高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律教学演示ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律教学演示ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了第二节元素周期律，非金属，金属性，最外层电子，主族序数，最外层电子数，HClO4，NaOH，第四周期第，ⅣA族等内容，欢迎下载使用。

第2课时　元素周期表和元素周期律的应用
1．知道元素周期表的简单分区，进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。2．学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识，指导科学研究和工农业生产。1．通过对“元素周期表的简单分区”的学习，增强宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的能力。2．通过对“元素周期表、元素周期律应用”的学习，培养科学探究精神和社会责任感。
1．元素周期表与元素周期律的关系(1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，反映了元素之间的内在联系。(2)元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律同周期元素从左到右金属性逐渐_______非金属性逐渐_______；同主族元素从上到下金属性逐渐_______，非金属性逐渐_______。
一、金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律
2．元素周期表的金属区和非金属区
(1)请填写出图中序号所示的内容①_______　②_______　③_______　④_______⑤_______　⑥_______　⑦_______　⑧_________(2)分界线的划分：沿着周期表中____________________________和_____________________之间画一条虚线，虚线的左面是_______元素，右面是_________元素。(3)分界线附近的元素，既能表现出一定的_________，又能表现出一定的___________，故元素的_________和___________之间没有严格的界线。
B、Si、As、Te、At
(4)周期表的左下方是金属性最强的元素，是_____元素(放射性元素除外)；右上方是非金属性最强的元素，是_____元素；最后一个纵行是0族元素。
3．元素化合价与元素在周期表中位置的关系(1)价电子元素的化合价与原子的_____________有密切关系，所以，元素原子的_____________也叫价电子。主族元素的价电子是_____________，过渡元素的价电子包括最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子。(2)主族元素最高正化合价＝___________＝_______________(价电子数)(O、F除外)。
(3)非金属元素的化合价①最高正化合价等于原子所能失去或偏移的_______________。②最低负化合价等于使它达到_________稳定结构所需要得到的电子数。
正误判断(1)金属元素只表现金属性，非金属元素只表现非金属性。( )(2)氟元素非金属性最强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性最强。( )(3)原子最外层电子数大于3且小于8的元素一定是非金属元素。( )(4)最外层电子数是2的元素，最高正价一定是＋2价。( )(5)第二周期元素的最高正价等于它所处的主族序数。( )
应用体验短周期主族元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____________，碱性最强的是______________。气态氢化物稳定性最强的是_______。
1．科学预测(1)预测元素及其化合物的性质①比较不同周期，不同主族元素的性质如金属性：Mg>Al、Ca> Mg，则由碱性：Mg(OH)2_____Al(OH)3、Ca(OH)2_____Mg(OH)2，得碱性：Ca(OH)2_____Al(OH)3。②推测未知元素的某些性质例如：已知Ca(OH)2微溶、Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2_____溶。
二、元素周期表和元素周期律的应用
根据卤族元素性质的递变规律，可推知不常见元素砹(At)应为_____色固体，与氢_____化合，HAt不稳定，其水溶液呈_____性，AgAt _____溶于水等。(2)指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。
2．寻找有特殊用途的新物质
应用体验1．下列说法错误的是( )A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界线附近B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素解析：构成催化剂的元素为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻找，故选C。
2．门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”“类硅”在内的11种元素。(1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勤发现，命名为锗(Ge)。①已知主族元素锗的最高化合价为＋4价，其最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性： Si_____Ge(填“>”或“<”)。②锗位于硅的下一周期，写出锗在周期表中的位置：____________ _________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是_______________。
③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是_____(填“硅”或“锗”)。(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因：______________________。②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、_______________和___________________。
原子最外层电子数都是3
归纳总结1．元素位置、原子结构、元素性质之间的关系
2．元素“位—构—性”规律中的特例(1)绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，只有氕(H)无中子。(2)元素周期表中的周期一般是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元素开始。(3)所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。(4)非金属单质一般不导电，但石墨是导体，晶体硅是半导体。(5)氟无正价，氧无最高正价；在Na2O2中氧显－1价；在NaH中氢显－1价。
1．俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素镓的原子序数为31，属于第ⅢA族。镓的熔点为29.78 ℃，沸点高达2 403 ℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120 ℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是( )A．镓是制造高温温度计的上佳材料B．能溶于强酸和强碱中C．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D．近年来，镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质
解析：镓的熔点为29.78 ℃，沸点高达2 403 ℃；有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120 ℃，因此A、C两项正确。铝能溶于强酸和强碱中，铝是电的良导体而不是半导体，镓是“类铝”元素，所以镓能溶于强酸和强碱中，镓是电的良导体而不是半导体，即B项正确，D项不正确。
2．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 ( )A ．氢化物稳定性：W解析：综合图示和已知条件可知，W、X、Y、Z分别为N、O、Al、Cl。氢化物的稳定性：HCl＞NH3，A正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：Al(OH)3＜HNO3，B错误；X元素的非金属性比W的强，因此阴离子的还原性W＞X，C错误；Al3＋和O2－核外电子排布相同，根据“序大径小”规律可知，离子半径：Al3＋＜O2－，D错误。
3．元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是( )A．元素的性质总在不断地发生明显的变化B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料
4．我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。已知锗的原子序数为32。(1)它位于元素周期表中第_____周期第_______族。(2)锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是______(填序号)。①它与硅位于同一主族②它位于周期表中金属与非金属分界线附近③它位于边界线附近④它是两性物质