新教材适用2023_2024学年高中化学第3章晶体结构与性质学业质量标准检测新人教版选择性必修2

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第三章　学业质量标准检测(时间：75分钟　满分：100分)一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)1．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是( D )A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质B．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性D．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序的解析：超分子能表现出不同于单个分子的性质，其原因是两个或多个分子相互“组合”在一起，形成具有特定结构和功能的聚集体，A正确；构成非晶体的微粒，在非晶体中的排列，遵循长程无序和短程有序的规则，B正确；液晶具有各向异性，其原因是液晶内部分子沿分子长轴方向进行有序排列，C正确；纳米材料实际上是三维空间尺寸至少有一维处于纳米级尺度的、具有特定功能的材料，纳米材料内部具有晶体结构，但界面处则为无序结构，D错误。故选D。2．下列性质可能符合分子晶体特点的是( B )①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃④熔点97.81 ℃，质软，固态能导电，密度为0.97 g·cm－3A．①④  B．②③ C．①②  D．②④解析：在分子晶体中，相邻分子靠分子间作用力相互吸引。分子晶体熔化时，只需克服分子间作用力，不破坏化学键，所以分子晶体一般具有较低的熔点。此外，分子晶体还具有硬度小、易升华、有较强的挥发性、一般不导电等特点。①熔点高，不是分子晶体的性质；②熔点低，不导电，可能是分子晶体的性质；③熔沸点不高，可能是分子晶体的性质；④固态能导电，不是分子晶体的性质。故选B。3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( D )A．标准状况下，22.4 L HF中HF分子的个数为NAB．60 g二氧化硅中Si—O键个数为2NAC．1 mol白磷中含有的P—P键个数为4NAD．20 g D2O中含有的氧原子数为NA解析：标准状况下，HF是液体，无法用气体摩尔体积计算，A项错误；60 g二氧化硅的物质的量为1 mol，二氧化硅晶体中每个硅原子形成4个Si—O键，则含有4 mol Si—O键，即含有Si—O键个数为4NA，B项错误；白磷分子中含有6个P—P键，则1 mol白磷中含有的P—P键个数为6NA，C项错误；20 g D2O的物质的量为1 mol，则其中含有的氧原子数为NA，D项正确。故选D。4．关于晶体的下列说法正确的是( B )A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B．氯化钠溶于水时晶体中的离子键被破坏C．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键解析：晶体中如果含有阳离子，可能不含阴离子，如：金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，故A错误；氯化钠溶于水电离为氯离子和钠离子，晶体中的离子键被破坏，故B正确；分子的稳定性取决于分子内原子间共价键的键能大小，与分子间作用力无关，故C错误；离子晶体可能含有共价键，如NaOH，故D错误。故选B。5．下列说法中正确的有( C )①含有离子的晶体一定是离子晶体；②离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用；③金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关；④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低；⑤共价晶体中一定含有共价键；⑥分子晶体的熔点一定比金属晶体低；⑦NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6；⑧硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅。A．2个  B．3个 C．4个  D．5个解析：①金属晶体含有金属阳离子，故含有离子的晶体不一定是离子晶体，故错误；②离子键是阴、阳离子间的静电作用力，包括吸引力和排斥力，故错误；③金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关，故正确；④分子晶体熔、沸点的高低由分子间作用力决定，故错误；⑤共价晶体是原子通过共价键结合而成，所以共价晶体含有共价键，故正确；⑥分子晶体的熔点不一定比金属晶体低，如汞在常温下为液体，碘是分子晶体，常温下为固体，故错误；⑦NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6，故正确；⑧金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，键能越大，硬度越大，原子半径：C＞Si，键长：C—C＞C—Si＞Si—Si，键能：C—C＞C—Si＞Si—Si，故硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故正确；综上所述，共4个正确。故选C。6．硼氢化钠(NaBH4)与水在催化剂作用下获得氢气的微观过程如下图所示。下列说法正确的是( C )A．NaBH4中含有离子键和非极性共价键B．BH3中B—H键键长小于H2O中O—H键键长C．整个过程中涉及的含硼微粒有6种D．每产生1 mol H2转移2 mol电子解析：硼氢化钠(NaBH4)与水在催化剂作用下获得氢气的总反应方程式为NaBH4＋4H2ONaB(OH)4＋4H2↑。NaBH4为离子化合物，阳离子和阴离子之间为离子键，B—H之间为极性共价键，A错误；B原子半径大于O原子，半径越大，键长越长，键能越小，故BH3中B—H键键长大于H2O中O—H键键长，B错误；整个过程中涉及的含硼微粒有BH、BH3、BH2OH、BH(OH)2、B(OH)3、B(OH)，共6种，C正确；根据总反应方程式可知，每生成1 mol H2转移1 mol电子，D错误。故选C。7．钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示，该超导材料的最简化学式为( B )A．KFeSe2  B．KFe2Se2C．K2Fe2Se3  D．KFe2Se4解析：由平面投影图可知，钾原子8个位于顶点，1个位于体心，其个数为8×＋1＝2，硒原子8个位于棱上，2个位于晶胞内部，其个数为8×＋2＝4，铁原子8个位于面心，其个数8×＝4，则超导材料最简化学式为KFe2Se2。故选B。8．硫化锌是一种性能优良的红外光学材料，其存在多种晶体结构，其中最常见的晶体结构有闪锌矿型和纤锌矿型，晶胞结构如图所示(晶胞参数长度单位为nm)。下列说法正确的是( C )A．两种类型晶体中硫离子的配位数均为6B．闪锌矿中若A原子的坐标参数为(0,1,0)则B为C为C．已知阿伏加德罗常数为NA，则纤锌矿型晶胞密度为ρ＝ g/cm3D．Zn2＋的基态核外价电子排布式为[Ar]3d10解析：根据两种晶体的结构，Zn原子位于四个S原子形成的四面体的内部，S原子也位于四个Zn原子形成的四面体的内部，所以纤锌矿型晶体结构中S2－的配位数为4，闪锌矿型晶体结构中S2－的配位数也为4，A错误；根据原子A的坐标可知底面左上角S原子为原点，晶胞棱长为单位1，原子B位于面对角线，坐标为，C位于体对角线上，坐标为，B错误；纤锌矿型晶胞中硫原子在顶点、面心和内部，硫原子的个数为12×＋2×＋3＝6，Zn原子在棱上和内部，锌原子的个数为6×＋4＝6，则化学式为ZnS，该晶胞底面为正六边形，则体积为a2c nm3，1 mol晶胞的质量为97×6，密度为ρ＝＝ g/cm3，C正确；Zn是第30号元素，原子价电子排布式为3d104s2，基态Zn2＋是原子失去2个电子得到的，价电子排布式为3d10，D错误。故选C。9．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是( B )A．元素As与N同族，可预测AsH3分子中As—H键间的键角大于NH3中N—H键间的键角B．NH3的水溶液中存在不同的氢键，其中根据氨水显碱性可以推测NH3和H2O间存在的主要氢键形式可能为(NH3)N…H—O(H2O)C．配合物Fe(CO)n可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18，则n＝4D．每个H2O分子最多可与两个H2O分子形成两个氢键解析：As与N同主族，从上往下电负性减弱，电负性越强，成键电子对越靠近中心原子，成键电子对之间斥力越大，键角越大，故NH3键角大于AsH3键角，A错误；由于一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根，故推测NH3和H2O间存在的主要氢键形式可能为(NH3)N…H—O(H2O)，B正确；中心原子的价层电子排布为3d64s2，共8个价电子，每个配体CO可提供2个电子，故n＝5，C错误；水分子中O原子有2个孤电子对，可与2个水分子形成氢键，2个氢原子也可形成2个氢键，故可与4个水分子形成4个氢键，D错误。故选B。10．下列说法正确的是( B )A．金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120°B．SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子C．锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同解析：金刚石中的碳原子为正四面体结构，C—C—C夹角为109°28′，故A错误；SiH4的化学键为Si—H，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子；SiCl4的化学键为Si—Cl，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，故B正确；锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，故C错误；ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨为混合晶体，而硅形成的晶体硅为原子晶体，故D错误。故选B。11．(2023·辽宁卷，14)晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是( C )A．图1晶体密度为 g·cm－3B．图1中O原子的配位数为6C．图2表示的化学式为LiMg2OClxBr1－xD．Mg2＋取代产生的空位有利于Li＋传导解析：根据均摊法，图1的晶胞中含Li：8×＋1＝3，O：2×＝1，Cl：4×＝1,1个晶胞的质量为g＝g，晶胞的体积为(a×10－10cm)3＝a3×10－30cm3，则晶体的密度为g÷(a3×10－30cm3)＝ g·cm－3，A项正确；图1晶胞中，O位于面心，与O等距离最近的Li有6个，O原子的配位数为6，B项正确；根据均摊法，图2中Li：1，Mg或空位：8×＝2。O：2×＝1，Cl或Br：4×＝1，Mg的个数小于2，根据正负化合价的代数和为0，图2的化学式为LiMgOClxBr1－x，C项错误；进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明Mg2＋取代产生的空位有利于Li＋的传导，D项正确。故选C。12．在碱性溶液中，Cu2＋可与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图。下列说法错误的是( D )A．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>HB．该配离子中铜离子的配位数是4C．基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1D．该配离子中能与水分子形成氢键的原子只有N和O解析：根据同周期主族元素的电负性由左到右逐渐增大，同主族元素的电负性由上到下逐渐减小，所以该配离子中的非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H，A项正确；根据配离子的结构可知，铜离子形成4个共价键，B项正确；根据铜离子的电子排布式可知，基态铜原子的价电子排布式为3d104s1，C项正确；N原子和O原子可与水分子中的H原子形成氢键，水分子中的O原子也可与配离子中的H原子形成氢键，D项错误。故选D。13．已知：SiCl4发生水解反应的机理如图，下列叙述正确的是( B )A．SiCl4的键角与白磷(P4)的键角相同B．H4SiO4脱水后加热分解得到的晶体中每个Si可参与形成12个12元环C．SiO2和SiCl4均属于共价晶体(原子晶体)D．CCl4不能按照上述机理发生水解反应，原因是C的原子半径小解析：SiCl4是和甲烷相似的结构，正四面体中心与顶点夹角为109°28′，P4为中空的正四面体结构，键角为60°，故A错误；H4SiO4脱水后加热分解得到二氧化硅，一个Si被12个12元环共用，故B正确；SiCl4属于分子晶体，由分子构成，SiO2是共价晶体(原子晶体)，故C错误；CCl4不能按照上述机理发生水解反应，是因为C原子只有两个电子层，没有d轨道，难以形成sp3d杂化，故D错误。故选B。14．Cu2－xSe是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是( D )A．每个Cu2－xSe晶胞中Cu2＋个数为xB．每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2－xSe晶胞，转移电子数为2C．每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为1－xD．当NayCu2－xSe转化为NaCuSe时，每转移(1－y)mol电子，产生(1－x)mol Cu原子[解析]　由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×＋6×＝4，位于体内的铜离子和亚铜离子的个数之和为8，设晶胞中的铜离子和亚铜离子的个数分别为a和b，则a＋b＝8－4x，由化合价代数和为0可得2a＋b＝4×2，解得a＝4x，A错误；由题意可知，Na2Se转化为Cu2－xSe的电极反应式为Na2Se－2e－＋(2－x)Cu===Cu2－xSe＋2Na＋，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×＋6×＝4，则每个晶胞中含有4个Na2Se，转移电子数为8，B错误；由题意可知，Cu2－x-Se转化为NaCuSe的电极反应式为Cu2－xSe＋ e－＋Na＋===NaCuSe＋(1－x)Cu，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×＋6×＝4，则每个晶胞中含有4个NaCuSe，晶胞中0价铜的个数为(4－4x)，C错误；由题意可知，NayCu2－xSe转化为NaCuSe的电极反应式为NayCu2－xSe＋(1－y) e－＋(1－y) Na＋===NaCuSe＋(1－x)Cu，所以每转移(1－y)mol电子，产生(1－x)mol铜，D正确。故选D。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15．配位化学的应用十分广泛，在经济、生产、生活等方面都有重要作用。(1)在配合物中部分分子或离子与中心离子较紧密地结合在一起，组成在溶液中能够稳定存在的整体，称为“内界”(书写时用“[　]”与外界分离)。与中心离子结合不够紧密的离子则处于“外界”。内界和外界不同，物质的性质也不同，如CoCl3与NH3形成的三种配合物A、B、C，Co3＋的配位数均为6，但它们的颜色各异，如果各取1 mol A、B、C溶于水，加入足量硝酸银溶液，分别产生1 mol、2 mol、3 mol白色沉淀。则它们的化学式分别为A： [Co(NH3)4Cl2]Cl　；B： [Co(NH3)5Cl]Cl2　，C： [Co(NH3)6]Cl3　，它们的配体分别是A： NH3和Cl－　；B： NH3和Cl－　；C： NH3　。(2)甲醇和CO合成乙酸时，使用铑羰基化合物[Rh(CO)2I2]－作为催化剂，使得原本需要高压下才能进行的反应在低压下也能进行。其催化机理如图：①根据Rh的化合价可将Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ分为：1)化合价 ＋1　价，包含 Ⅰ、Ⅴ　；2)化合价 ＋3　价，包含 Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ　；(有几种化合价填几类，可不填满，也可增加)②上述机理中包括 5　步反应，其中一步为氧化加成，该步反应的方程式为 　。解析：(1)CoCl3与NH3形成的三种配合物A、B、C，Co3＋的配位数均为6，说明“内界”有6个配体，如果各取1 mol A、B、C溶于水，加入足量硝酸银溶液，分别产生1 mol、2 mol、3 mol白色沉淀，说明“外界”Cl－的个数分别为1、2、3个，故化学式分别为A：[Co(NH3)4Cl2]Cl；B：[Co(NH3)5Cl]Cl2；C：[Co(NH3)6]Cl3；由以上结构可知，配体分别是A：NH3和Cl－；B：NH3和Cl－；C：NH3。(2)①由图示可知，CO可以认为化合价为0，根据正负化合价代数和为0可知，Ⅰ中Rh化合价为＋1价，Ⅱ中Rh化合价为＋3价，Ⅲ中Rh化合价为＋3价，Ⅳ中Rh化合价为＋3价，Ⅴ中Rh化合价为＋1价；故为Rh＋1价，包含Ⅰ、Ⅴ；Rh＋3价，包含Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；②由图示可知，上述机理中包括5步反应，其中Ⅰ到Ⅱ的反应，Rh化合价由＋1价变成＋3价，作为还原剂被氧化，故氧化加成反应的方程式为。16．(2023·全国乙卷，35)中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2－xSiO4)。回答下列问题：(1)基态Fe原子的价电子排布式为_3d64s2__。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为_O＞Si＞Fe＞Mg__，铁的化合价为_＋2__。(2)已知一些物质的熔点数据如下表：物质熔点/℃NaCl800.7SiCl4－68.8GeCl4－51.5SnCl4－34.1Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是_Na的电负性小于Si，NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体__。分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因_随着同族元素的电子层数的增多，其熔点依次升高，其原因是：SiCl4、GeCl4、SnCl4均形成分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高；随着其相对分子质量增大，其分子间作用力依次增大__。SiCl4的空间结构为_正四面体__，其中Si的轨道杂化形式为_sp3__。(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如图所示，晶胞中含有_1__个Mg。该物质化学式为_MgB2__，B—B最近距离为 a　。解析：(1)Fe为26号元素，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2。元素的金属性越强，其电负性越小，元素的非金属性越强则其电负性越大，因此，橄榄石(MgxFe2－xSiO4)中，各元素电负性大小顺序为O＞Si＞Fe＞Mg；因为MgxFe2－xSiO4中Mg、Si、O的化合价分别为＋2、＋4和－2，x＋2－x＝2，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，可以确定铁的化合价为＋2。(2)Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是：Na的电负性小于Si，NaCl为离子晶体，其熔点较高；而SiCl4为分子晶体，其熔点较低。由表中的数据可知， SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势为：随着同族元素的电子层数的增多，其熔点依次升高，其原因是：SiCl4、GeCl4、SnCl4均形成分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高；随着其相对分子质量增大，其分子间作用力依次增大。SiCl4的空间结构为正四面体，其中Si的价层电子对数为4，因此Si的轨道杂化形式为sp3。(3)由硼镁化合物的晶体结构可知Mg位于正六棱柱的顶点和面心，由均摊法可以求出正六棱柱中含有12×＋2×＝3个Mg，由晶胞沿c轴的投影图可知本题所给晶体结构包含三个晶胞，则晶胞中Mg的个数为1；晶体结构中B在正六棱柱体内共6个，则该物质的化学式为MgB2；由晶胞沿c轴的投影图可知，B原子在图中两个正三角形的重心，该点到顶点的距离是该点到对边中点距离的2倍，顶点到对边的垂线长度为a，因此B—B最近距离为a××2＝a。17．我国提取的月壤样品主要是由硅酸盐组成的辉石、斜长石，回答下列问题：(1)基态硅原子的价电子排布图为。(2)CO2与SiO2是同主族氧化物，但熔、沸点差距很大，其原因是 CO2是分子间作用力形成的分子晶体，SiO2是共价键形成的空间网状共价晶体　。(3)硅酸盐阴离子的基本结构单元如图1所示，其化学式SiO；图2阴离子由两个图1单元共用1个顶角氧组成，其所带的负电荷数为 6　；图3是角项氧相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，其Si、O原子的个数比为 13　。(4)Mg和Cu形成的晶体中，也存在四面体结构，Mg以金刚石方式堆积，剩余的4个四面体空隙放置Cu4四面体，如图4所示。Cu4四面体结构的镁配位数为 4　，已知晶胞参数为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 ×1021　g·cm－3(列出计算表达式)。解析：(1)已知Si是14号元素，基态硅原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p2，其价电子排布式为：3s23p2，则其价电子排布图为。(2)CO2是分子晶体，分子间是范德华力，SiO2是空间网状的共价晶体，原子之间是共价键，作用力远大于范德华力，所以固体CO2的熔、沸点比SiO2熔、沸点要小得多，故答案为：CO2是分子间作用力形成的分子晶体，SiO2是共价键形成的空间网状共价晶体。(3)由图可知，图1的化学式为SiO，形成二聚硅酸根离子是两个SiO通过1个O原子相连，可知图2的化学式为Si2O，在无限长链中，令含有n个Si，则含有[4n－(n－1)]＝(3n＋1)个O，故Si、O原子个数比为13。(4)如图4所示信息可知，Cu4相当于位于金刚石中正四面体中体内的碳原子位置，Cu4四面体结构的镁配位数即离Cu4最近的且距离相等的Mg个数为4，已知晶胞参数为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值，一个晶胞中含有Mg个数为8×＋6×＋4＝8，含有Cu个数为4×5＝20，故一个晶胞的质量为 g，一个晶胞的体积为(a×10－7cm)3，则该晶体的密度为ρ＝＝＝×1021g·cm－3。18．Zn2＋、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，其晶胞示意图如下。(1)Zn2＋的价层电子排布式是 3d10　。(2)C、O、N的电负性从大到小的顺序是 O＞N＞C　。(3)三乙撑二胺()与Zn2＋能形成配位键的原因是 三乙撑二胺中的N给出孤电子对，Zn2＋有空轨道能接受孤电子对　。(4)在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体M1，晶胞示意图如图。一定条件下随着偶氮苯顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在M1和M2两种结构之间相互转化，可以吸收和释放N2，被称为“会呼吸”的晶体。晶体装载分子晶胞中Zn2＋个数晶胞体积/cm3M1顺式偶氮苯x1.30×10－24M2反式偶氮苯42.46×10－24资料：ⅰ.反式偶氮苯顺式偶氮苯ⅱ.M1和M2相互转化时，Zn2＋的配体和配体数均不变①N2的电子式是 N⋮⋮N　。②偶氮苯()中N的杂化轨道类型是 sp2　。偶氮苯存在顺反异构的原因是分子中两个氮原子间存在 π键　(填“σ键”或“π键”)。③x＝ 2　。④晶胞密度小则晶体内部的空隙大。能让“会呼吸”的晶体吸收N2的条件是 紫外　光照射。解析：(1)Zn2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，则其价层电子排布式是3d10。(2)C、O、N为同周期元素，从左到右的排列顺序为C、N、O，非金属依次增强，所以电负性从大到小的顺序是O＞N＞C。(3)Zn2＋具有空轨道，三乙撑二胺()中的N原子具有孤对电子，所以三乙撑二胺与Zn2＋能形成配位键的原因是：三乙撑二胺中的N给出孤电子对，Zn2＋有空轨道能接受孤电子对。答案为：三乙撑二胺中的N给出孤电子对，Zn2＋有空轨道能接受孤电子对。(4)①N原子的价电子数为5，需要形成三对共用电子，所以N2的电子式是N⋮⋮N。②偶氮苯()中N的价层电子对数为3，则杂化轨道类型是sp2。偶氮苯分子中，双键氮原子存在孤对电子，所以存在顺反异构，其原因是分子中两个氮原子间存在π键。③在晶体M的晶胞中，Zn2＋位于棱上，每个棱被4个晶胞共用，则x＝8×＝2。④M1和M2相互转化时，Zn2＋的配体和配体数均不变，即Zn2＋、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子的个数比不变，现M1和M2中Zn2＋个数比为24＝12，所以相对分子质量比也为12，而M1的体积为1.30×10－24cm3，M2的体积为2.46×10－24cm3，所以二者的密度比为＜11，所以M1的密度小。晶胞密度小则晶体内部的空隙大，从而得出M1能让“会呼吸”的晶体吸收N2，依据“反式偶氮苯顺式偶氮苯”，可得出条件是紫外光照射。