高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键教学课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了第三节化学键，第1课时离子键，离子键，电子式，随堂演练•知识落实等内容，欢迎下载使用。
1．通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念和形成，会判断离子化合物。2．会用电子式表示离子化合物的形成过程。1．通过对“离子键形成”的学习，增强微观探析能力。2．通过对“电子式”的学习，培养模型认知能力。
1．从微观角度认识氯化钠的形成过程。(1)钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。
即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过___________结合在一起，形成新物质氯化钠。
静电作用(包括静电引力和静电斥力)
正误判断(1)离子化合物中一定含有金属元素。( )(2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。( )(3)第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物。( )(4)含有离子键的化合物一定是离子化合物。( )(5)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电。( )
应用体验1．已知下列各种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是( )①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17A．①③ B．①②C．②③ D．③④解析：①二者分别是C、O，形成的化合物CO2中不含离子键，不符合；②二者分别是Mg、Cl，形成离子化合物MgCl2，符合；③二者分别是Ca、F，形成离子化合物CaF2符合；④二者分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl，不符合。
2．下列有关离子键的说法正确的是( )A．阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用B．离子键是阴、阳离子之间的相互作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得失D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在离子键
1．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的_____________的式子。2．微粒电子式的表示方法
3. 用电子式表示离子化合物的形成过程 如NaCl______________________________。 CaCl2______________________________________________。
应用体验1．下列电子式的书写正确的是( )
2．下列电子式及形成过程是否正确，若错误请写出正确的电子式及形成过程。
归纳总结书写电子式的注意事项(1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。(2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。(3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
1．下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是( )A．10与19 B．6与16C．11与17 D．14与8解析： 活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合时一般形成离子键。11号元素是Na，属于活泼的金属元素，17号元素是Cl，属于活泼的非金属元素，二者化合时形成离子键。
2．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键B．离子化合物都易溶于水C．离子化合物不一定能导电D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键解析： A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，AgCl、BaSO4属于离子化合物，但几乎不溶于水；C项，离子化合物在固态时不导电；D项，NH与酸根阴离子之间也能形成离子键。