【期中真题】广东省广雅中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题.zip

广东广雅中学2022学年(上)高一年级期中考试

化学试卷

说明：本试卷分为选择题、非选择题两部分，选择题和非选择题答案均在答题卡上作答。本试卷共6页，满分100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H1  He4  C12  N14  O16  Na23  S32  Fe56

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是

A. A B. B C. C D. D

2. 化学与生活息息相关，下列有关物质的性质、用途的叙述，正确的是

A. 生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂

B. 纯碱和小苏打的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱

C. Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同

D. 漂白粉、漂白液既可用作游泳池的消毒剂，又可作食品漂白剂

3. 新冠肺炎传播途径主要为直接传播、接触传播和气溶胶传播。气溶胶传播是指飞沫混合在空气中，形成气溶胶，吸入后导致感染，而气溶胶是胶体的一种。胶体区别于其它分散系的本质特征是

A. 胶体是稳定的分散系

B. 胶体纯净物,其它分散系是混合物

C. 产生丁达尔现象

D. 分散质粒子直径在10-9～10-7m之间

4. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是

A. 钠的熔点较低 B. 钠的密度小于水

C. 钠的硬度较小 D. 钠的还原性强

5. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是

A.  B.  C.  D.

6. 下列物质保存方法，与其化学性质无关的是

A. 金属钠保存在煤油中 B. 过氧化钠需保持干燥密闭保存

C. 浓盐酸需密闭保存 D. 新制氯水密闭存放于棕色瓶中

7. 某同学设计如图所示装置探究氯气的性质，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的不可能是

A. 浓硫酸 B. 浓NaOH溶液

C. 饱和NaCl溶液 D. 饱和Na2CO3溶液

8. 下列说法中正确的是

A. 电离时产生氢离子的化合物一定是酸

B. 电离是指电解质在电流作用下解离出离子的过程

C. 氯化氢溶于水能电离出H+和Cl-，因此氯化氢是电解质

D. 酸性氧化物是指能与水反应生成酸化合物，如CO2、SO3

9. 下列离子方程式书写不正确的是

A. 铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+

B. 钠与水反应：2Na ＋ 2H2O ＝2Na＋ ＋ 2OH－ ＋ H2↑

C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

D. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O

10. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-离子中的3种，已知甲烧杯溶液的焰色反应为紫色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

A. K+、OH-、 B. Cu2+、、Cl-

C. Cu2+、H+、Cl- D. 、OH-、Cl-

11. 在通常条件下，分别向三个气球(同一规格，忽略气球自身的重量)吹进两种按体积比1：1混合的气体，吹出体积相等的①、②、③三个气球。下列判断不正确的是

A. 三个气球中所含气体的分子数相等

B. 三个气球中所含气体的原子数不相等

C. 三个气球中气体分子间的平均距离相等

D. 三个气球放在空气中，只有一个往下沉

12. 下列叙述正确的是

A. 64gSO2含有的氧原子数约为6.02×1023

B. 56gFe与足量Cl2反应转移的电子数为2NA

C. 常温常压下，14gN2含有的分子数约为3.01×1023

D. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.02×1023

13. 下列有关0.1mol·L-1NaOH溶液的叙述正确的是

A. 1L该溶液中含有40gNaOH

B. 100mL该溶液中OH-物质的量浓度为0.01mol·L-1

C. 在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.100mol·L-1NaOH溶液

D. 往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度为0.01mol·L-1

14. 现有X、Y、Z三种气体，常温下，X是密度最小的气体，Y是黄绿色单质气体，M是金属，N是一种常见的氧化剂且溶于水显紫红色。部分物质间的转化关系如图所示，下列说法中正确的是

A. 反应①②③不全是氧化还原反应

B. 反应①纯净的X可以在Y中安静地燃烧，发出黄色火焰

C. Y和Z的溶液中分别滴入紫色石蕊溶液，两者现象相同

D. 若反应②和③分别生成相同个数的X和Y，转移的电子数相等

15. 已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但它们在一定条件下有下列转化关系（未配平，且四个反应均为氧化还原反应）：

①        ②

③    ④

这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（    ）

A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y

C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X

16. 某容器中发生一个化学反应，反应过程测得Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子的量发生变化，其中Fe3+、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是

A. 溶液中可能还含有

B. 时溶液中

C. 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8

D. 反应过程中的六种粒子，反应物、生成物各三种

二、填空题(本题包括4小题，共56分)

17. 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应离子。请回答以下问题：

I.有四种物质：①氧化铁②盐酸③碳酸氢钠④氢氧化钠

（1）写出其中盐的电离方程式_______。

（2）上述物质中有一种与其它三种物质均能反应，此物质是_______(填序号)。

（3）写出③④两种溶液反应的离子方程式_______。

II.某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(已知溶液2为无色溶液)

（4）分离得到沉淀1和溶液1的实验中，使用到的玻璃仪器有_______。

（5）沉淀3的化学式：_______。

（6）“溶液1+B”生成沉淀2的离子方程式为：_______。

18. 氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。请回答以下问题：

（1）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_______。

A. NaNO2被还原 B. 维生素C具有还原性

C. 还原性：维生素C>Fe2+ D. NaNO2是还原剂

（2）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是：。X为只含两种元素的黑色固体，它的化学式是_______，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

（3）油画所用颜料含有某种白色铅化合物，久置于空气中就会变成黑色(PbS)，从而使油画色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为_______。

（4）科学家正在研究一种在催化剂的作用下，以乙烯(C2H4)脱硫的方法来治理燃煤尾气中的SO2，其机理如图所示。该过程三步反应中，属氧化还原反应的是_______(选填i、ii、iii)，氧化性最强的物质是_______(填化学式)，理论上处理含44.8LSO2(标准状况，下同)的尾气需要C2H4的体积为_______L。

19. 为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。

实验步骤及现象如下：

Ⅰ.检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。

Ⅱ.缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。

Ⅲ.待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。

Ⅳ.反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。

回答下列问题：

（1）滴加浓盐酸前先通一定量的N2，目的是_______。

（2）推测装置D中收集的无色气体是_______，进一步检验该气体成分的实验操作是_______。解释产生该气体的原因是(用化学方程式表示)_______。

（3）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学认为是生成的氯气氧化了碘化钾；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是_______；丙同学认为在此装置基础上增设一个装置就能证明甲、乙同学的结论。你认为丙同学的设计是_______。

（4）实验证明Na2O2能与HCl发生化学反应生成Cl2，该反应的化学方程式为：_______。

20. 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室模拟工业制漂白粉。

已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。

②加热条件下氯气与碱反应会生成氯酸盐

请回答下列问题：

（1）装置G的名称为_______。

（2）写出制取漂白粉的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数目_______。

（3）兴趣小组取一定量的石灰乳制得的漂白粉中含量明显偏低(假设装置气密性良好并产生氯气的量足够)。主要原因可能是(写两种即可，请用化学方程式结合文字表述)_______。为提高产品中有效成分的含量，在不改变石灰乳用量的情况下可采取的措施是(任写一种即可)_______。

（4）本实验使用的浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如下图。

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol·L-1。

②若用HCl溶于水制得该瓶浓盐酸，需标准状况条件下的HCl气体约_______L。

③若用该浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.400mol·L-1的稀盐酸，需要量取_______mL，上述浓盐酸进行配制，配制过程中使用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有_______。