人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物第3课时练习题

第二章　第一节　第3课时

对点训练

题组一　Na2CO3和NaHCO3的性质

1．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是( C )

A．Na2CO3　　　　　　  B．NaHSO4

C．NaHCO3  D．Na2SO4

解析：Na2CO3只与盐酸反应，A错误；NaHSO4只与NaOH反应，B项错误；NaHCO3既能与盐酸反应又与NaOH反应，C项正确；Na2SO4既不与盐酸，又不与NaOH反应，D项错误。

2．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它( C )

①热稳定性差　②增加甜味　③产生二氧化碳　④提供碳酸钠

A．②③　　　　　　　  B．①④

C．①③  D．③④

解析：由2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑可知，碳酸氢钠受热易分解生成Na2CO3、水和CO2气体，生成的气体在面团里形成大量气泡，使面包变得松软，故选C。

3．关于Na2CO3与NaHCO3的说法不正确的是( B )

A．都是钠盐  B．高温都不分解

C．都易溶于水  D．水溶液都显碱性

解析：NaHCO3受热易分解，故选B。

4．将NaHCO3置于干燥的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有( D )

A．CO2、H2O  B．H2O、O2

C．CO2、O2  D．O2

解析：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，所以分解产生CO2和水蒸气，依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，CO2与水蒸气都与足量过氧化钠反应产生氧气，故最终是氧气。

5．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后排出气体，残留的物质应是( C )

A．Na2O和Na2O2  B．Na2O2和Na2CO3

C．Na2CO3  D．Na2O

解析：加热时NaHCO3分解为Na2CO3、CO2、H2O，CO2和H2O分别与Na2O2反应生成Na2CO3和NaOH，当NaHCO3过量时，生成CO2过量，CO2又与NaOH反应生成Na2CO3，最终产物为Na2CO3，故选C。

题组二　焰色试验

6．下列有关焰色试验叙述正确的是( A )

A．氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色

B．焰色试验是金属单质的特性

C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色

D．可用洁净的铜丝代替铂丝做焰色试验

解析： 钠元素的焰色试验为黄色，A正确；焰色试验是元素的性质(单质和化合物均可以)，B错误；在焰色试验操作中洗净铂丝用的是盐酸，不是硫酸，C错误；在实验室中可以用铁丝代替铂丝，D错误。

7．依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色试验来鉴别的是( A )

A．NaCl、KCl   B．Na2CO3、KCl

C．CaCl2、NaCl  D．K2CO3、CaCl2

 综合强化

8．下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是( C )

A．NaCl(Na2CO3)  B．CO2(SO2)

C．Na2CO3(NaHCO3)  D．Na2SO4(NaHSO4)

解析：NaHCO3受热分解生成Na2CO3、水和CO2故选C。

9．常用作调味品且具有防腐作用的物质是( C )

A．碳酸氢钠  B．碳酸钠

C．氯化钠  D．氧化钠

10．向含有HCO、CO、NO、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列离子的浓度减小的是( A )

A．HCO  B．CO

C．NO  D．Na＋

解析：由于2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，HCO可与OH－发生反应HCO＋OH－===CO＋H2O，因此HCO的浓度减小。

11．下列实验装置不能达到实验目的的是( D )

A．验证钠与水的反应是否为放热反应

B．检验过氧化钠与水的反应有氧气生成

C．观察纯碱的焰色试验

D．比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性

解析：钠与水反应放热，大试管中温度升高，导致气体压强增大，红墨水出现液面差，可以达到实验目的，选项A正确；检验过氧化钠与水的反应有氧气产生，若带火星的木条复燃则反应有O2产生，选项B正确；铁丝的焰色试验为无色，可用来做纯碱的焰色试验，能够达到实验目的，选项C正确；套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠置于小试管中才能达到实验目的，选项D不正确。

12．Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料，请回答：

(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的离子方程式分别为 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　、 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　。

(2)除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3的方法，写出化学方程式 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3　。

(3)Na2CO3和NaHCO3的焰色试验分别为_黄__色、_黄__色。

(4)检验某盐中含有钾元素的方法是_焰色试验__，具体操作为_用洁净的铂丝蘸取样品，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，有紫色火焰则证明样品含有钾元素__。

13．按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。

(1)A中现象是_碳酸氢钠受热分解，试管口有小水珠生成__。

(2)B中浓硫酸的作用是_干燥剂(或者吸收水蒸气)__。

(3)C中发生反应的化学方程式为 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　

(4)D中的现象是_澄清石灰水变浑浊__。

(5)E中收集的气体主要是_氧气__(填名称)。

解析：NaHCO3受热分解生成的水蒸气在A中的试管口冷凝为水珠，而CO2通过浓H2SO4干燥后与C中的Na2O2反应产生O2，未完全反应的CO2会使澄清石灰水变浑浊，用排水法收集氧气，以此解答该题。

(1)加热碳酸氢钠固体，分解生成二氧化碳和水，冷却后，可观察到试管口有水珠。

(2)浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳。

(3)C中发生反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2。

(4)二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。

(5)过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，不溶于水，可收集到氧气。

14．某校课外小组为测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。

方案Ⅰ：甲组同学用质量法，按如图所示的实验流程进行实验：

→→→

(1)实验时，蒸发结晶操作中，除酒精灯外，还要用到的仪器是_蒸发皿、玻璃棒、铁架台__。

(2)有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“加入过量盐酸”，便于操作且不影响测定结果的准确性，该观点_正确__(填“正确”或“错误”)，原因是

盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发出来，不影响测定结果__。

(3)蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得Na2CO3的质量分数_偏小__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

方案Ⅱ：乙组同学按如图所示装置进行实验，主要实验流程如图所示：

→→→

　　　　　　　　　　　　　　　　↓

　　　　　　　←

(4)在C装置中装入碱石灰来吸收净化后的气体，D装置的作用是_吸收空气中的水蒸气和CO2，以确保C装置质量增加量的准确性__。

(5)有的同学认为为了减少实验误差，应在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是_将A、B装置中残留的CO2全部赶入C装置的碱石灰中，以减小实验误差__。

解析：(1)蒸发结晶操作中用到的仪器为酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台。

(2)改为“加入过量盐酸”正确，因为盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发出来，不影响测定结果。

(3)由于Na2CO3中钠的质量分数大于NaHCO3中钠的质量分数，所以蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得Na2CO3的质量分数偏小。

(4)方案Ⅱ是根据CO2的质量计算Na2CO3的质量分数，D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和CO2，以确保C装置质量增加量的准确性。

(5)反应后通入N2的目的是将A、B装置中残留的CO2全部赶入C装置中，以减小实验误差。