高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动2 铁及其化合物的性质课堂教学课件ppt

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实验活动2　铁及其化合物的性质
[实验步骤]1．铁及其化合物的性质实验(一)　铁单质的还原性
实验(二)　铁盐的氧化性
实验(三)　亚铁盐的氧化性和还原性
[问题和讨论]1．根据以上的实验及所学的知识，以铁屑为原料，制备硫酸亚铁溶液时应该注意什么？提示：由于Fe2＋易被氧化，所以在制备过程中要保证铁屑过量。2．若向FeCl3稀溶液中加入过量锌粉，溶液中存在的阳离子是哪种金属离子？原因是什么？提示：Zn2＋，锌的活泼性比铁强，所以过量锌粉可以把Fe3＋还原为铁单质。
3．由以上实验思考检验Fe2(SO4)3溶液中是否有杂质FeSO4的方法？提示：在一支试管中加入少量KMnO4酸性溶液，然后向试管中滴加Fe2(SO4)3溶液，若KMnO4酸性溶液紫色褪去，则说明含有FeSO4杂质，反之则无。
跟踪训练某同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3c．只含有Fe2(SO4)3
将化肥固体粉末溶于水得到溶液(记为X)，进行如下实验：
(1)实验ⅰ中加入的1 mL 1 ml·L－1 NaOH溶液中含有NaOH ___________g。
(2)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式表示)__________________________________________________________、__________________________________________________________。(3)实验ⅱ现象说明假设_____不成立。为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：
FeSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3