2018-2021年广东中考化学真题分类汇编之科学探究题

这是一份2018-2021年广东中考化学真题分类汇编之科学探究题，共77页。试卷主要包含了用如图所示装置进行实验，某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应，根据如图中的实验装置回答，如图实验装置，完成实验等内容，欢迎下载使用。

2018-2021年广东中考化学真题分类汇编之科学探究题
一．实验探究题（共17小题）
1．（2021•广州）随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。
（1）化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素是 　 　。
（2）有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：
a.取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。
b.取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。
c.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
d.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象。
e.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是 　 　。
②实验a～e中，不必要进行的一项是 　 　（填标号）。
③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。（已知：NH4ClNH3↑+HCl↑）
实验操作
预期现象与结论
　 　
若 　 　，则该肥料的成分是 　 　。
若 　 　，则该肥料的成分是 　 　。
2．（2021•深圳）用如图所示装置进行实验：
（1）丙装置作用 　 　；
（2）如乙中澄清石灰水变浑浊，甲中发生反应的化学方程式为 　 　；
（3）探究反应后甲中黑色固体成分。
已知：Fe3O4不与CuSO4反应。
猜想一：黑色固体成分为Fe；
猜想二：黑色固体成分为Fe3O4；
猜想三：　 　。
步骤一：
加热/s
通入CO/s
样品
90
30
A
90
90
B
180
90
C
步骤二：向样品A、B、C中分别加入足量 CuSO4溶液。
样品
现象
结论
A
无明显现象
　 　正确
B
有红色固体析出，有少量黑色固体剩余
　 　正确
C
　 　，无黑色固体剩余
　 　正确
若通入CO时间为90s，要得到纯铁粉，则加热时间 　 　s。

3．（2021•广东）某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。
（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为 　 　。
（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是 　 　。
（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是 　 　。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想Ⅰ：Mg
猜想Ⅱ：Mg（OH）Cl
猜想Ⅲ：Mg（OH）2
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
向试管①中加入适量 　 　（填物质名称）
沉淀消失无气泡产生
猜想Ⅰ不成立
实验2
加热试管②，并将蘸有紫色石蕊试液的滤纸条置于试管口
滤纸条变红
猜想Ⅱ　 　
实验3
加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶
变色硅胶 　 　
猜想Ⅲ成立
【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈 　 　性，生成HCl气体的原因是 　 　（用化学方程式表示）。
4．（2019•深圳）为探究某塑料的组成元素，设计了实验Ⅰ和Ⅱ．回答下列问题：
Ⅰ．制取氧气

（1）若用一种暗紫色固体制取O2，发生反应的化学方程式为 　 　，发生装置应选择上述装置 　 　（填标号）。
（2）欲制取干燥的O2，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→　 　（填标号）。连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中 　 　（填“a”或“b”）端相连。
Ⅱ．组成探究
（3）定性检测（已知：无水CuSO4遇水变蓝色）

实验操作
实验现象
结论
连接装置，检查气密性，装入试
剂并按如图进行实验。通入O2，一段时间后，点燃J处酒精灯。
装置K中无水CuSO4变①　 　色
塑料燃烧产物中有H2O
装置L中②　 　。
塑料燃烧产物中有CO2
③由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是 　 　（填元素符号）。
（4）定量测定
为进一步确定组成，将1.4g该塑料在足量O2中完全燃烧，共产生了4.4g CO2和1.8g H2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料 　 　（填“含有”或“不含”）除上述③中结论之外的元素。
5．（2019•广东）某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？
【查阅资料】（1）CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca（HCO3）2
（2）AgCl不溶于稀硝酸
【提出猜想】Ⅰ．石灰水已完全变质Ⅱ．　 　Ⅲ．CO2中混有HCl
【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。制备CO2的化学方程式为　 　。
步骤
实验操作
实验现象
结论及化学方程式
（1）
取少量澄清石灰水于试管中，加入
　 　溶液。
产生白色沉淀。
猜想Ⅰ不成立。
（2）
将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中。
　 　
猜想Ⅱ不成立。
（3）
将气体通入盛有　 　溶液的试管中，再加稀硝酸。
　 　
猜想Ⅲ成立。反应方程式为　 　。
【实验结论】制取的CO2气体中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。
【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和　 　。
【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是　 　（写一点）。
6．（2021•广东）根据如图中的实验装置回答：

（1）仪器a的名称是 　 　。
（2）用装置A制取CO2，分液漏斗中盛装的药品是 　 　；用装置C收集CO2，气体应从导管口 　 　（填“b”或“c”）通入。
（3）用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是 　 　，试管中反应的化学方程式为 　 　。
（4）某同学在学习氮肥时，查阅资料：
①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；
②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。
实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是 　 　；制得的氨气 　 　（填“能”或“不能”）用装置D收集。
7．（2021•深圳）如图实验装置，完成实验。

（1）X的名称 　 　；
（2）用固体混合物制取O2，选用 　 　装置（选填“A”“B”“C”）；
（3）用B装置制O2的化学方程式 　 　；
用如图装置制取干燥CO2气体。

（4）制取干燥CO2气体，导管口a接 　 　（选填“b”或“c”）；
（5）写出实验室制取CO2的化学方程式 　 　。
8．（2020•东莞市）根据下列实验装置图，回答有关问题：

（1）图1中标有①的仪器名称是　 　。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　 　（填字母），反应的化学方程式为　 　。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式　 　，收集装置为　 　（填字母），验满的方法为　 　。
（4）图2为某种“微型”实验装置。如果G处装稀硫酸，H处放少量铁屑，则加热处的现象为　 　；该装置的优点是　 　。
9．（2020•深圳）初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中学生的化学实验技能应达到的要求。
（1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下：

气体
方法（或原理）
发生装置
收集装置
O2
方法1：加热氯酸钾
均可选择A装置
（可根据需要添加棉花）
均可选择④　 　装
置（填标号）
方法2：加热①　 　（填化学式）
方法3：分解过氧化氢溶液
均可选择③　 　装置（填标号）
CO2

化学方程式为②　 　
（2）该小组将制取的O2和CO2（各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。
方案
现象
结论
方案1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中
若带火星的木条①　 　
则该瓶气体是O2
方案2：向两个集气瓶中分别滴入少量的②　 　溶液，振荡
若溶液变浑浊
则该瓶气体是CO2
方案3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再滴加几滴紫色石蕊溶液
若紫色石蕊溶液变为
③　 　色
则该瓶气体是CO2
……
……
……
（3）制取气体的过程包括：a．选择制取装置；b．验证所得气体；c．明确反应原理。据此，该小组总结出实验室里制取气体的一般思路为　 　（填“甲”或“乙”或“丙”）。
甲、a→b→c 乙、b→a→c 丙、c→a→b
10．（2019•广州）已知金属钴（Co）的活动性与铁相似，请预测氯化钴（CoCl2）的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钴的化合物相关性质如下：
物质
CoO
Co（OH）2
CoCl2
CoSO4
Co（NO3）2
CoCO3
在水中的溶解性
难溶于水的灰绿色固体
难溶于水的粉红色固体
易溶于水形成粉红色溶液
易溶于水形成粉红色溶液
易溶于水形成粉红色溶液
难溶于水的粉红色固体
限选试剂：CoCl2溶液、（NH4）2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ag+的
可溶性盐反应
CoCl2 溶液中含Cl﹣，
AgCl难溶于水。
　取少量CoCl2溶液于试管中，　 　，如果观察到　 　，则预测成立。
②能够与　 　
（填物质类别）反应
　 　
　取少量CoCl2溶液于试管中，　 　，如果观察到　 　，则预测成立。
③能够与　 　
（填物质类别）反应
　 　
　取少量CoCl2溶液于试管中，　 　，如果观察到　 　，则预测成立。
11．（2018•广州）过碳酸钠（化学式为2Na2CO3▪3H2O2）俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水。
（1）过碳酸钠的用途不合理的是　 　。
A．鱼池供氧剂 B．消毒剂 C．干燥剂 D．漂白剂
（2）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中　 　有硅酸镁。（填写“可能”或“一定”）
（3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。
限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液
实验操作
预期现象和必要结论
步骤：1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。
　 　
步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入　 　，振荡后静置。
　 　。
步骤3：取少量步骤2所得的溶液于试管中，　 　。
　 　，说明样品中有MgSO4。
　 　，说明样品中没有MgSO4．
12．（2018•广州）分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器，可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体，实验室部分装置如A～D所示．

（1）实验室用KMnO4制取O2的化学方程式为　 　．
（2）实验室制取气体通过反应物状态，反应条件等选用相应的反应装置，请完成下表空格．
制取的气体
反应物
反应条件
反应装置（填字母）
O2
KClO3固体
催化剂MnO2固体、加热
　 　
　 　
H2O2溶液
催化剂MnO2固体、常温
C或D
CO2
　 　和　 　
常温
　 　或　 　
N2
NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液
加热
　 　
（3）关于装置C和D的下列说法正确的是　 　．（双项选择）
A．装置C发生反应时，分液漏斗下端必须浸没在液体中．
B．装置D发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中
C．装置C和D的气密性检查的操作方法相同
D．装置C和D均可用于制取一定量的H2．
13．（2020•东莞市）某校兴趣小组的同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中有一瓶溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图1），该溶液是氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种，现对该溶液进行实验探究。
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。
【做出猜想】猜想一：这瓶溶液是氯化钠溶液；
猜想二：这瓶溶液是氢氧化钠溶液；
猜想三：这瓶溶液是　 　溶液。

【实验探究】
（1）小明同学取样滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，则说明该溶液不可能是　 　溶液，原因是　 　。
（2）小李另取样滴加足量稀盐酸，观察到有　 　产生，则说明猜想三成立。
（3）小王认为小李的结论不完全正确，理由是　 　。
大家讨论后一致认为还要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入足量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，发生的反应方程式为　 　；设计这一步骤的目的是检验并除去　 　；静置后，取上层清液，滴入酚酞溶液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是部分变质的　 　。
【探究启示】实验取完药品后应立即盖好瓶塞，且取用药品时标签向着手心。
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图2所示，反应实质是H++OH﹣═H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是　 　。（用微粒符号表示）
14．（2018•广东）某同学进行如图两个实验：
（1）甲实验中反应的化学方程式为　 　；
（2）乙实验观察到的现象是　 　，溶液由蓝色变成无色
（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。
【查阅资料】硫酸钡不溶于酸。
【提出猜想】白色沉淀为：Ⅰ．　 　；Ⅱ．Mg（OH）2和BaSO4；Ⅲ．Mg（OH）2和MgCO3。
【实验方案】
实验操作
实验现象与结论
过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量
①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为　 　。
②若　 　且无气体产生，猜想Ⅱ成立。
③若沉淀完全溶解，　 　，猜想Ⅲ成立。
【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时　 　；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg（OH）2、MgCO3和BaSO4，原因是　 　。

15．（2016•广州）皮蛋是我国传统的蛋制品，深受人们喜爱，由少量NaCl、CaO和过量Na2CO3混合得到的粉末状混合物A是腌制皮蛋的配方之一。
（1）某化学兴趣小组从市场获取少量混合物A于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，边加边搅拌，静置，过滤得滤液。
①该过程发生反应的化学方程式为　 　，　 　。
②滤液中除含有Cl﹣、OH﹣外，还含有的阴离子是　 　。
（2）在混合物A中加入少量ZnSO4可改善皮蛋品质，该兴趣小组获得某样品，探究在混合物A中是否添加了少量ZnSO4。
设计实验方案，完成如表表格。
限选用品与试剂：稀盐酸、pH试纸、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液。
实验操作
预期现象和必要结论
步骤1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤
/
步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，　 　。
　 　
步骤3：　 　。
　 　，说明样品中有ZnSO4；
　 　，说明样品中没有ZnSO4．
16．（2020•广东）某兴趣小组在学习碳（C）的化学性质时，了解到高温下C与CuO反应生成CO2，C还能使CO2转变成CO．于是对过量木炭还原CuO的气体产物中是否含有CO进行了探究。
【猜想与假设】C还原CuO时产生的CO2与C进一步反应生成CO，化学方程式是　 　。
【查阅资料】CO不与NaOH、Ca（OH）2及H2SO4反应。
【实验方案】取研细和干燥后的木炭（0.3g）和CuO（2.0g），混合均匀并装入试管，连接装置，高温反应，检验气体。
【实验过程】
（1）由如图装置③中粉末的颜色变化可检验CO，除此之外，还可通过几种装置的组合，由另一种明显的现象来进一步确定CO的存在，则装置连接的最佳顺序为　 　→尾气处理（填字母）。
A．①→②→③→④
B．④→①→②→③→①
C．①→④→①→③→②
D．③→④→①→②

（2）上述进一步确定CO存在的现象是　 　（装置③中粉末的颜色变化除外）。
（3）装置③中发生反应的化学方程式是　 　。
（4）写出CO尾气处理的方法：　 　（一种即可）。
【实验结论】高温下，过量木炭还原CuO的气体产物中有CO。
【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，应注意　 　。
17．（2018•广东）根据如图（省略夹持仪器）回答问题：

（1）仪器e的名称是　 　。
（2）用高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式为　 　，制备并导出氧气的装置应选取的仪器是c、h、　 　（填序号），收集氧气（用于做铁丝燃烧实验）应选取的仪器是　 　（填序号）。
（3）用锌粒和稀盐酸制备H2 （可随时使反应发生或终止）应选取的仪器是　 　（填序号）。
（4）氢化钙（CaH2）常温下能与水反应生成H2，是野外工作人员便携燃料的来源。课外小组同学利用（3）中产生的H2与金属钙反应制取CaH2 （见图2）。请回答：
①洗气瓶中m、n应选下列试剂的　 　、　 　（填序号）；
I．NaHCO3溶液、Ⅱ、NaOH溶液、Ⅲ．浓硫酸。
②为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是　 　。
③CaH2与水反应的化学方程式为　 　；为防止空气中的O2、CO2水蒸气与玻璃管中Ca或CaH2反应，必须在导管末端再连接的装置是（说出仪器名称及所装试剂）　 　。

2018-2021年广东中考化学真题分类汇编之科学探究题
参考答案与试题解析
一．实验探究题（共17小题）
1．（2021•广州）随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。
（1）化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素是 　N、K　。
（2）有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：
a.取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。
b.取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。
c.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
d.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象。
e.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是 　不含有硫酸钾和碳酸氢铵，含有氯化铵，可能含有氯化钾　。
②实验a～e中，不必要进行的一项是 　c　（填标号）。
③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。（已知：NH4ClNH3↑+HCl↑）
实验操作
预期现象与结论
　取适量肥料于试管中，充分加热　
若 　产生刺激性气味，有剩余固体　，则该肥料的成分是 　NH4Cl、KCl　。
若 　产生刺激性气味，没有剩余固体　，则该肥料的成分是 　NH4Cl　。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见化肥的种类和作用；铵态氮肥的检验．菁优网版权所有
【专题】科学探究．
【分析】（1）化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，即氮元素、钾元素和磷元素。
（2）a.取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味，说明样品中含有铵态氮肥，即含有氯化铵、碳酸氢铵中的一种或两种；
c.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明样品中含有氯离子，即含有氯化铵、氯化钾或氯化铵和氯化钾；
d.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明样品中不含有硫酸钾；
e.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，说明样品中不含有碳酸氢铵；
加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氯化钾不能分解。
【解答】解：（1）化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，即氮元素、钾元素和磷元素，上述化肥含有的两种营养元素是N、K。
故填：N、K。
（2）a.取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味，能说明样品中含有铵态氮肥，即含有氯化铵、碳酸氢铵中的一种或两种；
c.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明样品中含有氯离子，即含有氯化铵、氯化钾或氯化铵和氯化钾；
d.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明样品中不含有硫酸钾；
e.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，说明样品中不含有碳酸氢铵；
①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论：不含有硫酸钾和碳酸氢铵，含有氯化铵，可能含有氯化钾。
故填：不含有硫酸钾和碳酸氢铵，含有氯化铵，可能含有氯化钾。
②实验a～e中，不必要进行的一项是c，是因为即使去掉c步骤，通过实验步骤可以判断出样品中含有氯化铵。
故填：c。
③实验过程：
实验操作
预期现象与结论
取适量肥料于试管中，充分加热
若产生刺激性气味，有剩余固体，则该肥料的成分是NH4Cl、KCl。
若产生刺激性气味，没有剩余固体，则该肥料的成分是NH4Cl。
故填：取适量肥料于试管中，充分加热；产生刺激性气味，有剩余固体；NH4Cl、KCl；若产生刺激性气味，没有剩余固体，则该肥料的成分是NH4Cl。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2．（2021•深圳）用如图所示装置进行实验：
（1）丙装置作用 　把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境　；
（2）如乙中澄清石灰水变浑浊，甲中发生反应的化学方程式为 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　；
（3）探究反应后甲中黑色固体成分。
已知：Fe3O4不与CuSO4反应。
猜想一：黑色固体成分为Fe；
猜想二：黑色固体成分为Fe3O4；
猜想三：　黑色固体成分为Fe、Fe3O4　。
步骤一：
加热/s
通入CO/s
样品
90
30
A
90
90
B
180
90
C
步骤二：向样品A、B、C中分别加入足量 CuSO4溶液。
样品
现象
结论
A
无明显现象
　猜想二　正确
B
有红色固体析出，有少量黑色固体剩余
　猜想三　正确
C
　有红色固体析出　，无黑色固体剩余
　猜想一　正确
若通入CO时间为90s，要得到纯铁粉，则加热时间 　180　s。

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁．菁优网版权所有
【专题】科学探究．
【分析】（1）一氧化碳有毒，燃烧生成二氧化碳。
（2）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（3）黑色固体成分可能为Fe；也可能为Fe3O4；也可能为Fe、Fe3O4。
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
【解答】解：（1）丙装置作用：把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境。
故填：把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境。
（2）如乙中澄清石灰水变浑浊，甲中高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（3）猜想一：黑色固体成分为Fe；
猜想二：黑色固体成分为Fe3O4；
猜想三：黑色固体成分为Fe、Fe3O4。
故填：黑色固体成分为Fe、Fe3O4。
步骤二：
样品
现象
结论
A
无明显现象，说明黑色固体是四氧化三铁
猜想二正确
B
有红色固体析出，有少量黑色固体剩余，说明固体中含有铁和四氧化三铁
猜想三正确
C
有红色固体析出，无黑色固体剩余
猜想一正确
若通入CO时间为90s，要得到纯铁粉，则加热时间180s，是因为热时间是180s时氧化铁完全转化成铁。
故填：猜想二；猜想三；有红色固体析出；猜想一；180。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3．（2021•广东）某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。
（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为 　Mg+2HCl═MgCl2+H2↑　。
（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是 　除去表面的氧化物　。
（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是 　氯化镁易溶于水　。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想Ⅰ：Mg
猜想Ⅱ：Mg（OH）Cl
猜想Ⅲ：Mg（OH）2
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
向试管①中加入适量 　稀盐酸　（填物质名称）
沉淀消失无气泡产生
猜想Ⅰ不成立
实验2
加热试管②，并将蘸有紫色石蕊试液的滤纸条置于试管口
滤纸条变红
猜想Ⅱ　成立　
实验3
加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶
变色硅胶 　由蓝色变为粉红色　
猜想Ⅲ成立
【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈 　酸　性，生成HCl气体的原因是 　Mg（OH）ClMgO+HCl↑　（用化学方程式表示）。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；碱的化学性质．菁优网版权所有
【专题】科学探究．
【分析】（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。
（2）镁的化学性质比较活泼，能和空气中的氧气反应生成氧化镁，覆盖在表面。
（3）氯化镁易溶于水。
盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色。
加热时Mg（OH）Cl分解生成MgO和HCl。
【解答】解：（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。
故填：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。
（2）镁的化学性质比较活泼，能和空气中的氧气反应生成氧化镁，覆盖在表面，实验前，用砂纸打磨镁条的目的是除去表面的氧化物。
故填：除去表面的氧化物。
（3）【提出假设】
甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，原因是氯化镁易溶于水。
故填：氯化镁易溶于水。
【实验探究】
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
向试管①中加入适量稀盐酸
沉淀消失无气泡产生，说明固体中不含有镁
猜想Ⅰ不成立
实验2
加热试管②，并将蘸有紫色石蕊试液的滤纸条置于试管口
滤纸条变红，是因为反应生成的氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能使石蕊试液变红色
猜想Ⅱ成立
实验3
加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶
变色硅胶由蓝色变为粉红色，说明反应生成水
猜想Ⅲ成立
故填：稀盐酸；成立；由蓝色变为粉红色。
【讨论分析】
实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈酸性，生成HCl气体的原因：加热时Mg（OH）Cl分解生成MgO和HCl，反应的化学方程式：Mg（OH）ClMgO+HCl↑。
故填：酸；Mg（OH）ClMgO+HCl↑。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．（2019•深圳）为探究某塑料的组成元素，设计了实验Ⅰ和Ⅱ．回答下列问题：
Ⅰ．制取氧气

（1）若用一种暗紫色固体制取O2，发生反应的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，发生装置应选择上述装置 　A　（填标号）。
（2）欲制取干燥的O2，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→　F　（填标号）。连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中 　a　（填“a”或“b”）端相连。
Ⅱ．组成探究
（3）定性检测（已知：无水CuSO4遇水变蓝色）

实验操作
实验现象
结论
连接装置，检查气密性，装入试
剂并按如图进行实验。通入O2，一段时间后，点燃J处酒精灯。
装置K中无水CuSO4变①　蓝　色
塑料燃烧产物中有H2O
装置L中②　澄清石灰水变浑浊　。
塑料燃烧产物中有CO2
③由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是 　H、C　（填元素符号）。
（4）定量测定
为进一步确定组成，将1.4g该塑料在足量O2中完全燃烧，共产生了4.4g CO2和1.8g H2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料 　不含　（填“含有”或“不含”）除上述③中结论之外的元素。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；氧气的制取装置；氧气的收集方法；质量守恒定律及其应用．菁优网版权所有
【专题】科学探究．
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：（1）若用一种暗紫色固体制取 O2，是利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，发生装置应选择上述装置A。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A。
（2）欲制取干燥的 O2，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→F；
连接装置时，发生装置的出气口应与装置 C 中a端相连。
故填：F；a。
（3）装置 K 中无水 CuSO4 变蓝色，是因为反应生成了水；
装置L中澄清石灰水变浑浊，是因为反应生成了二氧化碳，实验过程如下所示：
实验操作
实验现象
结论
连接装置，检查气密性，装入试
剂并按如图进行实验。通入O2，
一段时间后，点燃 J 处酒精灯。
装置 K 中无水 CuSO4 变蓝色
塑料燃烧产物中有 H2O
装置L中澄清石灰水变浑浊
塑料燃烧产物中有 CO2
③由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是H、C。
故填：H、C。
（4）反应的氧气质量：4.4g+1.8g﹣1.4g＝4.8g，
塑料中氧元素质量：4.4g××100%+1.8g××100%﹣4.8g＝0，说明塑料中不含有氧元素。
故填：不含。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
5．（2019•广东）某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？
【查阅资料】（1）CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca（HCO3）2
（2）AgCl不溶于稀硝酸
【提出猜想】Ⅰ．石灰水已完全变质Ⅱ．　二氧化碳过量　Ⅲ．CO2中混有HCl
【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。制备CO2的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。
步骤
实验操作
实验现象
结论及化学方程式
（1）
取少量澄清石灰水于试管中，加入
　碳酸钠　溶液。
产生白色沉淀。
猜想Ⅰ不成立。
（2）
将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中。
　溶液变浑浊　
猜想Ⅱ不成立。
（3）
将气体通入盛有　硝酸银　溶液的试管中，再加稀硝酸。
　产生白色沉淀　
猜想Ⅲ成立。反应方程式为　HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3　。
【实验结论】制取的CO2气体中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。
【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和　浓硫酸　。
【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是　排水法收集中已经将氯化氢气体除去　（写一点）。
【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【专题】科学探究．
【分析】根据造成石灰水不变浑浊的因素、物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。
【解答】解：【提出猜想】根据题干提供的信息可以看出，可能是二氧化碳过量导致的，故填：二氧化碳过量；
【实验方案】制备CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
若是石灰水变质，则加入碳酸钠不会产生白色沉淀，故猜想I成立的话加入碳酸钠不会产生白色沉淀，
猜想Ⅱ不成立，则将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中，溶液会变浑浊；
猜想Ⅲ成立，则含有氯化氢气体，通入硝酸银溶液则会产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，故填：
步骤
实验操作
实验现象
结论及化学方程式
（1）
取少量澄清石灰水于试管中，加入
碳酸钠溶液。
产生白色沉淀。
猜想I不成立。
（2）
将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中。
溶液变浑浊
猜想Ⅱ不成立。
（3）
将气体通入盛有 硝酸银溶液的试管中，再加稀硝酸。
产生白色沉淀
猜想Ⅲ成立。反应方程式为 HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．
【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和 NaHCO3溶液和浓硫酸进行除杂和干燥，故填：浓硫酸。
【拓展思考】用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊，该实验成功是因为氯化氢溶于水，通过水除去了氯化氢，故填：排水法收集中已经将氯化氢气体除去。
【点评】本题考查的是化学实验方案的设计的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
6．（2021•广东）根据如图中的实验装置回答：

（1）仪器a的名称是 　锥形瓶　。
（2）用装置A制取CO2，分液漏斗中盛装的药品是 　稀盐酸　；用装置C收集CO2，气体应从导管口 　b　（填“b”或“c”）通入。
（3）用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是 　将玻璃导管伸入装有水的水槽中，用手捂住试管，若导管有气泡冒出，松开手后形成一段稳定不回落的水柱，则说明气密性良好　，试管中反应的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。
（4）某同学在学习氮肥时，查阅资料：
①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；
②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。
实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是 　生石灰和水反应放出大量热，浓氨水受热易分解放出氨气　；制得的氨气 　不能　（填“能”或“不能”）用装置D收集。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．菁优网版权所有
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据分液漏斗的用途进行分析；根据二氧化碳的性质进行分析；
（3）根据检查装置气密性的方法进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（4）根据浓氨水受热易分解放出氨气进行分析；根据氨气的性质进行分析。
【解答】解：（1）仪器a的名称是锥形瓶；
（2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，用装置A制取CO2，分液漏斗中盛装的药品是稀盐酸；二氧化碳的密度比空气大，用装置C收集CO2，气体应从导管口b通入；
（3）用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是：将玻璃导管伸入装有水的水槽中，用手捂住试管，若导管有气泡冒出，松开手后形成一段稳定不回落的水柱，则说明气密性良好；该装置属于固、固加热型，试管口有棉花，适合用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是：生石灰和水反应放出大量热，浓氨水受热易分解放出氨气；氨气极易溶于水，不能用装置D收集。
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）稀盐酸；b；
（3）将玻璃导管伸入装有水的水槽中，用手捂住试管，若导管有气泡冒出，松开手后形成一段稳定不回落的水柱，则说明气密性良好；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）生石灰和水反应放出大量热，浓氨水受热易分解放出氨气；不能。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
7．（2021•深圳）如图实验装置，完成实验。

（1）X的名称 　铁架台　；
（2）用固体混合物制取O2，选用 　C　装置（选填“A”“B”“C”）；
（3）用B装置制O2的化学方程式 　2H2O22H2O+O2↑　；
用如图装置制取干燥CO2气体。

（4）制取干燥CO2气体，导管口a接 　b　（选填“b”或“c”）；
（5）写出实验室制取CO2的化学方程式 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）．菁优网版权所有
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；
（3）根据装置的特点选择合适的药品制取氧气，并根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（4）根据二氧化碳的性质和装置的特点进行分析；
（5）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。
【解答】解：（1）X的名称是铁架台；
（2）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，属于固、固加热型，试管口不用塞棉花，氧气的密度比空气大，适合用装置C制取；
（3）B装置属于固、液常温型，适合用过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（4）二氧化碳的密度比空气大，制取干燥CO2气体，导管口a接b；
（5）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）铁架台；
（2）C；
（3）2H2O22H2O+O2↑；
（4）b；
（5）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
8．（2020•东莞市）根据下列实验装置图，回答有关问题：

（1）图1中标有①的仪器名称是　锥形瓶　。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　C　（填字母），反应的化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　，收集装置为　E　（填字母），验满的方法为　把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满　。
（4）图2为某种“微型”实验装置。如果G处装稀硫酸，H处放少量铁屑，则加热处的现象为　黑色固体变红色　；该装置的优点是　节约药品，操作简单　。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的检验和验满．菁优网版权所有
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
（4）稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水。
【解答】解：（1）图1中标有①的仪器名称是锥形瓶。
故填：锥形瓶。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，需要加热，应选用的发生装置是C，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
故填：C；2KClO32KCl+3O2↑。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，收集装置为E，是因为二氧化碳密度比空气大，验满的方法为：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；E；把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
（4）如果G处装稀硫酸，H处放少量铁屑，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，则加热处氢气和氧化铜反应生成铜和水，观察到黑色固体变红色；该装置的优点是节约药品，操作简单。
故填：黑色固体变红色；节约药品，操作简单。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
9．（2020•深圳）初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中学生的化学实验技能应达到的要求。
（1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下：

气体
方法（或原理）
发生装置
收集装置
O2
方法1：加热氯酸钾
均可选择A装置
（可根据需要添加棉花）
均可选择④　C　装
置（填标号）
方法2：加热①　KMnO4　（填化学式）
方法3：分解过氧化氢溶液
均可选择③　B　装置（填标号）
CO2

化学方程式为②　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　
（2）该小组将制取的O2和CO2（各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。
方案
现象
结论
方案1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中
若带火星的木条①　复燃　
则该瓶气体是O2
方案2：向两个集气瓶中分别滴入少量的②　氢氧化钙　溶液，振荡
若溶液变浑浊
则该瓶气体是CO2
方案3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再滴加几滴紫色石蕊溶液
若紫色石蕊溶液变为
③　红　色
则该瓶气体是CO2
……
……
……
（3）制取气体的过程包括：a．选择制取装置；b．验证所得气体；c．明确反应原理。据此，该小组总结出实验室里制取气体的一般思路为　丙　（填“甲”或“乙”或“丙”）。
甲、a→b→c 乙、b→a→c 丙、c→a→b
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；实验室制取气体的思路．菁优网版权所有
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
（2）氧气能使带火星的木条复燃；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色；
实验室里制取气体的一般思路为：明确反应原理，选择制取装置，验证所得气体。
【解答】解：（1）实验过程如下所示：
气体
方法（或原理）
发生装置
收集装置
O2
方法1：加热氯酸钾
均可选择A装置
（可根据需要添加棉花）
均可选择C装
置（氧气和二氧化碳的密度都比空气大）
方法2：加热KMnO4
方法3：分解过氧化氢溶液
均可选择B装置（反应物是固体和液体，不需要加热）
CO2

化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）实验过程如下所示：
方案
现象
结论
方案1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中
若带火星的木条复燃
则该瓶气体是O2
方案2：向两个集气瓶中分别滴入少量的氢氧化钙溶液，振荡
若溶液变浑浊
则该瓶气体是CO2
方案3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再滴加几滴紫色石蕊溶液
若紫色石蕊溶液变为红色
则该瓶气体是CO2
……
……
……
（3）实验室里制取气体的一般思路为：明确反应原理，选择制取装置，验证所得气体。
故填：丙。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
10．（2019•广州）已知金属钴（Co）的活动性与铁相似，请预测氯化钴（CoCl2）的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钴的化合物相关性质如下：
物质
CoO
Co（OH）2
CoCl2
CoSO4
Co（NO3）2
CoCO3
在水中的溶解性
难溶于水的灰绿色固体
难溶于水的粉红色固体
易溶于水形成粉红色溶液
易溶于水形成粉红色溶液
易溶于水形成粉红色溶液
难溶于水的粉红色固体
限选试剂：CoCl2溶液、（NH4）2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ag+的
可溶性盐反应
CoCl2 溶液中含Cl﹣，
AgCl难溶于水。
　取少量CoCl2溶液于试管中，　加入少量AgNO3溶液　，如果观察到　有白色沉淀产生　，则预测成立。
②能够与　可溶性碱　
（填物质类别）反应
　CoCl2溶液中含Co2+，Co（OH）2难溶于水　
　取少量CoCl2溶液于试管中，　加入少量NaOH溶液　，如果观察到　有粉红色固体生成　，则预测成立。
③能够与　含CO32﹣的盐（或可溶性碳酸盐）　
（填物质类别）反应
　CoCl2溶液中含Co2+，CoCO3难溶于水　
　取少量CoCl2溶液于试管中，　加入少量（NH4）2CO3溶液　，如果观察到　有粉红色固体生成　，则预测成立。
【考点】化学实验方案设计与评价；盐的化学性质．菁优网版权所有
【专题】实验设计题．
【分析】根据题干提供的信息、结合金属钴（Co）的活动性与铁相似进行分析解答即可。
【解答】解：①能够与含Ag+的可溶性盐反应，则可以加入少量AgNO3溶液，由于含有氯离子，则会与银离子结合产生白色沉淀，故填：加入少量AgNO3溶液；有白色沉淀产生；
②由于Co（OH）2是难溶于水的粉红色沉淀，故可以猜想能与可溶性碱反应，比如加入氢氧化钠溶液，产生粉红色沉淀，故填：可溶性碱；CoCl2溶液中含Co2+，Co（OH）2难溶于水；加入少量NaOH溶液；有粉红色固体生成；
③根据表格提供的信息可以看出，CoCO3是粉红色沉淀，故可以猜想能与碳酸盐反应，可以加入碳酸铵，产生粉红色沉淀，故填：含CO32﹣的盐（或可溶性碳酸盐）；含CO32﹣的盐（或可溶性碳酸盐）；CoCl2溶液中含Co2+，CoCO3难溶于水；加入少量（NH4）2CO3溶液；有粉红色固体生成。
【点评】本题考查的是实验方案的设计，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。
11．（2018•广州）过碳酸钠（化学式为2Na2CO3▪3H2O2）俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水。
（1）过碳酸钠的用途不合理的是　C　。
A．鱼池供氧剂 B．消毒剂 C．干燥剂 D．漂白剂
（2）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中　可能　有硅酸镁。（填写“可能”或“一定”）
（3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。
限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液
实验操作
预期现象和必要结论
步骤：1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。
　得到无色溶液　
步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入　过量稀盐酸　，振荡后静置。
　可能有气泡产生　。
步骤3：取少量步骤2所得的溶液于试管中，　滴加少量的BaCl2溶液　。
　有白色沉淀生成　，说明样品中有MgSO4。
　无明显现象　，说明样品中没有MgSO4．
【考点】化学实验方案设计与评价；盐的化学性质．菁优网版权所有
【专题】实验设计题．
【分析】（1）根据双氧水可用于供氧、消毒和漂白，过碳酸钠中的碳酸钠和过氧化氢不具有吸水性进行分析；
（2）根据硅酸镁不溶于水进行分析；
（3）根据碳酸根离子与硫酸根离子都能与钡离子反应生成沉淀，需要先除去碳酸根离子，题干提供的酸有盐酸与硫酸，因为最后需验证硫酸根离子，故不能选硫酸等知识进行分析。
【解答】解：（1）双氧水可用于供氧、消毒和漂白，过碳酸钠中的碳酸钠和过氧化氢不具有吸水性，所以过碳酸钠的用途不能作干燥剂，故选：C；
（2）硫酸镁和碳酸钠反应沉淀碳酸镁，硅酸镁不溶于水，所以取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生，判断样品中可能有硅酸镁；
（3）碳酸根离子与硫酸根离子都能与钡离子反应生成沉淀，故需要先除去碳酸根离子，题干提供的酸有盐酸与硫酸，因为最后需验证硫酸根离子，故不能选硫酸，所以
实验操作
预期现象和必要结论
步骤：1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。
得到无色溶液
步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，过量稀盐酸，振荡后静置。
可能有气泡产生。
步骤3：取少量步骤2所得的溶液于试管中，滴加少量的BaCl2溶液。
有白色沉淀生成，说明样品中有MgSO4。
无明显现象，说明样品中没有MgSO4．
故答案为：（1）C；
（2）可能；
（3）
实验操作
预期现象和必要结论

得到无色溶液
过量稀盐酸
可能有气泡产生
滴加少量的BaCl2溶液
有白色沉淀生成
无明显现象
【点评】本题主要是考查学生对离子的验证的理解能力，同时注意语言的准确性。
12．（2018•广州）分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器，可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体，实验室部分装置如A～D所示．

（1）实验室用KMnO4制取O2的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．
（2）实验室制取气体通过反应物状态，反应条件等选用相应的反应装置，请完成下表空格．
制取的气体
反应物
反应条件
反应装置（填字母）
O2
KClO3固体
催化剂MnO2固体、加热
　A　
　O2　
H2O2溶液
催化剂MnO2固体、常温
C或D
CO2
　大理石或石灰石　和　稀盐酸　
常温
　C　或　D　
N2
NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液
加热
　B　
（3）关于装置C和D的下列说法正确的是　BD　．（双项选择）
A．装置C发生反应时，分液漏斗下端必须浸没在液体中．
B．装置D发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中
C．装置C和D的气密性检查的操作方法相同
D．装置C和D均可用于制取一定量的H2．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．用NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液加热制氮气，因此需要加热．关于装置C和D的说法正确的是：装置D发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中；装置C和D均可用于制取一定量的H2．
【解答】解：（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用氯酸钾制氧气就需要加热；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；用NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液加热制氮气，因此需要加热；故答案为：A；O2；大理石或石灰石；稀盐酸；C；D；B；
（3）关于装置C和D的说法正确的是：装置D发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中；装置C和D均可用于制取一定量的H2；故答案为：BD；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
13．（2020•东莞市）某校兴趣小组的同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中有一瓶溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图1），该溶液是氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种，现对该溶液进行实验探究。
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。
【做出猜想】猜想一：这瓶溶液是氯化钠溶液；
猜想二：这瓶溶液是氢氧化钠溶液；
猜想三：这瓶溶液是　碳酸钠　溶液。

【实验探究】
（1）小明同学取样滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，则说明该溶液不可能是　氯化钠　溶液，原因是　氯化钠溶液显中性，加入酚酞不变色　。
（2）小李另取样滴加足量稀盐酸，观察到有　气泡　产生，则说明猜想三成立。
（3）小王认为小李的结论不完全正确，理由是　敞口放置的氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳生成碳酸钠，发生变质，加入盐酸后也会发生类似实验现象　。
大家讨论后一致认为还要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入足量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，发生的反应方程式为　CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl　；设计这一步骤的目的是检验并除去　碳酸钠　；静置后，取上层清液，滴入酚酞溶液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是部分变质的　氢氧化钠溶液　。
【探究启示】实验取完药品后应立即盖好瓶塞，且取用药品时标签向着手心。
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图2所示，反应实质是H++OH﹣═H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是　Na+、Cl﹣　。（用微粒符号表示）
【考点】缺失标签的药品成分的探究；碱的化学性质；盐的化学性质．菁优网版权所有
【专题】科学探究．
【分析】【作出猜想】根据题目信息进行物质名称猜想；
【实验探究】（1）根据氯化钠溶液的酸碱性回答此题；
（2）根据碳酸盐与酸反应生成二氧化碳的性质回答此题；
（3）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠的性质回答此题；
【继续探究】氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此书写化学方程式；根据实验目的回答此题；
【实验结论】根据实验现象总结实验结论。
【拓展迁移】根据反应后物质组成回答此题。
【解答】解：【作出猜想】根据题目信息，物质可能是氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠溶液中的一种，因此猜想三为碳酸钠溶液；
故答案为：碳酸钠。
【实验探究】（1）氯化钠溶液为中性溶液，加入酚酞后不会变色；
故答案为：氯化钠；氯化钠溶液显中性，加入酚酞不变色。
（2）碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳气体，因此可以看到气泡；
故答案为：气泡。
（3）由于氢氧化钠可以吸收二氧化碳生成碳酸钠，其发生变质后，若加入盐酸，也会产生气泡，所以不能直接判断溶液名称；
故答案为：敞口放置的氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳生成碳酸钠，发生变质，加入盐酸后也会发生类似实验现象。
【继续探究】加入氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；加入足量的氯化钙溶液，可以保证碳酸钠被充分去除，再检测溶液pH值时，不受碳酸钠的影响，若出现红色，则可以推出氢氧化钠的存在；
故答案为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；碳酸钠。
【实验结论】根据加入氯化钙溶液有沉淀产生，得出有碳酸钠，加入足量氯化钙溶液，得到清液加入酚酞变红，说明氢氧化钠的存在，从而说明是氢氧化钠溶液发生部分变质；
故答案为：氢氧化钠溶液。
【拓展迁移】根据图2显示，最终溶质为氯化钠，所以存在的离子为钠离子和氯离子；
故答案为：Na+、Cl﹣。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
14．（2018•广东）某同学进行如图两个实验：
（1）甲实验中反应的化学方程式为　Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH　；
（2）乙实验观察到的现象是　镁条表面出现红色固体　，溶液由蓝色变成无色
（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。
【查阅资料】硫酸钡不溶于酸。
【提出猜想】白色沉淀为：Ⅰ．　Mg（OH）2　；Ⅱ．Mg（OH）2和BaSO4；Ⅲ．Mg（OH）2和MgCO3。
【实验方案】
实验操作
实验现象与结论
过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量
①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为　Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O　。
②若　白色沉淀部分溶解　且无气体产生，猜想Ⅱ成立。
③若沉淀完全溶解，　且有气体产生　，猜想Ⅲ成立。
【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时　滴加的碳酸钠过量　；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg（OH）2、MgCO3和BaSO4，原因是　甲反应后的溶液中碳酸钠与氢氧化钡不能共存　。

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【专题】科学探究．
【分析】（1）根据碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠解答；
（2）根据金属活动性顺序，镁可以把铜从其盐溶液中置换出来解答；
（3）根据甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成，由反应的量分析滤液的溶质成分；
【实验方案】根据氢氧化镁能与盐酸反应；硫酸钡不溶于酸，碳酸镁与盐酸反应生成二氧化碳气体设计实验。
【拓展与思考】根据物质的性质及反应后的溶液中碳酸钠与氢氧化钡不能共存解答。
【解答】解：
（1）甲实验中是：碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH；
（2）金属活动性顺序，镁可以把铜从其盐溶液中置换出来，镁与硫酸铜反应，生成铜与硫酸镁，乙实验观察到的现象是：镁条表面出现红色固体，溶液由蓝色变成无色。
（3）
【提出猜想】甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成，说明乙中硫酸镁与甲中的氢氧化钡、碳酸钠或氢氧化钠反应，生成氢氧化镁沉淀、碳酸镁沉淀或硫酸钡沉淀；
如果甲中碳酸钠与氢氧化钡恰好完全反应，则硫酸镁与甲中的氢氧化钠反应，生成氢氧化镁沉淀，白色沉淀为：Ⅰ．Mg（OH）2；
如果氢氧化钡有剩余，则白色沉淀为：Ⅱ．Mg（OH）2和BaSO4；
如果碳酸钠有剩余，则白色沉淀为：Ⅲ．Mg（OH）2和MgCO3。
【实验方案】根据氢氧化镁能与盐酸反应；硫酸钡不溶于酸，碳酸镁与盐酸反应生成二氧化碳气体设计实验如下：

实验操作
实验现象与结论
过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量
①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为 Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。
②若 白色沉淀部分溶解且无气体产生，猜想Ⅱ成立。
③若沉淀完全溶解，且有气体产生，猜想Ⅲ成立。
【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时滴加的碳酸钠过量，上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg（OH）2、MgCO3和BaSO4，原因是甲反应后的溶液中碳酸钠与氢氧化钡不能共存
答案：
（1）Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH；
（2）镁条表面出现红色固体；
（3）【提出猜想】Mg（OH）2；
【实验方案】
实验操作
实验现象与结论
过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量
①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为 Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。
②若 白色沉淀部分溶解且无气体产生，猜想Ⅱ成立。
③若沉淀完全溶解，且有气体产生，猜想Ⅲ成立。
【拓展与思考】滴加的碳酸钠过量；甲反应后的溶液中碳酸钠与氢氧化钡不能共存
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（2016•广州）皮蛋是我国传统的蛋制品，深受人们喜爱，由少量NaCl、CaO和过量Na2CO3混合得到的粉末状混合物A是腌制皮蛋的配方之一。
（1）某化学兴趣小组从市场获取少量混合物A于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，边加边搅拌，静置，过滤得滤液。
①该过程发生反应的化学方程式为　CaO+H2O＝Ca（OH）2　，　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　。
②滤液中除含有Cl﹣、OH﹣外，还含有的阴离子是　CO32﹣　。
（2）在混合物A中加入少量ZnSO4可改善皮蛋品质，该兴趣小组获得某样品，探究在混合物A中是否添加了少量ZnSO4。
设计实验方案，完成如表表格。
限选用品与试剂：稀盐酸、pH试纸、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液。
实验操作
预期现象和必要结论
步骤1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤
/
步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，　向其中加入足量的稀盐酸，振荡，观察现象。　。
　有气泡生成　
步骤3：　向步骤2反应后溶液中滴入少量的BaCl2溶液，观察现　。
　若有白色沉淀生成　，说明样品中有ZnSO4；
　若无明显现象　，说明样品中没有ZnSO4．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【专题】科学探究．
【分析】（1）①根据主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl），用水和粘土调制成糊状分析发生的反应有：水和生石灰反应生成氢氧化钙；纯碱和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和氢氧化钠；
②由于CaO少量，Na2CO3过量，故反应后Na2CO3剩余，滤液中有NaOH、Na2CO3、NaCl，由此分析滤液中含有的阴离子。
（2）步骤1所得的溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣，在检验是否有SO42﹣，CO32﹣的存在会干扰，所以先加入足量的稀盐酸排除CO32﹣的干扰，然后再加入BaCl2溶液检验SO42﹣．由此分析解答。
【解答】解：
（1）①根据原料可知发生的反应有：水和生石灰反应生成氢氧化钙；纯碱和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和氢氧化钠；
故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
②由于CaO少量，Na2CO3过量，故反应后Na2CO3剩余，滤液中有NaOH、Na2CO3、NaCl，滤液中含有的阴离子有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣
故答案为：滤液中除含有Cl﹣、OH﹣外，还含有的阴离子是CO32﹣；
（2）步骤1所得的溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣，在检验是否有SO42﹣，CO32﹣的存在会干扰，所以先加入足量的稀盐酸排除CO32﹣的干扰，然后再加入BaCl2溶液检验SO42﹣．若有白色沉淀生成，说明样品中有ZnSO4；若无明显现象，说明样品中没有ZnSO4。
答案：
（1）①CaO+H2O＝Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；②CO32﹣；
（2）
实验操作
预期现象和必要结论
步骤1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤
/
步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，振荡，观察现象。
有气泡生成
步骤3：向步骤2反应后溶液中滴入少量的BaCl2溶液，观察现象。
若有白色沉淀生成，说明样品中有ZnSO4；
若无明显现象，说明样品中没有ZnSO4．
【点评】本题属于信息题的考查，考查了常见酸碱盐的化学性质及物质的检验等，难度不大，注意利用相关的知识进行分析。
16．（2020•广东）某兴趣小组在学习碳（C）的化学性质时，了解到高温下C与CuO反应生成CO2，C还能使CO2转变成CO．于是对过量木炭还原CuO的气体产物中是否含有CO进行了探究。
【猜想与假设】C还原CuO时产生的CO2与C进一步反应生成CO，化学方程式是　CO2+C2CO　。
【查阅资料】CO不与NaOH、Ca（OH）2及H2SO4反应。
【实验方案】取研细和干燥后的木炭（0.3g）和CuO（2.0g），混合均匀并装入试管，连接装置，高温反应，检验气体。
【实验过程】
（1）由如图装置③中粉末的颜色变化可检验CO，除此之外，还可通过几种装置的组合，由另一种明显的现象来进一步确定CO的存在，则装置连接的最佳顺序为　B　→尾气处理（填字母）。
A．①→②→③→④
B．④→①→②→③→①
C．①→④→①→③→②
D．③→④→①→②

（2）上述进一步确定CO存在的现象是　经过③之后的澄清石灰水变浑浊　（装置③中粉末的颜色变化除外）。
（3）装置③中发生反应的化学方程式是　CO+CuOCu+CO2　。
（4）写出CO尾气处理的方法：　增加点燃的酒精灯　（一种即可）。
【实验结论】高温下，过量木炭还原CuO的气体产物中有CO。
【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，应注意　通风　。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；一氧化碳的化学性质．菁优网版权所有
【专题】科学探究．
【分析】【猜想与假设】二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，据此书写化学方程式；
【实验过程】（1）根据实验要求组装实验装置，验证一氧化碳的存在；
（2）根据一氧化碳反应后生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊的性质回答此题；
（3）一氧化碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，据此书写化学方程式；
（4）根据一氧化碳的可燃性回答此题；
【延伸应用】根据一氧化碳性质回答此题。
【解答】解：【猜想与假设】二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+C2CO；
故答案为：CO2+C2CO。
【实验过程】（1）验证一氧化碳存在，显排除二氧化碳，然后利用一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，检验二氧化碳的存在，从而推出含有一氧化碳，因此混合气体先通入氢氧化钠溶液，将气体中二氧化碳去除，接着通过澄清石灰水，验证二氧化碳是否除净，然后通入浓硫酸干燥气体，紧跟着通入氧化铜中，观察固体颜色变化，再通入澄清石灰水，证明一氧化碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，所以顺序为④→①→②→③→①；
故答案为：B。
（2）一氧化碳与氧化铜反应还生成了二氧化碳，通入澄清石灰水后变浑浊，证明一氧化碳的存在；
故答案为：经过③之后的澄清石灰水变浑浊。
（3）一氧化碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO+CuOCu+CO2；
故答案为：CO+CuOCu+CO2。
（4）一氧化碳具有毒性不能直接排放，具有可燃性，可以点燃生成二氧化碳，避免污染，因此可以设置点燃的酒精灯，处理一氧化碳；
故答案为：增加点燃的酒精灯。
【延伸应用】室内炭火取暖时，若燃烧不充分会生成一氧化碳，因此需要做好通风，实现空气流通，避免一氧化碳中毒；
故答案为：通风。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
17．（2018•广东）根据如图（省略夹持仪器）回答问题：

（1）仪器e的名称是　量筒　。
（2）用高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，制备并导出氧气的装置应选取的仪器是c、h、　a、i　（填序号），收集氧气（用于做铁丝燃烧实验）应选取的仪器是　b、g、o、l　（填序号）。
（3）用锌粒和稀盐酸制备H2 （可随时使反应发生或终止）应选取的仪器是　c、f、j、n　（填序号）。
（4）氢化钙（CaH2）常温下能与水反应生成H2，是野外工作人员便携燃料的来源。课外小组同学利用（3）中产生的H2与金属钙反应制取CaH2 （见图2）。请回答：
①洗气瓶中m、n应选下列试剂的　Ⅱ　、　Ⅲ　（填序号）；
I．NaHCO3溶液、Ⅱ、NaOH溶液、Ⅲ．浓硫酸。
②为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是　先通氢气　。
③CaH2与水反应的化学方程式为　CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑　；为防止空气中的O2、CO2水蒸气与玻璃管中Ca或CaH2反应，必须在导管末端再连接的装置是（说出仪器名称及所装试剂）　装有碱石灰、铁粉的球形干燥管　。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）量筒测量一定体积的液体；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；收集氧气，用于做铁丝燃烧实验，应选排水法。
（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；
（4）①洗气瓶中m、n应分别选试剂：NaOH溶液和浓硫酸，用于吸收氢气中混有的氯化氢气体和水蒸气；②为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是先通氢气；③CaH2与水反应生成氢氧化钙和氢气，配平即可；为防止空气中的O2、CO2水蒸气与装璃管中Ca或CaH2反应，必须在导管末端再连接的装置是：装有碱石灰、铁粉的球形干燥管。
【解答】解：（1）量筒测量一定体积的液体，故答案为：量筒；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；制备并导出氧气的装置应选取的仪器是c、a、i、h；因为是用于铁丝燃烧实验，所需氧气纯度要求较高，因为氧气和空气的密度差别不大，向上排空气法收集的氧气纯度可能不够，导致铁丝燃烧实验失败，因此用排水法收集，收集氧气（用于做铁丝燃烧实验）应选取的仪器是b、g、o、l；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；a、i、h；b、g、o、l；
（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；用锌粒和稀盐酸制备H2 （可随时使反应发生或终止）应选取的仪器是：c、f、j、n；选j不选k，是因为试管口小；故答案为：c、f、j、n；
（4）①洗气瓶中m、n应分别选试剂：NaOH溶液和浓硫酸，用于吸收氢气中混有的氯化氢气体和水蒸气；②为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是先通氢气；③CaH2与水反应生成氢氧化钙和氢气，配平即可；为防止空气中的O2、CO2水蒸气与装璃管中Ca或CaH2反应，必须在导管末端再连接的装置是：装有碱石灰、铁粉的球形干燥管；故答案为：①Ⅱ；Ⅲ；②先通氢气；③CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑；装有碱石灰、铁粉的球形干燥管；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称和选择、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的除杂等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

考点卡片
1．缺失标签的药品成分的探究
【知识点的认识】该探究是结合所给出问题情景，根据所学的相关知识，来探究验证标签缺失的药品的真实成分，或者计算其主要成分的质量分数等．所谓的缺失标签分为两种情况：一种是失去（即没有）了标签，另一种是虽然有标签，但是已经破损，包含的信息残缺不全了．例如：

【命题方向】该考点的命题方向巧妙地设计并给出问题情景，让学生来通过思考探究，以图验证标签缺失的药品的真实成分，或者计算其主要成分的质量分数等．其题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题，大多数以实验探究题和计算题的身份出现．中考重点是通过实验探究，推断出其主要成分；或者，通过计算，得出其主要成分的质量分数等．最后，使缺失的标签恢复原貌风采．
【解题方法点拨】对于失去标签的药品成分的探究，要结合所给出问题情景和常见物质的检验、鉴别方法，根据所学的相关知识，认真地进行思考、推断、鉴别出药品的真实身份． 对于标签破损的药品成分的探究，还要注意分析标签上残留的信息，再结合题意，通过细致地分析、计算，最后，将破损的标签残缺的信息补充完整，或者鉴别、推断出其主要成分的本来面目．
2．实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素
【知识点的认识】该探究是为了研究物质变化的条件和影响物质变化的因素，而进行的实验探究．这里所要探究的物质变化的条件主要有点燃、加热、催化剂、通电、高温、高压等等；而影响物质变化的因素主要是指外界因素（如温度、浓度、压强、搅拌、物质的形状或接触面积等）．并且，这里的变化既包括物理变化，又包括化学变化．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验探究题，让学生进行实验设计，或者探究分析，归纳总结出物质变化的条件和影响物质变化的因素．中考重点是：对于物理变化的考查主要有氧气的工业制法、物质的溶解及三态变化等等；对于化学变化的考查主要有常见气体的反应原理、燃烧与灭火、酸碱盐及氧化物之间反应等等．
【解题方法点拨】思考解答这类题目时，可以利用控制变量法，通过设计对照实验（即控制其它条件相同时，一个实验使用某一条件或者满足某一因素，另一个实验不使用或者不满足），来进行实验探究之．并且，一般都按照如下的思路来思考分析、设计实验、推断解答． 对于物理变化来说，要考虑的变化条件和影响因素主要有降温、加热、加压、搅拌、物质的形状或接触面积等等．例如，工业上用分离液态空气的方法制氧气时，首先要将空气在低温条件下加压，使空气液化，然后蒸发；并且，为了便于贮存、运输和使用，通常把氧气加压贮存在蓝色钢瓶中．再如，物质的溶解时，不但要考虑物质的形状、水的温度，还要考虑搅拌等影响因素． 对于化学变化来说，要考虑的变化条件和影响因素主要有点燃、加热、催化剂、通电、高温、高压以及是否搅拌、反应物的浓度、形状或接触面积等等．例如，控制其它条件相同时，使用催化剂，会改变化学反应速率（初中阶段一般是指加快）．再如，控制其它条件相同时，使用玻璃棒搅拌，会使化学反应速率加快．
3．实验探究物质的组成成分以及含量
【知识点的认识】该探究是为了研究物质的组成成分以及含量而进行实验探究和计算．具体来说，可分为两块．一块是根据问题情景，结合可能含有的某物质的特性，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分，并分析得出用来计算所取样品中某物质质量的气体、沉淀等特殊物质的质量．另一块是根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算．
【命题方向】该考点的命题方向主要是以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后让学生根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算．题型主要是实验探究题兼计算题的综合题型．中考的重点是考查学生通过实验的方法和有关化学方程式的计算，来研究物质的组成成分以及含量能力．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量；然后，将所求的该成分的质量除以所取样品的质量，再乘以100%，得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量．
4．化学实验方案设计与评价
【知识点的认识】设计与评价实验方案是基于对实验原理的理解；基于对常规实验手段、常见仪器使用熟练掌握；基于对各部分知识的融会贯通；基于对实验手段优劣的辨析．具体来说，化学实验方案设计是一种高层次的能力考点，它分为实验原理设计和实验操作步骤设计；而评价是从方案的可行性和优缺点上来说的，一般遵循以下七个原则：
1．能否达到目的．
2．所用原料是否常见易得、廉价．
3．原料的利用率高低．
4．过程是否简捷优化．
5．对环境有无污染．
6．实验误差的大小．
7．有无创意等等．
最佳方案的设计应该符合这七个原则；方案确定后为确保实验目的实现，还必须具有快捷而正确的操作步骤设计．
【命题方向】该考点的命题方向是以教材中的典型实验为突破口，考查学生基本的实验能力；以“双基”为载体，全面考查学生分析并解决问题的能力；题型有选择题和实验探究题等，中考重点是让学生根据实验情景，设计或评价实验方案．
【解题方法点拨】化学实验方案设计的基本思路是：明确实验目的→确定反应原理→选择仪器药品→设计实验装置及操作步骤→记录现象和数据→分析得出结论；而实验方案的评价应是注意的：目标明确、科学合理、简便易行、安全环保、节约快捷、效果显著等等；若有不妥，可参考评价的七原则，给出合理的改进方案．
5．实验室制取气体的思路
【知识点的认识】实验室制取气体的思路可以简单概括为：第一，需要探究气体实验室制法的化学反应原理，就是要探究在实验室条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么药品，通过什么反应来制取这种气体；第二，需要探究制取这种气体所应采用的实验装置，就是探究推断用该反应原理制取气体时，仪器是否能够找到、是否容易连接或装配，装置是否科学合理等等．第三，需要探究如何验证制得的气体就是所要制的气体，就是探究所要制的气体的检验方法是什么，以便及时检验该气体是否是所要制的气体，避免做无用功或浪费时间、药品、能源等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验目的或情景信息，让学生按照实验室制取气体的思路，来设计实验方案，对整个实验进行具体探究，或者是对部分实验进行部分探究；也可能给出实验方案，让学生直接选择、填写相关的实验题目；等等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验目的或情景信息，考查学生分析探究并选择、填写相关的实验问题的能力．特别是考查学生对氧气、二氧化碳的实验室制取思路的掌握情况，以及对这类知识的迁移能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记实验室制取气体的思路、常用的实验探究方法（如控制变量法、对照实验法等等）和氧气、二氧化碳的实验室制取方法，有时还需弄清图示信息等等；然后，结合实验目的或情景信息，细致地分析题意和实验图等，并根据所学的相关知识，分析探究出合理科学的制取气体的反应原理、实验装置和气体的检验方法；或者按照给出制取气体的反应原理、实验装置和气体的检验方法，来分析完成相关的实验问题等等．
6．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
【知识点的认识】所谓常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实际上包含两个层面的内容。第一个层面，是指常用气体的发生装置和收集装置；第二层面，是指常见气体的发生装置和收集装置的选取方法。它们的具体内容分别介绍如下：
第一个层面，常用气体的发生装置和收集装置分别又分为两种和三种。前者有“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；后者有“排水法”、“向下排空气法”和“向上排空气法”三种装置。具体如图所示：
第二个层面，常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，具体来说是这样的：
1．常见气体的发生装置的选取的依据是气体制取的反应原理，即反应物的状态和反应条件。如果是用固体或固体混合物在加热的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固体加热型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。如果是用固体和液体混合物在常温的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固液常温型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。但是，还需要注意的有：（1）在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。（2）在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。
2．常用气体的收集装置的选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等。如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取上图中的“排水法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的该气体可选取上图中的“向下排空气法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的该气体可选取上图中的“向上排空气法”的装置来收集。但是，还需要注意的是：（1）排水法收集气体时，要先在集气瓶中装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，把导管口放在瓶口内开始收集气体；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的气体中混有空气。当收集满气体（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；若收集气体密度比空气的大，就将集气瓶正方在桌面上备用；若收集气体密度比空气的小，就将集气瓶倒方在桌面上备用。（2）排空气法收集气体时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点；以防瓶内的空气排不干净，使收集的气体的纯度不高。若选用向上排空气法收集气体时，还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口，以防密度更大的气体进入瓶内，使收集的气体的纯度不高。
【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景，让学生根据所学的相关知识，来探究常用气体气体的发生装置和收集装置的组装和选取，以及实验注意事项等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、判断、填写相关的实验问题的能力。特别是考查学生对氧气、二氧化碳的实验室制取的掌握情况，以及对这类知识的迁移能力。
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常用气体的发生装置和收集装置与选取方法及其依据，还有氧气、二氧化碳的实验室制取方法，有时还需弄清图示信息等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，并根据气体的制取原理来组装、选配、判断或者选择气体的发生装置；再根据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气发生反应等来判断、选用收集装置；或者评价、改良某一装置等等。当然，有时还会根据给出的装置来推断气体的制取原理、气体的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等。
7．常见气体的检验与除杂方法
【知识点的认识】常见气体的检验与除杂方法，包含有两项内容．其一，是常见气体的检验方法；其二，是常见气体的除杂方法．而所谓的常见气体，主要是指氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等．具体说来，它们的检验与吸收的方法如下表：
至于常见气体的除杂方法，就是指为了将常见气体中的杂质除去，使其得到净化的科学方法．
其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或者化学性质，选用适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化．
应遵守的基本原则是：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需气体的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的气体杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需气体要容易分离． 常用的气体的除杂方法主要有两种：
一是吸收法；即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质吸收后，转变为液体或固体等而除去的一种方法．例如，除去CO中混有的少量的CO2时，可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的CO2，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，再吸收掉其中的水蒸气．而常见气体的吸收剂（即除去的方法）如上表所示．
二是转化法；即将杂质通过化学反应转化为所需气体而除去的一种方法．例如，除去CO2中混有的少量的CO时，可先将混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的CO转化为CO2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生经过科学的分析探究后，设计实验方案（或按照给出的实验方案），推断、选择或填写出常见气体的检验与除杂方法．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、推断、填写相关的实验问题的能力．特别是考查学生对氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的检验和除杂方法，以及对这类知识的迁移能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识，有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．
8．气体的干燥（除水）
【知识点的认识】所谓气体的干燥（除水），就是指将某气体中的水蒸气，用干燥剂吸收掉，而得到干燥的该气体的过程．常用的气体干燥剂，按酸碱性可分为如下三类：
1．酸性干燥剂，如浓硫酸（还有硅胶、五氧化二磷等）；它能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体．
2．碱性干燥剂，如生石灰、固体NaOH、碱石灰；它可以用来干燥碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体．
3．中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸铜等；它可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等气体． 干燥剂选择的基本原则是干燥气体时要根据干燥剂和气体的性质，选择只吸收气体中的水分，而不吸收被干燥的气体的干燥剂．即干燥剂不能和被干燥的气体发生反应．例如，不能用碱石灰、CaO和NaOH干燥CO2、SO2、HCl、H2S、Cl2、NO2等；不能用浓 H2SO4、P2O5干燥 NH3等．常用的干燥装置的基本类型和气体流动方向如下表：

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，来考查气体的干燥和相关性质；题型有选择题、填空题和实验探究题．由于气体的干燥是气体净化中重要的步骤，所以，对常见的气体干燥剂、干燥装置、选择原则的考查，就显得十分重要，这也是中考和各种考试中的热点、重点．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的干燥剂、干燥装置选择原则和相关气体的性质等．然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．
另外，还要注意：
1．固体干燥剂颗粒大小要适当，颗粒太大气体和干燥剂接触面小，不利于干燥效果不好；颗粒太小，气体不易通过，容易堵塞，一般以黄豆粒大小为宜．
2．气体的干燥是气体净化的环节之一．在干燥装置和其它净化或反应装置连接时，一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热．
3．为了防止大气中的水气侵入，有特殊干燥要求的开口反应装置可加干燥管，进行空气的干燥．
4．液体干燥剂用量要适当，并控制好通入气体的速度，为了防止发生倒吸，在洗气瓶与反应容器之间应连接安全瓶．
9．氧气的化学性质
氧气的化学性质
【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性和氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下：
1．氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成．
2．氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）．
3．氧气与化合物反应，例如：（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）．（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．
4．呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程．实际上它是一种缓慢氧化．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的氧气的化学性质，以及反应现象、文字表达式或化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“蜡烛燃烧实验”、“金属的化学性质”、“氢气、一氧化碳、甲烷、酒精等可燃气体的化学性质”、“呼吸作用”、“燃烧与燃烧的条件”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对氧气的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，考查氧气的助燃性（故意将其与可燃性替换），有氧气参与的反应的现象、文字表达式或化学方程式等，以及燃烧和燃烧的条件等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的化学性质，尤其是有氧气参与的反应的现象、文字表达式或化学方程式等，以及燃烧和燃烧的条件等等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
10．氧气的制取装置
氧气的制取装置
【知识点的认识】氧气的制取装置，主要是指氧气的实验室制取装置．它包括发生装置和收集装置两部分．其中，发生装置又分为“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；收集装置分为“排水法”和“向上排空气法”两种装置．具体如图所示：
另外，还需要注意的有：
1．在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热；为了便于氧气的导出，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可．
2．在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下；同理可知，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可．
3．用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混有空气．当瓶内收集满氧气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放在桌面上备用即可．
4．用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点（以防瓶内的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口（以防密度更大的气体进入瓶内）；否则，会使收集的氧气的纯度不高．不过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的制取装置及其注意事项等．命题的方式可能是组装装置，也可能是选配或者选择装置，还可能是评价装置等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题，不过以实验探究题为主．中考的重点是根据题意和给出的实验装置图，让学生来选配或者选择装置，以及评价装置或者推断氧气的制取原理和性质等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的实验室制取原理和氧气的溶解性、密度等；还要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等．然后，根据氧气的实验室制取原理来组装、选配或者选择氧气的发生装置（用固体及固体混合物加热反应的原理时，选用固体加热型的装置；用固体与液体常温下反应的原理时，选用固液常温型的装置）；根据氧气不易溶于水，且与水不反应的性质，可选用排水法收集的装置；根据氧气的密度比空气的大，且不与空气的成分反应的性质，可选用向上排空气法收集的装置．
另外，根据常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等，可以来组装相关的装置，或者评价给出的装置中的错误和不足，或者改良某一装置等等．当然，有时还会根据给出的制取装置来推断氧气的制取原理、氧气的性质、仪器的名称以及实验注意事项等等．
11．氧气的收集方法
氧气的收集方法
【知识点的认识】氧气的收集方法，主要有“排水法”和“向上排空气法”两种．选取的原因（即理论依据）分别是根据氧气不易溶于水且不与水发生反应和密度比空气的大且不与空气的成分发生反应．具体操作如图所示：．
其中，还需要注意的有：
1．用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混有空气．当瓶内收集满氧气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放在桌面上备用即可．
2．用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点（以防瓶内的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口（以防密度更大的气体进入瓶内）；否则，会使收集的氧气的纯度不高．不过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的收集方法、装置、选取的原因（即理论依据）及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写收集方法，可能是组装收集装置，也可能是选配或者选择收集装置，还可能是评价装置等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题，不过多以实验探究题的形式呈现．中考的重点是根据题意和给出的实验装置图，让学生来选择或填写收集方法，选配或者选择装置，以及评价装置或者推断氧气的收集方法和性质等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的收集方法、装置和选取的原因（即理论依据）等；还要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等．然后，根据氧气的性质来选取收集方法，组装、选配或者选择氧气的收集装置．也就是，根据氧气不易溶于水，且与水不反应的性质，可选用排水法收集；根据氧气的密度比空气的大，且不与空气的成分反应的性质，可选用向上排空气法收集．
另外，根据常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等，可以来组装相关的装置，或者评价给出的装置中的错误和不足，或者改良某一装置等等．当然，有时还会根据给出的收集装置来推断氧气的收集方法、有关的性质、仪器的名称以及实验注意事项等等．
12．二氧化碳的检验和验满
二氧化碳的检验和验满
【知识点的认识】二氧化碳的检验和验满，二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；而验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究二氧化碳的检验、验满及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写二氧化碳的检验和验满的方案，可能是用图示的方法画出二氧化碳的检验和验满的示意图，也可能是给出二氧化碳的检验和验满的示意图让学生来评价装置，还可能是根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写二氧化碳的检验和验满的实验方案，画出或评价二氧化碳的检验和验满的装置示意图，以及根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳，等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的检验和验满方法、装置示意图及其中仪器（如集气瓶等）的名称、注意事项等．然后，根据二氧化碳的检验和验满方法，画出、选配、选择或评价二氧化碳的检验和验满装置．
另外，有时根据实验装置示意图或直接要求回答常见仪器（如集气瓶等）的名称，或者改良某一装置示意图等；有时根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳等；有时还会根据二氧化碳的检验和验满的方法（或给出的检验和验满装置示意图）来推断二氧化碳的有关性质及实验注意事项等．
13．二氧化碳的化学性质
二氧化碳的化学性质
【知识点的认识】二氧化碳的化学性质有：
1．二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）．
2．二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2CO3＝H2O+CO2↑．
3．二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊；该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
4．二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳．该反应的化学方程式为：CO2+C高温¯2CO
5．二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）．
该反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“灭火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊试液的性质”、“二氧化碳的检验”、“单质碳的化学性质或高炉炼铁”、“光合作用”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的前三个化学性质，以及有关的化学方程式等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的化学性质，尤其是有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
14．一氧化碳的化学性质
一氧化碳的化学性质
【知识点的认识】一氧化碳的化学性质主要有：
1．一氧化碳具有可燃性，可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃料）．该反应的化学方程式为2CO+O2点燃¯2CO2．
2．一氧化碳具有较强的还原性，能把金属从它们的氧化物中还原出来（工业上常用来冶炼金属）．例如，CO+CuO△¯Cu+CO2，Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2．
3．一氧化碳还具有毒性，极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的一氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“碳及含碳物质的不完全燃烧”、“氧气的化学性质”、“炼铁的原理及金属的冶炼”、“一氧化碳的毒性及煤气中毒”、“一氧化碳的用途”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对一氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查一氧化碳的前两个化学性质，以及有关的化学方程式等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记一氧化碳的化学性质，尤其是有一氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
15．金属的化学性质
金属的化学性质
【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：
一、金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）
1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2＝Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2点燃¯Fe3O4．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”
2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2Mg+O2点燃¯2MgO．
3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2点燃¯2Al2O3．
4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O2△¯2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体﹣﹣铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2 +CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3．
总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．
二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应
1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示．
2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示．
总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．
三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应
分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示．
总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的化学性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、实验现象及结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属的化学性质来分析、推断、选择或解答有关实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属性质及用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属的性质及用途，常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的化学性质等知识以外，还要做到以下两点：
1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．
2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
16．一氧化碳还原氧化铁
一氧化碳还原氧化铁
【知识点的认识】一氧化碳还原氧化铁是一个非常重要的典型实验，具体的有关内容如下：
1．化学反应方程式是Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2．
2．实验装置如图所示：．
3．实验步骤是：（1）反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）．（2）反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铁再次被氧化）．
4．实验现象是红棕色的粉末逐渐变为黑色粉末，澄清石灰水逐渐变浑浊（如果点燃尾气，能够燃烧并发出蓝色火焰）．
5．尾气处理：由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染；所以在有关一氧化碳的实验时，都需要注意尾气的处理，常用点燃或收集的方法（如上图所示）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对一氧化碳还原氧化铁的理解或掌握情况，以及对铁等金属的冶炼原理、氧化还原反应、金属的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、一氧化碳的可燃性和毒性、二氧化碳的检验、空气的污染等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与一氧化碳的可燃性和毒性、铁等金属的冶炼、氧化还原反应、二氧化碳的检验、化学方程式的书写、空气的污染等关联起来，进行综合考查．命题方式是根据一氧化碳的可燃性和毒性、二氧化碳的检验、金属的化学性质、氧化还原反应的原理、空气的污染等来分析、推断、探究、选择或解答有关一氧化碳还原氧化铁的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关一氧化碳还原氧化铁的表达来进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对一氧化碳还原氧化铁、铁等金属的冶炼原理、氧化还原反应的原理、一氧化碳的可燃性和毒性、金属的性质、化学方程式的书写、空气的污染等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．一氧化碳还原氧化铁是历年来中考命题的热点，也是中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解一氧化碳还原氧化铁的所有内容，还有，铁等金属的冶炼原理、氧化还原反应的原理、一氧化碳的可燃性和毒性、金属的性质、化学方程式的书写、空气的污染等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
17．生石灰的性质与用途
生石灰、熟石灰的性质与用途
【知识点的认识】生石灰的主要成分是氧化钙（CaO）；是工业上制取二氧化碳的副产物．它的性质是白色晶体或粉末，具有腐蚀性，易溶于酸，难溶于水，但具有吸水性，能与水剧烈反应放出大量的热，生成白色固体（即氢氧化钙，俗称熟石灰；反应的化学方程式是CaO+H2O＝Ca（OH）2）．
它的用途主要是用于消毒，改良水质，实验室里和食品包装中常用做干燥剂．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对生石灰的性质与用途的理解或掌握情况，以及对水的化学性质、二氧化碳的工业制取方法、氢氧化钙的化学性质、有关实验现象和结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式是根据生石灰的性质与用途来分析、推断、选择或解答有关的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关生石灰的性质与用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对生石灰的性质与用途等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常见食品包装袋内的干燥剂（大多数是生石灰）及其吸水后的反应的考查，是近几年来中考命题的热点；当然也是中考考查这方面知识的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解生石灰的性质与用途，还有，水的化学性质、二氧化碳的工业制取方法、氢氧化钙的化学性质、有关实验现象和结论（包括反应化学方程式）等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关食品包装袋内的干燥剂的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：食品包装袋内的干燥剂大多数是生石灰（因为它的廉价易得），有时会使用硅胶（主要成分是二氧化硅，无毒、无味、无嗅，化学性质稳定，具强烈的吸水性能）和保鲜剂活性铁粉（它不仅能吸水，而且还能吸收包装袋内残留的氧气，导致微生物缺氧而死，使食品防腐保鲜）．所以，在平时的学习和生活中，一定注意留意、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的有关化学知识，特别是一些最新的有关化学的科技前沿信息等，争取做到有备无患．
18．碱的化学性质
碱的化学性质
【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个：
1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”．
2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）+Na2SO4、FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）+3NaCl．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碱的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、二氧化碳的化学性质（包括二氧化碳的检验）、碱的用途、中和反应、碳酸钠的化学性质、物质的推断和鉴别、防止空气的污染、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碱的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后三个化学性质（包括反应现象、化学方程式）、二氧化硫的吸收和二氧化碳的检验及吸收等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：
1．碱溶液具有相似化学性质的原因是不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子．
2．碱与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是碱溶液．
3．根据非金属氧化物能与碱反应的性质，可以推断出吸收二氧化碳（即除去某气体中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工厂排放的废气中的二氧化硫，防止它污染空气）要用氢氧化钠溶液；而检验二氧化碳气体要用氢氧化钙溶液（即澄清的石灰水）．因为氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水，在相同条件下形成的两种物质的溶液中，氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液更浓，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）时，最好用氢氧化钠溶液．又因二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显的现象出现；但通入氢氧化钙溶液中，澄清的石灰水会变浑浊；所以在检验二氧化碳时，应用氢氧化钙溶液．由此可见，根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！同理可得，根据氢氧化钙溶液能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成碳酸钙沉淀和新碱的性质，可以用来制取工业上最常用的碱氢氧化钠等．
4．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．
19．盐的化学性质
盐的化学性质
【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：
1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．
2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）．
4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．
5．某些盐受热分解；例如，2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高温¯CaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或二氧化碳）的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化学性质等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对盐的化学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质．但是，组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的．
2．某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记：“前置后，盐可溶，钾、钙、钠不能够”）；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据置换反应的定义（或特点）来进行．
3．某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行．
4．某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的工业制取反应原理，来理解和识记相关的化学反应即可．
5．根据碳酸盐（即含有碳酸根的盐）能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
20．常见化肥的种类和作用
常见化肥的种类和作用
【知识点的认识】常见化肥的种类和作用，如下表所示：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对常见化肥的种类和作用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的元素组成、物质的分类、化学式的书写和意义、酸碱盐的性质、物质的推断和鉴别、水的污染和防治等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对常见化肥的种类和作用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对氮、磷、钾三种元素对植物生长的作用及其缺乏症、常见化肥和铵态氮肥的特性的考查，以及对复合肥的判断能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常见化肥的种类和作用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．对于常见化肥的种类来说，可以联系着物质的元素组成中所含有的氮元素（或磷元素、或钾元素），来理解和识记．并且，要注意如果同时含有氮、磷、钾这三种营养元素中的两种或两种以上的，才是复合肥（它属于纯净物）．
2．对于常见化肥的作用，可以采用“氮浓绿，余两抗”这样的口诀来识记．其中，“氮浓绿”是指氮肥能使植物生长茂盛、叶色浓绿；“余两抗”是指余下的磷肥和钾肥两种化肥的作用为“两抗[磷肥是抗寒和抗旱（不过，它还有促进早熟、籽粒增多和籽粒饱满的作用），而钾肥是抗病虫害和抗倒伏]”．
3．所谓铵态氮肥的特性（即铵盐的化学性质），是指它能够与碱反应释放出氨气（降低了肥效），所以在使用它时，一定要注意不要与碱性物质混合施用．
4．对于复合肥的判断，要注意两点：（1）它是纯净物，（2）它的元素组成中必须同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上．
21．铵态氮肥的检验
铵态氮肥的检验
【知识点的认识】铵态氮肥的检验原理是根据铵态氮肥（即铵盐）能与碱反应生成有刺激性气味的氨气，这一共同的化学性质来检验．具体方法是取少量的待测样品于试管中，滴加NaOH溶液（将试管移到酒精灯上微热，效果更好），把湿润的红色石蕊试纸置于试管口；如果湿润的红色石蕊试纸变蓝色（若闻其生成的气体的气味，会有刺激性气味），则该化肥是铵态氮肥．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对铵态氮肥的检验的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与常见化肥的种类和作用、铵根离子（或氯离子、硫酸根离子）的检验、酸碱盐的性质、物质的推断和鉴别等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对铵态氮肥的检验及其相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对铵态氮肥的特性及其反应现象的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记铵态氮肥的检验，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．在对铵态氮肥进行检验时，一般是先物理方法上着想，闻一闻，看是否有气味；如果闻到有刺激性气味，则该氮肥为碳酸氢铵（因为它不稳定，易分解生成有刺激性气味的氨气），对没有气味的氮肥，再根据铵态氮肥的特性，考虑用化学方法进行检验．不过，有时还会联系的氯离子和硫酸根离子的检验方法．
2．在检验反应生成的氨气时，一定要使用湿润的红色石蕊试纸．因为氨气本身并不能使红色石蕊试纸变蓝，而当氨气遇到湿润的红色石蕊试纸时，会和其中的水化合生成氨水，氨水使红色石蕊试纸变蓝．
22．质量守恒定律及其应用
质量守恒定律及其应用
【知识点的认识】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”．
质量守恒定律的应用主要有如下四个方面：
1．解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了．利用质量守恒定律解释为：“根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了”．
2．推测一些物质的元素组成，例如，生物的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气 二氧化碳+水+能量”．以下有关有机物的组成元素推断正确的是（　　）
A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素 C．一定含碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的．
3．推断一些物质的化学式，例如，一氧化氮是空气的主要污染物之一．近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点．工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2＝4NO+6H2O，则X的化学式为　NH3　．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“NH3”．
4．计算有关物质的质量，例如，现将10gA和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10gA完全反应后，生成15gC，则参加反应B的质量是　5g　．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差（即15g﹣10g）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对质量守恒定律及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见的物理变化和化学反应，有关化学式的计算和推断，物质的元素组成，元素在化学变化过程中的特点，微粒观点及模型图的应用，化学反应的实质，分子和原子的区别和联系，化学方程式的配平、书写、判断对错和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对质量守恒定律及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对质量守恒定律的概念及其成立的原因、含义和4个方面应用等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词．由此可知：（1）没有参加反应的物质的质量不能计算在内；（2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应（即化学变化），而对物理变化无效；（3）质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；（4）质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量．
2．对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断（即“三不变”造成的）．
3．对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变”），细心地进行套用．
23．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：
1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．
3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．
4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．
书写文字表达式的步骤一般分为两步：
1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．
书写电离方程式的步骤一般也分为两步：
1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．
2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．
2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性。