高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应图文课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应图文课件ppt，共38页。PPT课件主要包含了第三节氧化还原反应，化合价，电子转移，SO2，H2S，HCl，MnO2，随堂演练•知识落实，氧化反应，还原反应等内容，欢迎下载使用。
第1课时　氧化还原反应
1．掌握氧化反应、还原反应的概念和实质。2．运用元素化合价的升降，理解氧化还原反应的实质是电子的转移。3．掌握氧化还原反应中电子转移的表示方法。
1．通过对“氧化还原反应”的学习，培养宏观辨识和微观探析的意识。2．通过对“氧化还原反应特征”的学习，培养变化观念和平衡思想。3．通过对“电子转移表示”的学习，培养模型认知的能力。
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应对于反应2CuO＋C===2Cu＋CO2↑(1)氧化铜_______氧，发生_______反应，被碳_______。(2)碳_______氧，发生_______反应，被氧化铜_______。(3)结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生_______反应，必然有一种物质失去氧发生_______反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
一、从多角度认识氧化还原反应
2．从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应①铜元素化合价_______，发生_______反应。②碳元素化合价_______，发生_______反应。(2)对于无氧得失的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu①铜元素化合价_______，发生_______反应。②铁元素化合价_______，发生_______反应。
(3)结论：①反应前后有元素化合价变化(升降)的反应称为氧化还原反应。②物质所含元素化合价_______的反应是氧化反应，物质所含元素化合价_______的反应是还原反应。③氧化还原反应的特征：反应前后有元素_________的变化(升降)。
在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子_______电子，该物质发生氧化反应；_______电子，该物质发生还原反应。
在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。共用电子对_______的物质发生氧化反应，共用电子对_______的物质发生还原反应。(3)结论：①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价_______，物质被_______，发生_______反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价_______，物质被_______，发生_______反应。③氧化还原反应的本质是___________。
正误判断(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失。(　　)(2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应。(　　)(3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化。(　　)(4)氧化还原反应中一种元素的化合价升高，必定另一种元素的化合价降低。(　　)(5)氧化还原反应中得失电子总数一定相等。(　　)
应用体验1．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　)A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应D．元素化合价升高的反应是还原反应解析：氧化还原反应中元素化合价有升必有降，不一定有氧的得失，化合价降低的变化过程是还原反应，元素化合价升高的反应是氧化反应，故选A。
2．下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是(　　)A．HCl→H2 B．HCl→FeCl2C．H2SO4(浓)→SO2 D．Fe→Fe2O3解析：HCl→H2氢元素化合价降低；HCl→FeCl2若是由反应FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O实现，不属于氧化还原反应；H2SO4(浓)→SO2硫元素化合价降低；Fe→Fe2O3，铁元素化合价升高，化合价升高发生氧化反应，故选D。
归纳总结氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
1．双线桥法(1)基本步骤
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
(2)示例用双线桥法表示氢气还原氧化铜的电子转移情况：(3)注意事项①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；②必须注明“得”“失”；③氧化剂和还原剂得、失电子数目要相等。
2．单线桥法(1)基本步骤
(2)举例用单线桥法表示铁与盐酸反应的电子转移情况：(3)注意事项①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移总数目；③箭头标明电子转移的方向；④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。
点拨：(1)氧化还原反应中转移电子总数是得到的电子数或失去的电子数，而不是二者的加和。(2)用双线桥法标电子转移时，电子转移数用a×be－形式表示。a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a或b等于1时，要省略。
应用体验1．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　)
解析： A项， SiO2得到4e－；C项，Zn失去2e－；D项电子转移的方向不正确。
2．标出变价元素的化合价，用双线桥标出电子转移情况，其中④同时用单线桥标出电子转移情况。
③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O   _______________________________________
④2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O   __________________________________  __________________________________
A．KClO3所含元素化合价降低，失电子B．反应中H2SO4体现了酸性，发生还原反应C．反应中H2C2O4被氧化D．H2C2O4既被氧化又被还原
解析：由方程式可知：KClO3中氯元素从＋5价变为＋4价，化合价降低，得到电子，A错误；反应中硫元素的化合价没有变化，未发生还原反应，B错误；H2C2O4中碳元素从＋3价变为＋4价，化合价升高，失去电子，被氧化，故C正确，D错误。
2．每逢南方的梅雨季节，盒里的饼干就很容易受潮变软，不再酥脆了。有一种食品干燥剂——泡沫铁粉，是铁粉在高温炉里加入发泡剂，使铁粉变成疏松多孔的物质。饼干盒里有了它，铁粉吸收空气中的水分和氧气，自己变为铁锈，这样食品的保质期可以大大延长，味正如初。铁单质是由铁矿石冶炼得到的。
(1)铁粉可以吸收水分和氧气，被称为双吸收剂。发生的化学反应为4Fe＋3O2＋6H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。上述变化过程中，铁的化合价_______(填“升高”或“降低”)，发生__________　(填“还原反应”或“氧化反应”，下同)，氧元素发生___________。(2)假设铁矿石的主要成分是Fe2O3，写出Fe2O3与CO在高温条件下 发生反应生成铁单质的化学方程式：____________________________，该反应_______(填“属于”或“不属于”，下同)氧化还原反应，_________置换反应。
解析：(1)铁粉发生的化学反应为4Fe＋3O2＋6H2O===4Fe(OH)3，该反应中铁的化合价从0升高到＋3价，发生氧化反应，氧元素化合价从0降低为－2价，发生还原反应。
(2)在反应H2SO3＋2H2S===3H2O＋3S↓中，被氧化与被还原元素的质量比为_________，在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为_________；利用双线桥法标出上述两个氧化还原反应的电子转移情况。  ①____________________________________。  ②____________________________________。