【期中真题】安徽省六安第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题.zip

安徽省六安第一中学2022～2023学年高一上学期期中考试

化学试题

满分：100分     时间：75分钟

可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，S：32，Ba：137。

一、单选题(每小题3分，共36分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 下列变化中，没有发生氧化还原反应的是

A. 爆竹爆炸 B. 木炭燃烧

C. 钢水浇铸 D. 电解水

2. 下列分散系最不稳定的是

A. 向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液

B. 向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体

C. 向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体

D. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

3. 下列叙述正确的是

①与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②与溶液反应，可置换出单质

③在常温下容易被氧化

④可作供氧剂，而不行

⑤向石蕊溶液中加入粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成

⑥与浓溶液反应，放出的气体中含和

⑦胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应

A. ③④⑤⑥ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ②⑤⑥⑦

4. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是

A. 含有大量的溶液：加入

B. 滴加酚酞变红的溶液：加入

C. 能使石蕊显红色溶液：加入

D. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：加入

5. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，通过仪器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

A. XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，是因为溶液中离子数目减少

B. a时刻，混合溶液中Ba(OH)2与H2SO4，恰好完全反应

C. 向一定体积的AgNO3溶液中逐滴加入稀盐酸，测得的曲线形状是一样的

D. 该实验发生反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

6. 下列离子方程式书写正确的是

A. 氢氧化钙溶液中通入过量的：

B. 将铜片插入到稀溶液中：

C. 酸性溶液中滴加溶液：

D 和溶液反应至恰好沉淀：

7. 亚磷酸 (H3PO3)是一种弱酸，其受热分解的方程式为：。下列说法正确的是

A. 在水溶液中的电离方程式为

B. 在反应中既作氧化剂被氧化，又作还原剂被还原

C. 亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1∶3

D. 每生成一个分子，转移6个电子

8. 有三个氧化还原反应：①；

②；

③。

若某溶液中有和共存，要除去而不影响，可以加入的试剂是

A.  B.  C.  D.

9. PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A. Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B. 10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

C. 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- D. 5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋

10. 实验室中可用如下反应制取氯气：，此反应中被氧化与被还原的原子个数比为

A 1∶6 B. 3∶1 C. 6∶1 D. 14∶1

11. 某溶液中含有四种离子。若向其中加入粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子数目基本保持不变的是

A.  B.

C.  D.

12. 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是

A. 上述反应是置换反应 B. 加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu

C. 上述反应放出大量的热 D. 上述反应的离子方程式为：2Na+Cu2+=2Na++Cu

二、不定项选择题(下列选择题可能有1～2个正确选项，每题4分，共16分。答不全面得2分，答错或者多答不得分)

13. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是

A. ①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了氧化反应

B. ②中反应的离子方程式为

C. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

D. 根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒

14. 下列关于和的叙述中正确的是

A. 和都属于碱性氧化物

B. 与水的反应中，氧化剂是，还原剂是水

C. 常温常压下，是白色固体，是淡黄色固体

D. 和中阳离子和阴离子的个数比均为2∶1

15. 碱式氯化铜 []制备需要的可用作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法正确的是

A. 上述转化过程中与个数比1∶1

B. 图中M、N分别为

C. a、b、c之间的关系式为：

D. N参加的反应离子方程式为：

16. 将一定量的钠投入下列稀溶液中，充分反应后，既有气体生成又产生沉淀的是

A. 硫酸铜溶液 B. 氯化钠溶液 C. 氯化铁溶液 D. 硫酸氢钠溶液

三、非选择题(共48分)

17. 现有下列10种物质：①钠，②纯醋酸，③，④，⑤，⑥氨水，⑦稀盐酸，⑧，⑨碳酸氢钠，⑩乙醇

（1）上述物质中能导电的是_______，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______(填序号)

（2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为_______。

（3）⑧在水中的电离方程式为：_______。

（4）少量⑨和足量⑤混合，反应离子方程式为_______。

18. 请按要求写出下列反应的离子反应方程式：

（1）与反应：_______。

（2）与反应：_______。

（3）与水的反应：_______。

（4）已知氧化性，将少量通入到溶液中：_______。

19. Ⅰ.某反应中反应物与生成物有：和一种未知物质X。

（1）已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_______。

（2）已知2个在反应中得到10个电子生成一个X，则X的化学式为_______。

（3）根据上述反应可推知_______。

A. 氧化性： B. 氧化性：

C. 还原性： D. 还原性：

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：__________

Ⅱ.是一种有毒气体，实验室常用溶液来处理尾气。已知通入的水溶液中，能同时发生两个自身的氧化还原反应(未配平)：，。

（5）反应完成后测得溶液中与的数目之比为5∶2，则该溶液中与的数目之比为_______。

20. 实验题：

Ⅰ.某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时是否需要与水接触。

【装置分析】

（1）已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是饱和溶液，装置②的作用是_______。

（2）装置③中的试剂是浓硫酸，作用是_______。

【进行实验】

步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在如图所示处。

步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在如图所示处。

（3）步骤1和步骤2中，带火星的木条产生的实验现象分别是无明显现象、带火星木条复燃。这说明_______

（4）请写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移：_______。

21 某白色粉末中可能含有，现进行以下实验：

ⅰ.将部分白色粉末加入水中，溶液呈无色，充分振荡，有白色沉淀生成：

ⅱ.取部分ⅰ中悬浊液，过滤，向得到的固体中加入过量的稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气体产生。

已知：遇到稀硝酸会有气泡产生且沉淀不消失。

回答下列问题：

（1）由实验可知：该白色粉末中一定无_______(填化学式)

（2）查阅资料可知：(未配平)

①请配平该反应的化学方程式：______

。

②每生成2个，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为_______(化成最简比)。

（3）由实验ⅱ和第(2)问可知：该白色粉末中一定有_______(填化学式，下同)，产生的气体为_______。