四川省眉山市彭山区第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

这是一份四川省眉山市彭山区第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
彭山一中高25届高二（上）10月月考化学    试题（75分钟完成，总分100分）出题：陈波      审题：张晓琳一、选择题（共14道题，每道题只有一个正确答案）1．化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是(     )A．绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染B．人工固氮主要是通过控制条件将氮气转化为氮的化合物C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D．石油的裂解和裂化、煤的干馏、煤的气化和煤的液化都是化学变化 2． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(A. 在标准状况下,1mol水的体积约为22.4LB. 1mol·L-1 的CaCl2溶液含有Cl-的数目为2NA1mol H2 与1mol I2在密闭容器中充分反应，生成HI分子的数目为2NAD .1molCl2和足量铁粉反应，转移电子的数目为2NA 3． 能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑B．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCOC．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和CuSO4溶液以体积比1∶1混合：Ba2＋＋2OH－＋Cu2+＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓D．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4OH-===AlO＋2H2O 4 . 有以下三个反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)   ΔH1         H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH3下列说法错误是（    ）A. ΔH1、ΔH2、ΔH3均小于0 B. 2ΔH2=ΔH3C. ΔH1＞ΔH2 D. 2ΔH1＜ΔH35．已知某化学反应的能量变化如图所示(a、b、c均大于0)。下列说法错误的是（      ）A．若向反应中加入催化剂，a和b的值均减小B．该图表示的反应热ΔH = (b - a) kJ·mol−1C．参与反应的反应物总键能小于生成物总键能D．已知石墨比金刚石稳定，则金刚石转化为石墨的能量变化与此图相似 6．在一定温度下的定容容器中发生反应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（        ）①单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D ②单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A③C(g)的物质的量浓度不变                ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤v(A)v(C)v(D)＝2：1：1 ②③        B.②③④       C.②⑤      D.②③④⑤7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（        ）A. 新制氯水光照后颜色变浅B. 氢气与碘蒸气反应的平衡混合气，经压缩后颜色变深C. 工业合成氨，反应条件选择高压D. 饮用汽水后常常出现“打嗝”现象8. 对于可逆反应 ，下列叙述正确是A. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B. 降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大C. 达到化学平衡时，5V正(O2)=4V逆（NO)D. 保持容器容积不变，向其中加入1 mol He ，化学反应速率不变 9. 在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，其他条件不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态1.8倍。下列叙述正确的是A．平衡向逆反应方向移动，K值变小     B．各物质的浓度都变大，X的转化率变小C．正、逆反应速率都变大，Z的体积分数变大     D．a+b＞c+d10.对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是（    ）  A．①是压强对反应的影响                       B．②是温度对反应的影响C．③是恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响      D．④是催化剂对反应的影响11、理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g) ⇋HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是(　　)A．HCN比HNC稳定B．该异构化反应的ΔH＝＋59.3 kJ·mol－1C．正反应的活化能大于逆反应的活化能D．使用催化剂，可以改变反应的反应热12． T℃时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g) ⇌ xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物的投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C达到平衡的时/min5 8A的浓度/(mol·L－1)c1c2 C的体积分数/%w1 w3混合气体的密/(g·L－1)ρ1ρ2         下列说法正确的是(　　)A.若x＜4，则2c1＜c2                                  B.若x＝4，则w1＝w3C.无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D.甲容器达到平衡所需的时间比乙容器达到平衡所需的时间短13．反应N2O4(g)2NO2(g)　 ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．A、C两点的化学平衡常数：KA>KCB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C14．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与0.84 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)A.15 mL                                     B. 30 mLC.45 mL                                      D.60mL 二、非选择题15．.某温度下CO2加氢制甲醇的的总反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应为放热反应，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入0.8 mol的CO2和2.4 mol的H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图。(1)对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量       (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。(2)下列措施能加快反应速率的是       (填序号，下同)。A．往容器中充入N2                 B．往容器充入H2        C．及时分离出CH3OH            D．减小容器体积              E.选择高效的催化剂(3)2 min内CH3OH的反应速率为       ，2 min末时v正       v逆(填“＜”“>”或“=”)。(4)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是       。A．CO2(g)体积分数保持不变         B．容器中气体压强保持不变C．容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1∶1D．混合气体的密度保持不变        E.H2的生成速率是H2O生成速率的3倍(5)该反应平衡时CO2的转化率为              。(6)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图所示，其总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4OH−=2＋6H2O，则电极A的反应式为       。  16．CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO2作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。某兴趣小组了解到空气燃料实验系统可利用二氧化碳和水直接合成甲醇，结合有关信息他们推测到其工作时反应原理如下：I．    II．    已知：    (1)的为              KJ/mol(2)T℃时，在体积为的密闭容器中加入和发生反应II，经过达到平衡，此时的浓度为。回答下列问题：①下列叙述不能判断反应达到平衡的是           (填选项符号)。A．              B．混合气体密度不再变化C．体系的压强不再变化                D．与转化率相等②内用表示的反应速率为    ，反应的平衡常数    。③T℃时，再向容器中充入和，重新达到平衡时的浓度      (填“>”或“<”或“=”)原平衡的2倍。(3)其它条件不变，平衡转化率与温度的关系如右图所示，之后平衡转化率随温度升高而降低的原因是           。 17．甲醇、二甲醚（CH3OCH3）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2温度250 ℃300 ℃350 ℃KⅠ2.00.270.012下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(KⅠ)：     （1）在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5 min后测得c(CO)＝0.4 mol·L－1，计算可得此段时间的反应速率(用H2表示)为       mol·L－1·min－1。（2）由表中数据判断ΔH1      (填“>”“<”或“＝”)0；反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝         (用ΔH1和ΔH2表示)。（3）若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO平衡转化率的是      (填序号)。a．充入CO，使体系总压强增大           b．将CH3OH(g)从体系中分离c．充入He，使体系总压强增大           d．使用高效催化剂（4）在T2K、1.0X104 kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应：CO(g) +CH4(g) CH3CHO(g)反应速率V=V正-V逆=K正P(CO)·P(CH4)-K逆P(CH3CHO)，、分别为、向反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压p总X体积分数）。用气体分压表示的平衡常数KP = 4.5X10-5 (kPa)-1,则CO的转化率为20%时，                   。18．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是                。(2)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和反应反应热的数值________(填“相等”或“不相等”)。(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得的中和反应的ΔH偏大，请你分析可能的原因是________(填字母)。A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度。B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓。C．做本实验的当天室温较高。D．将50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液错取成了50 mL 0.55 mol·L－1的氨水。(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和反应反应热，某学生实验记录数据如表：  依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH＝________(结果保留一位小数)。(5)将V1mL 1.0 mol·L－1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图乙所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)，通过分析图像可知，做该实验时环境温度__________(填“高于”“低于”或“等于”)22 ℃，该NaOH溶液的浓度约为______ mol·L－1。
彭山一中高25届高二（上）10月月考试题参考答案一、选择题(每道题3分，共42分）1-5     C  D  C  D  B       6-10  A  B  D  B  C 11-14   D  C  C  B二、非选择题（共58分）15、（17分） （1)小于（2分）     （2)  BDE(3分）     （3) 0.1mol/(L.min)（2分）       >         （2分）（4)ABE（3分）（5)75%（2分）（6)CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O（3分）16、（16分）(1)2a-2b+c（2分）                                                                                                                                     (2)①BD（2分）                                                                                                            ② 0.2（3分）   0.25(或1/4) （3分）                                                                                                          ③<（3分）(3)   T1之后主要发生反应Ⅱ，改反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的浓度增大，导致反应Ⅰ平衡逆向移动，CO2的转化率降低。（其他合理答案均可）。   （3分）                                                17、（11分）         （1）0.24  （2分）            （2）< （2分） ΔH2- ΔH1 （2分）                                                                                                                                                                                                                                                                                                 （3）                         b                （2分）                                     （4）          0.8     （3分）   18、（14分）（1）         玻璃搅拌器     （1分）                                              （2）        不相等        （2分）    相等              （2分）（3）            ABD     （3分）（4）             -51.8KJ.mol-1         （3分） （5）    低于    （1分）         1.5   （2分）