高中第二章 分子结构与性质第一节 共价键课文配套ppt课件

这是一份高中第二章 分子结构与性质第一节 共价键课文配套ppt课件，共38页。PPT课件主要包含了第一节共价键，mol，kJ·mol－1，反应物，生成物，正误判断，深度思考，应用体验，kJmol，键长和键角等内容，欢迎下载使用。
第2课时　键参数——键能、键长与键角
1．了解共价键键参数的含义，能用键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。2．通过认识共价键的键参数对物质性质的影响，探析微观结构对宏观性质的影响。
1．概念气态分子中___________化学键解离成气态原子所_______的能量。它通常是298.15 K、100 kPa条件下的标准值，单位是_____________。2．应用(1)判断共价键的稳定性原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度_______，释放能量_______，所形成的共价键键能越大，共价键越_______。
(2)判断分子的稳定性一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越______。(3)利用键能计算反应热ΔH＝_________总键能－_________总键能
1．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定。( )2．N—H的键能是很多分子中的N—H的键能的平均值。( )3．O—H的键能是指在298.15 K、101 kPa下，1 ml气态分子中1 ml O—H键解离成气态原子所吸收的能量。( )4．C===C的键能等于C—C的键能的2倍。( )
1．试利用课本P37表2－1中的数据进行计算，1 ml H2分别跟1 ml Cl2、1 ml Br2(蒸气)反应，分别形成2 ml HCl和2 ml HBr，哪一个反应释放的能量更多？如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？提示：查表可知H—H、Cl—Cl、Br—Br、H—Cl、H—Br的键能分别为436.0 kJ·ml－1、242.7 kJ·ml－1、193.7 kJ·ml－1、431.8 kJ·ml－1、366 kJ·ml－1。
对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝436.0 kJ·ml－1＋242.7 kJ·ml－1－2×431.8 kJ·ml－1＝－184.9 kJ·ml－1。对于反应H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝436.0 kJ·ml－1＋193.7 kJ·ml－1－2×366 kJ·ml－1＝－102.3 kJ·ml－1。由计算结果可知：生成2 ml HCl比生成2 ml HBr释放的能量多。生成的HBr分子中H—Br的键能比HCl分子中H—Cl的键能小，说明H—Br比H—Cl容易断裂，所以HBr分子更容易发生热分解生成相应的单质。
2．已知N—N、N===N和N≡N的键能之比为1.002.174.90，而C—C、C===C、C≡C的键能之比为1.001.772.34。如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应？提示：键能数据表明，N≡N的键能大于N—N的键能的三倍，N===N的键能大于N—N的键能的两倍；而C≡C的键能却小于C—C的键能的三倍，C===C的键能小于C—C的键能的两倍，说明乙烯和乙炔中的π键不牢固，易发生加成反应，而N2分子中N≡N非常牢固，所以氮分子不易发生加成反应。
1．根据表列出的各化学键的键能数据，判断如下分子中最稳定的是( )A．Cl2 B．HCl C．Br2 D．H2
解析：分子中，键能越大，分子越稳定，从表中读出键能最大的是H—H键，D满足；故选D。
2．已知N—N、N===N和N≡N键能之比为1.002.174.90，而C—C、C===C和C≡C键能之比为1.001.772.34，下列说法正确的是( )A．σ键一定比π键稳定B．N2较易发生加成反应C．乙烯、乙炔较易发生加成反应D．乙烯、乙炔中的π键比σ键稳定
解析：σ键不一定比π键强度大，如氮气中σ键的强度比π键强度小，即σ键不一定比π键稳定，故A错误；N≡N键能大不易发生加成反应，故B错误；乙烯和乙炔中π键的键能小易断裂，所以乙烯、乙炔较易发生加成反应，故C正确；乙烯、乙炔中的σ键比π键稳定，故D错误。故选C。
3．化学键的键能是指气态基态原子间形成1 ml化学键时释放的最低能量。如：H(g)＋I(g)―→H—I(g)＋297 kJ，即H—I键的键能为297 kJ/ml，也可以理解为破坏1 ml H—I键需要吸收297 kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据(单位：kJ/ml)：
阅读上述信息，回答下列问题：(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性________(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试预测C—Br键的键能范围：___________________ H—Cl、C—C>C===C>C≡C。( )4．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关。( )5．多原子分子的键角是一定的，表明共价键具有方向性。( )6．CH4和CH3Cl分子的空间结构都是正四面体。( )
1．根据下表中的HCl、HBr和HI的键长、键能的数据和热分解温度，考察它们之间的相关性。通过这个例子说明分子的结构如何影响分子的化学性质？
提示：数据表明：共价键的键长越短，键能越大，该共价键越稳定，含该键的分子越稳定，越不容易分解。
2．为什么F—F的键长比Cl—Cl的键长短，但键能却比Cl—Cl的键能小？提示：氟原子的半径很小，因而F—F的键长比Cl—Cl的键长短，但也是由于F—F的键长短，两个氟原子在形成共价键时，原子核之间的距离就小，排斥力大，因此键能比Cl—Cl的键能小。3．为什么CH4分子的空间结构是正四面体，而CH3Cl只是四面体而不是正四面体？提示：C—H和C—Cl的键长不相等。
4．如图白磷和甲烷均为正四面体结构：它们的键角是否相同，为什么？提示：不同，白磷分子的键角是指P—P之间的夹角，为60°；而甲烷分子的键角是指C—H之间的夹角，为109°28′。5．实验测得H2S为共价化合物，H—S—H的夹角为92.3°，键长相同，则H2S的空间结构是什么？提示：H2S分子的空间结构是V形结构。
1．NH3分子的空间结构是三角锥形结构而不是平面正三角形结构，最充分的理由是( )A．NH3分子内3个N—H的键长均相等B．NH3分子内3个价键的键角和键长均相等C．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于107°D．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于120°解析：NH3分子内的键角和键长都相等，可能有两种情况，一是平面正三角形，二是三角锥形结构。如果键角为120°，则必然为平面正三角形，故选C
2．下列有关卤化氢的说法正确的是( )A．键长：H—F>H—Cl>H—Br>H—IB．键能：H—F