【期中真题】云南省昆明市第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题.zip

昆明第一中学2022-2023学年度上学期期中考试

高一化学试卷

总分：100分  时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Mg 24  S 32  K 39

I卷(选择题，共48分)

本部分包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分

1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是

A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化

D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应

2. 下列各仪器名称错误的是

A. 研钵 B. 滴瓶 C. 长颈漏斗 D. 锥形瓶

3. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是

A.  B.

C.  D.

4. 下列关于物质分类的正确组合是

A. A B. B C. C D. D

5. 化学是以实验为基础的自然科学，化学实验操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法正确的是（    ）

A. 浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用NaOH溶液洗涤

B. 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

C. 实验室制取气体时应先检查装置的气密性

D. 做氢气还原氧化铜的实验时先加热再通氢气

6. 下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是

A. 洗净的容量瓶放进烘箱中烘干备用

B. 配制溶液定容的操作如图

C. 用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，应该重新配制

D. 配制烧碱溶液时，烧碱溶解后立即注入容量瓶并加水至刻度线

7. 下列各组物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 （    ）

A. Cu(OH)2与盐酸,Cu(OH)2与醋酸 B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C. NaHCO3溶液与盐酸,Na2CO3溶液与盐酸 D. 石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸

8. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀生成，加入盐酸有气体生成的一组离子是

A. 、、、 B. 、、、

C. 、、、 D. 、、、

9. 下列化学反应对应的离子方程式，书写正确的是

A. 二氧化锰与浓盐酸共热：

B. 澄清石灰水与稀盐酸的反应：

C. 铜片插入硝酸银溶液中：

D. 用醋酸溶解水垢：

10. 有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（　　）

A. 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原

C. 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

D. 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

11. “帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：。下列有关该反应的说法正确的是

A. 该反应不是氧化还原反应

B. 该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应

C. 该反应中1mol铜原子参加反应失去2mol电子，同时消耗标准状况下22.4L的

D. 该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素

12. 常温下，用氯酸钾和浓盐酸也可以制备氯气，化学方程式为：该反应中，被氧化与被还原的氯原子个数之比为

A. 5：1 B. 6：1 C. 1：6 D. 1：5

13. 根据反应：①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu         

②2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋

③2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl﹣

④HClO＋H＋＋Cl﹣＝Cl2↑＋H2O

可以判断出各微粒的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是

A. 氧化性：HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋

B. 氧化性：Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋

C. 还原性：Fe＞Cu2＋＞Fe2＋＞Cl－＞Cl2

D. 还原性：Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Cl－＞Cl2

14. 按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析错误的是

A. 均有可燃性气体生成 B. 钠均浮在液面上反应，并四处游动

C. 丙中钠能置换出单质铜 D. 反应剧烈程度：乙>甲

15. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是

A. 两者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠

B. 两者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠

C. 两者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成的量一样多

D. 两者都能和澄清石灰水反应生成白色沉淀

16. “侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。

下列说法错误的是

A. 气体X为 B. 操作b为过滤

C. 悬浊液a中的不溶物主要是 D. 氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少

17. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A. 将新制氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，红色逐渐消失，说明NaOH被氯水中的酸完全中和

B. 先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有存在

C. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在

D. 加入有色布条，一段时间后有色布条褪色，说明溶液中有存在

18. 如下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断错误的是

A. 1mol乙分子中含有2molA原子 B. 该反应类型是分解反应

C. 相对分子质量：Mr(甲)=Mr(乙)十Mr(丙) D. 该反应一定属于氧化还原反应

19. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 17g氨气所含电子数目为

B. 标准状况下，2.24L水所含分子数为

C. 1mol与足量完全反应转移的电子数为

D. 常温常压下，28g、CO的混合气体所含质子数为

20. 下列关于溶液的叙述错误的是

A. 钠离子的物质的量浓度为

B. 1L该溶液中含有的物质的量为0.1mol

C. 从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中的物质的量浓度为

D. 取出该溶液10mL，加水稀释至100mL后，的物质的量浓度为

21. 粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是

A. A B. B C. C D. D

22. 实验室配制250mL1mol∙L-1的NaOH溶液，下列操作或结论不正确的是

A. 称量10.0gNaOH固体放在烧杯中充分溶解

B 转移时有少量液体溅出，会使所得溶液浓度偏低

C. 将溶液冷却至室温，沿玻璃棒转移至250mL容量瓶中

D. 定容时若仰视容量瓶刻度线，会使所得的溶液浓度偏高

23. 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是

A. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜

B. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+

C. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+

D. 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+

24. 已知向某碳酸盐溶液中滴加稀盐酸至过量，生成气体的质量(m)与加入盐酸的体积(V)的关系如图一所示。现将1.12gKOH和1.38gK2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀盐酸，图二是甲、乙、丙三位同学分别绘制的产生气体的质量(m)与稀盐酸的体积(V)的关系的示意图。下面判断正确的是 

A. 甲图正确 B. 乙图正确 C. 丙图正确 D. 无法判断

I卷(共4题，共52分)

25. 标准状况下15gCO、CO2的混合气体，体积为11.2L。

（1）混合气体的平均摩尔质量是_______。

（2）和CO的物质的量之比是_______。

（3）和CO的质量之比是_______。

（4）同温同压下的两个相同容器中分别装有和气体，则两瓶气体中原子数之比是密度之比是_______。

（5）标准状况下，11.2L中含_______mol氢原子。

（6）等质量的和物质的量之比是_______。

26. I.如图所示，先在小烧杯中加入某浓度的溶液50mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，可观察到小灯泡变亮。

（1）从物质类别看，属于化合物中的_______类，小灯泡变亮证明属于_______(填“电解质”“非电解质”或“既不是电解质，也不是非电解质”)，它在水中电离的方程式是_______。

（2）向小烧杯中滴加某浓度的溶液，观察到以下现象，按要求填写产生对应现象的原因：

II.一份固体样品，可能由、、、、KCl等混合而成，为检验它们做了以下实验：

①将固体样品溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；

③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，沉淀全部溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：

（3）原固体样品中一定含有物质是_______，一定不含有的物质是_______，可能含有的物质是_______(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用_______检验。

（4）写出步骤③中的离子方程式_______。

27. 某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与盐酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，他们设计如下装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：

（1）该反应中的氧化剂是___________，氧化产物与还原产物物质的量之比是___________。方程式表示漂白粉在空气中的漂白原理___________。

（2）该实验中A部分的装置是___________(填字母)。

a.b.c.d.

（3）装置B中饱和食盐水的作用是___________。

（4）装置C中的实验现象是___________。

（5）实验结束时发现装置E中有色布条并没有褪色，此时取下E装置，加入少量蒸馏水，塞紧塞子振荡，有色布条褪色，写出有色布条褪色的原因是：___________(用化学方程式和必要的文字说明)。

（6）装置F作用是___________，实验结束后为了检验溶液中含有Cl-，请写出实验方案：___________。

28. 为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C

②缓慢通入一定量的后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，装置A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。

③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体

④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间，直至装置中气体变为无色。

回答下列问题：

（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是_______。

（2）步骤②中通入一定量的的作用是_______。

（3）装置D中收集到无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是_______，用离子方程式解释产生该气体的原因_______。

（4）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应可能是_______(写离子方程式)；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是_______。

（5）资料显示，与干燥的HCl能发生反应生成，该反应的化学方程式为_______。