高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物课文配套课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物课文配套课件ppt，共35页。PPT课件主要包含了第一节钠及其化合物，化合物，银白色，2钠与O2反应，银白色小球，淡黄色，Na2O，Na2O2，迅速游动，氢氧化钠等内容，欢迎下载使用。

1．钠和钠的化合物用酵头发面不成功，再加入碳酸氢钠后蒸出的馒头，发黄发硬；直接在面团中加入碳酸氢钠和食醋蒸出的馒头又白又松软。这其中的原理是怎样的？
答案：只加入碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解产生的碳酸钠使馒头发黄有碱味，且产生的二氧化碳气体相对较少，蒸出的馒头发硬；若同时加入碳酸氢钠和食醋，产物中无碳酸钠，生成的二氧化碳相对较多，蒸出馒头白而松软。
答案：原因：加入H2O2后，能与含氯消毒剂反应。由于含氯消毒剂减少，抑制藻类生长的效果减弱。根据化合价推断，HClO中＋1价的Cl元素的化合价可能降低，H2O2中－1价的O元素的化合价可能升高，预测产物中存在O2。原理：ClO－＋H2O2===O2↑＋Cl－＋H2O
3．物质的量水是由水分子构成的，一滴水(约0.05 mL)中大约含有1 670 000 000 000 000 000 000＝1.67×1021个水分子，这么多的水分子如果让10亿人去数，每人每分钟数100个，需要3万多年才能数完。微观粒子极小，根本无法进行数数，怎样才能既科学又方便快捷地知道一定质量(或体积)的水中含有多少个水分子呢？
答案：可以先量取一定质量(或体积)的水，然后通过一个中间物理量进行换算，即可求得水分子的数目。原理分析：学完本节课你就会知道利用物质的量这个物理量，可以在物质的宏观量与所含微观粒子的数量之间建立起计算的桥梁。
第1课时　活泼的金属单质——钠
1．从原子结构角度认识金属钠的强还原性。2．通过实验逐步形成探究物质结构和性质的思维习惯。1．通过对“钠”的学习，培养微观探析意识。2．通过对“钠与氧气、钠与水反应”的学习，培养实验探究能力和创新意识。
1．钠元素的存在及钠原子结构(1)钠元素在自然界中都以_______的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。(2)钠原子结构示意图为___________，其最外电子层上只有1个电子，在化学反应中该电子很容易_______，因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的_______性。
一、钠的原子结构　钠与非金属单质的反应
2．钠的物理性质和钠与非金属的反应(1)钠的物理性质
特别提醒：①取金属钠时应用镊子，不能用手直接接触，一般取绿豆大小即可，不能太大，以免实验时发生危险。②剩余的钠要放回原试剂瓶。
4Na＋O2===2Na2O
(3)钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显_____价，如Na 与Cl2在点燃条件下可发生反应，化学方程式：____________________。
正误判断(1)钠在自然界中存在的形态只有化合态。(　　)(2)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体。(　　)(3)钠与氧气反应时，条件不同，生成物也不同。(　　)(4)实验中取出的药品都不能再放回原试剂瓶。(　　)(5)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同。(　　)
应用体验1．实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是(　　)A．钠在常温下是固体B．钠的熔点很低C．钠具有银白色的金属光泽D．金属钠很软解析： 从题干中“取出一小块金属钠”知，钠在常温下是固体；“用小刀切开”说明钠很软；切开后可看到钠具有银白色的金属光泽；没有加热将钠熔化，因此不能得出其熔点很低的性质。
2．下列各组物质中的两种物质发生反应时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是(　　)A．Fe和O2 B．Na和O2C．Zn和盐酸 D．C和O2解析：铁在潮湿空气中易被氧化为Fe2O3，铁在纯氧气中点燃生成Fe3O4，A项错误；Na与O2常温下生成Na2O，加热时生成Na2O2，B项错误；Zn与盐酸只能生成ZnCl2和H2，C项正确；C在少量O2中燃烧生成CO，在足量O2中燃烧生成CO2，D项错误。
1．钠与水的反应(1)实验探究
二、钠与水的反应和钠的保存
(2)实验结论①钠与水剧烈反应，生成_________________，还原剂是_____，氧化剂是_____，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。②反应方程式a．化学方程式_______________________________。b．离子方程式_____________________________________。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2．钠的保存因为常温下钠能与空气中的_______、_________反应，所以钠保存在_______中，主要是为了隔绝_________________________。3．应用火灾现场存放有大量活泼金属(如Na)时，不能用_____而需要用_____________来灭火。
空气(或氧气和水蒸气)
正误判断(1)钠的密度比水小，比煤油大。(　　)(2)钠失火时不能用水扑灭，应该用沙土盖灭。(　　)(3)钠与水反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑。(　　)(4)钠在化学反应中易失去电子，表现出强还原性。(　　)(5)钠投入NaOH溶液中，无明显现象。(　　)(6)钠投入饱和食盐水中，有晶体析出。(　　)
应用体验1．将一小块金属钠投入滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有(　　)①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红色④钠熔化成光亮的小球⑤小球在水面上迅速游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④ B．②③④⑤C．②④⑤⑥ D．③④⑥
解析：钠放入滴有紫色石蕊试液的冷水中，钠浮在水面上，钠熔化成光亮的小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，有气体生成，反应后溶液变蓝色，所以②④⑤⑥正确，故选C。
2．某实验小组在学习了钠与水的反应后，做了以下几个实验。(1)将两块绿豆大小的钠分别同时投入甲、乙两个烧杯中，甲烧杯盛有10 mL水，乙烧杯盛有10 mL稀盐酸，观察到的现象为乙烧杯中钠反应更剧烈。结论：乙烧杯中发生反应的化学方程式为_______________ ____________________。
2Na＋2HCl===
(2)将一块绿豆大小的钠投入丙烧杯中，观察到的现象是浮、熔、游、响、生成___________。请根据现象写出丙烧杯中发生反应的化学方程式：_______________________________________________________　____________________________________________________________________________。(3)将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，可能观察到的现象是_________(填字母)。a．钠熔化成闪亮的小球b．钠在液面上四处游动c．溶液底部有银白色物质生成d．溶液变浑浊
　　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH===　Cu(OH)2↓＋Na2SO4[或2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑]
归纳总结钠与溶液的反应(1)原理钠与溶液中的H＋发生置换反应。
(3)简单识记遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐(碱)水在前。
1．将小块钠投入FeCl3的稀溶液中，以下对有关现象的描述中最恰当的是(　　)A．钠溶解，溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出B．钠与溶液剧烈反应,溶液里有红褐色沉淀生成，溶液的颜色变浅C．钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里有红褐色沉淀生成D．钠迅速消失，溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有红褐色固体生成解析： 将钠块投入FeCl3的稀溶液中，先后发生反应的化学方程式分别是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。
2．钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确的是(　　)A．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低B．图②中钠四处游动并嘶嘶作响，说明反应产生了气体C．图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成D．钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
解析：水是弱电解质，离子方程式中水分子不能拆，钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋H2↑＋2OH－，D项说法不正确，选D。
(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式_________________________，生成物的颜色为_________。(3)Na、NaOH久置空气中最终都是变为____________(填化学式)。(4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式为_______　_____________________________________________。
CuCl2＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2NaCl