初中人教版第五单元 化学方程式课题 3 利用化学方程式的简单计算课时训练

5.3利用化学方程式的简单计算同步练习-人教版化学九年级上册

一、单选题

1．铝跟盐酸或氢氧化钠溶液都能反应且产生H2。反应的化学方程式如下：2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3H2↑。甲、乙两烧杯中各盛有109.5g 10%的盐酸和120g 10%NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体质量比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为（　　）

A．1.8g    B．2.7g    C．3.6g    D．5.4g

2．下列图像能正确反映其对应关系的是（　　）

A．用红磷测定密闭容器内空气中氧气的含量

B．向氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液中滴加稀硫酸

C．氢气和氧气在密闭容器中燃烧

D．向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量

3．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为4.0g，剩余固体中钙元素的质量分数为50%．下列判断正确的是（　　） 

A．生成2.8gCaO B．原来CaCO3的质量为7.15g

C．生成1.0g CO2 D．剩余CaCO3的质量为1.5g

4．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（　　）

A． 表示向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体

B． 表示等质量的锌和铁分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应

C． 表示完全相同的两份过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下的分解

D． 表示向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉

5．在3B＋2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B两种物质的相对分子质量之比为（　　） 

A．3∶2 B．5∶6 C．4∶5 D．5∶4

6．取氧化铜和氢氧化铜混合物25.8g，向其中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸150g，恰好完全反应，求生成水的质量为（　　）

A．3.6g B．5.4g C．7.2g D．10.8g

7．在反应A + 3B＝ 2C + 3D中，已知2.3 g A跟B完全反应生成4.4 g C和2.7 g D．又已知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（　　）

A．88 B．48 C．44 D．16

8．等质量的碳、镁，铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量由多到少的顺序是（　　）

A．碳、铁、镁 B．镁、碳、铁 C．碳、镁、铁 D．铁、镁、碳

9．CO和CO2的混合气体10g与足量O2反应，测得反应后气体质量比原来增加了4g，则原混合气体中CO2的质量是（　　） 

A．1g B．3g C．5g D．7g

10．相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，下列有关说法正确的是（　　） 

A．消耗的氯化氢一样多 B．碳酸镁消耗的氯化氢少

C．生成的二氧化碳一样多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳少

二、填空题

11．如图是制备新能源丙的化学反应微观示意图：

写出化学方程式　                           　；说出从环保角度看该反应的现实意义　                          　；消耗　     　g甲能制备160g丙。

12．16克某二价金属R的氧化物与98克质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应．则R的相对原子质量为　     　 ；反应后溶液中溶质的质量分数为　     　 　．

13．某金属A的氯化物溶液200g，溶质质量分数为11.10%向其中加入AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀的质量为57.4g．该金属的相对原子质最为　　     　 ，氯化物的化学式为　     　 ．

14．医学上，氢氧化铝与目鱼骨粉(含碳酸钙)通常被用于治疗病人胃酸过多，试写出治疗原理　                                                         　(用化学方程式表示)。  

15．2.4gH2和CO的混合气体与15gO2混合后，在密闭容器中完全燃烧，在冷却至室温，测得容器中混合气体的质量为8.4g，若反应后氧气有剩余，在原混合气体中H2的质量为　     　，反应后新混合气体中O2的质量为　     　．

16．2.4gH2和CO的混合气体与15gO2混合后，在密闭容器中完全燃烧，在冷却至室温，测得容器中混合气体的质量为8.4g，若反应后氧气有剩余，在原混合气体中H2的质量为　　     　 ，反应后新混合气体中O2的质量为　     　 ．

17．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.36g．（假设其他物质不与盐酸反应）

（1）产生二氧化碳气体　　     　 g．

（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．　     　 ．

18．甲烷完全燃烧的化学方程式为　                      　；在相同的温度和压强下，气体的分子数与其体积成正比。相同体积的一氧化碳和甲烷完全燃烧消耗的氧气的质量比为　     　（填最简比）。

19．实验室可用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气。所用氯酸钾的质量为24.5g，请计算理论上生成氧气的质量是多少？（填写下列步骤中缺少的部分）

解：设生成氧气的质量为x

①写出比例式：　             　；

②计算出结果：x=　     　g。

答：生成氧气的质量为……g。

20．区分硬水和软水可采用的方法是　         　；煮沸硬水时常常会产生水垢，硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是可溶的碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】受热分解为碳酸钙、二氧化碳和水。反应的化学方程式为　                               　；木炭和碳酸钙的混合物24.2g在空气中受强热后，碳酸钙全部分解，木炭完全转化成二氧化碳，如果生成的二氧化碳总质量等于混合物的总质量，则混合物中木炭的质量为　     　g。

三、实验探究题

21．实验室常用下图所示装置测定空气中氧气含量． 

（1）若有1.24g红磷发生反应，则根据化学方程式计算，产生的固体（P2O5）有多少克？ 

（2）该试验中红磷过量，你认为是否有道理？　     　（填“是”或“否”），你的理由是　                                       　． 

（3）在动手实验的过程中，你认为该实验的不足是　                                                                                                                               　（至少一条） 

22．某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，反应过程中测量的有关数据记录如下：

（1）反应到　     　min时，氯酸钾就完全分解。

（2）反应完全时生成氧气的质量为　     　。

（3）原固体中氯酸钾的质量是　        　？

四、综合题

23．尿素[CO(NH2)2]是一种常用化肥。下图为利用天然气制尿素的主要流程。

（1）设备Ⅰ内发生的变化是　         　（填“物理变化”或者“化学变化”）  

（2）设备Ⅲ中产生并分离出CO2和H2两种物质，依据流程图判断进入设备Ⅳ的是H2，理由是　                                                                              　（从质量守恒定律的角度解释）。  

（3）设备Ⅴ中发生反应： ，若生产60t尿素，需要NH3的质量为　     　t。  

24．实验室可以通过分解过氧化氢溶液制取氧气。向盛有少量二氧化锰的烧杯中加入136 g过氧化氢溶液，充分反应后称得烧杯中物质总质量减少3.2 g。请计算：

（1）生成氧气的质量是　     　g。

（2）所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。

答案

1．D

2．B

3．C

4．A

5．D

6．C

7．C

8．C

9．B

10．C

11．；吸收CO2，防止温室效应增强；220

12．64；28.1%

13．40；CaCl2

14．3HCl＋Al(OH)3=3H2O＋AlCl3、CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

15．1g；6.2g

16．1g；6.2g

17．2.64；60%

18．；1：4

19．；9.6

20．加肥皂水；；4.2

21．（1）解：设产生固体的质量为X 

解得：X═2.84g

答：产生固体的质量为2.84g

（2）是；红磷过量，尽可能将集气瓶中的氧气消耗完

（3）红磷被点燃后缓慢伸入集气瓶内，致使部分空气因热膨胀而逸出集气瓶（或磷在空气中燃烧会污染空气或导气管内存有空气会使实验误差较大）

22．（1）3

（2）4.8g

（3）12.25克

23．（1）物理变化

（2）产物是NH3，反应物有氮气，另一反应物应含氢元素（或其它含有元素守恒意思的表述）

（3）34

24．（1）3.2

（2）解：设所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。

x=6.8 g

答：所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8 g。