重庆市长寿中学2022-2023学年高一化学下学期4月期中考试试题（Word版附解析）

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重庆市长寿中学校高一下半期考试化学试题一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，14个小题，每小题3分共42分。)1. 化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A. 烟火五彩缤纷的颜色来自于不同金属元素的焰色B. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中C. 在元素周期表的副族元素中寻找半导体材料D. 在医学检查中，重晶石和芒硝均可以用作钡餐【答案】A【解析】【详解】A．根据金属元素的焰色多种多样，制作出五彩缤纷的的烟火，故A正确；B．二氧化硫具有较强的还原性，常用作葡萄酒的抗氧化剂，故B错误；C．在元素周期表的金属元素和非金属元素分界线附近寻找半导体材料，故C错误；D．重晶石为硫酸钡，不溶于胃酸，可做钡餐，芒硝是十水合硫酸钠，不可用作钡餐，故D错误；故选A。2. 已知自然界存在两种铷原子——85Rb和87Rb，它们具有A. 相同的质量数 B. 相同的质子数 C. 相同的中子数 D. 不同的电子数【答案】B【解析】【详解】85Rb的原子序数相同、质子数和核外电子数均为37，质量数为85，中子数为85—37=48，87Rb的原子序数相同、质子数和核外电子数均为37，质量数为87，中子数为87—37=50。故选B。3. 下列化学用语正确的是A. S2-的结构示意图： B. NH4Cl的电子式：C. CaO2的电子式： D. CO2的分子结构模型为：【答案】B【解析】【详解】A．S2-的结构示意图为，故A错误；B．NH4Cl为离子化合物，故电子式为，故B正确；C．CaO2的电子式为，故C错误；D．CO2的分子中碳原子半径大于碳原子，故D错误；故选B。4. 关于下列物质的性质描述正确的是A. SO2能使含有酚酞氢氧化钠溶液褪色，也能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性B. 常温下，浓硫酸、浓硝酸可以用铁罐装，说明铁在常温下与浓硫酸和浓硝酸不反应C. 久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性引起的D. 浓硝酸使紫色石蕊溶液最终变为红色【答案】C【解析】【详解】A．SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是因为二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，也能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫的还原性，不能说明SO2具有漂白性，A项错误；B．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，常温下使铁钝化，钝化属于化学反应，B项错误；C．浓硝酸不稳定，见光分解生成的二氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色，C项正确；D．浓硝酸具有强氧化性，使紫色石蕊溶液最终变无色，D项错误；答案选C。5. 关于F、Cl、Br、I性质的比较，下列说法不正确的是A. 酸性：HIO4< HBrO4< HClO4 B. 沸点：HF< HCl<HBr<HIC. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D. 与氢气反应的剧烈程度：I2<Br2<Cl2<F2【答案】B【解析】【分析】
 【详解】A.因非金属性Cl＞Br＞I，则最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4，选项A正确；B.HF中含有氢键，所以熔沸点最高， HCl<HBr<HI<HF，选项B不正确；C.卤族元素由上到下，单质的颜色是逐渐加深的，依次是浅黄绿色-黄绿色-红棕色-紫黑色，选项C正确；D.卤族元素非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越剧烈，与氢气反应剧烈程度：I2<Br2<Cl2<F2，选项D正确；答案选B。【点睛】本题考查卤素原子结构与性质的比较，侧重元素周期表、元素周期律及非金属性比较的考查，注重规律性知识的应用，卤族元素由上到下，非金属性减弱，以此比较单质的氧化性、气态氢化物的稳定性、阴离子的还原性；卤族元素由上到下，颜色加深、单质的沸点升高，而气态氢化物中HF中含氢键，沸点较高，以此来解答。6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的A. 1molNaHSO4熔融态时含有2NA个离子B. 标准状况下，1molSO3的体积为22.4LC. 2克D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NAD. 3molNO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA【答案】B【解析】【详解】A．NaHSO4熔融态时电离方程式为NaHSO4=Na++HSO，所以1molNaHSO4熔融态时含有2NA个离子，故A正确；B．标准状况下SO3呈固态，无法求出1molSO3的体积，故B错误；C．2克D216O的物质的量为，1个D216O分子中有10个质子、10个中子、10个电子，即2克D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA，故C正确；D．NO2与H2O反应的化学方程式为：，得到关系式3NO2~2e-，即3molNO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA，故D正确；故选B。7. 下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生的离子方程式正确的是： 离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+，NO，K+稀硫酸3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+，I–，ClO-氢氧化钠溶液3Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓CBa2+，HCO，Cl–氢氧化钠溶液HCO+OH–=CO+H2ODS2–，SO，Na+少量FeCl3溶液S2–+2Fe3+=2Fe2++S↓ A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A．Fe2+、NO、K+可以大量共存，加入稀硫酸后，溶液中相当于存在稀硝酸，与Fe2+发生氧化还原反应生成Fe3+、NO，离子方程式符合书写原则，A正确；B．Fe3+、ClO－与I－因发生氧化还原反应不能大量共存，B错误；C．Ba2+、HCO、Cl－可以大量共存，加入氢氧化钠溶液后，OH－与Ba2+、HCO反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式书写错误，C错误；D．S2–、SO、Na+可以大量共存，加入少量FeCl3溶液，Fe3+与S2–、SO都能反应，D错误；故选：A。8. 用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是  ABCD实验装置实验目的验证浓硫酸具有氧化性制取并收集少量氨气干燥喷泉实验 A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A．浓硫酸和蔗糖常温下，发生氧化还原反应，并产生气体，可验证浓硫酸具有氧化性，A正确；B．收集氨气的试管口不能密封，应利用一团棉花堵住试管口，防止与空气发生对流，B错误；C．干燥气体，导管应长进短出，C错误；D．氯气难溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，D错误；故选A。9. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是  A. X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性B. 若A为铁，则在图中的反应，X只起氧化的作用C. 若A为碳单质，C在常温下为气体，则将C通入少量的澄清石灰水中，就能观察到有白色沉淀产生D. 由B转化为D的反应是工业制备X过程中的重要反应【答案】D【解析】【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，X为浓硫酸。【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误；B．若A为铁，铁室温下与浓硫酸钝化，不可完全反应，B错误；C．浓硫酸与碳单质发生氧化还原反应生成二氧化硫和二氧化碳、水，SO2与O2在催化剂、加热条件下反应制备SO3，三氧化硫和水生成硫酸，则BSO2；C为二氧化碳，将CO2通入少量澄清石灰水中，二氧化碳过量，生成碳酸氢钙，不一定观察到白色沉淀产生，C错误；D．由C分析可知，工业上，二氧化硫转化为三氧化硫为生成硫酸的重要反应，D正确；故选D。10. 目前元素周期表七个周期均已排满共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为20。下到说法正确的是 WX  YZ A. 原子半径：Z> Y>X> WB. Y的气态氢化物的沸点比X的气态氢化物的沸点高C. 在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族D. WZ2中各原子最外层均达到8电子稳定结构【答案】D【解析】【分析】设W最外层电子数为a，则X、Y最外层电子数为a+1，Z最外层电子数为a+2，则a+a+1+a+1+a+2=20，a=4，则W为C，X为N，Y为P，Z为S，据此解答。【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：Y>Z> W >X，故A错误；B．氨气分子间能形成氢键，使其沸点高于PH3，故B错误；C．结合核外电子排布规律可知，117号元素最外层电子数为7，应处于VIIA族，而Z为S，处于第VIA族，故C错误；D．WZ2为CS2，分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构，故D正确；故选：D。11. 部分含N与含Cl物质类别与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是A. c可由化合反应生成B. 工业上制备HNO3的途径为a →b→c→d→eC. 工业上可用a的浓溶液来检验b'是否泄漏D. 一定条件下，向c'或d'中加入a'的浓溶液均能产生b'【答案】B【解析】【分析】由图可知ae分别为NH3、N2、NO、NO2、HNO3及其硝酸盐；分别为HCl、Cl2、HClO及其次氯酸盐、HClO3及其氯酸盐、HClO4及其高氯酸盐；据此分析解答。【详解】A．，A正确；B．工业上氨气催化氧化生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，即NH3NONO2HNO3，B错误；C．氨气和氯气反应生成氮气和氯化铵，有白烟生成，因此工业上可用浓氨水来检验氯气是否泄漏，C正确；D．一定条件下，向HClO及其次氯酸盐或HClO3及其氯酸盐中加入浓盐酸均能产生氯气，D正确；故选B。12. 向 BaCl2 溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一支试管加NaOH 溶液，另一支加稀HNO3，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是A. SO2是酸性氧化物，也具有还原性B. 升高pH 时， SO2水溶液中 SO浓度增大C. BaCl2既能跟强酸反应，又能跟强碱反应，具有两性D. 两支试管中的白色沉淀不是同种物质【答案】C【解析】【分析】由于亚硫酸的酸性弱于盐酸，则SO2不与BaCl2溶液反应，故向 BaCl2溶液中通入 SO2 气体，溶液仍然澄清；将氯化钡与硝酸混合，通入二氧化硫，溶液显酸性，硝酸根离子在酸性环境中有强氧化性，可以把二氧化硫氧化为，遇钡离子产生沉淀BaSO4；将氯化钡与氢氧化钠混合，通入二氧化硫，先与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，遇钡离子产生沉淀BaSO3。【详解】A．由分析可知，二氧化硫可以与氢氧化钠反应生成相应的盐和水，是酸性氧化物，也可以被酸性环境的硝酸根离子氧化，因此SO2具有还原性，A项正确；B．升高pH，SO2和氢氧根离子可以反应生成，故浓度增大，B项正确；C．氯化钡是强酸强碱盐，不是两性物质，C项错误；D．由分析可知，两支试管中的白色沉淀不是同种物质，分别是硫酸钡和亚硫酸钡，D项正确；答案选C。13. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 abcABCSD A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A．Fe和氯气点燃生成FeCl3，FeCl3和氢氧化钠反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3溶于盐酸生成FeCl3，但Fe(OH)3不能一步转化为Fe，A错误；B．CO2和氢氧化钠反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3，NaHCO3受热分解又生成了Na2CO3，也能生成CO2，B正确；C．H2S受热分解可以生成S，S燃烧可以生成SO2，SO2与H2S发生归中反应可以生成S，但SO2不能一步转化为H2S，C错误；D．NH3发生催化氧化可以生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成NO，但NO2不能一步转化为NH3，D错误；故答案选B。14. 将1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中，随着反应的进行，生成气体的颜色逐渐变浅，当铜完全溶解后，共收集到XmL气体(标准状况)。将盛有等量该气体的容器倒入水中，欲使容器内气体恰好完全溶解于水，需通入氧气的体积(标准状况)是A. 224mL B. 336mL C. 448mL D. 672mL【答案】B【解析】【分析】铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应生成的二氧化氮、一氧化氮又被氧气氧化为硝酸，最后等效于铜失电的数目等于氧气得电子数目，根据电子得失守恒规律进行分析解答。
 【详解】1.92 gCu的物质的量为，反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol，反应整个过程为HNO3NO2、NO；NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为，，故B正确。故选B。二、解答题15. 现有7个化学符号：①18O；②2H；③32S8；④23Na；⑤14N；⑥16O；⑦1H2；⑧12C60；⑨32S2（1）互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______。（2）写出NaOH的电子式 _______；NH3的结构式 _______。（3）请用电子式表示NaCl 的形成过程： _______。（4）现有以下物质：①H2；②Na2O2；③NaOH；④H2O2；⑤CaCl2；⑥NH4NO3；⑦H2S。其中既有离子键，又有非极性共价键构成的物质是_______(填序号，下同)，属于共价化合物的是_______。【答案】（1）    ①. ①⑥    ②. ③⑨    （2）    ①.     ②.     （3）    （4）    ①. ②    ②. ④⑦【解析】【小问1详解】①18O和⑥16O质子数相同，中子数不同的两种原子，互为同位素；③32S8和⑨32S2为硫元素形成的不同的单质，互为同位素；【小问2详解】NaOH的电子式为：；NH3的结构式为：；【小问3详解】用电子式表示NaCl 的形成过程：；【小问4详解】②Na2O2既有离子键，又有非极性共价键；④H2O2和⑦H2S为只含有共价键的化合物，为共价化合物。16. 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，请回答下列问题。元素XYZW结构或性质X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐n焰色实验呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小原子核外最外层电子数是最内层电子数的3倍 （1）W元素在周期表中的位置为_______，n化学式为_______。（2）四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其他三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该物质含有上述元素中的_______(填名称)。向含有Z元素的简单阴离子的溶液中通入过量的CO2气体，发生的离子方程式为_______。（3）W元素的某种氧化物与其气态氢化物在一定条件下发生归中反应，产物中含W元素的物质为_______(填化学式)；W元素的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下能与木炭反应，其化学反应方程式为_______。（4）下列可用来判断Z和Mg的金属性强弱的方法是_______(填序号)。A．测两种元素形成单质的硬度和熔、沸点B．比较两种元素形成的单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度C．比较两种元素在化合物中化合价的高低【答案】（1）    ①. 第三周期第ⅥA族    ②.     （2）    ①. 铝    ②.     （3）    ①. S    ②.     （4）B【解析】【分析】四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐，则X为N元素；Y焰色反应呈黄色，则Y为Na元素；Z、W的原子序数大于Na，Z和W处于第3周期，在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小，则Z为Al元素；W原子核外最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W原子的电子层结构为：2，8，6，故W为S元素。【小问1详解】W为S元素，在周期表中位于第三周期第ⅥA族； X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐，其实质为硝酸与氨气反应生成硝酸铵，即n为；【小问2详解】N、Na、Al、S的最高价氧化物对应的水化物分别为，HNO3、NaOH、Al（OH）3、H2SO4，其中Al（OH）3 既能跟强酸反应也能跟强碱反应，即可与其他三种物质在一定条件下反应；向含有Z元素的简单阴离子的溶液中通入过量的CO2气体，即四羟基合铝酸根离子与过量的二氧化碳发生反应，生成碳酸氢根和氢氧化铝沉淀，对应的离子方程式为： ；【小问3详解】W元素的某种氧化物与其气态氢化物在一定条件下发生归中反应，即二氧化硫与硫化氢反应生成S单质，产品中含S元素的物质是S；W元素的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，浓硫酸能在加热的条件下与木炭反应，其化学方程式为： ；【小问4详解】A．单质的硬度和熔、沸点都属于物理性质，由晶体结构决定，与金属性强弱无关，故A错误；B．金属性越强，其单质与同浓度盐酸反应越剧烈，故B正确；C．金属性的强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，故C错误；故选B。17. Ⅰ．细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。  （1）如图所示氮循环中，属于氮的固定的有 _______ (填字母序号)。A．N2转化为铵态氮          B．  硝化过程          C． 反硝化过程（2）氮肥是水体中铵态氮的主要来源之一。① 氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为_______。② 检验铵态氮肥中NH的实验方案是 _______。（3）硝化过程中，含氮物质发生 _______ (填“氧化”或“还原”)反应。（4）铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol 氮气时；转移的电子的物质的量为_______mol。Ⅱ．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：  （5）写出氧化炉中发生的化学反应方程式：_______。（6）实际上“吸收塔”尾部都会有含NO、NO₂等氨氧化物尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO₂的反应原理为：Na2CO3+2NO2═NaNO3+_______+CO2(请完成化学方程式)。②氨转化法。已知8mol氨恰好能将含NO 和NO2共7mol 的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO 和NO2的物质的量之比为_______。【答案】（1）a    （2）    ①.     ②. 取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有；    （3）氧化    （4）0.06    （5）    （6）    ①. NaNO2    ②. 2：5【解析】【小问1详解】a. N2转化为氨态氮，氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定； b. 硝化过程是铵根离子转化为硝酸根离子，不是氮的固定； c. 反硝化过程是硝酸根离子转化为氮气，不是氮的固定；故选a；【小问2详解】①工业上用氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式是：；②铵根离子与碱反应放出氨气，检验铵态氮肥中的实验方法是：取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有；【小问3详解】硝化过程中，铵根离子转化为硝酸根离子，氮元素化合价升高，含氮物质发生氧化反应；【小问4详解】氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，反应方程式是，生成1mol N2转移3mol电子，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为0.06mol；【小问5详解】氧化炉中，氨气被空气中的氧气氧化为一氧化氮，对应的化学方程式为：【小问6详解】①纯碱溶液显碱性，与NO2反应生成NaNO3、NaNO2、CO2，对应的化学方程式为：Na2CO3+2NO2═NaNO3+ NaNO2+CO2；②8mol氨转化为N2，失去24mol电子，即n（NO）+n（NO2）=7mol，2 n（NO）+4n（NO2）=24mol，解得n（NO）=2mol，n（NO2）=5mol，混合气体中NO 和NO2的物质的量之比为2：5。18. 下图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。  完成下列填空：（1）盛有浓硫酸的仪器名称是_______；A装置中发生的化学反应方程式为_______。（2）根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：_______，E：_______。（3）装置F的作用为_______。（4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O2，最后测得E处装置增重bg，则此时SO2的转化率为_______(用含a、b的代数式表示)。（5）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价−类”二维图。下列说法错误的是_______。  A. c能使紫色石蕊溶液变红 B. b在纯氧气中点燃可生成dC. g既具有氧化性也具有还原性 D. 酸雨久置可发生e到f的转化【答案】（1）    ①. 分液漏斗    ②. Na2SO3+ H2SO4(浓)H2O + SO2↑ + Na2SO4    （2）    ①. ③    ②. ④    （3）吸收空气中的H2O和CO2    （4）×100%    （5）B【解析】【分析】根据装置图，A处烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，化学反应方程式为Na2SO3+ H2SO4(浓)H2O + SO2↑ + Na2SO4，B中浓硫酸干燥气体，生成的二氧化硫与氧气在C中催化剂的作用下反应生成三氧化硫，根据题意SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。三氧化硫容易液化，D中可以放入冰水浴装置，未反应的二氧化硫被E中的碱石灰吸收，装置F作用是吸收空气中的H2O和CO2，。【小问1详解】盛有浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；根据上述分析，A处烧瓶中反应的化学反应方程式为Na2SO3+ H2SO4(浓)H2O + SO2↑ + Na2SO4；小问2详解】根据题意SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。三氧化硫容易液化，D中可以放入冰水浴装置选③；未反应的二氧化硫可以用E的碱石灰吸收，故选④；【小问3详解】该实验需要准确测定装E质量的变化，故需要防止空气中的水和二氧化碳进入装置E，装置F作用是吸收空气中的H2O和CO2；【小问4详解】根据硫原子守恒，Na2SO3～SO2～SO3，amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，应产生二氧化硫的质量为64ag，测得装置E增重了bg，即为剩余二氧化硫的质量，所以二氧化硫的转化率α=×100%；【小问5详解】