高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构同步测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构同步测试题，共6页。
阶段重点突破练(一)1．已知某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，该元素在元素周期表中的位置和区分别是( C )A．第四周期第ⅡB族：s区B．第四周期第ⅧB族；d区C．第四周期第Ⅷ族：d区D．第四周期第Ⅷ族：ds区解析：由某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，可知共4个电子层，为第四周期元素，价电子排布为3d84s2，为Ni，最后填充d电子，为d区元素，位于第四周期第Ⅷ族。故选C。2．原子序数在前36号的某原子最外层电子排布式为ns1，则该原子在元素周期表中不可能位于( C )A．第ⅠA族  B．第ⅥB族C．第Ⅷ族  D．第ⅠB族 3．(2023·日照高二期末)元素周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是( A )A．钛元素原子的M层上共有10个电子B．钛元素是ds区的过渡元素C．钛元素原子最外层上有4个电子D．47.87是钛原子的近似相对原子质量解析：钛元素原子的M层为第三层，电子排布为3s23p63d2，共有10个电子，A正确；钛元素是d区的过渡元素，B错误；钛元素原子最外层为4s2，有2个电子，C错误；47.87是钛原子的相对原子质量，D错误。4．(2023·开封高二月考)已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( D )A．质子数：c>d，离子的还原性：Y2－>Z－B．氢化物的稳定性：H2Y>HZC．原子半径：X<W，第一电离能：X<WD．电负性：Z>Y>W>X解析：离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，则有a－3＝b－1＝c＋2＝d＋1，可知原子序数a>b>d>c，Y、Z为非金属元素，处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属元素，处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子核外L层的电子数分别为0、5、8、8，其最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( A )A．电负性：Y<ZB．第一电离能：Y>XC．化合物WZ难溶于水D．由Y与Z形成的化合物YZ3和YZ5均满足8电子稳定结构解析：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L能层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素。6．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，在溶液中生成的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色下列说法不正确的是( B )A．W是Fe元素B．X的电负性比Y的大C．Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为12D．XY2是一种直线形分子解析：X的基态原子L层电子数是K层的2倍，X是C；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，n＝2，即2s22p4，为O；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，质子数为11，为Na；W有多种化合价，在溶液中生成的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，为Fe。7．(2023·山东济宁高二月考)如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( D )A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同C．p能级未成对电子最多的是 Z 元素D．X元素是电负性最大的元素解析：由元素在周期表的位置可知，X为F、W为P、Y为S、R为Ar、Z为Br。P的3p电子半满为稳定结构，则W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，故A错误；Z的阴离子有4个电子层，Y的阴离子与R原子均为3个电子层，电子层结构不同，故B错误；p能级有3个轨道，最多有3个未成对电子，则p轨道上未成对电子最多的是W(P)元素，故C错误；非金属性越强，电负性越大，则X(F)元素是电负性最大的元素，故D正确。 8．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( B )A．Y的价层电子排布式是ns2np5B．四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的可能是Y的氢化物C．Y、Z之间可形成离子化合物D．X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸解析：根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，Y可能为C、N、O，当Y为N时，形成的最简单氢化物为氨气，分子间能够形成氢键，沸点最高，当Y为O时，X为N，Z为S，W为Cl，水常温下为液体，水的沸点最高，故B正确；根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置可知，Y可能为C、N、O，Y、Z同主族，且为短周期元素，二者不可能形成离子化合物，故C错误；当X、Z、W分别为N、S、Cl时，对应最高价含氧酸分别为硝酸、硫酸和高氯酸，都是强酸，故D错误。 9．(2021·浙江6月选考，15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为＋3。下列说法不正确的是( A )A．还原性：ZQ2<ZR4B．X能从ZO2中置换出ZC．Y能与Fe2O3反应得到FeD．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应解析：ZQ2为CS2，ZR4为CCl4，CS2中硫的还原性强于CCl4中的氯元素，A错误；Mg和CO2发生反应：2Mg＋CO22MgO＋C，B正确；Al和Fe2O3发生铝热反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，C正确；M为N，N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，最低价氢化物为NH3，二者发生反应：HNO3＋NH3===NH4NO3，D正确。10．(2023·张家界高二月考)有A、B、C、D、E、F六种主族元素，有关信息如下：①短周期元素C原子的价层电子排布式为ns2np2，E的单质可在空气中燃烧；②如图是元素周期表中主族元素的一部分；③A、B同周期，其电离能数据如下(单位：kJ·mol－1)： I1I2I3I4A7381 4517 73310 540B5781 8172 74511 575试回答下列问题：(1)F原子的核外电子排布式为_1s22s22p63s23p63d104s24p4__。(2)C、D、E元素的电负性相对大小为_S>P>Si__(用元素符号表示)。(3)化合价是元素的一种性质，由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是_c__(填字母)。a．A通常显＋1价，B通常显＋4价b．B元素的第一电离能较小，其活泼性比A强c．A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为32解析：根据题意，满足价层电子排布式为ns2np2的元素为碳、硅；元素C、D、E在同一周期，假设C为碳，则E为氧，氧气不能在空气中燃烧，所以C为硅，则D为磷，E为硫，单质硫能在空气中燃烧生成SO2，所以F为硒。(3)根据表中数据，A的第三电离能远远大于第二电离能，则A是第ⅡA族元素，通常显＋2价；B元素的第四电离能远远大于第三电离能，则B是第ⅢA族元素，通常显＋3价、a错误；B元素的第一电离能小，但它在反应时需要失去3个电子，判断其活泼性不能只看第一电离能，根据同周期元素的性质递变规律可知，b错误；产生等量的H2，A、B失去电子数相等，即可得出消耗A、B的单质的物质的量之比为32，c正确。11．电离能是衡量元素失电子能力的重要依据，随着元素核电荷数的递增，电离能的值呈现周期性变化规律。根据所学知识，回答下列问题。(1)第一电离能指的是_气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量__。(2)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数的变化关系(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。①根据图示变化规律，可推测S的第一电离能的大小(最小)范围为_Si__<S <_P__(填元素符号，下同)。②据图可知，第二周期元素原子第一电离能I1出现反常的元素是_Be和N__。③图中第四周期第一电离能最小的元素在周期表中的位置：_第四周期第ⅠA族__。④根据对角线规则铍元素最高价氧化物的水化物应该具有_两性__。(3)用In表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表_C__(填字母)。A．a为I1、b为I2、c为I3B．a为I3、b为I2、c为I1C．a为I2、b为I3、c为I1D．a为I1、b为I3、c为I1(4)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如下表所示：电离能/(kJ·mol－1)I1I2Cu7461 958Zn9061 733铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是_Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d10，而锌为[Ar]3d104s1，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大__。解析：(2)①由图中数据可知，第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能有突变，因此S的第一电离能的最小范围为Si<S<P。③同周期，从左向右各元素的第一电离能有增大的趋势。由图中数据可知第四周期第一电离能最小的元素为K。④Be、Al根据对角线规则，性质具有相似性，铍元素最高价氧化物的水化物氢氧化铍也应具有两性。(3)a中Na元素的电离能远大于Mg的电离能，则a应表示的是I2；b中Na元素的电离能小于Mg的电离能，Mg的电离能远大于Al的电离能，则b应表示的是I3；c中Al元素的电离能远小于P的电离能，S元素的电离能远小于Cl的电离能，则c应表示的是I1，故C正确。(4)由表中数据可知，第一电离能：Cu<Zn，第二电离能：Cu>Zn，其原因是Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d10，而锌为[Ar]3d104s1，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大。12．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。元素相关信息A元素的核外电子数和能层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是I1＝738 kJ/mol；I2＝1 451 kJ/mol；I3＝7 733 kJ/mol；I4＝10 540 kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式 　。(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_3__个方向，原子轨道呈_哑铃__形。(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的轨道表示式为。该同学所画的轨道表示式违背了_泡利原理__。(4)G位于第_ⅦB__族_d__区，价层电子排布式为_3d54s2__。解析：A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和能层数相等，是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；B元素原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1，B元素原子核外有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能陡增，故C位于第ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；D位于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层电子排布式为3s23p3，故D为P元素；E应为第三周期元素，E元素的主族序数与周期数的差为4，为第ⅦA族元素，故E为Cl元素；F是前四周期中电负性最小的元素，故F为K元素；G在周期表的第七列，G为Mn元素。(1)NH5是离子化合物，则含有NH，阴离子是H－。(2)氮元素的能量最高的电子为2p轨道上的电子，p轨道有3个方向，呈哑铃形。(3)3s轨道的两个电子自旋平行，违反了泡利原理。(4)Mn原子的价层电子排布式为3d54s2，最后填充的电子为3d轨道，故属于d区元素，位于第四周期第ⅦB族。