高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 化学反应的调控精练

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 化学反应的调控精练，共31页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2.4化学反应的调控课堂同步练-人教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是（    ）

A．550℃时，若充入稀有气体，v正、v逆均减小，平衡不移动
B．T℃时，反应达平衡后CO2的转化率为50%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总
2．CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H2混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。

下列有关说法正确的是
A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应
B．K1＜K2(K为该条件下反应的平衡常数)
C．反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动
D．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压
3．如图是关于反应A2(g)+3B2(g)⇌2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
4．下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法不正确的是

A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B．产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂
C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率
D．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
5．根据下列实验所得结论正确的是
选项
A
B
C
D
装置




达到平衡状态
现象
①中产生大量气泡
②中无明显现象
试管中溶液出现浑浊
①中固体溶解
②中固体不溶解
压缩体积，气体颜色加深
结论
是分解的催化剂
酸性：碳酸＞硅酸
ZnS的溶解度大于CuS
增大压强，上述平衡逆向移动
A．A B．B C．C D．D
6．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下CO2和H2合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g)4H2O(g)+CH2=CH2(g) △H=akJ/mol。向恒容密闭容器中充入体积比为1：3的CO2和H2，测得不同温度下CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。下列有关说法正确的是

A．M点的平衡常数比N点的小
B．温度低于250℃时，乙烯的产率随温度升高而增大
C．保持N点温度不变，向容器中再次充入体积比为1：3的CO2和H2，CO2的转化率可能会增大到50%
D．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1点
7．在某温度下，将1mol H2和2mol I2的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)ΔH“”或“”“=”或“ (填实验序号)。
②若实验I在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO)= mol·L-1(假设混合溶液的体积为50mL)。
③除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。
④小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是： ，产物Mn2+是反应的催化剂。
（2）①在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH