以相互转化C. 的化学性质不同 D. 的质子数不同【答案】D【解析】【详解】A O2不带电, 12个单位的负电荷,11O2的多2个电子,A正确;    B通过得电子可以转化为通过失电子可以转化为可以相互转化,B正确;C 最外层电子数不同、化学性质不同    C正确;D 的质子数均为16,质子数相同,D错误;D4. 将一定量的铁粉投入到的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。关于该实验有以下说法:滤渣中一定有银,可能有铜和铁;滤液中一定有锌离子,可能有亚铁离子、铜离子和银离子;向滤渣中加稀盐酸,有气泡冒出,滤渣中一定有铁,可能有银和铜;若滤渣中只有两种单质,则滤液中可能含硝酸铜;若滤渣中有三种金属单质,则滤液中的溶质只有硝酸锌;反应后得到滤渣的质量大于反应前加入铁粉的质量;以上说法正确的是A. ②③⑥ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ①④⑥【答案】D【解析】【分析】将一小包铁粉放入一定量的溶液中,铁先和硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁,则滤渣中一定有银,溶液中一定有硝酸锌、硝酸亚铁,若铁粉极少量,滤渣为银,溶液中有硝酸亚铁、硝酸锌、过量的硝酸银、未反应的硝酸铜,若硝酸银恰好消耗完毕,滤渣为银,溶液中有硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸铜,铁后和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸亚铁,分反应后过滤,得到的滤渣中一定有银、铜,溶液中一定有硝酸锌、硝酸亚铁、可能有过量的硝酸铜,若铁完全过量,再滤渣中有银、铜、铁,滤液含有硝酸锌、硝酸亚铁。【详解】滤渣中一定有银,可能有铜和铁,正确;滤液中一定有亚铁离子,错误;向滤渣中加稀盐酸,有气泡冒出,滤渣中一定有铁,铁过量,则滤渣一定有银和铜,错误;若滤渣中只有两种单质,为铜和银,硝酸铜未完全反应时,则滤液中可能含硝酸铜,正确;若滤渣中有三种金属单质为银、铜、多余铁,则滤液中的溶质硝酸锌、硝酸亚铁,错误;铁置换银或铜时,消耗的铁质量小于生成的银或铜的质量,则反应后得到滤渣的质量大于反应前加入铁粉的质量,正确;综上,答案为D5. 为了除去下表里物质中括号内的杂质,设计的实验方法能达到目的的是物质实验方法A(HCl)气体通过盛有足量烧碱溶液的洗气瓶B(Na2CO3)加入足量盐酸、蒸发、结晶CNaCl(MnO2)加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥DCu(CuO)通入足量氧气并加热 A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A.氢氧化钠能与二氧化碳反应,不能用于该气体的除杂,A错误;B.盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠,蒸发结晶同时除去多余盐酸、得到氯化钠晶体, B正确;C.二氧化锰不溶于水,氯化钠易溶于水,加入水后通过过滤并干燥得到的是二氧化锰,滤液需再蒸发结晶才能得到氯化钠晶体,C错误;D.氧气与铜在加热条件下反应,不能用于除杂,D错误;答案为B6. 质量守恒定律帮助我们从量的角度认识化学反应。在化学方程式中,下列说法正确的是A. B. P,则Q只能是C. 物质WR中可能含有PQ中没有的元素D. 参加反应的PQ质量之和为,则生成WR质量之和为【答案】D【解析】【详解】A.依据质量守恒定律可知:化学反应前后分子的总数可能发生改变,可能不发生改变,x+ym+n可能相等,也可能不相等,A说法错误;B.若PAgNO3W ,则 Q 可能是 CuCl2,也可能是铜,B说法错误;C.依据质量守恒定律:化学反应前后元素的种类不变,物质WR中不可能含有PQ中没有的元素,C说法错误;D.依据质量守恒定律可知:参加反应的 PQ 质量之和为 20g,则生成WR 质量之和为 20gD说法正确;答案:D7. 下图是ABC三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是  A. 时,A的溶解度小于C的溶解度B. 时,水溶解了就达到了饱和状态C. 时,AC的饱和溶液中溶质的质量相等D. AB的饱和溶液从降到时,溶液的溶质质量分数都变小【答案】C【解析】【详解】A.由图知,时,A的溶解度小于C的溶解度,故A正确;Bt1时,A物质的溶解度是40g,所以100g水溶解了40gA就达到了饱和状态,故B正确;Ct2时,AC物质的溶解度相等,但是AC的饱和溶液的质量不能确定,所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定,故C错误;DAB物质的溶解度随温度的升高而增大,所以AB的饱和溶液从t2降到t1时,溶解度减小,析出晶体,溶液的溶质质量分数都变小,故D正确。故选C8. 下列图像能够正确体现对应操作的是图甲图乙图丙图丁 A. 图甲:在稀盐酸中加入少量硝酸银固体B. 图乙:在混有少量硫酸的硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液C. 图丙:在铜、铁固体混合物中加入足量的硝酸银溶液D. 图丁:在质量相等、浓度相同的两份双氧水中,向其中一份加入适量二氧化锰【答案】A【解析】【详解】A.在稀盐酸中加入少量硝酸银固体,硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸,溶液的pH保持不变,该选项对应关系正确,A符合;B.在混有少量硫酸的硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液,立即产生沉淀,是因为钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀硫酸钡沉淀,该选项对应关系不正确,B不符合; C.金属的活动性铁>铜>银,在铜、铁固体混合物中加入足量的硝酸银溶液,硝酸银先和铁反应生成硝酸亚铁和银,反应的质量关系为,反应后固体质量增加,再和铜反应生成硝酸铜和银,反应的质量关系为,反应后固体质量也增加,但开始阶段增加的幅度更大,该选项对应关系不正确,C不符合;D.催化剂只改变反应速率,不影响生成物的质量,在质量相等、浓度相同的两份双氧水中,向其中一份加入适量二氧化锰,最终生成氧气质量相等,该选项对应关系不正确,D不符合。故选A9. 下列关于物质的分类组合正确的是 纯净物混合物A超级钢铁红食盐B液氯碱石灰C陨铁冰水碳酸D硬铝云雾盐酸氯化铜 A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A.超级钢为合金,是混合物;铁红为氧化铁,是纯净物;乙醇不是碱,A错误;BB中所有物质分类正确,B正确;C.陨铁为混合物,冰水为纯净物,C错误;D.硬铝为合金,是混合物,氨气不是碱,D错误;故选B10. 下列物质在给定条件下能一步实现的是A. B. C D. 【答案】C【解析】【分析】【详解】AFeHCl反应产生FeCl2,不能反应产生FeCl3A不符合题意;BNaNO3KCl不能发生反应,B不符合题意;CCa(OH)2是碱,能够与酸性氧化物CO2反应产生盐CaCO3和水;由于醋酸的酸性比碳酸强,所以CaCO3与醋酸反应产生醋酸钙、水、CO2,可以实现物质之间转化关系,C符合题意;DCuO不能溶于水,因此不能与水反应产生Cu(OH)2D不符合题意;故合理选项是C11. 下列现象或应用中与胶体有关且说法正确的是A. 清晨,在茂密的树林中,常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱B. 向氯化铁饱和溶液中加入NaOH溶液,产生红褐色的Fe(OH)3沉淀C. 向有污染的水中加入胶体,具有杀菌消毒的作用D. Fe(OH)3胶体放置一段时间后,会出现浑浊【答案】A【解析】【详解】A.空气中有颗粒直径在1nm-100nm的粒子,分散到空气中形成气溶胶,阳光照射到气溶胶上发生丁达尔效应,形成道道光柱,和胶体有关,故A正确;BB是生成氢氧化铁沉淀,与胶体无关,故B错误;C.胶体不具有杀菌消毒作用,胶体有净水作用,故C错误;D.胶体具有介稳性,放置一端时间不会沉淀,故D错误;答案选A12. 下列电离方程式中正确的是A. NaHCO3的水溶液:NaHCO3=Na++H++COB. HF=H++F-C.  D. H2S的水溶液:H2S2H++S2-【答案】C【解析】【详解】ANaHCO3的水溶液:不能拆,改为A错误;                                                 B是弱酸只能部分电离,改为B错误;CC正确;   DH2S是二元弱酸,分步电离, D错误; 故选C13. 下列离子方程式书写正确的是A. 用足量的石灰乳吸收废气中的B. 胶体中加入过量的溶液:C. 明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液:D. 溶液吸收气体:【答案】C【解析】【详解】A.石灰乳属于微溶物,书写离子方程式时不拆,正确的为,故A错误;B是强酸,书写离子方程式时要拆成离子,正确的为,故B错误;C.明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液,氢氧化钡完全反应,离子方程式为,故C正确;D属于弱酸,书写离子方程式不能拆开,正确的为,D错误;故选C14. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的A. 强碱性溶液: B. 生成的溶液中:C. 澄清透明的溶液: D. 强酸性溶液中:【答案】C【解析】【详解】A.强碱性溶液中碳酸氢根离子无法存在,A错误;B.与Al生成氢气的溶液可能为酸性也可能为强碱性,酸性溶液中若存在硝酸根离子,则氢离子、硝酸根离子、Al反应无法生成氢气,因此酸性条件下硝酸根离子不能大量存在,B错误;C.澄清透明溶液中,选项中的四种离子相互之间不反应,能大量共存,C正确;D.强酸性溶液中,醋酸根离子不能大量存在,D错误;故答案选C15. 某化学兴趣小组设计如下实验探究溶液中离子反应发生的条件。下列说法中不正确的是A. 中反应实质是Cu2OH-结合生成Cu(OH)2沉淀B. OH-H结合生成H2O,溶液的碱性逐渐减弱,红色逐渐褪去C. 中发生复分解反应生成H2CO3H2CO3分解放出CO2D. 中反应生成易溶于水的物质,无明显现象【答案】D【解析】【详解】A中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应实质是Cu2OH-结合生成Cu(OH)2沉淀,A正确;B中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,实质是OH-H结合生成H2O,溶液的碱性逐渐减弱,红色逐渐褪去,B正确;C中稀盐酸和碳酸钠发生复分解反应生成氯化钠和碳酸,H2CO3分解放出CO2C正确;DKClNaHCO3混合不能生成气体、沉淀、难电离的物质,两者不反应,D错误;故选D16. 有一包白色固体粉末,其中可能含有中的一种或几种,现做以下实验(所加试剂均足量)则下列说法正确的是A. 原粉末中一定有B. 是否存在无法确定,需进一步实验确定C. 白色沉淀乙可能是的混合物D. 原粉末中一定没有,可能有【答案】A【解析】【分析】固体粉末加水溶解后过滤,有完全溶于稀滤渣,该滤渣可能是,即原粉末中一定含;滤液加稀硫酸生成的白色沉淀甲为,即原粉末中一定含,则一定无;滤液中加生成的白色沉淀乙应为,即原粉末中含【详解】A.由分析可知,原粉末中一定有A正确;B.由分析可知,原粉末中一定有B错误;C.滤液中含,则肯定没有,即白色沉淀乙是,不可能含C错误;D.由分析可知,原粉末中一定没有一定有D错误;答案选A   (非选择题  52)二、非选择题:包括第17题~第204个大题,共52分。17. 氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂,在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是(每一步反应都恰好完全进行)  1石灰石粉溶解时,发生反应的化学方程式为___________2加入除去的杂质离子是___________(填离子符号)3操作的名称为___________,需用到的实验仪器有:铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、___________4进行操作时,当出现___________时停止加热。5固体a的成分一定含有___________【答案】1    2    3    ①. 过滤    ②. 玻璃棒    4大量晶体析出时    5硫酸钡或氢氧化镁【解析】【分析】本题考察了以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程,根据氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水可写出方程式,根据钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀进行分析,根据过滤常用仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒和带铁圈的铁架台进行分析,再根据除杂不引入新杂志进行分析,从而解决题目中的问题。【小问1详解】氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水,方【小问2详解】根据钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀进行分析,加入氯化钡是为了除去【小问3详解】过滤常用仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒和带铁圈的铁架台;【小问4详解】在结晶时为防止晶体分解当出现大量晶体析出时就要停止加热,用余热蒸干;【小问5详解】钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀,依据除杂不引入杂质,所以固体中一定含有硫酸钡。18. 下图是制取二氧化碳并进行有关物质的性质实验的装置,请根据要求回答有关问题。  1写出下列装置中化学方程式:装置A___________;装置G___________2装置B中的现象是___________3装置F的作用为___________4A中的稀盐酸不断滴入大理石后,应先点燃___________(选填DG)处的酒精灯。5充分反应前后GH装置的质量分别表示于下表中: GH反应前(g)57.840.2反应后(g)55.444.6则样品中氧化铁的质量为___________g6该装置有一处明显的不足,请给出改进的具体措施___________【答案】1    ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2    ②. 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2    2紫色变红色    3检验二氧化碳否被除净    4D    58    6H中的澄清石灰水换成氢氧化钡溶液,并添加尾气处理装置(点燃或气囊收集CO)【解析】【分析】A中产生二氧化碳,B检验二氧化碳和水反应生成碳酸,C干燥二氧化碳,D中生产CO其他,E吸收未反应的二氧化碳,F检验二氧化碳是否被除净;GCO还原氧化铁,H检验二氧化碳的生成;【小问1详解】A中大理石与和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2G中高温下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2【小问2详解】二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试液变红,因此实验过程中装置B中的现象是液体由紫色变红色;【小问3详解】二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,可用澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在,为排除二氧化碳对G装置中反应产物检验的干扰,装置F的作用是检验二氧化碳是否被除净;【小问4详解】在实验中为防止爆炸,先通入一氧化碳排净装置内的空气,所以应该先点燃D处的酒精灯;【小问5详解】根据化学方程式为3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2可知,G装置内固体减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量,即:57.8g55.4g=2.4g设:氧化铁的质量为x,则有: =2.4g x=8g【小问6详解】(5)数据可知,8g氧化铁充分反应生成CO2,而H中增重4.4g,则G中生成的二氧化碳未被完全吸收,可能是石灰水浓度太低引起的,且反应中有有毒气体CO,故该装置的缺陷是不能完全吸收二氧化碳、又没有尾气处理装置,该装置改进的具体措施为:把H中的澄清石灰水换成氢氧化钡溶液(以充分吸收二氧化碳),并添加尾气处理装置(点燃或气囊收集CO)19. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶,出售给某些制药企业,最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬,会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。1已知中铬元素是+3价,则其中铁元素是___________价。是一种离子,则属于___________(酸、氧化物”)2明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________A. 都不稳定,密封放置会产生沉淀B. 二者均有丁达尔效应C. 分散质粒子可通过滤纸D. 分散质粒子的直径大小不同,前者为3提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)A    B    C4现有明胶的水溶液与溶液混合装入半透膜内,将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中,设计实验证明能够透过半透膜的离子方程式:___________【答案】1    ①. +2    ②.     2CD    3C    4
     【解析】【小问1详解】已知中铬元素是+3价,根据化合物中各元素的化合价代数和为0计算可知,则其中Fe元素的化合价为-2×[+3+(-2)×2]=+2价,是一种离子,则是由金属离子和酸根离子组成的化合物、属于盐。【小问2详解】A 明胶的水溶液属于胶体、较稳定,溶液稳定,密封放置均不会产生沉淀,A错误;B 只有明胶的水溶液有丁达尔效应,B错误;C 胶体和溶液均能透过滤纸,二者的分散质粒子可通过滤纸,C正确;D.分散质粒子的直径大小不同,前者为 D正确;CD【小问3详解】已知胶体的分散质不能透过半透膜,但水分子等小分子或离子能透过半透膜,因此提纯明胶可以用半透膜进行分离,选用装置C【小问4详解】设计实验证明能够透过半透膜:取少量烧杯中液体,向其中加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,说明能透过半透膜,离子方程式为20. 回答下列问题。1化工生产中常用到三酸两碱三酸指硝酸、硫酸和盐酸,两碱指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是___________上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是___________有下列三种物质:a.写出上述物质中的盐在熔融状态下的电离方程式___________b.写出上述物质中的酸与氨水反应的离子方程式___________2在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水,则灯泡会亮起来;  加水的烧杯为___________向烧杯A滴入溶液,溶液导电性___________A.变强    B.变弱    C.先变弱后变强    D.先变强后变弱是三元酸,能生成两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸 (H3PO3)。已知:反应只生成两种盐。那么___________(正盐酸式盐”);写出与少量溶液反应的离子方程式___________【答案】1    ①. 纯碱    ②. 盐酸    ③. NaHSO4=Na++HSO    ④. H++NH3·H2O=NH+H2O    2    ①. C    ②. C    ③. 正盐    ④. H3PO3+OH-=H2PO+H2O【解析】【小问1详解】纯碱不是碱,纯碱是碳酸钠、是盐;则从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是纯碱。电解质和非电解质都是化合物,是纯净物,盐酸是HCl的水溶液是混合物,上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是盐酸。a.上述物质中的盐为,在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根,电离方程式NaHSO4=Na++HSOb.上述物质中的酸为 HClO4是强酸,氨水是弱碱,与氨水反应的离子方程式为H++NH3·H2O=NH+H2O【小问2详解】纯磷酸由分子构成,熔融状态不导电,加水后会电离出H+离子,可以导电,则加水的烧杯为C向盛有稀硫酸的烧杯A中加入Ba(OH)2溶液,发生反应生成硫酸钡沉淀和水,导电能力减弱,硫酸反应完后,继续加氢氧化钡又会电离出离子,导电性逐渐增强,因此导电性先变弱后变强;C

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