【期中真题】山西省名校2022-2023学年高一上学期期中联合考试化学试题.zip

2022~2023学年山西省名校高一上学期期中联合考试

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章。

4.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Cl 35.5  K 39 Ag 108  Ba 137

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)

1. “东风夜放花千树。更吹落、星如雨”。早在宋代，人们就发现不同的金属化合物在高温灼烧时，火焰会呈现出不同的颜色，烟花逐渐出现在盛大的典礼或表演中。下列有关说法正确的是

A. 和的焰色相同

B. 焰色试验利用了金属元素的化学性质

C. 某物质在灼烧时焰色为黄色，则该物质一定不含元素

D. 将铂丝(或铁丝)用盐酸洗涤后，可直接蘸取药品灼烧

2. 关于物质的分类，下列组合中正确的是

A A B. B C. C D. D

3. 下列氯化物中，既能由金属单质和氯气直接化合制得，又能由金属单质和稀盐酸反应制得的是

A.  B.  C.  D.

4. 下列有关电解质的说法正确的是

A. 金属常用作电线的导电材料，故为电解质

B 难溶于水，但属于电解质

C. 同种电解质的溶液，浓度大的一定比浓度小的导电性强

D. 干燥的氯化钠固体不导电，故氯化钠固体不是电解质

5. 某种饮用矿泉水标签的部分内容如图所示，该矿泉水中的物质的量浓度最大为

A.  B.  C.  D.

6. 下列实验及现象可以说明氯水具有酸性的有

①向氯水中加入镁条，有气泡产生

②氯水能使干燥的红色布条褪色

③向氯水中滴加溶液，有白色沉淀生成

④向溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色

⑤向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，被足量水吸收后形成的氯水中，的分子数小于0.1。

B. 常温常压下，与足量溶液反应，转移的电子数为0.2

C. 的溶液中含有的数目为0.5

D. 等物质的量的分别与足量水和反应，转移的电子数均为

8. 向溶液X中投入一小块钠，下列说法错误的是

A. 若为溶液，则有红褐色沉淀生成

B. 若为稀盐酸，则反应后溶液的增大

C. 若为溶液，则有红色沉淀生成

D. 若为饱和溶液，则恢复至室温后有白色固体析出

9. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是

A.  B.

C.  D.

10. 下列离子方程式的书写正确的是

A. 向溶液中滴加少量溶液：

B. 将通入水中：

C. 将通入溶液中：

D. 向溶液中滴入溶液至溶液呈中性：

11. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是

A. 、互同素异形体

B. 可用澄清石灰水鉴别溶液和溶液

C. 、、久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质

D. 将、固体分别投入滴加了紫色石蕊试液的水中，均可以得到蓝色溶液

12. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是

A. 图甲：除去中含有的少量 B. 图乙：配制的溶液

C. 图丙：制备胶体 D. 图丁：收集氯气

13. 由和组成的混合气体的总体积为(标准状况下)，则该混合气体中的物质的量分数为

A.  B.  C.  D.

14. 某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图。

已知几种盐的溶解度如表：

下列说法错误是

A. 装置Ⅱ中发生的反应为

B. 侯氏制碱法利用了的溶解度在这四种物质中相对较小的原理

C. 操作①为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D. 对母液进行分离提纯可以得到副产品

15. 室温下，将质量分数为的溶液与质量分数为的溶液混合，得到密度为的混合溶液，则混合溶液中溶质的质量分数及物质的量浓度分别为(其中与、与均不相等)

A. 、

B. 、

C. 、

D. 、

二、非选择题(本题包括4小题，共55分)

16. 高铁酸钾(①)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，为暗紫色有光泽粉末，极易溶于②水而形成暗紫色溶液，静置后会分解并释放出大量③氧气，同时生成④KOH和⑤。高铁酸钾具有很强的氧化能力，可以处理池塘塘底泥生成的⑥、⑦等。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法。

（1）在上述有标号的物质中，属于电解质的是_______(填标号，下同)，属于酸的是_______，属于盐的是_______。

（2）电解法：通过电解得到，然后向溶液中加入适量饱和KOH溶液，沉淀结晶，过滤得到较纯的固体。“沉淀结晶”的离子方程式为_______。

（3）次氯酸盐氧化法：___________________________________。

①请配平上述离子方程式____。

②上述反应中还原剂为_______，氧化性：_______(填“大于”或“小于”)。

（4）熔融法：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：，再加入适量饱和KOH溶液反应得到。

①上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是_______(用化学方程式表示)。

②每生成3.2g，理论上被氧化的的质量为_______g。

17. 某化学兴趣小组利用如图所示装置制备饱和氯水，并探究新制饱和氯水的性质及其中氯元素的含量。请回答下列问题：

（1）仪器的名称为_______，中发生反应的离子方程式为_______。

（2）装置乙盛装的试剂为_______，装置丁的作用为_______。

（3）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还有很多其他方法，如利用高锰酸钾和浓盐酸反应：，该反应每消耗，反应中转移电子的物质的量为_______mol。

（4）已知：可将氧化为，遇淀粉变蓝。现将新制的饱和氯水逐滴滴入淀粉—溶液中至过量，可观察到现象：溶液先变蓝后褪色。出现该现象的原因是_______(用离子方程式解释，下同)、_______，由该实验可知氧化性：_______(填“>”或“<”)。

（5）测定新制饱和氯水中氯元素的含量：量取新制饱和氯水，置于光照条件下至溶液中只含1种溶质(不考虑挥发)，加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，最终得到沉淀，则该新制饱和氯水中氯元素的含量为_______(用含的代数式表示)。

18. 某混合溶液中只可能含有以下离子中的若干种：、、、、，将其分成三等份进行如下实验：

实验一：第一份加入溶液有沉淀产生；

实验二：第二份加入足量浓溶液加热后，收集到气体；

实验三：第三份加入足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为。

已知：①不考虑水的电离与水发生的反应；

②。

回答下列问题：

（1）仅从实验一中，_______(填“能”或“不能”)确定产生的沉淀为，理由为_______。

（2）实验二中反应生成的气体的体积为_______(换算成标准状况，假设气体全部逸出)L。

（3）结合实验二和实验三可知：

①原溶液中一定含有的阳离子为_______，判断的理由为_______。

②原溶液中可能含有的阴离子为_______，判断的理由为_______，若该阴离子存在，且该阴离子物质的量浓度为，则原溶液中含有的阳离子总数为_______(用含的代数式表示)。

19. 某种胃药的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠(设该药片中的其他成分不与试剂反应)含量的装置如图，请回答下列问题：

已知：浓硫酸常用于吸收水蒸气，碱石灰是固体氢氧化钠与氧化钙的混合物。

（1）实验开始前必须要做的是_______。

（2）分液漏斗中盛放的试剂为_______(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)，选择该试剂的理由是_______。

（3）实验开始后的操作如下：

①将10片药片碾碎成粉末，装入锥形瓶

②连接好装置A、B、C

③通入一段时间空气

④称量装置D的质量

⑤接上装置D、E，滴入试剂

⑥药粉反应完全后，停止滴入试剂

⑦_______

⑧取下装置D，称量其质量

请将第⑦步操作补充完整。

（4）装置B中发生反应的离子方程式为_______。

（5）装置E的作用是_______。

（6）若测得装置D的质量增加，则每片药片中含有碳酸氢钠的质量为_______g。

（7）若直接通入空气，则可能使所测得的结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。