高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律备课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律备课ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了第二节元素周期律，化合价都呈周期性变化，不溶解，不反应，Na＞Mg＞Al，SiPSCl，核外电子排布，随堂演练•知识落实，HCl＞H2S，HClO4等内容，欢迎下载使用。

第1课时　元素性质的周期性变化规律
1．认识同周期元素的核外电子排布、主要化合价、原子半径等性质的周期性变化规律。2．以第三周期元素为例，掌握同周期主族元素金属性和非金属性的递变规律。1．通过对“同周期元素性质”的学习，培养科学探究和创新意识。2．通过对“元素周期律内容和实质”的学习，建构微观原子结构特点决定宏观性质的探究思路和模式。　　　　　
一、1～18号元素性质的周期性变化规律
结合图1、图2、图3完成下表：
核外电子排布、原子半径、
正误判断(1)第二周期元素从左至右，最高正价从＋1递增到＋7。( )(2)原子半径最小的元素是氢元素。( )(3)同周期元素最外层电子数都是从1递增到8。( )(4)氢元素除了有＋1价外，也可以有－1价，如NaH。( )(5)第三周期原子半径最小的元素为氩。( )
应用体验1．下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是( )A．C、N、O、F　　　　　B．Na、Be、B、CC．P、S、Cl、Ar D．Na、Mg、Al、Si解析：F无正化合价，A项错误；Na原子序数最大，B项错误；Ar为稀有气体，最高价一般为0，C项错误；Na、Mg、Al、Si位于同周期，原子序数依次增大，最高正化合价递增，D项正确。
2．电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗？____________________________________________________________________________________________________________________________________
不一定，如第二周期的Li元素比第三周期的S、Cl等元素原子的半径大，应综合分析电子层数和核电荷数的影响。(查看课本中数据得结论)
归纳总结1．主族元素主要化合价的确定方法(1)最高正价＝主族的序号＝最外层电子数(O、F除外)。(2)最低负价＝最高正价－8(H、O、F除外)。(3)H最高价为＋1，最低价为－1；O无最高正价；F无正化合价。
2．最简单氢化物及其最高价氧化物对应的水化物
以第三周期元素为例探究元素性质的递变规律。1．预测：元素性质的递变规律第三周期元素电子层数_______，由左向右核电荷数依次增多，原子半径依次_______，失电子的能力依次_______，得电子的能力依次_______，预测它们的金属性依次_______，非金属性依次_______。
二、同周期元素金属性和非金属性的递变规律
2．实验探究：金属性递变规律(1)钠、镁与水的反应
钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红
加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(2)Mg、Al元素金属性强弱比较
结论：金属性递变规律同周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱。
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Mg(OH)2＋2H＋=== Mg2＋＋2H2O
3．Si、P、S、Cl的非金属性的递变规律
HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强
4．同周期元素性质递变规律5．元素周期律(1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。(2)实质：元素性质的周期性变化是原子的_______________的周期性变化的必然结果。
正误判断(1) Al(OH)3是两性氢氧化物，与氨水、盐酸均可反应。( )(2)盐酸可以与Na2CO3溶液反应生成CO2，可由此推出非金属性：Cl>C。( )(3)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性。( )(4)第二周期主族元素从左至右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。( )(5)因为金属钠常失去1个电子，而铝失去3个电子，所以钠的金属性小于铝的金属性。( )
应用体验1．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。过去，门捷列夫曾用元素周期律预言未知元素并得到了证实。下列关于元素周期律的叙述中不正确的是( )A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，单核离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应气态氢化物的稳定性依次增强C．同周期元素的原子半径以第ⅦA族的为最大D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱
解析：元素周期表中，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，只有C不正确。
2．从原子结构角度解释同周期元素从左至右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的原因。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
在同一周期中，各元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左至右，随核电荷数的增加，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。
1．除第一周期外，下列关于同周期主族元素性质的变化规律的叙述不正确的是( )A．从左到右，原子半径逐渐减小B．从左到右，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强C．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．从左到右，元素最高正化合价从＋1递变到＋7(氧、氟除外)，最低负化合价从－4递变到－1
2．某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为( )A．4 B．5 C．6 D．7
3．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是七种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。
(1)C元素在元素周期表中的位置是第_____周期第_________族。(2)B的原子结构示意图为____________。(3)D、E气态氢化物的稳定性：________________(填化学式)。(4)上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是____________(填化学式)。解析：A显＋1价，原子半径小于铍，则A为H元素。结合表中原子半径和主要化合价信息推知，B～G分别为Mg、Al、S、Cl、O、N。(1)C是Al元素，处于元素周期表中第三周期第ⅢA族。