高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第1课时精练

第二章　第三节　第1课时

对点训练

题组一　物质的量及单位

1．下列说法正确的是( D )

A．物质的量是物质粒子的数量的简称

B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量

C．1 mol氢含6.02×1023个氢原子

D．1 mol H2中含2 mol电子

解析：物质的量不代表物质粒子的数量，A项错误；摩尔是物质的量的单位，B项错误；应用元素符号表明物质，C项错误，1 mol H2中含有2 mol电子，D项正确。

2．下列叙述正确的是( C )

A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B．摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子数目

C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol

D．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔

解析：有些物质是不是由分子构成的，A项错误；摩尔是物质的量的单位，符号为mol，可计量纯净物也可计量混合物，B项错误，C项正确；把约含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔，其中粒子应为微观粒子，D项错误。

3．下列表述不正确的是( C )

A．2 mol铁原子  B．1 mol Fe3＋

C．0.5 mol氧  D．0.5 mol氮气

解析： 0.5 mol氧是指0.5 mol氧气还是0.5 mol氧原子不清楚，指代不明确，故C错误。

4．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 ( D )

A．111  B．12 3

C．321  D．632

解析： 含有1 mol氧原子的CO、CO2、O3三种气体的物质的量分别为1 mol、 mol和 mol，则n(CO)∶n(CO2)n(O3)＝1 molmolmol＝632。

题组二　摩尔质量

5．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为( C )

A．32 g  B．33 g

C．32 g·mol－1  D．33 g·mol－1

解析：摩尔质量的常用单位为g·mol－1，当物质的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其在数值上等于该物质的相对分子(原子)质量，故O的摩尔质量为32 g·mol－1。

6．(2023·福州高二检测)下列叙述正确的是( D )

A．1 mol CO2的质量为44 g·mol－1

B．摩尔质量与物质的状态有关，固体的摩尔质量最大

C．SO的摩尔质量为96 g

D．O2的摩尔质量为32 g·mol－1

解析：质量的单位为g,1 mol CO2的质量为44 g，A项错误；摩尔质量与物质的状态无关，B项错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，SO的摩尔质量为96 g·mol－1，C项错误；O2的摩尔质量为32 g·mol－1，D项正确。

7．我国科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。

下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的叙述正确的是( B )

A．青蒿素的摩尔质量为282

B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282 g

C．1 mol青蒿素的质量为282 g·mol－1

D．282 g青蒿素中含有15个碳原子

解析：青蒿素的摩尔质量应该为282 g·mol－1，故A错误；6.02×1023个青蒿素分子的物质的量为1 mol，其质量约为282 g·mol－1×1 mol＝282 g，故B正确；1 mol 青蒿素的质量为282 g·mol－1×1 mol＝282 g，故C错误；282 g青蒿素的物质的量为＝1 mol，1 mol青蒿素中含有15 mol碳原子，含有15NA个碳原子，故D错误。

题组三　与＝n＝有关的综合计算

8．下列说法正确的是( C )

A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子

C．1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数的值)

D．CaCO3的摩尔质量为100 g

解析：“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合体”的多少，A错误；在用物质的量时，必须指明粒子的种类，“1 mol氢”指代不明确，B错误；1 mol H2O中含NA个水分子，1 mol H2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和，C正确；CaCO3的摩尔质量为100 g·mol－1，D错误。

9．下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是( D )

A．CH3COOK的相对分子质量为98 mol－1

B．CH3COOK的摩尔质量为98 g

C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧

D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H

解析：CH3COOK的相对分子质量为98，A项错误；CH3COOK的摩尔质量为98 g·mol－1，B项错误；2 mol 氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，C项错误；1个CH3COOK含有3个H，所以1 mol CH3COOK中含有3×6.02×1023个H，D项正确。

 综合强化

10．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的( A )

A．分子数  B．原子数

C．质子数  D．电子数

解析：设NA为阿伏加德罗常数的值，1 mol H3和1 mol H2分子数均为NA，原子数分别为3NA和2NA，质子数分别为3NA和2NA，电子数分别为3NA和2NA，故A项正确。

11．下列说法错误的是( B )

A．1 mol N2和CO的混合气体中所含质子数为14NA

B．16 g O2和O3的混合气体中所含原子数为2NA

C．等物质的量的Na2O2和Na2O所含有阴离子数目相同

D．17 g OH－含有的电子数为10NA

12．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( A )

A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2NA

B．2 g氢气中含有的原子数为NA

C．3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为2NA

D．17 g氨气中含有的电子数为NA

解析：2.4 g镁的物质的量为0.1 mol，变成镁离子失去0.2 mol电子，所以2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，A正确；2 g氢气中含有的原子数为2NA，B错误；3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为NA，C错误；每个氨分子含有10个电子，17 g氨气中含有的电子数为10NA，D错误。

13．日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是_122_g·mol－1__(保留整数)；钴原子与氧原子的物质的量之比是_13.3__(比值可以用小数表示，下同)；钴原子与氧原子的个数比为_13.3__；1 mol该晶体中含有的氧原子数目是_1.99×1024__(结果保留两位小数)。

解析：由晶体的化学式Na0.35CoO2·1.3H2O可得，该晶体的摩尔质量为122 g·mol－1，钴原子与氧原子的物质的量之比是13.3，其个数之比也是13.3，1 mol该晶体中含有的氧原子数目是3.3 mol×6.02×1023 mol－1≈1.99×1024。

14．某校在世界禁毒日的宣传板报有这样一则内容：“摇头丸”是一种人工合成毒品，具有兴奋和致幻作用，会严重破坏人体的中枢神经，具有很强的精神依赖性，上瘾后难以戒断。合成“摇头丸”的一种重要物质为苯丙胺。

(1)“苯丙胺”的摩尔质量为多少？

(2)0.5 mol苯丙胺中含有多少个氢原子？

(3)270 g苯丙胺中碳原子的物质的量是多少？其中含有碳元素的质量是多少？

答案：(1)135 g·mol－1

(2)3.913×1024

(3)18 mol　216 g

解析：C9H13N的相对分子质量为12×9＋1×13＋14×1＝135，所以其摩尔质量为135 g·mol－1。

(2)由于苯丙胺的分子式为C9H13N，每个苯丙胺分子含有13个氢原子，因此0.5 mol苯丙胺中含有0.5 mol×13＝6.5 mol氢原子，则氢原子的数目为6.5 mol×6.02×1023mol－1＝3.913×1024。

(3)n＝＝＝2 mol，则含有的碳原子的物质的量为2 mol×9＝18 mol，因此含有的碳元素的质量为18 mol×12 g·mol－1＝216 g。