【期中真题】吉林油田高级中学2021-2022学年高一上学期期初考试化学试卷题.zip

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吉林油田高级中学2021-2022学年度第一学期期初考试
高一化学
一、选择题(本大题共25小题，第1-20题，每小题2分，第21~25题，每小题3分，共计55分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)
1. 下表中所列出的物质，属于贴错包装标签的是
选项
A
B
C
D
物质的化学式
(浓)



危险警告标识

腐蚀性

易燃品

剧毒品

易爆炸

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硝酸具有腐蚀性，故A正确；
B．氮气不能燃烧，故B错误；
C．白磷有剧毒，故C正确；
D．氢气和空氧气的混合气体点燃易爆炸，属于易爆品，故D正确；
故选B。
2. 氯化钠溶液的焰色反应的颜色为
A. 红色 B. 黄色 C. 紫色 D. 蓝色
【答案】B
【解析】
【详解】钠元素的焰色反应的颜色为黄色，则氯化钠溶液的焰色反应的颜色为黄色；
答案选B。
3. 下列物质属于电解质且水溶液能导电的是
A. CO2 B. K2CO3 C. NH3 D. C2H5OH
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．CO2溶于水中，与水反应生成H2CO3，H2CO3发生电离出能够自由移动的H+和，溶液能够导电，但由于不是CO2自身电离，CO2属于非电解质，A不合题意；
B．K2CO3是盐类，属于电解质，溶于水后发生电离，产生能够自由移动的K+和，能够导电，B符合题意；
C．NH3溶于水中，与水反应生成氨水，氨水发生电离出能够自由移动的铵根离子和OH-，溶液能够导电，但由于不是NH3自身电离，NH3属于非电解质，C不合题意；
D．C2H5OH的水溶液和液体时均不能导电，C2H5OH属于非电解质，D不合题意；
故答案为：B。
4. 下列事实与胶体性质无关的是
A. 河流入海口易形成三角洲 B. 在豆浆中加入盐卤制豆腐
C. 过滤除去粗盐水中的难溶性杂质 D. 影院放映口发出的光会在影院中形成光柱
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，A项不符合题意；
B．豆浆属于胶体，在豆浆中加电解质溶液，会发生聚沉，所以向豆浆中加入盐卤可制成可口的豆腐与胶体的性质有关，B项不符合题意；
C．过滤除去粗盐水中的难溶性杂质，与胶体的性质无关，C项符合题意；
D．黑暗影院中，放映口发出的光会形成光柱，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，D项不符合题意；
答案选C。
5. 《中国诗词大会》带动全民重温那些曾经学过的古诗词，分享诗词之美，感受诗词之趣，从古人的智慧和情怀中汲取营养，涵养心灵。下列诗句涉及氧化还原反应的是
A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
B. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来
C. 南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中
D. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来
【答案】A
【解析】
【详解】A．爆竹爆炸过程中发生了氧化还原反应，故A符合题意；
B．描述的是沙里淘金，是物质的分离提纯，没有涉及化学变化，故B不符合题意；
C．诗句描述楼阁矗立在烟雨中未涉及化学变化，故C不符合题意；
D．诗句描述落叶飘落，江水奔腾，未涉及化学变化，故D不符合题意；
故选：A。
6. 下列物质分类正确的是
选项
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
盐
A



KOH

B
CO

HCl
NaOH
NaCl
C

CuO



D

CaO




A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．是过氧化物，不是碱性氧化物，A错误；
B．CO既不能与酸反应生成盐和水，又不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，B错误；
C．Na2CO3是盐，不是碱，C错误；
D．SO3属于酸性氧化物，CaO属于碱性氧化物，HNO3属于酸，Ca(OH)2属于碱，CaCO3属于盐，D正确；
答案为D。
7. 下列电离方程式不正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化钠属于盐，所以电离方程式: 故A正确；
B．硫酸属于二元强酸，其电离方程式为:，故B错误；
C．氢氧化钠属于一元强碱，其电离方程式为:，故C正确；
D．碳酸钠属于能溶解的盐， 其电离方程式为: ，故D正确；
故答案：B。
8. 从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 （ ）
A. Na B. NaCl C. NaOH D. Na2O
【答案】B
【解析】
【详解】钠是活泼的金属，在自然界中全部以及化合态存在，氢氧化钠溶液吸收CO2，氧化钠溶液溶液吸收水生成氢氧化钠，所以钠元素在自然界中存在的主要形式是NaCl，答案选B。
9. 下列物质在空气中久置，不会变质的是
A. B. Na
C. CaO D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．不和水、空气反应，则不会变质，A符合；
B． Na能和水、氧气等发生反应，则会变质，B不符合；
C． CaO会与水、二氧化碳反应，则会变质，C不符合；
D． 能和二氧化碳反应，则会变质，D不符合；
答案选A
10. 将钠投入滴有紫色石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是
A. 钠浮在液面上 B. 有沉淀产生
C. 溶液变为蓝色 D. 钠熔成小球并在水面四处游动
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，A正确；
B．钠和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氢氧化钠和氢气，所以有无色无味的气体产生，没有沉淀产生，B错误；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色， C正确；
D ．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，且钠熔点低，所以反应过程中钠融成小球在水面四处游动， D正确；
故选B。
11. 下列六种物质：①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是
A. ①④ B. ②③ C. ③⑥ D. ⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠；
②Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
③NaCl与二氧化碳不反应；
④Na2CO3溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
⑤NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠或碳酸氢钠；
⑥NaHCO3与二氧化碳不反应；
其中不能与CO2反应的是③⑥。答案选C。
12. 下列各组离子中能大量共存，溶液呈无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．含有的溶液呈紫红色，无色溶液中不含，故不选A；
B．钠和水反应生成氢氧化钠，和OH-反应生成氢氧化镁沉淀，和OH-反应生成，故不选B；
C．含有、、、的溶液呈无色，且、、、、OH-相互之间不反应，能大量共存，故选C；
D．、反应生成碳酸钙沉淀，、不共存，故不选D；
选C。
13. 下列关于金属钠的叙述错误的是
A. 金属钠可以保存在煤油中 B. 实验室取用金属钠只需要用药匙和小刀
C. 钠元素只能以化合态形式存在于自然界中 D. 钠元素在自然界中主要以的形式存在
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠性质活泼，与空气中的氧气、水反应，与煤油不反应，密度大于煤油，钠可保存在煤油中以隔绝空气，A正确；
B．实验室取用少量金属钠时，需要镊子夹取纳、用滤坻吸干煤油，在玻璃片上用小刀切割，用到的仪器：小刀、镊子、滤坻、玻璃片，B错误；
C．钠性质活泼，与空气中的氧气、水反应，钠元素只能以化合态形式存在于自然界中，C正确；
D．钠性质活泼，钠元素只能以化台态形式存在于自然界中，钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在，D正确；
故选B。
14. 下列对焰色试验注意事项的说明，错误的是
A. 钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察
B. 先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质
C. 没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
D. 每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净
【答案】D
【解析】
【详解】A．钾及其化合物中通常含有杂质钠元素，做焰色反应时，钾元素的紫色往往被钠元素的黄色所掩盖，故观察钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃滤去黄色进行观察，A正确；
B． 先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同以排除干扰，再蘸被检物质，B正确；
C．由于铁丝并无特殊的颜色且熔点较高，做焰色反应时，也可用光洁无锈的铁丝代替铂丝，C正确；
D．盐酸易挥发，氯化物高温时也易挥发，灼烧时盐酸及其盐可以一起挥发掉以达到洗净的目的，故每次实验后，要用稀盐酸把铂丝洗净，D不正确；
答案选D。
15. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A． 发生氧化反应，需加入氧化剂实现 ，故不选A；
B．发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故选B；
C．没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选C；
D．发生氧化反应，需加入氧化剂实现，故不选D；
选B。
16. 下列反应中，电子转移的方向和数目正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．双氧水中氧既升高又降低，化合价升高失去电子，变为氧气，化合价降低得到电子，变为水即，故A正确；
B．铁失去电子，电子方向应该从Fe指向Cl即，故B错误；
C．碳化合价升高，失去电子，氧气得到电子，应该为，故C错误；
D．HCl中Cl化合价升高，失去电子，电子从Cl指向Mn即，故D错误。
综上所述，答案为A。
17. 下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是
A. 都是无色透明、均一、稳定的分散系 B. 分散质颗粒直径都在1～100 nm之间
C. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 D. FeCl3溶液具有丁达尔效应
【答案】C
【解析】
【详解】A、FeCl3棕色，Fe(OH)3红褐色，故错误；B、分散质微粒直径在1nm～100nm之间的分散系为胶体，微粒直径小于1nm的分散系为溶液，故错误；C、胶体的性质之一是具有丁达尔效应，故正确；D、溶液不具有丁达尔效应，故错误。答案选C。
18. 下列反应中氯元素被氧化的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A． 中，氯元素化合价不发生变化，A不符合；
B． 中，氯元素化合价降低，被还原，B不符合；
C． 中，部分氯元素化合价升高，被氧化，C符合；
D． 中，氯元素化合价不发生变化，D不符合；
答案选C。
19. 氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述不正确的是
A. AlN中N元素显-3价
B. 上述反应中，Al2O3是氧化剂
C. 上述反应中N2被还原
D. 上述反应中碳发生氧化反应
【答案】B
【解析】
【详解】A. AlN中Al是+3价，N元素显-3价，A正确；B. 上述反应中氮元素化合价降低，氮气是氧化剂，B错误；C. 上述反应中N2是氧化剂，被还原，C正确；D. 上述反应中碳元素化合价升高，碳发生氧化反应，D正确，答案选B。
20. 伽利略说：“一切推理都必须从观察和实践中得来。”下列推理合理的是
A. 碱都能电离出氢氧根离子，电离出氢氧根离子的化合物一定是碱
B. 氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应
C. 酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水的化合物是酸性氧化物
D. 复分解反应有气体、沉淀或水生成，有气体、沉淀或水生成的反应一定是复分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．电离出阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱，故A错误；
B．氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应，故B正确；
C．酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水的化合物不一定是酸性氧化物，如：碱和酸反应也生成盐和水，故C错误；
D．复分解反应的条件是有气体、沉淀或水生成，有气体、沉淀或水生成的反应不一定是复分解反应，如：氢气和氧气反应生成水，不是复分解反应，故D错误；
选B。
21. 下列指定反应的离子方程式不正确的是
A. 向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，溶液蓝色消失：
B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体：
C. 碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸：
D. 向氢氧化钡溶液中加入等量稀硫酸：
【答案】D
【解析】
【详解】A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失，反应方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，故离子方程式为：Zn+Cu2+= Cu+Zn2+，A正确；
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体是因为吸收了空气中的CO2，反应方程式为Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O，故离子方程式为Ca2++2OH-+CO2= CaCO3↓+H2O，B正确；
C．碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水：，C正确；
D．向氢氧化钡溶液中加入等量稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D错误；
故答案为：D。
22. 向澄清石灰水不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液导电能力的变化正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】根据题意知，随着不断通入，发生的化学反应依次为①；②。当不足量或恰好反应时，发生反应①，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱；当继续通入时发生反应②，生成的碳酸氢钙是强电解质，易溶于水，能电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强；当溶液达到饱和时，离子浓度最大，导电能力最强，继续通入对导电能力几乎无影响；C正确，故答案为：C。
23. 为除去下列待提纯物质中杂质(括号内为杂质)，选用的试剂及操作方法均不正确的是
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A

—
高温
B
Cu(CuO)
稀盐酸
溶解、过滤、选涤、干燥
C

Fe
过滤
D

铜网
加热

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
详解】A．CaO中混有碳酸钙，经高温、碳酸钙分解得到CaO和二氧化碳，即可提纯，A正确；
B．Cu中混有CuO，使用盐酸，加入的盐酸和CuO反应得到氯化铜溶液：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，而和Cu不反应，经充分反应后过滤、洗涤、干燥后就能够得到纯净的Cu，B正确；
C．FeSO4中混有H2SO4，加入的铁粉和H2SO4反应得到硫酸亚铁溶液，经充分反应后过滤、洗涤除去多余铁粉，即可提纯，C正确；
D．铜和氧气在加热下反应生成氧化铜、氢气能在加热下和氧化铜反应生成铜和水，则混合气体难以提纯，D错误；
故选：D。
24. 某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是

A. 物质Y为
B. 试剂Ⅰ为溶液
C. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去
D. 试剂Ⅲ可选用硫酸
【答案】C
【解析】
【分析】将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，除去不溶于水的杂质，向滤液中加入过量氯化钡溶液（试剂I) ，过滤分离得到的溶液X中含有氯化钡、氯化钾，过滤分离得到的Y中含碳酸钡和硫酸钡，再加入过量的碳酸钾溶液（试剂II)，过滤分离得到的溶液W中含KCl、K2CO3，Z为碳酸钡，然后加入过量盐酸（试剂III），加热得到的溶液Q为KCl溶液，最后蒸发结晶分离出KCl晶体。
【详解】A．由上述分析可知，物质Y为硫酸钡和碳酸钡，故A错误；
B．由上述分析可知，试剂Ⅰ为氯化钡溶液，故B错误；
C．试剂II为碳酸钾溶液，目的是除去Ba2+，故C正确；
D．试剂Ⅲ为稀盐酸溶液，若选择硫酸会引进 杂质，故D错误；
故选C。
25. 常温下，下列三个反应均能完全发生：；；。由此得出结论正确的是
A. 还原性： B.
C. 氧化性： D. 、、、中还原性最强
【答案】C
【解析】
【分析】对于反应2NaW+X2=2NaX+W2；NaW是还原剂，X2是氧化剂，X-是还原产物，W2是氧化产物，氧化性：X2>W2，还原性：W->X-；对于反应2NaY+W2=2NaW+Y2；W2是氧化剂，NaY是还原剂，W-还原产物，Y2是氧化产物；氧化性：W2>Y2，还原性：Y->W-；对于反应2KX+Z2=2KZ+X2；Z2是氧化剂，X-是还原剂，Z-还原产物，X2是氧化产物；氧化性：Z2>X2，还原性：X->Z-；综上所述可得，氧化性：Z2>X2>W2>Y2，还原性：Y->W->X->Z-，可得离子还原顺序为：Y->W->X->Z-，以此来解析；
【详解】A．由上面分析可知，还原性：X-X2>W2>Y2，C正确；
D．由离子还原性Y->W->X->Z-，可知Y-的还原性最强，D错误；
故选C。
二、非选择题(本题包括4小题，共45分)
26. 制造牙膏的常用摩擦剂有①CaCO3、②CaHPO4、③SiO2、④Al(OH)3。某实验室设计两种工艺流程制取超细CaCO3，其原理如图所示。回答下列问题：
方案一：
方案二：
（1）上述摩擦剂属于盐的是___(填化学式，下同)，属于氧化物的是___。
（2）气体A的化学式为___，操作a的名称为___。
（3）方案一“沉钙”时发生反应的离子方程式为___，由NaOH溶液得到NaOH固体的操作为__。
（4）方案二“酸浸”时发生反应的化学方程式为___，若生成44g气体B，则消耗__gCaCO3。
【答案】（1） ①. CaCO3、CaHPO4 ②. SiO2
（2） ①. CO2 ②. 过滤
（3） ①. Ca2++CO=CaCO3↓ ②. 蒸发结晶
（4） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ②. 100
【解析】
【分析】方案一中，石灰石经过焙烧，生成氧化钙和二氧化碳，则气体A为二氧化碳；氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，经过操作a过滤，除去不溶性的滤渣；滤液中有氢氧化钙，加入碳酸钠使其沉淀，生成的碳酸钙和氢氧化钠，经过过滤分开两者；
方案二中，石灰石经过酸浸，生成氯化钙、水和二氧化碳，则气体B为二氧化碳；所得溶液经过操作c过滤，除去不溶性的滤渣；滤液中有氯化钙，加入碳酸钠使其沉淀，生成的碳酸钙和氯化钠，经过过滤分开两者，据此分析作答。
【小问1详解】
上述摩擦剂属于盐的是CaCO3、CaHPO4，属于氧化物的是SiO2，故答案为：CaCO3、CaHPO4；SiO2；
【小问2详解】
由分析可知，气体A的化学式为CO2；操作a的名称为过滤，故答案为：CO2；过滤；
【小问3详解】
方案一“沉钙”时是氢氧化钙溶液中加入碳酸钠使其沉淀，生成的碳酸钙和氢氧化钠，离子方程式为：Ca2++CO=CaCO3↓；由NaOH溶液得到NaOH固体的操作为蒸发结晶，故答案为：Ca2++CO=CaCO3↓；蒸发结晶；
【小问4详解】
方案二“酸浸”是石灰石与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；气体B为二氧化碳，若生成44g二氧化碳，则消耗CaCO3的质量==100g，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；100。
27. 有一瓶溶液只含Cl-、CO、SO、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种，分别取试样于甲、乙、丙三支试管中，进行如下实验：
Ⅰ.甲试管中加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀产生；
Ⅱ.乙试管中加BaCl2溶液有沉淀产生；
Ⅲ.丙试管中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
（1）根据(Ⅰ)实验现象可推知，原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是__，请简述判断不含该离子的依据：___。
（2）根据(Ⅱ)实验现象可推知，原溶液中一定含有的离子是___。
（3）根据(Ⅲ)实验现象可推知，原溶液中一定含有的离子是__。
（4）由上述实验无法确定的离子是__。
【答案】（1） ①. Mg2+ ②. Cu2+、CO ③. 若有Cu2+，则加入NaOH溶液产生蓝色沉淀、在溶液中，Mg2+与CO不共存
（2）SO
（3）Cl- （4）Na+
【解析】
【分析】
【小问1详解】
甲试管中加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明不含铜离子，一定含有镁离子；氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁白色沉淀、和铜离子生成蓝色氢氧化铜沉淀，镁离子和碳酸根离子生成碳酸镁沉淀，故一定不含碳酸根离子；故填：Mg2+；Cu2+、CO；若有Cu2+，则加入NaOH溶液产生蓝色沉淀，在溶液中Mg2+与CO不共存；
【小问2详解】
乙试管中加BaCl2溶液有沉淀产生，则含有硫酸根离子；硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀；故填SO；
【小问3详解】
丙试管中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含有氯离子，氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀；故填Cl-；
【小问4详解】
综上所述，无法确定的离子是Na+。
28. 氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。
（1）黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三种粉末的混合物，在点燃条件下，其爆炸时发生的化学反应主要为(未配平)。
①在黑火药爆炸的反应中，氧化剂为___________，被氧化的物质为___________。
②根据化学方程式分析，一个硫原子参与反应时___________(填“得到”或“失去”)___________个电子。
（2）浓硫酸与铁粉的反应方程式如下，用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目___________。

（3）已知存在下列反应：①
② ③。则、、、四种微粒氧化性由强到弱的顺序是___________。
【答案】（1） ①. 、S ②. C ③. 得到 ④. 2
（2） （3）
【解析】
【小问1详解】
①反应(未配平)中，碳元素从0价升高到+4价、氮元素从+5价降低到0价、硫元素从0价降低到-2价，则氧化剂为、S，被氧化的物质为C。
②硫元素从0价降低到-2价，则一个硫原子参与反应时得到2个电子。
【小问2详解】
2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O反应中Fe元素的化合价从0升高到+3价，Fe失3e-，S元素的化合价从+6价降低到+4价，H2SO4中S得2e-，则按得失电子数守恒，用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目为：；
【小问3详解】
①Cr2O+6Cl-+14H+=2Cr3++3Cl2+7H2O 反应中， Cr2O得电子是氧化剂，Cl2是氧化产物，氧化性：Cr2O>C12，②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br− 反应中Br2得电子是氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性：Br2>Fe3+，③Cl2+2Br-=2Cl-+Br2反应中Cl2得电子是氧化剂，Br2是氧化产物，氧化性：Cl2> Br2，则四种微粒氧化性由强到弱的顺序是。
29. 和是两种重要的钠盐。
（1）探究、的稳定性

如图所示，在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是___________，通过该实验可比较出___________(填“”或“”)更稳定。
（2）探究、溶液分别与盐酸反应过程的热量变化
步骤1：分别取等浓度的、溶液，测量温度为；
步骤2：分别加入密度约为的盐酸(20℃)，搅拌，测量温度为；
步骤3：数据记录：
温度
试剂



20.0
23.7

20.0
20.8
步骤4：实验分析。甲同学分析上述数据认为两个反应都放出热量，乙同学认为甲同学分析不严谨，应该补做如下实验：向盛有水(20℃)的烧杯中加入___________，搅拌，测量温度为，再比较和的大小。若___________，说明溶液与盐酸的反应吸收热量，而与盐酸的反应放出热量。
（3）除去粉末中混有的少量的方法是___________，所涉及反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. Ⅱ ②. ③.
（2） ①. 10mL密度约为的盐酸(20℃) ②.
（3） ①. 加热混合物 ②.
【解析】
【分析】碳酸氢钠的热稳定性不如碳酸钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应是否放热，应充分考虑钠盐溶液与酸混合反应时各种变化的热效应，包括盐酸被水稀释时有热效应，据此分析；
【小问1详解】
加热到较低温度下碳酸氢钠即会分解，而碳酸钠加热到较高温度也不分解，则在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是Ⅱ，该烧杯中二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，发生反应的离子方程式是：，通过该实验可比较出更稳定。
【小问2详解】
步骤4：实验分析。盐酸加入水稀释时会有热效应，因此要向10ml水的烧杯中加入实验中使用的10mL密度约为的盐酸(20℃)做对照实验、看温度变化，若盐酸加入水中的温度大于，则说明在碳酸氢钠溶液与盐酸反应中，盐酸溶于水放出的热量被吸收、也就是说明溶液与盐酸反应为吸热反应。
【小问3详解】
碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则除去粉末中混有的少量的方法是加热混合物。所涉及的化学方程式为:。