化学第一节 原子结构课堂教学课件ppt

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第2课时　构造原理与电子排布式　电子云与原子轨道
1．通过认识原子结构及核外电子排布，了解构造原理，熟记基态原子核外电子填入能级的顺序。2．能根据构造原理，正确书写1～36号元素基态原子的核外电子排布式和简化的电子排布式。3．了解原子的运动状态特点、原子轨道以及电子云模型。
1．构造原理(1)含义以_____________为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入_______的顺序称为构造原理。(2)随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布遵循下列顺序：
一、构造原理与电子排布式
即电子所排的能级顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、________、4p、5s、________、5p、6s、________、________、6p、7s……
2．电子排布式将_______上所容纳的电子数标在该能级符号_________，并按照能层从左到右的顺序排列的式子叫电子排布式。如氮原子的电子排布式为
3．简化电子排布式Na的电子排布式为1s22s22p63s1，可简化为[Ne]3s1，Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。
1．基态铁原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6。( )2．基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)3s D．5s>4f>4d解析：相同能层上，不同原子轨道能量的高低顺序：ns＜np＜nd＜nf；不同能层上形状相同的原子轨道能量的高低顺序：1s＜2s＜3s＜4s……；能层、能级均相同的原子轨道能量相等如3px＝3py＝3pz；能层、能级均不同，原子轨道能量的高低顺序：1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f……由分析可知3s＜3p＜3d，故A正确；由分析可知2px＝2py＝2pz，故B错误；由分析可知1s＜2s＜3s，故C错误；由分析可知4f＞4d＞5s，故D错误。故选A。
6．根据构造原理写出下列基态原子或离子的核外电子排布式。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：___________________。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：__________。(3)基态Ni2＋、Fe3＋、N3－的核外电子排布式分别为____________、 __________、____________。
1s22s22p63s23p2