【期中真题】天津市八校联考2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题.zip

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2022—2023学年度第一学期期中八校联考试卷高一化学相对原子质量：H 1  C 12   N 14  O 16  Na 23   S 32   Cl 35.5第I卷 选择题本卷共12个题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分1. 下列物质不属于酸性氧化物的是A. Na2O B. SO3 C. SiO2 D. P2O5【答案】A【解析】【分析】能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，据此判断。【详解】A．Na2O和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，A符合；B．SO3能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，B不符合；C．SiO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，C不符合；D．P2O5能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，D不符合；答案选A。2. 人们利用焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列物质的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)的是A. Na2CO3 B. KCl C. CaCl2 D. CuSO4【答案】B【解析】【分析】焰色反应为元素的性质，属于物理性质，只要含有同种元素就会显示相同的焰色。【详解】A．钠元素的焰色为黄色，故Na2CO3的焰色为黄色，A错误；B．钾元素的焰色为紫色，故KCl的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)，B正确；C．钙元素的焰色为砖红色，故CaCl2的焰色为砖红色，C错误；D．铜元素的焰色为绿色，故CuSO4的焰色为绿色，D错误；故答案选B。3. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是CCO2H2CO3CaCO3A. 化合、置换、分解 B. 置换、复分解、化合C. 置换、化合、分解 D. 置换、化合、复分解【答案】D【解析】【详解】在加热的条件下碳置换出氧化铜中的铜，属于置换反应；二氧化碳溶于水生成碳酸，是化合反应；碳酸和氢氧化钙发生中和反应，属于复分解反应。答案选D。4. 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是A. 、、 B. 、、C. 、、 D. 、、【答案】C【解析】【详解】A．在溶液中显蓝色，与无色透明溶液不相符，选项A错误；B．酸性溶液中不能大量存在，会反应产生二氧化碳气体，选项B错误；C．、、各离子及氢离子之间相互不反应，且均无色，符合条件，选项C正确；D．、均能与反应生成沉淀而不能大量共存，且与氢离子反应生成水而不能大量存在于酸性溶液中，选项D错误；答案选C。5. 下列氧化还原反应中电子的转移表示错误的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A．氧化铁中铁由+3价变为0价，得到电子2×3e-，氢气中的氢由0价变为+1价，失去电子6×e-，A正确；B．二氧化锰中Mn的化合价由+4价到+2价，得2个电子，部分盐酸中氯的化合价由-1价到0价，失电子，4HCl中2HCl失去2×e-，B正确；C．二氧化硅中的硅为+4价，应得到4个电子变为0价的硅；碳单质的化合价为0价，应该失去2×2e-电子，C错误；D．铜由0价变+2价，失去1×2e-电子，硝酸中部分氮由+5价变为+4价，得到2×e-电子，D正确；故选C。6. 对于反应3Cl2＋6NaOH(热)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数之比为1∶5C. H2O是还原产物D. 氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶1【答案】B【解析】【分析】对于反应3Cl2＋6NaOH(热)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，Cl元素化合价一部分升高、一部分降低；Cl2中Cl显0价，NaCl中Cl显-1价，NaClO3中Cl显+5价。【详解】A．由分析可知，反应中只有Cl元素价态发生改变，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，NaOH中不存在价态发生改变的元素，既不是还原剂也不是氧化剂，A不正确；B．由反应方程式可知，被氧化的氯原子(生成NaClO3)和被还原的氯原子(生成NaCl)的个数之比为1∶5，B正确；C．H2O中不存在价态变化的元素，所以不是还原产物，C不正确；D．依据得失电子守恒的原则，氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数相等，二者得失电子数之比为1∶1，D不正确；故选B。7. 根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是A. Br-＞I-＞Fe2+ B. I-＞Fe2+＞Br-C. Fe2+＞I-＞Br- D. Br-＞Fe2+＞I-【答案】B【解析】【详解】反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，I-还原剂，Fe2+是还原产物，则还原性I-＞Fe2+；反应Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+中，Fe2+是还原剂，Br-是还原产物，则还原性Fe2+＞Br-；从而得出还原性I-＞Fe2+＞Br-，故选B。8. 能正确表示下列反应的离子方程式的是A. Cu与溶液反应：Cu + Ag+ =Cu2+ +AgB. 钠与溶液反应：C. 大理石与稀盐酸反应：D. 稀硫酸滴在铜片上：【答案】C【解析】【详解】A．Cu与溶液发生置换反应，反应离子方程式为Cu + 2Ag+ =Cu2+ +2Ag，故A项错误；B．钠单质属于非常活泼的金属单质，能与水发生置换反应，因此钠单质不能将中Cu置换出来，故B项错误；C．大理石中碳酸钙能与盐酸发生复分解反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应离子方程式为，故C项正确；D．铜与稀硫酸不反应，故D项错误；综上所述，正确的是C项。9. 下列物质的保存方法不正确的是A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B. 金属钠保存在煤油中C. 过氧化钠应密封保存 D. 漂白粉可以露置于空气中【答案】D【解析】【详解】A．新制氯水中的次氯酸稳定性较差，见光易分解，因此新制氯水需避光保持，常保存在棕色试剂瓶中，故A项正确；B．钠单质活泼性较好，易与空气中氧气、水发生反应，不能暴露于空气，根据钠单质密度大于煤油，因此金属钠常保存在煤油中，故B项正确；C．过氧化钠能与空气中二氧化碳、水发生反应，因此需密封保存，故C项正确；D．漂白粉中次氯酸钙能与空气中二氧化碳、水发生反应，因此不能暴露于空气中，故D项错误；综上所述，不正确的是D项。10. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是A. 分别配成溶液，再加入澄清石灰水B. 分别配成溶液，再加入NaOH溶液C. 分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D. 分别配成溶液，再进行焰色试验【答案】C【解析】【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠都会与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，无法鉴别，A错误； B．碳酸钠不与氢氧化钠反应，无现象；碳酸氢钠与氢氧化钠要反应，但也无明显现象，无法鉴别，B错误；C．加热，碳酸钠受热不反应；碳酸氢钠受热产生二氧化碳使石灰水变浑浊，现象不同，可以鉴别，C正确；D． 由于都是钠盐，焰色反应都是黄色，无法鉴别，D错误；故选C。11. 下列叙述正确的是A. 1 mol H2O的质量为18 g∙mol−1B. CH4的摩尔质量为16 gC. 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD. 标准状况下，1 mol任何物质体积均22.4 L【答案】C【解析】【详解】A．1 mol H2O的质量为18 g，故A错误；B．CH4的摩尔质量为16 g∙mol−1，故B错误；C．3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为32g，故C正确；D．标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，不能是任何物质，故D错误。综上所述，答案为C。12. 同温同压下，用等质量的CH4、CO2、N2、SO2四种气体分别吹出四个气球(同一种气球)，其中气体为SO2的是A.  B.  C.  D. 【答案】A【解析】【详解】同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，根据可知，等质量气体的摩尔质量越小，气体的物质的量越大，气体的体积越大，，因此SO2的体积最小，故答案为A。第II卷 非选择题本卷共4道题，共64分13. 现有以下物质：①Na；②O2；③H2SO4；④KOH；⑤蔗糖；⑥H2O；⑦NaCl；⑧空气；⑨NaHSO4；⑩Na2CO3；按要求填空：（1）属于氧化物的是：_______；属于酸的是：_______；属于电解质的是_______；写出一种与②互为同素异形体的物质的化学式_______。（2）写出③在水溶液中电离的电离方程式_______。（3）NaCl分散在酒精中可形成胶体，则区别该分散系和氯化钠溶液最简单的方法是该分散系可出现_______。（4）检验NaCl中是否含有，需选择的化学试剂及实验方法为_______。A. 加入浓溶液加热，观察现象 B. 加稀HNO3和AgNO3溶液，观察现象C. 加入溶液，观察现象 D. 滴加酚酞试液，观察现象（5）写出①与水反应的化学方程式为_______。（6）防烟面具中氧气的来源是过氧化钠，写出Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式：_______。（7）Na2CO3溶液中Na+的浓度为 0.3 mol•L-1，则该溶液中c(Na2CO3)_______ mol•L-1。【答案】（1）    ①. ⑥    ②. ③    ③. ③④⑥⑦⑨⑩    ④. O3    （2）    （3）丁达尔效应    （4）B    （5）    （6）    （7）0.15【解析】【小问1详解】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。①Na是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②O2是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；③H2SO4为酸，属于电解质；④KOH是碱，属于电解质；⑤蔗糖不能电离、不能导电，属于非电解质；⑥H2O是氧化物，能电离，属于电解质；⑦NaCl为盐，溶于水导电，属于电解质；⑧空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨NaHSO4为盐，属于电解质；⑩Na2CO3为盐，属于电解质；氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，上述物质中属于氧化物的是⑥H2O；电离时生成的阳离子全部是氢离子(H⁺)的化合物叫做酸，上述物质中属于酸的是③H2SO4；属于电解质的是③H2SO4、④KOH、⑥H2O、⑦NaCl、⑨NaHSO4、⑩Na2CO3；同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，O2是由氧元素形成的单质，与O2互为同素异形体的为O3，故答案为：⑥；③；③④⑥⑦⑨⑩；O3。【小问2详解】③H2SO4为酸，在水溶液中电离出H+和，电离方程式为。【小问3详解】当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，因此鉴别胶体与溶液最简单的方法是利用丁达尔效应。【小问4详解】A．加入NaOH浓溶液加热，Cl-不反应，无明显现象，故A不选；B．加稀HNO3和AgNO3溶液，Cl-与Ag+反应生成白色AgCl沉淀，可检验Cl-，故B选；C．加入KSCN溶液，Cl-不反应，无明显现象，故C不选；D．滴加酚酞试液，无明显现象，故D不选；故答案为B。【小问5详解】Na为活泼金属单质，能与水发生置换反应，反应方程式为。【小问6详解】过氧化钠与二氧化碳发生氧化还原反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为。【小问7详解】Na2CO3在水中完全电离出Na+、，Na2CO3溶液中Na+的浓度为 0.3 mol•L-1，则该溶液中c(Na2CO3)=。14. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。（3）取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。（4）原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。A. OH- B. SO C. NO D. Cl-【答案】（1）Cu2＋、Fe3＋    （2）Ag＋    （3）    ①. Ca2＋    ②. Ca2＋＋CO=CaCO3↓    （4）C【解析】【小问1详解】含有Fe3＋的溶液呈黄色，含有Cu2＋的溶液呈蓝色；无色溶液中一定不含Cu2＋、Fe3＋；所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2＋、Fe3＋；【小问2详解】取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag＋；【小问3详解】取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，，所以说明原溶液中肯定有Ca2＋；【小问4详解】A. OH-与Ag+反应生成沉淀，氢氧化钙微溶， OH-与Ca2＋、Ag+不能大量共存，故不选A；B. 硫酸银、硫酸钙微溶，SO与Ca2＋、Ag＋不能大量共存，故不选B；C. NO与Ag＋、Ca2＋、Na＋不反应，能大量共存，故选C；    D. Cl-与Ag＋反应生成氯化银沉淀，不可能含有Cl-，故不选D；选C。15. 下图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先取得了氯气。目前实验室依然采用此法制取氯气，请写出化学方程式：_______。（2）装置C中盛装的溶液是_______，D的作用是_______。（3）E中红色布条是否褪色？_______，原因是_______；F中的生成物质为_______。(化学式)（4）若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)_______。（5）实验结束时，应先熄灭_______(填“①”或“②”)处酒精灯。【答案】（1）    （2）    ①. 饱和食盐水    ②. 干燥氯气    （3）    ①. 不褪色    ②. 氯气不具有漂白性    ③. CuCl2    （4）    （5）②【解析】【分析】装置B中发生MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应，生成氯化锰、氯气、水，方程式为，浓盐酸具有挥发性导致生成的氯气中含有HCl，装置C除去氯气中的HCl，氯气在饱和食盐水中溶解度较低，因此除杂试剂是饱和食盐水；装置D是干燥氯气，干燥剂是浓硫酸，装置E中放有干燥红色布条，布条不褪色，装置F中为红色的铜网，加热条件下，发生反应，右端出气管口放有脱脂棉，防止生成的CuCl2冷却后堵塞导管，装置G采用向上排空法收集氯气，装置H盛有氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气，防止污染空气。【小问1详解】由上述分析可知，制取氯气的化学方程式为。【小问2详解】由上述分析可知，装置C中盛装的溶液是饱和食盐水；因装置F为加热装置，不能让水蒸气进入，因此装置D的作用是干燥氯气。【小问3详解】氯气不具有漂白性，因此装置E中红色布条不会褪色；装置F中氯气与铜在加热条件下发生化合反应生成CuCl2。【小问4详解】Cl2与NaOH溶液发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为。【小问5详解】实验结束后，应先熄灭②处酒精灯，防止发生倒吸。16. 在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：商品名称：84消毒液【有效成分】NaClO【NaClO摩尔质量】74.5g/mol【规格】500mL【质量分数】7.45%【密度】约为1 g/mL （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_______mol•L-1。（2）小明某次实验需要配置该浓度的“84消毒液” 950 mL，需选用的容量瓶规格为_______mL，小明需用托盘天平称量该固体的质量为_______g。（3）以下有关配制该溶液的说法正确的是_______(填字母)。①②③ A. 定容时的操作如图①所示B. 溶解NaClO固体不能用如图②所示的操作C 定容操作可以用图③表示D. 定容过程向容量瓶加蒸馏水至接近刻度线1—2cm时，改胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线（4）下列情况会导致所配制的“84消毒液”的物质的量浓度偏高的是_______(填字母)。A. 容量瓶用蒸馏水洗后未干燥B. 配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒C. 定容时俯视刻度线D. 称量NaClO固体时所用的砝码生锈了【答案】（1）1    （2）    ①. 1000    ②. 74.5    （3）BD    （4）CD【解析】【小问1详解】该“84消毒液”物质的量浓度。【小问2详解】配制950mL溶液需选用1000mL容量瓶定容；配制1L1mol/L NaClO溶液需称量NaClO固体质量为。【小问3详解】A．定容操作视线与刻度线相平，图示操作错误，故A错误；B．容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解，故B正确；C．定容操作最后应用胶头滴管逐滴滴加，图示操作错误，故C错误；D．定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻废线，故D正确；故答案为：BD。【小问4详解】所配溶液浓度，根据操作对数据影响分析对结果的影响。A．定容过程中还需向容量瓶中加入蒸馏水，容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故A不选；B．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量浓度偏低，故B不选；C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；D．称量NaClO固体时所用的砝码生锈了，所称量固体质量偏大，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故D选；故答案为：CD。