化学人教版 (2019)第二节 原子结构与元素的性质课文配套ppt课件

这是一份化学人教版 (2019)第二节 原子结构与元素的性质课文配套ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了第2课时元素周期律，原子半径，排斥作用，正误判断，深度思考，应用体验，元素的电离能，气态基态，最低能量，难易程度等内容，欢迎下载使用。
第二节　原子结构与元素的性质
1．能从原子结构的角度理解原子半径、元素第一电离能、电负性之间的递变规律，能利用递变规律比较原子(离子)半径、元素第一电离能、电负性的相对大小。2．通过对原子半径、元素第一电离能、电负性递变规律的学习，建立“结构决定性质”的认知模型，并能利用认知模型解释元素性质的规律性和特殊性。
1．影响原子半径大小的因素(1)电子的能层数：电子的能层越多，电子之间的___________将使原子的半径增大。(2)核电荷数：核电荷数越大，核对电子的吸引作用也就越大，将使原子的半径_______。2．原子半径的递变规律(1)同周期：从左到右，核电荷数越大，原子半径_______。(2)同主族：从上到下，核电荷数越大，原子半径_______。
3．原子或离子半径的比较方法(1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例如：r(Cl－)____r(Cl)，r(Fe)____r(Fe2＋) ____ r(Fe3＋)。(2)能层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。例如：r(O2－) _____r(F－) _____r(Na＋)_____r(Mg2＋)_____r(Al3＋)。(3)带相同电荷的离子：能层数越多，半径越大。例如：r(Li＋)_____ r(Na＋)_____r(K＋)_____r(Rb＋)_____r(Cs＋)，r(O2－)_____r(S2－)_____ r(Se2－)_____r(Te2－)。
(4)核电荷数、能层数均不同的离子：可选一种离子参照比较。例如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)，可选r(Na＋)为参照，r(K＋)_____r(Na＋) _____r(Mg2＋)。
1．核外能层结构相同的单核粒子，半径相同。( )2．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多，半径越大。( )3．各元素的原子半径总比其离子半径大。( )4．同周期元素从左到右，原子半径、离子半径均逐渐减小。( )
1．元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？如何理解这种趋势？提示：同周期的主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，其主要原因是同周期主族元素电子的能层数相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引作用也就越大，将使原子的半径减小。2．是否能层数多的元素的原子半径一定大于能层数少的元素的原子半径？提示：不一定，原子半径的大小由核电荷数与电子的能层数两个因素综合决定，如Li的原子半径大于Cl的原子半径。
1．下列关于粒子半径的说法正确的是( )①r(Li＋)