人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物复习课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物复习课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了第一节铁及其化合物，加入氯水或通入Cl2，H2O2溶液，FeOH3，Fe3＋，Fe2＋，Fe3O4，FeOH3胶体，FeCl2，KCl等内容，欢迎下载使用。

第3课时　铁及其化合物复习课
 1．巩固铁及其化合物的性质。2．掌握铁及其化合物之间转化的试剂和条件。 通过学习铁及其化合物性质培养科学探究和创新意识。
1．构建铁及其化合物的“价一类”二维图
一、利用“价—类”二维图认识铁及其化合物的关系
2．从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质(1)Fe2O3、FeO是碱性氧化物，写出分别溶于稀硫酸的离子方程式：__________________________________________；________________________________________。(2)Fe(OH)2和Fe(OH)3属于碱，写出分别溶于稀盐酸的离子方程式：__________________________________________________；__________________________________________________。
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFeO＋2H＋===H2O＋Fe2＋Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
(3)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是沉淀，可由可溶性盐和可溶性碱反应制得：如：FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl；Fe2(SO4)3＋6NaOH===2Fe(OH)3↓ ＋3Na2SO4。
(3)Fe3＋―→Fe2＋：Fe3＋具有一定的氧化性，不能使用还原性很强的物质进行还原。能将Fe3＋还原为Fe2＋的还原剂有Fe、Cu、I－等。Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋(用于腐蚀印刷电路板)
正误判断(1)FeCl2不能通过化合反应制得。(　　)(2)同价态含铁物质间的转化一般可通过复分解反应实现。(　　)(3)不同价态的含铁物质间转化必须通过氧化还原反应实现。(　　)(4)Fe(OH)3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得，不能通过化合反应制得。(　　)(5)向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe3＋，一定不存在Fe2＋和Mg2＋。(　　)(6)除去FeCl3溶液中少量的CuCl2杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤。(　　)
应用体验1.(2021·广东卷)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( 　　)A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
2．填写合适的试剂除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。(1)FeCl2(Fe3＋)除去方法：加入过量_______，过滤，离子方程式：____________________________________。(2)FeCl3(FeCl2)除去方法：_______________________，离子方程式：__________________________________________。(3)Fe2(SO4)3(FeSO4)除去方法：滴加_______________，离子方程式：______________________________________________________。(4)FeCl2(Cu2＋)除去方法：加入过量_______，过滤，离子方程式：______________________________________。
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋
Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
1．框图推断铁及其化合物涉及的框图推断题常用以下题眼：①红褐色沉淀：________________(特征颜色)；②KSCN溶液呈红色：___________(特征反应)；③白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色：___________(特征反应现象)；④磁性氧化物：_____________(特征性质)；⑤滴入沸水中的产物有丁达尔效应：制_____________________(特征方法)。
二、铁及其化合物转化关系的应用
2．有关铁及其化合物的探究题此类题涉及铁及其化合物的以下性质：①Fe2＋、Fe3＋的检验；②Fe2＋氧化性和还原性的探究；③Fe3＋氧化性的探究；④基于K2FeO4的性质探究；⑤各物质间的转化综合。
应用体验已知有以下物质相互转化：
试回答下列问题：(1)写出B的化学式：_____________，D的化学式：_________。(2)写出由E转变成F的化学方程式：_______________________ ____________。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式：____________________ ______________。向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式：____________________________________。解析：解题的突破口是白色沉淀→红褐色沉淀→G溶液，即为Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3。
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3
Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3
1．铁的常见化合物有①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④FeS、⑤Fe(OH)3、⑥NH4Fe(SO4)2 ·12H2O、⑦FeSO4。将上述物质分别溶于足量稀硫酸后进行实验，下列说法不正确的是(已知Fe2＋可以和K3[Fe(CN)6]溶液反应产生蓝色沉淀)( 　　)A．滴加KSCN溶液不显红色，滴加新制氯水后显红色的有①④⑦B．加铜能发生反应2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋的只有②⑤⑥C．将溶液分为两等份，一份滴加KSCN溶液显红色，一份滴加KMnO4溶液，紫红色褪去的是③D．滴加K3[Fe(CN)6]溶液，能产生蓝色沉淀的有①③④⑦
2．化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3＋、Cu2＋，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
(1)步骤①中得到固体A和溶液A的操作名称是_______。(2)固体A中含有的金属单质有_________。(3)步骤②中观察到的实验现象是_________________________ ____________。(4)步骤③中发生反应的离子方程式为________________________ ____________________。
溶液由浅绿色变为棕黄色，有气泡产生
Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓
3．(2023·安徽池州高一质检)铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
回答下列问题：(1)下列不能通过化合反应得到的是_____(填字母)。A．d　　B．e　　C．f　　D．g(2)c固体的颜色为_________，能否由a在氧气中点燃得到？_____(填“能”或“否”)。(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后向烧杯中加入几滴g的饱和溶液继续煮沸即可制得e的胶体。胶体区别于溶液的最本质特征是__________________________________，鉴别胶体和溶液的方法是_____________。
分散质粒子直径为1～100 nm
(4)实验室检验g中铁元素的试剂是_______________。高温下，a与水蒸气反应的化学方程式为_________________________________。(5)在溶液中生成的d置于空气中，现象为__________________ ___________________________。电子工业上可用g的溶液腐蚀电路板上的铜，该反应的离子方程式为__________________________________。
白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
解析：(1)a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为Fe(OH)2，e为Fe(OH)3，f为FeCl2，g为FeCl3。(1) Fe(OH)2不能通过化合反应得到，A符合题意；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，B不符合题意；2FeCl3＋Fe=== 3FeCl2，C不符合题意；铁与氯气加热反应生成氯化铁，D不符合题意。(2)c为Fe2O3，Fe2O3固体为红棕色；铁在氧气中燃烧得到的是四氧化三铁，不能得到Fe2O3。(3)e为Fe(OH)3，胶体区别于溶液的最本质特征是分散质粒子直径为1～100 nm；鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应。