【期中真题】贵州省部分学校2022-2023学年高一上学期期中联合考试化学试题.zip

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考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “东风夜放花千树。更吹落、星如雨”。早在宋代，人们就发现不同的金属化合物在高温灼烧时，火焰会呈现出不同的颜色，烟花逐渐出现在盛大的典礼或表演中。下列有关说法正确的是
A. 高温灼烧时，铜元素的焰色为黄色
B. 焰色试验利用了金属元素物理性质
C. 某物质在灼烧时焰色为黄色，则该物质一定不含K元素
D. 将铂丝(或铁丝)用盐酸洗涤后，可直接蘸取药品灼烧
2. 干冰的成分是，广泛用于舞台、剧场、影视等制作云海效果。下列说法错误的是
A. 和CO互为同素异形体B. 属于酸性氧化物
C. 可用澄清石灰水检验D. 1ml 含有的分子数约为
3. 下列关于和的说法正确的是
A. 都含有B. 都含有
C. 都是碱性氧化物D. 都是白色固体
4. 反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑中电子转移的关系如图。则图中的甲，乙分别表示
A. Mg、SB. H、OC. Mg、HD. H、S
5. 下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三个不一致是
A. B. 氯水C. D. 活性炭
6. 在碱性溶液中，下列各组离子能大量存在的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
7. 设为阿伏加德罗常数的值。管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，则会产生白烟，发生的反应为。下列叙述正确的是
A. 1ml 的摩尔质量为17gB. 14g 所含的原子总数为
C. 1ml 的质量为D. 22.4L 的物质的量为1 ml
8. 下列关于新制氯水和液氯的说法正确的是
A. 新制氯水和液氯中都存在
B. 新制氯水和液氯都为纯净物
C. 常温下，新制氯水和液氯都可用钢瓶存放
D. 新制氯水无毒，而液氯有毒
9. 将金属钠分别投入下列物质中，有气体放出，且溶液中有白色沉淀产生的是
A. 稀硫酸B. 饱和澄清石灰水C. 溶液D. 溶液
10. 下列物质之间的转化不能一步实现的是
A. B.
C. D.
11. 某实验小组需要用到溶液，下列配制所用溶液的操作步骤正确的顺序组合是
①继续往容量瓶内加水，直到液面接近刻度线处
②将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
③改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
④将容量瓶盖紧，摇匀
⑤用托盘天平称量固体
⑥将准确称量的碳酸钠固体转移到烧杯中，加入适量水溶解
⑦用适量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，摇匀
⑧用托盘天平称量固体
A. ⑧⑥②⑦①③④B. ⑧⑥②①③④C. ⑤⑥②⑦①③④D. ⑤⑥②①③④
12. 利用如图所示装置制备氯气并除杂，下列说法正确的是
A. 装置甲中足量时，盐酸不可能被完全消耗
B. 利用装置乙除去氯气中的HCl
C. 利用装置丙干燥氯气
D 利用装置丁吸收尾气
13. 若某溶液中只大量存在5种离子：、、、、，，溶液中，，下列选项正确的是
A. B.
C. D.
14. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是
A. 碳酸氢钠固体中含有碳酸钠杂质，加热可除去杂质
B. 碳酸钠溶液中含有碳酸氢钠杂质，通入足量二氧化碳气体可除去杂质
C. 碳酸钠与碳酸氢钠都能溶于水，溶解时都伴随吸热现象
D. 通过滴加稀盐酸可鉴别碳酸氢钠和碳酸钠两种溶液
15. 关于反应，下列说法正确的是
A. 氧化性：
B. HCl在反应中只表现出还原性
C. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为5：1
D. 用双线桥法表示电子得失情况：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 现有下列物质：①生石灰 ②固体 ③浓 ④单质铁 ⑤ ⑥熔融 ⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨固体 ⑩固体。请填空：
（1）上述状态下可导电物质是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_______。
（2）上述物质中属于碱性氧化物的是_______(填化学式)，原因为_______(请用化学方程式说明)。
（3）⑥的电离方程式为_______，⑩溶于水时的电离方程式为_______。
（4）②的水溶液与④反应的离子方程式为_______，②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为_______。
17. 利用氯元素价类二维图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。回答下列问题：
（1）②为_______(写化学式)，写出③的一种用途：_______。
（2）常温下，①可与NaOH溶液反应生成③和④，请写出该反应的化学方程式：_______，该反应也是漂白液的制备原理，漂白液的有效成分为_______。
（3）控制温度，①可与NaOH溶液反应生成：，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为_______。
（4）已知是一元强酸，则它与NaOH反应的离子方程式为_______。
（5）可用于自来水消毒，检验自来水中是否含有的试剂为_______，还可将水中的转化为，再生成胶体，说明具有_______性，检验有胶体生成的简便方法为_______。
18. 某地危险品仓库发生火灾，仓库内储存的金属钠遇到水后引发巨大的爆炸。请根据所学知识回答下列问题：
（1）钠通常保存在_______中。
（2）为探究金属钠遇水发生爆炸的原因，某兴趣小组设计了如图所示的实验。
已知：苯的密度比钠和水小，易挥发、燃烧，与钠不反应。
①钠与水反应的化学方程式是_______。
②向上提大头针，使钠掉落，预测可能出现的实验现象为_______。
③反应一段时间后，用燃着的火柴靠近注射器针头顶端，有淡蓝色火苗出现，用洁净干燥的烧杯罩住火焰，烧杯内壁有水珠出现。
i.甲同学根据元素守恒和反应现象判断反应产生了可燃性气体，该气体为_______(填名称)。
ii.乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是_______。
iii.为验证甲同学的结论是否正确，丙同学认为应该做的对照实验为_______。
④丁同学在反应结束后，用手轻轻触摸苯与水的分界处的试管外壁，有发烫的感觉，说明钠与水反应_______(填“吸”或“放”)热。
（3）综合(2)中实验，你认为事件中金属钠遇到水后引发爆炸的原因是_______。
19. 乙醇俗称酒精，分子式为，常温常压下是一种无色易挥发的液体，能与水以任意比例互溶。乙醇完全燃烧时发生反应：；不完全燃烧时会有CO生成。请回答下列问题：
（1）0.5ml 与_______g 含有的氧原子数相同。
（2）同温同压下，同体积的和CO的物质的量之比为_______，质量之比为_______
（3）乙醇完全燃烧时，每消耗9.6g ，生成的体积为_______L(标准状况下)。
（4）将23g乙醇溶于一定量的水中配制成500mL乙醇溶液(密度为)，则该溶液的物质的量浓度为_______，质量分数为_______%。