【期中真题】江苏省南京师范大学附属中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷.zip

南京师大附中2022—2023学年度第1学期

高一年级期中考试化学试卷

可能用到的相对原子质量：H1  Li7  C12  O16  Na23  S32  Cl35.5  K39  Mn55  Cu64

一、单项选择题(本题包括20小题，共50分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是

A. 黑火药中只含有一种单质 B. 爆炸时吸收热量

C. 反应中S作氧化剂 D. 反应为置换反应

2. 体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，以下有关碳酸镁的说法中正确的是

①含有3种元素　②易溶于水　③属于氧化物　④属于盐

A. ①④ B. ②④ C. ①③ D. ②③

3. 若在月壤样品中分离出一种只含一种元素的物质，则该物质不可能为

A. 单质 B. 纯净物 C. 化合物 D. 混合物

4. 重铬酸铵(NH4)2Cr2O7)是种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是①CrO3+NH3+H2O ②Cr2O3+NH3+H2O ③CrO3+N2+H2O ④Cr2O3+N2+H2O

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④

5. 下列有关FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液的说法中，正确的是

A. 用过滤的方法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

B. Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液中粒子的大小相同

C. 用丁达尔效应可以区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

D. 将饱和FeCl3溶液中滴入NaOH溶液中，制备Fe(OH)3胶体

6. 在含有大量的、K+、的溶液中，还可能大量共存的离子是

A. H+ B.  C. Fe3+ D. Mg2+

7. 下列反应能用表示的是

A. Ca(OH)2溶液中通入CO2

B. CaCl2溶液和BaCO3混合

C. Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合

D. 石灰乳和Na2CO3溶液混合

8. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 钠与水反应：

B. 过氧化钠与水反应：

C. 将过量SO2通入冷氨水中：

D. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：

9. 下列反应中水只作还原剂的是

A. 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑

B. H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO

C. 2H2O + 2F2 = O2 + 4HF

D. 3H2O (沸水) + FeCl3 Fe (OH)3(胶体) + 3HCl

10. 由石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取烧碱的过程中未发生的化学反应类型是

A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反

11. 已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为(　　)

A. 64 g·mol－1 B. 64 mol C. 64 g D. 32 g·mol－1

12. 完全燃烧CO和H2混合气1L，消耗同状态下O20.5L，则混合气中CO和H2体积比为

A. 1∶2 B. 4∶1 C. 1∶1 D. 任意比

13. 下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是

A. 1mL 0.2mol/L 溶液 B. 1mL 0.5mol/L 溶液

C. 2mL 0.3mo/L NaCl溶液 D. 4mL 0.1mol/L 溶液

14. 配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法正确的是

A. 实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③

C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液物质的量浓度偏低

15. 对于4℃时100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成溶液，下列说法中正确的是：

A. 该溶液物质量浓度为10moL／L

B. 所得的溶液的体积为22.5L

C. 根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得

D. 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

16. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

17. 下列说法正确的是

A. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量

B. 用10mL量筒量取8.5mL蒸馏水

C. 除去CO中少量O2：通过灼热Cu网后收集气体

D. 配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解

18. 侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。下列有关说法正确的是

A. 装置I中反应的离子方程式为

B. 向装置II洗气瓶中加入NaOH溶液以除去CO2中的少量HCl

C. 装置III中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体

D. 析出NaHCO3固体的上层清液中不存在

19. 铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生反应有①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O，下述叙述中正确的是

A. 反应①②均属于置换反应

B. HCl在反应①②中均发生还原反应

C. 反应①中HCl被氧化

D. 溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应

20. 实验室制备KMnO4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是

A. ①中K2MnO4为还原产物

B. ①中用NaOH作强碱性介质

C. ②中K2MnO4只体现氧化性

D. MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%

二、非选择题：共5题，共50分

21. 离子反应在物质分离、提纯、鉴定等方面有广泛的应用。

（1）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。

①写出碳酸氢铵在水溶液中的电离方程式：_______；

②BaCl2溶液可用_______(填物质的化学式)溶液代替。

③加入过量Na2CO3溶液的作用(用离子方程式表示)：_______；

（2）实验室用如图所示装置进行CO和CO2的分离和干燥(其中a为弹簧夹，b为分液漏斗活塞)。现只有浓硫酸、稀硫酸、稀盐酸、澄清石灰水和氢氧化钠溶液五种试剂可供选择，按下列要求填空。

广口瓶(甲)中盛放的最佳试剂是_______；广口瓶(乙)中盛放的试剂是_______；分液漏斗(丙)中盛放的最佳试剂是_______。

22. 物质的制备是化学学科的基本研究方向。

（1）已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：

①；②；③

在上述三种方法中最好的是_______(填序号)。

（2）某同学拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液，他设计了如下实验步骤：

①用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；

②小心加热溶液1~2min；

③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。

制备过程中涉及到的化学反应用离子方程式分别表示为_______、_______。

（3）用Na2CO3溶液(溶液显碱性)和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3，在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是_______(填字母)，原因是避免生成_______(填物质的化学式)沉淀。

A.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中

B.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中

（4）过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2，CaO2·8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2，其制备过程如下：

Ⅰ．“沉淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；②_______；

Ⅱ．“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为：_______；

23. 铜及其化合物是中学化学的重要学习内容。

（1）铜和浓硫酸在加热条件下能反应：，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______；

（2）CuSO4溶液与少量氨水反应，开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜［Cu2(OH)2SO4］沉淀。写出该反应的离子方程式：_______；

（3）将50g胆矾放在坩埚中加热，使温度缓慢升高，在加热过程中，温度与固体质量的关系如下图所示。A点的固体成分是_______，B点的固体成分是_______，C点的固体成分是_______。(填物质的化学式)

24. 高铁酸盐(其中Fe元素显+6价)具有极强的氧化性，可作水处理剂。

（1）低温下，在Na2FeO4溶液中加入KOH浓溶液可析出K2FeO4。写出上述得到K2FeO4的化学方程式：_______；

（2）Na2FeO4可通过多种方法得到。

①Na2FeO4可通过Fe(NO3)3溶液与NaClO溶液在碱性条件下反应制备(NaClO被还原为NaCl)，此反应的离子方程式为_______；Na2FeO4可用于氧化去除高氯(含高浓度Cl-)废水中的有机物。将Na2FeO4溶液酸化时，迅速分解而转化为Fe3+并放出O2。酸性溶液中的氧化性大于Cl2的氧化性。处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是_______；

②将过氧化钠和硫酸亚铁依次投入反应釜中，发生反应的化学方程式为。反应中的还原剂为_______，每生成1molNa2FeO4转移_______mol。

25. 高纯度LiMn2O4(Li元素的化合价为+1价，O元素的化合价为2价)是锂电池重要的正极材料。

（1）工业上有一种制取高纯度LiMn2O4的方法如下：

①由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)、硫酸钾和硫酸，发生反应的化学方程式为：_______。

②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750℃共热5小时得到LiMn2O4、H2O和一种气体。请写出该反应的化学方程式：_______。

（2）氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替。把分析纯碳酸锂与球形二氧化锰两种粉末，按物质量1：4混合均匀加热。

①升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体Li2O，比预计碳酸锂的分解温度(723℃)低得多，可能的原因是_______。

②升温到566℃时，MnO2分解产生O2，O2的物质的量恰好与CO2的物质的量相等，同时得到固体X，固体X的化学式是_______。

③升温到720℃时，Li2O、X反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的LiMn2O4。